廣東省執(zhí)信中學11-12學年高二化學上學期期中試題 理【會員獨享】

1、2011-2012學年度第一學期高二級化學科期中考試試卷 本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁，滿分100分。考試用時90分鐘。注意事項：1、答卷前，考生務(wù)必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的姓名和學號填寫在答題卡和答卷密封線內(nèi)相應的位置上，用2B鉛筆將自己的學號填涂在答題卡上。 2、選擇題每小題選出答案后，有2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案；不能答在試卷上。 3、非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆在答卷紙上作答，答案必須寫在答卷紙各題目指定區(qū)域內(nèi)的相應位置上，超出指定區(qū)域的答案無效；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用鉛

2、筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無效。 4、考生必須保持答題卡的整潔和平整。第一部分 選擇題 一、單選題(本題包括15小題，每小題只有一個選項符合題意)1、下列說法中正確的是A.非自發(fā)反應一定不能實現(xiàn)B.自發(fā)反應在任何條件下都能實現(xiàn)C.同種物質(zhì)氣態(tài)時熵值最大，固態(tài)時熵值最小D.放熱同時熵減的反應高溫下才能自發(fā)進行2、下列有關(guān)敘述正確的是A.SO2的水溶液能導電，所以SO2是電解質(zhì)B.BaSO4難溶于水，其水溶液的導電能力極弱，所以BaSO4是弱電解質(zhì)C.液溴不導電，所以液溴是非電解質(zhì)D.HI熔融狀態(tài)不能導電，但HI是強電解質(zhì)3、下列電離方程式的書寫正確的是A.Al2(SO4)3=2Al3+3

3、SO42 B.HF = H+FC.H3PO4 3H+PO43- D.NaHCO3 = Na+H+CO324、下列酸溶液的pH值相同時，酸的物質(zhì)的量濃度最小的是 A.H2SO3 B.H2SO4 C.CH3COOH D.HNO35、在298K、100kPa時，已知：2H2O(g)=O2(g)+2H2(g) H1 Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g) H2 2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g) H3則H3 與H1 和H2間的關(guān)系正確的是A.H3 = H1 + 2H2 B.H3 = H1 + H2 C.H3 = H1 - 2H2 D.H3 = H1 - H26、如圖1是恒溫下

4、某化學反應的反應速率隨反應時間變化的示意圖，下列敘述與圖1不相符合的是A.反應達平衡時，正反應速率和逆反應速率相等圖1B.同一種反應物在平衡態(tài)I和平衡態(tài)II時濃度不相等C.該反應達到平衡態(tài)I后，增大反應物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)IID.該反應達到平衡態(tài)I后，減小反應物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)II7、下列實驗裝置（固定裝置略去）和操作正確的是 A.分離碘酒中的碘 B.排水法收集NO2 C.吸收HCl尾氣 D.中和熱的測定8、下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是A.相同濃度的兩溶液中c(H)相同B.100 mL 0.1 mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉C.pH3的兩溶

5、液稀釋100倍，pH都為5D.兩溶液中分別加入少量對應的鈉鹽，c(H)均明顯減小9、低脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學反應為：2NH3(g)NO(g)NO2(g) 2N2(g)3H2O(g) H0 在恒容密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是 A.平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數(shù)增大 B.平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小 C.單位時間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為12時，反應達到平衡 D.其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大10、已知：H2（g）+ O2(g)= H2O(l) H = -285.8kJ·

6、mol-1 CH4（g）+ 2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H= -890kJ· mol-1現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112L（標準狀況），使其完全燃燒生成CO2和H2O(l),若實驗測得反應放熱3695 kJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是A11 B23 C14 D1311、關(guān)于醋酸溶液下列敘述錯誤的是A.醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c（H）c（OH）c（CH3COO）B.升高溫度，溶液中c(H)/c(CH3COOH)比值增大C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，醋酸的電離平衡逆向移動D. 0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液

7、中c（OH）減小12、關(guān)于水的電離平衡，下列敘述正確的是 A. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H)增大，KW不變B. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH)降低C.向水中加入稀硫酸，c(H)增大，水的電離程度增大D. 95 純水的pH7，說明加熱可導致水呈酸性13、常溫時，取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以32體積比混合，所得溶液的pH等于12，則兩溶液的原來的濃度為 A.0.01mol·L1 B.0.017mol·L1 C.0.05mol·L1 D.0.50mol·L114、A、B兩種酸溶液的pH都是2，各取1mL分別加水稀釋成1000 mL，

8、其pH的變化如圖2所示，則下列判斷正確的是A.原酸溶液的濃度c(A)c(B) B.若a5，則A為強酸，B為弱酸C.原酸溶液的濃度c(A)>c(B) 圖2D.若2<a<5，則A、B都是弱酸，酸性AB15、可逆反應aA（g）bB（g）cC（g）dD（g）H同時符合圖3中各曲線的規(guī)律的是A.abcd T1T2 H0B.abcd T1T2 H0C.abcd T1T2 H0圖3D.abcd T1T2 H0二、雙項選擇題（本題包括5小題，每小題有2個選項正確。每小題4分，共20分，少選且正確得2分，錯選、未選、多選不得分）16、下列說法正確的是A.在水溶液中導電能力弱的電解質(zhì)一定是弱電解

9、質(zhì)B.強電解質(zhì)的水溶液導電能力一定比弱電解質(zhì)水溶液的導電能力強C.易溶于水的電解質(zhì)不一定是強電解質(zhì)D.強電解質(zhì)在水溶液中的電離過程是不可逆的17、下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是：A.甲烷的燃燒熱為-890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-890.3kJ·mol-1B. 500、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-38.6kJ·mo

10、l-1C. 硫酸與氫氧化鋇發(fā)生中和反應的熱化學方程式為：H(aq)SO42 (aq)Ba2(aq)OH(aq)BaSO4(s)H2O(l) H=-57.3kJ·mol-1D. 氯化鎂溶液與氨水反應：Mg2+ + 2NH3·H2O = Mg(OH)2+ 2NH4+18、根據(jù)熱化學方程式：S(g)O2(g)SO2(g)；Ha kJ·mol1（a0）。下列說法正確的是A1 mol SO2的總能量大于1 mol S和1 mol O2能量總和B1 mol SO2的總能量小于1 mol S和1 mol O2能量總和CS(s)O2(g)SO2(g) Hb kJ·mol

11、1，b小于aDS(s)O2(g)SO2(g) Hb kJ·mol1，b大于a19、下列各組離子一定能在指定環(huán)境中大量共存的是 A含有大量SO42的溶液：K+、Cu2+、Cl、NO3B在pH=1的溶液中：NO3、SO42、Na+ 、 NH4+w.w.w.k.s.5.u.c.o.mC在由水電離出的c(H+) = 1×1012mol/L的溶液中：Fe3+、ClO、Na +、SO42 D滴加石蕊試液顯紅色的溶液：K、Al3、NO3、CH3COO 20、在一密閉容器中，有下列的可逆反應：A(g)B(g)X（g）H0,試判斷對圖4的說法中正確的是（T表示溫度，P表示壓強）A.P3P4，

12、y軸表示B的轉(zhuǎn)化率B.P3P4，y軸表示X的體積分數(shù)圖4C.P3P4，y軸表示混合氣體的密度D.P3P4，y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量第二部分 非選擇題 三、21、25時，用1.0 mol·L-1 NaOH溶液中和某濃度H2SO4溶液40 mL，其pH和所加NaOH溶液的體積關(guān)系如圖5所示。求：（寫出必要的解題過程）（1）1.0 mol·L-1 NaOH溶液中由水電離出的c(OH-)。（2）原H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度。圖522、某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應過程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應速率的因素。該反應的離子方程式為：2MnO4+ 5H

13、2C2O4 + 6H+2Mn2+ + 10CO2+ 8H2O   該實驗條件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇：0.01 mol·L1、0.001 mol·L1；所用H2C2O4溶液的濃度可選擇：0.1 mol·L1、0.2 mol·L1；催化劑的用量可選擇0g、0.5g；實驗溫度可選擇298K、323K。（1）每次實驗KMnO4酸性溶液的用量均為4 mL、H2C2O4溶液的用量均為2mL。如果要探究反應物濃度、溫度、催化劑對反應速率的影響，通過變換這些實驗條件，至少需要完成 個實驗進行對比即可得出結(jié)論。（2）在其它條件相

14、同的情況下，某同學改變KMnO4酸性溶液的濃度，測得以下實驗數(shù)據(jù)：（從混合振蕩均勻開始計時）KMnO4酸性溶液的濃度（mol·L1）溶液褪色所需時間（min）第1次第2次第3次0.011413110.001677用0.001 mol·L1KMnO4酸性溶液進行實驗時KMnO4的平均反應速率 （忽略混合前后溶液的體積變化）若不經(jīng)過計算，直接看表中的褪色時間長短來判斷濃度大小與反應速率的關(guān)系是否可行？（填“是”或“否”） 。若不可行（若認為可行則不填），請設(shè)計可以通過直接觀察褪色時間長短來判斷的改進方案： 。23、二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無

15、破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚(CH3OCH3)。請回答下列問題：（1） 煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應的化學方程式為： （2）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下： 2H2(g) + CO(g) CH3OH(g) H90.8 kJ·mol1 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) H23.5 kJ·mol1 CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) H41.3 kJ·mol1 總反應：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2 (g

16、)的 H 一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是： （填字母代號）。a壓縮體積 b加入催化劑 c減少CO2的濃度d增加CO的濃度 e分離出二甲醚（3）已知反應：2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400 。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O濃度（mol·L1）0.400.60.6 比較此時正、逆反應速率的大?。簐正 v逆 （填“>”、“<”或“”)。 溫度升高，該反應的平衡常數(shù)K (填“增大”、“減小”或“不變”)24、

17、水體中重金屬鉛的污染問題備受關(guān)注。水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3、Pb(OH)42，各形態(tài)的濃度分數(shù)隨溶液p H變化的關(guān)系如圖6所示：1表示Pb2+、2表示Pb(OH)+、3表示Pb(OH)2、4表示Pb(OH)3、5表示Pb(OH)42圖6（1）往Pb(NO3)2溶液中滴入稀NaOH溶液，pH=8時溶液存在的陽離子除H+、 Na+ 外 ，還有： 。（2）pH=9時主要反應的離子方程式是： （3）某課題組制備了一種新型脫鉛劑，能有效去除水中的痕量鉛，實驗結(jié)果如下表：離子Pb2+Ca2+Fe3+Mn2+Cl-處理前濃度(mg/L)0.10029

18、.80.1200.08751.9處理后濃度(mg/L)0.00422.60.0400.05349.8上表中除 Pb2+ 外，該脫鉛劑對其他離子的去除效果最好的是： （4）如該脫鉛劑(用EH表示)脫鉛過程中主要發(fā)生的反應為：2EH(s) + Pb2+ E2Pb(s) + 2H+則脫鉛最合適的pH范圍為_(填代碼)。A45 B67 C910 D11122011-2012學年度第一學期班級：_姓名：_學號：_ O 密 O 封 O 線O高二級化學科期中考試答卷成績： 注意事項：1、本答卷為第二部分非選擇題答題區(qū)?？忌仨氂煤谏舟E的鋼筆或簽字筆在各題目指定區(qū)域內(nèi)的相應位置上答題，超出指定區(qū)域的答案無效。 2、如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用鉛筆和涂改液，不按以上要求作答的答案無效。三、21、22、（1） （2）    23、（1） （2） （3） 24、（1） （2） （3） （4） 2011-2012學年度第一學期高二級化學科期中考試答案一、 二、選擇題題號12345678910答案CDABADCBCD題號11121314151617181920答案DACBA