化學(xué)必修2第一章第2節(jié)第2課時(shí)

1、元素周期律(第2課時(shí)）元素周期律的發(fā)現(xiàn)史元素周期律的發(fā)現(xiàn)史1829年年德貝萊納德貝萊納(德德)的三素組的三素組 1865年年紐蘭茲紐蘭茲(英英)的八音律的八音律1868年年邁爾邁爾(德德)的原子體積周期性圖解的原子體積周期性圖解1869年年10月月邁爾邁爾(德德)的第三張周期表的第三張周期表 1869年年2月月 門(mén)捷列夫門(mén)捷列夫(俄俄)的第一張周期表的第一張周期表 1871年年 門(mén)捷列夫門(mén)捷列夫(俄俄)的第二張周期表的第二張周期表 1930年年發(fā)現(xiàn)稀有氣體后的周期表發(fā)現(xiàn)稀有氣體后的周期表 1981年年中國(guó)長(zhǎng)式中國(guó)長(zhǎng)式1995年年中國(guó)長(zhǎng)式中國(guó)長(zhǎng)式1998年年IUPAC推薦推薦1999年年長(zhǎng)式長(zhǎng)式

2、 周期表遠(yuǎn)景圖周期表遠(yuǎn)景圖1829年年 德貝萊納德貝萊納(德德)的三素組的三素組 幻燈片 191865年年紐蘭茲紐蘭茲(英英)的八音律的八音律 1868年年邁爾邁爾(德德)的原子體積周期性圖解的原子體積周期性圖解 1869年年10月月邁爾邁爾(德德)的第三張周期表的第三張周期表 1869年年2月月 門(mén)捷列夫門(mén)捷列夫(俄俄)的第一張周期表的第一張周期表 1871年年 門(mén)捷列夫門(mén)捷列夫(俄俄)的第二張周期表的第二張周期表 1930年年發(fā)現(xiàn)稀有氣體后的周期表發(fā)現(xiàn)稀有氣體后的周期表 1981年年中國(guó)長(zhǎng)式中國(guó)長(zhǎng)式1995年年中國(guó)長(zhǎng)式中國(guó)長(zhǎng)式1998年年IUPAC推薦推薦1999年長(zhǎng)式元素周期表年長(zhǎng)式元素

3、周期表周期表遠(yuǎn)景圖周期表遠(yuǎn)景圖從元素周期表的變遷從元素周期表的變遷你你想想到了些什么到了些什么？ 人類在認(rèn)識(shí)自然的過(guò)程中，經(jīng)歷了無(wú)數(shù)的艱辛，人類在認(rèn)識(shí)自然的過(guò)程中，經(jīng)歷了無(wú)數(shù)的艱辛，正是因?yàn)橛辛藷o(wú)數(shù)的探索者，才使人類對(duì)事物的正是因?yàn)橛辛藷o(wú)數(shù)的探索者，才使人類對(duì)事物的認(rèn)識(shí)一步步地走向深入，也越來(lái)越接近事物的本認(rèn)識(shí)一步步地走向深入，也越來(lái)越接近事物的本質(zhì)。質(zhì)。先輩們對(duì)真理執(zhí)著追求的精神是我們?nèi)祟惒幌容厒儗?duì)真理執(zhí)著追求的精神是我們?nèi)祟惒槐M的財(cái)富盡的財(cái)富。他們的追求除了其優(yōu)秀的個(gè)人素質(zhì)以。他們的追求除了其優(yōu)秀的個(gè)人素質(zhì)以外，我認(rèn)為，真理本身那種理性的美，也給了他外，我認(rèn)為，真理本身那種理性的美，也給了

4、他們?nèi)松跃薮蟮臉?lè)趣。們?nèi)松跃薮蟮臉?lè)趣。 我們同學(xué)的學(xué)習(xí)是辛苦的，又是幸福的，每一我們同學(xué)的學(xué)習(xí)是辛苦的，又是幸福的，每一門(mén)學(xué)科中都隱含著無(wú)窮的美。能引起情感共鳴的門(mén)學(xué)科中都隱含著無(wú)窮的美。能引起情感共鳴的詩(shī)歌、散文、音樂(lè)，詩(shī)歌、散文、音樂(lè)， 陶冶我們的情操；而化學(xué)學(xué)陶冶我們的情操；而化學(xué)學(xué)科中的新奇、和諧、簡(jiǎn)約，同樣閃耀著美的光輝?？浦械男缕?、和諧、簡(jiǎn)約，同樣閃耀著美的光輝。 請(qǐng)閱讀和比較請(qǐng)閱讀和比較1-181-18號(hào)元素的有關(guān)數(shù)據(jù)，從號(hào)元素的有關(guān)數(shù)據(jù)，從中能找出什么規(guī)律？中能找出什么規(guī)律？ 1 2 氫氫 氦氦+ 1 0 原子原子序數(shù)序數(shù)元素元素 名稱名稱 元素元素 符號(hào)符號(hào) 電子電子排布

5、排布 化合價(jià)化合價(jià) 門(mén)捷列夫的偉大創(chuàng)舉門(mén)捷列夫的偉大創(chuàng)舉就是從這里開(kāi)始的。就是從這里開(kāi)始的。 祝您成功！祝您成功！HHe 1 2根據(jù)原子光譜和理論分析根據(jù)原子光譜和理論分析核電荷數(shù)為核電荷數(shù)為120的元素原子核外電子層排布的元素原子核外電子層排布CaK+352 8 18 72 8 18 7 3 4 5 6 7 8 9 10 鋰鋰 鈹鈹 硼硼 碳碳 氮氮 氧氧 氟氟 氖氖+ 1 + 2 + 3 + 4- 4+ 5- 3- 2- 10 原子原子序數(shù)序數(shù)元素元素 名稱名稱 元素元素 符號(hào)符號(hào) 電子電子排布排布 化合價(jià)化合價(jià)LiBe B C N O F Ne2,12,22,32,42,52,62,72

6、,811 12 13 14 15 16 17 18 鈉鈉 鎂鎂 鋁鋁 硅硅 磷磷 硫硫 氯氯 氬氬+ 1 + 2 + 3 + 4- 4+ 5- 30 原子原子序數(shù)序數(shù)元素元素 名稱名稱 元素元素 符號(hào)符號(hào) 電子電子排布排布 化合價(jià)化合價(jià)+ 6- 2+ 7 - 1NaMg Al Si P S Cl Ar2, 8, 1 2, 8, 22, 8, 32, 8, 42, 8,52, 8, 6 2, 8, 7 2, 8, 8主族元素的化主族元素的化合價(jià)與最外層合價(jià)與最外層電子數(shù)有何關(guān)電子數(shù)有何關(guān)系？系？最高正價(jià)等于最最高正價(jià)等于最外層電子數(shù)外層電子數(shù)負(fù)化合價(jià)數(shù)負(fù)化合價(jià)數(shù) = 8 最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)

7、 隨著原子序數(shù)的遞增，原子的核外電子層排隨著原子序數(shù)的遞增，原子的核外電子層排布呈現(xiàn)什么規(guī)律性的變化？元素的化合價(jià)呈現(xiàn)什布呈現(xiàn)什么規(guī)律性的變化？元素的化合價(jià)呈現(xiàn)什么規(guī)律性的變化？么規(guī)律性的變化？原子序數(shù)原子序數(shù)電子層數(shù)電子層數(shù)最外層電最外層電子數(shù)子數(shù) 最高或最低化合價(jià)的變化最高或最低化合價(jià)的變化 12 1 310 1118218183+1+5- 4- 10+1+7- 4- 101 2 +1 0 隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子層排布、化合價(jià)和子層排布、化合價(jià)和原子半徑原子半徑都呈周期都呈周期性變化！性變化！元素的金屬性和非金屬性是否也隨原元素的金屬性和非金屬性

8、是否也隨原 子序數(shù)的變化呈現(xiàn)周期性變化呢？子序數(shù)的變化呈現(xiàn)周期性變化呢？單質(zhì)與水單質(zhì)與水(或酸或酸)反應(yīng)置換出氫反應(yīng)置換出氫 的難易程度的難易程度元素金屬性元素金屬性強(qiáng)弱判斷強(qiáng)弱判斷最高價(jià)氧化物的水化物最高價(jià)氧化物的水化物氫氧化物的堿性強(qiáng)弱氫氧化物的堿性強(qiáng)弱元素的非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱判斷性強(qiáng)弱判斷最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱 與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易氫化物的穩(wěn)定性氫化物的穩(wěn)定性以第三周期元以第三周期元素為例討論素為例討論!第三周期元素原子得失電子能力遞變規(guī)律的探究預(yù)測(cè)：預(yù)測(cè)：Na Mg Al Si P S Cl電子層數(shù)相同，核電荷

9、數(shù)增大，半徑減小電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)增大，半徑減小失電子能力減弱，得電子能力增強(qiáng)失電子能力減弱，得電子能力增強(qiáng)金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng) 取兩段鎂帶，取兩段鎂帶，用砂紙磨去表用砂紙磨去表面的氧化膜面的氧化膜, ,放入兩支試管放入兩支試管中。分別向試中。分別向試管中加入管中加入2mL2mL水水, ,并滴入酚并滴入酚酞溶液。將其酞溶液。將其中一支試管加中一支試管加熱至水沸騰。熱至水沸騰。對(duì)比觀察現(xiàn)對(duì)比觀察現(xiàn)象。象。 實(shí)實(shí) 驗(yàn)驗(yàn) 一一現(xiàn)象現(xiàn)象化學(xué)方程式化學(xué)方程式 鎂與冷水反應(yīng)緩慢，滴入酚鎂與冷水反應(yīng)緩慢，滴入酚酞試液粉紅色。而鎂與沸水酞試液粉紅色。而鎂與沸水反應(yīng)加快，產(chǎn)生氣泡

10、，溶液反應(yīng)加快，產(chǎn)生氣泡，溶液紅色紅色(顏色加深顏色加深)。鎂的金屬性比鈉弱鎂的金屬性比鈉弱結(jié)論結(jié)論Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2與金屬鈉對(duì)比與金屬鈉對(duì)比 取鋁片和鎂取鋁片和鎂帶，用砂紙擦帶，用砂紙擦去氧化膜去氧化膜, ,分別分別和和2mL 1mol/L2mL 1mol/L鹽酸反應(yīng)。鹽酸反應(yīng)。實(shí)實(shí) 驗(yàn)驗(yàn) 二二現(xiàn)象現(xiàn)象化學(xué)方程式化學(xué)方程式 結(jié)論結(jié)論鎂與鋁均能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生鎂與鋁均能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡。但鎂反應(yīng)比鋁劇烈。氣泡。但鎂反應(yīng)比鋁劇烈。鎂的金屬性比鋁強(qiáng)鎂的金屬性比鋁強(qiáng)Mg + 2HCl = MgCl2 + H22Al + 6HCl = 2AlCl3+ 3H2 Na Mg

11、Al單質(zhì)與單質(zhì)與水水(或酸或酸)反應(yīng)反應(yīng)與冷水反應(yīng)與冷水反應(yīng):與冷水反應(yīng)緩慢，與與冷水反應(yīng)緩慢，與沸水反應(yīng)迅速、與酸沸水反應(yīng)迅速、與酸反應(yīng)劇烈，放出氫氣。反應(yīng)劇烈，放出氫氣。與酸反應(yīng)：與酸反應(yīng)：最高價(jià)氧最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)化物對(duì)應(yīng)水化物堿水化物堿性強(qiáng)弱性強(qiáng)弱 NaOH強(qiáng)堿強(qiáng)堿Mg(OH)2 中強(qiáng)堿中強(qiáng)堿 Al(OH)3兩性氫氧兩性氫氧化物化物 金屬性：金屬性：NaMgAl劇烈劇烈 迅速迅速 氧化物氧化物最高價(jià)氧化物的水化物最高價(jià)氧化物的水化物 元素元素14Si15P16S17ClSiO2P2O5SO3Cl2O7H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 硅硅 酸酸磷磷 酸酸硫硫 酸酸高氯酸高氯酸極弱酸極弱酸中強(qiáng)酸中強(qiáng)酸強(qiáng)強(qiáng) 酸酸最強(qiáng)酸最強(qiáng)酸 非金屬性：非金屬性：Si P S Cl氫化物氫化物化學(xué)式化學(xué)式元素元素