高中化學(xué)選修4水溶液中的離子平衡復(fù)習(xí)建議

1、人教版高中化學(xué)水溶液中的離子平衡復(fù)習(xí)建議幾個(gè)觀念幾個(gè)觀念 電離平衡、水解平衡、溶解平衡的獨(dú)立性和整體電離平衡、水解平衡、溶解平衡的獨(dú)立性和整體性性 離子平衡的工具性離子平衡的工具性 是化學(xué)平衡的延伸是化學(xué)平衡的延伸 離子反應(yīng)和離子平衡的關(guān)系離子反應(yīng)和離子平衡的關(guān)系跳轉(zhuǎn)2014年廣州一模考試題32.（5）以煤矸石為原料還可以開(kāi)發(fā)其他產(chǎn)品，例如在煤矸）以煤矸石為原料還可以開(kāi)發(fā)其他產(chǎn)品，例如在煤矸石的鹽酸浸取液除鐵后，常溫下向石的鹽酸浸取液除鐵后，常溫下向alcl3溶液中不斷通入溶液中不斷通入hcl氣體，可析出大量氣體，可析出大量alcl36h2o晶體，結(jié)合化學(xué)平衡移晶體，結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋析

2、出晶體的原因：動(dòng)原理解釋析出晶體的原因：_。32.32.（4 4）母液）母液“除雜除雜”后，欲得到后，欲得到(nh4)2so4粗產(chǎn)品，操作步粗產(chǎn)品，操作步驟依次為真空蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥。濃驟依次為真空蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥。濃縮時(shí)若溫度過(guò)高，產(chǎn)品中將混有縮時(shí)若溫度過(guò)高，產(chǎn)品中將混有nh4hso4，運(yùn)用化學(xué)平衡移，運(yùn)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋其原因動(dòng)原理解釋其原因_。2012年廣州一?？荚囶}返回一、立足基礎(chǔ)，整合平衡一、立足基礎(chǔ)，整合平衡分析溶液中的平衡，畫(huà)出離子種類、濃度圖，分析溶液中的平衡，畫(huà)出離子種類、濃度圖，比較各離子濃度大小，寫(xiě)出三大守恒表達(dá)式比較各離子濃度

3、大小，寫(xiě)出三大守恒表達(dá)式1.0.1mol/l的醋酸溶液的醋酸溶液 /練：練：0.1mol/的氨水溶液的氨水溶液2.0.1mol/l的的ch3coona溶液溶液 /練：練：0.1mol/l的的nh4cl溶液溶液3.0.1mol/l的的na2co3溶液溶液 /練：練：0.1mol/lcucl2溶液溶液4.0.1mol/l的的nahco3溶液溶液 /練：練：0.1mol/lnahso3溶液溶液5.0.2mol/l的醋酸溶液與的醋酸溶液與0.2mol/l的的ch3coona溶液溶液等體積混合等體積混合 /練：練：0.2mol/l的的hcn溶液與溶液與0.2mol/l的的nacn溶液溶液等體積混合等體積

4、混合6.0.2mol/l的醋酸溶液與的醋酸溶液與0.4mol/l的的naoh溶液等體積溶液等體積混合混合 /練：練：0.2mol/l的氨水溶液與的氨水溶液與0.4mol/l的鹽酸溶液等的鹽酸溶液等體積混合體積混合分析溶液中的平衡，畫(huà)出離子種類、濃度圖，分析溶液中的平衡，畫(huà)出離子種類、濃度圖，比較各離子濃度大小，寫(xiě)出三大守恒表達(dá)式比較各離子濃度大小，寫(xiě)出三大守恒表達(dá)式體現(xiàn)知識(shí)的螺旋式上升體現(xiàn)知識(shí)的螺旋式上升2012江蘇高考江蘇高考例：常溫下用例：常溫下用0.1000mol/lnaoh溶液滴定溶液滴定20.00ml0.1000mol/l醋酸溶液所得滴定曲線如右圖：醋酸溶液所得滴定曲線如右圖：思考：

5、思考：1.1.號(hào)點(diǎn)的溶質(zhì)是什么？號(hào)點(diǎn)的溶質(zhì)是什么？2.2.各點(diǎn)存在何種離子平衡？各點(diǎn)存在何種離子平衡？3.3.各點(diǎn)離子濃度大小比較各點(diǎn)離子濃度大小比較4.4.寫(xiě)出各點(diǎn)電荷守恒、物料守恒、寫(xiě)出各點(diǎn)電荷守恒、物料守恒、 質(zhì)子守恒表達(dá)式質(zhì)子守恒表達(dá)式 多溶質(zhì)體系的常規(guī)思維多溶質(zhì)體系的常規(guī)思維分析物質(zhì)種類分析物質(zhì)種類離子反應(yīng)離子反應(yīng)主次離子平衡主次離子平衡離子濃度離子濃度三大守恒三大守恒ch3cooh的濃度mol/lc(h+)mol/l%k1.0004.2110-30.421.810-50.1001.3410-31.341.810-50.0104.210-44.21.810-50.0011.3410-

6、413.41.810-5例、例、25oc醋酸在不同濃度下的一些數(shù)據(jù)醋酸在不同濃度下的一些數(shù)據(jù)設(shè)問(wèn)設(shè)問(wèn):1.稀釋對(duì)電離平衡的影響，分析原因；（水解？沉淀溶解？）稀釋對(duì)電離平衡的影響，分析原因；（水解？沉淀溶解？） 返回a.勒夏特列原理的遷移勒夏特列原理的遷移b.qc與與k的代數(shù)的代數(shù)c.碰撞理論解釋碰撞理論解釋教學(xué)片斷：教學(xué)片斷：2.純醋酸加水稀釋過(guò)程中純醋酸加水稀釋過(guò)程中: （1）加）加naoh溶液或溶液或naac溶液對(duì)溶液對(duì)電離平衡的影響電離平衡的影響 （2）畫(huà)出）畫(huà)出v(h2o)-導(dǎo)電性圖，導(dǎo)電性圖， （3）分析各段電離程度的變化；）分析各段電離程度的變化； （4）c(h+)/c(hac)

7、的變化情況。的變化情況。多變量影響平衡的思維提?。憾嘧兞坑绊懫胶獾乃季S提取：1.分清主次（因果）分清主次（因果）影響因素；影響因素；2.簡(jiǎn)化變量簡(jiǎn)化變量綜合應(yīng)用：綜合應(yīng)用：聯(lián)合制堿法的原理是把氨氣、二氧化碳通入飽和食鹽水中。已聯(lián)合制堿法的原理是把氨氣、二氧化碳通入飽和食鹽水中。已知知20oc時(shí)一些物質(zhì)在水中的溶解度數(shù)據(jù)時(shí)一些物質(zhì)在水中的溶解度數(shù)據(jù)/g1.寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2.把二氧化碳通入飽和碳酸鈉溶液中有何現(xiàn)象？試用平衡原理把二氧化碳通入飽和碳酸鈉溶液中有何現(xiàn)象？試用平衡原理分析分析3.往碳酸氫鈉固體中加入水（有固體剩余），分析體系中的離往碳酸氫鈉固體中加入水（有固

8、體剩余），分析體系中的離子變化，找出相關(guān)粒子量的關(guān)系。子變化，找出相關(guān)粒子量的關(guān)系。返回二、尋找弱點(diǎn)，題組突破二、尋找弱點(diǎn)，題組突破學(xué)生的困惑學(xué)生的困惑1、分不清中和與中性的概念、分不清中和與中性的概念2、不知道何時(shí)考慮電離，何時(shí)考慮水解、不知道何時(shí)考慮電離，何時(shí)考慮水解3、溶液中各離子濃度大小比較混亂、溶液中各離子濃度大小比較混亂4、不知陌生等式的來(lái)源和含義、不知陌生等式的來(lái)源和含義5、不能熟練運(yùn)用、不能熟練運(yùn)用3個(gè)守恒個(gè)守恒6、不能很好理解越弱越水解，越稀越電離、不能很好理解越弱越水解，越稀越電離7、弱酸根對(duì)應(yīng)的酸酸性強(qiáng)弱（如、弱酸根對(duì)應(yīng)的酸酸性強(qiáng)弱（如co32-、hco3-）8、哪些弱酸

9、弱堿鹽完全雙水解，哪些部分雙水、哪些弱酸弱堿鹽完全雙水解，哪些部分雙水解解9、k值的計(jì)算值的計(jì)算 通過(guò)練習(xí)發(fā)現(xiàn)問(wèn)題通過(guò)練習(xí)發(fā)現(xiàn)問(wèn)題例試分析往例試分析往mg(oh)2 固體中加入固體中加入nh4cl溶液，各溶液，各粒子的變化，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)或平衡。粒子的變化，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)或平衡。三、關(guān)注高考，落實(shí)高頻率考點(diǎn)三、關(guān)注高考，落實(shí)高頻率考點(diǎn)12.常溫下，0.2mol/l的一元酸ha與等濃度的naoh溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖5所示，下列說(shuō)法正確的是a、 ha為強(qiáng)酸b、 該混合液ph=7c、 圖中x表示ha，y表示oh-，z表示h+d、 該混合溶液中： c(a-)+ c(y)=c(

10、na+)2014廣東高考廣東高考題目的方向性題目的方向性返回現(xiàn)有現(xiàn)有ch3cooh、nh3h2o、baso4、ch3coona 、nahso3幾種物質(zhì)，分別把他們投入水中，從種類和濃度幾種物質(zhì)，分別把他們投入水中，從種類和濃度的角度分析各物質(zhì)在水中粒子變化，畫(huà)出的角度分析各物質(zhì)在水中粒子變化，畫(huà)出“種類種類-濃度濃度”圖。圖。離子種類cac-na+oh-hach+教學(xué)片斷教學(xué)片斷naalo2、nacl2014廣東高考廣東高考調(diào)節(jié)調(diào)節(jié)ph值小專題：值小專題：定性需解決問(wèn)題：定性需解決問(wèn)題： 1.原溶液呈何性？是調(diào)高還是調(diào)低原溶液呈何性？是調(diào)高還是調(diào)低ph值？值？ 2.怎么調(diào)怎么調(diào)ph？（調(diào)高?？紤]難溶性氧化物、氫？（調(diào)高?？紤]難溶性氧化物、氫氧化物、碳酸鹽、強(qiáng)堿、弱堿）氧化物、碳酸鹽、強(qiáng)堿、弱堿） 3.沉淀的原理是什么？沉淀的原理是什么？常用離子：常用離子： fe3+、 fe2+、 mg2+、cu2+定量需解決問(wèn)題：定量需解決問(wèn)題： 1.調(diào)節(jié)調(diào)節(jié)ph值到多少需要用到什么數(shù)據(jù)？（離子值到多少需要用到什么數(shù)據(jù)？