熱力學(xué)第二定律概念及公式總結(jié)

1、熱力學(xué)第二定律一、自發(fā)反應(yīng)不可逆性（自發(fā)反應(yīng)乃是熱力學(xué)的不可逆過程）一個自發(fā)反應(yīng)發(fā)生之后，不可能使系統(tǒng)和環(huán)境都恢復(fù)到原來的狀態(tài)而不田下任何影響, 也就是說自發(fā)反應(yīng)是有方向性的，是不可逆的。二、熱力學(xué)第二定律1. 熱力學(xué)的兩種說法：Clausius:不可能把熱從低混物體傳到離混物體，而不引起其它變化Kdvin：不可能從單一熱源取出熱使之完全變?yōu)楣?，帀不發(fā)生其他的變化2. 文字農(nóng)述：第二類永動匹是不可能遺成的（單一熱源吸熱，并將所吸收的熱完全轉(zhuǎn)化為功）功. 上熱【功完全轉(zhuǎn)化為熱，熱不完全轉(zhuǎn)化為功】（無條件，尢痕跡，不引起環(huán)境的改變）可逆性：系統(tǒng)和環(huán)境同時復(fù)原3. 自發(fā)過程：（無需依罪消在環(huán)境的作用

2、就能自動透行的過程）特征：（1）自發(fā)過程單方血越于平衡；（2）均不可逆性；（3）對環(huán)境做功，可從自發(fā)過程荻 得可用功三、卡諾定理（在相同離溫?zé)嵩春偷蜏責(zé)嵩粗g工作的熱機）；/ 0,過程町發(fā)生，且是絕熱不可逆過程=0,過程町發(fā)生，且是絕熱可逆過程B不可逆過程中，爛的變化量大于熱溫商晉)0某一過程發(fā)生后，體系的熱溫商小于過程的爛變，過程有可能進行不可逆過程某一過程發(fā)生忘，熱溫商等于燒變，則該過程是可逆過程7.偽離系統(tǒng)中有：dsis0 = ASsys + ASsur 0【根據(jù)埔增加原理知，若從體系的壻值 變化童判斷過程一定是自發(fā)過程，那么該過程一定是隔離系統(tǒng)】六、熱力學(xué)基本方程式與Ts圖1. 熱力學(xué)

3、基本方程：TdS = dU+ PdV2. 札據(jù)熱二定律基本方程得：可逆過程中有於=字3. 絕熱可逆過程：ds = 0七、炳變的計算1 等漫過程中炳的變化值：(1) 理摳吒體等溫可逆變化：4U = 0、AQr _ maxn v2n 2As = nR In = nR In T T%P(2) 等溫、等壓可逆相變：=譽1 :在標(biāo)準(zhǔn)壓力下，任何物質(zhì)之間的熔沸點之問的相變?yōu)榭赡嫦嘧儯?1:任意溫度下，飽和蒸氣壓下的相變?yōu)榭赡嫦嘧?3) 理想吒體等湛、等壓混合過程：niXS= -RXbb lnxB八、炳和能爻遲降(系続中能童的一部分失去了微功的能力)1. 熱和功即使數(shù)量相等，但“質(zhì)童”不等，功是“高質(zhì)童”的能量；2. 高溫?zé)嵩吹臒崤c低溫?zé)嵩吹臒?，即使?shù)童相同，但“質(zhì)童”相同九、赫姆霍茲自由能和吉布斯自由能：1.赫娉霍茲自由能：ds-0若系統(tǒng)的初始與終了的溫度與環(huán)境的溫度相等，則有：-6W = _ 旳 _ TS） 定義：AU-Ts（在等溫過程中，一個封閉系統(tǒng)所能微的最大功等于其赫姆霍茲自由能的減少） 若系統(tǒng)在等溫、等容且無其它功的情況下，AA0