(修改)原子的構(gòu)成教學(xué)設(shè)計(jì)

1、（修改）原子的構(gòu)成教學(xué)設(shè)計(jì)基本信息學(xué) 科化學(xué)年 級九年級教學(xué)形式新課教 師丁少琴單 位吳忠四中課題名稱原子的構(gòu)成學(xué)情分析本課題處于初中化學(xué)第四單元第一課題，第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘是雙基的重要組成部分，本單元基本概念集中，這些概念是全書的一個重點(diǎn)，所以本單元對于學(xué)生十分重要，它既是今后學(xué)習(xí)的理論基礎(chǔ)，又是必不可少的工具。而本課題包括原子的構(gòu)成和相對原子質(zhì)量兩部分內(nèi)容，第一部分重點(diǎn)介紹原子的構(gòu)成，同時介紹了原子不顯電性的原因，然后又形象的介紹了原子的大小，以及原子中各部分的大小和運(yùn)動情況。第二部分介紹相對原子質(zhì)量，由于原子的質(zhì)量太小，書寫和使用都很不方便，于是采用相對原子質(zhì)量來表示原子的質(zhì)量。教材

2、還通過介紹張青蓮教授的事跡對學(xué)生進(jìn)行愛國主義教育。本課題內(nèi)容比較抽象，遠(yuǎn)離學(xué)生的生活經(jīng)驗(yàn)，因此課堂上需要老師盡可能的多提供一些信息，幫助學(xué)生突破難點(diǎn)。好在在此之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了分子原子的概念，初步探索了物質(zhì)構(gòu)成的奧秘。不過，他們并不知道原子是否就是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子，它的質(zhì)量到底有多大，本課題就是要解決學(xué)生的這些問題。教學(xué)目標(biāo)1.知識目標(biāo)（1）、充分發(fā)揮學(xué)生的空間想象力，了解原子由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成，知道質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)、電子數(shù)的關(guān)系。（2）、讓學(xué)生初步了解相對原子質(zhì)量的概念，知道中子數(shù)只和原子的質(zhì)量有關(guān)，并學(xué)會查相對原子質(zhì)量表。2.能力目標(biāo)通過比較、討論、歸納等方法，逐步提高學(xué)生的分析、

3、推理能力3.情感態(tài)度與價值觀通過介紹張青蓮教授的事跡對學(xué)生進(jìn)行愛國主義教育。重點(diǎn)：1、 原子的構(gòu)成 2、相對原子質(zhì)量難點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)和相對原子質(zhì)量概念的形成教學(xué)過程教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動學(xué)生活動設(shè)計(jì)意圖創(chuàng)設(shè)情境引入新課提問：什么是分子？什么是原子？它們有什么聯(lián)系和區(qū)別？學(xué)生回憶前面講過的分子、原子的概念用情景教學(xué)法去激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，點(diǎn)燃學(xué)生智慧的火花 回憶舊知提出猜想提出問題：原子是化學(xué)變化中的最小粒子， 也就是說在化學(xué)變化中不可再分。那么，用其他方法呢？原子還能不能再分？【板書】課題1   原子的構(gòu)成 學(xué)生思考，這里不用給出答案，留個懸念利用問題把學(xué)生思維的

4、興奮點(diǎn)很快引到本課重點(diǎn)通過科學(xué)史實(shí)引入問題提出問題：原子是一個空心，還是一個實(shí)心的球體？原子能不能再分？如能，那么由哪些部分構(gòu)成？原子中有帶正負(fù)電的粒子，那么原子帶電嗎？ 學(xué)生聽介紹后再閱讀P53本課題第一段的內(nèi)容，觀察圖3-9，討論 通過實(shí)例，激發(fā)學(xué)生興趣，同時引導(dǎo)學(xué)生開始探究原子的結(jié)構(gòu)，設(shè)計(jì)三個問題初步教會學(xué)生怎樣探討，從哪些方面探討師生互動，得出結(jié)論原子是一個空心的球體原子能再分，由原子核和電子兩部分構(gòu)成原子核帶正電，電子帶負(fù)電，二者電量相等、而電性相反，因此原子不顯電性。 由個別學(xué)生陳述結(jié)果，其他學(xué)生給予肯定或補(bǔ)充讓學(xué)生積極思考，大膽猜測，主動參與到教學(xué)活

5、動中隨著問題的不斷深入讓學(xué)生進(jìn)一步認(rèn)識微觀世界提出問題：原子核已經(jīng)這樣小了，它還能再分嗎？ 老師講解：原子核能再分，它由更小的帶正電的質(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成。但這里要提醒學(xué)生注意，原子核并不是一剖為二，一半是質(zhì)子，一半是中子，并且在不同的原子中，質(zhì)子、中子本身都一樣，區(qū)別在于，不同的原子中所含的質(zhì)子、中子數(shù)目不同?！景鍟?、原子的構(gòu)成學(xué)生思考、討論 1、引導(dǎo)學(xué)生建立世界是物質(zhì)構(gòu)成的，而物質(zhì)是無限可分的觀點(diǎn)2、初步給學(xué)生建立了量變引起質(zhì)變的概念。 3、很多學(xué)生會認(rèn)為原子核是這樣的結(jié)構(gòu)，因此這里必須要提醒學(xué)生，更正他們錯誤的觀點(diǎn)引導(dǎo)學(xué)生繼續(xù)討論老師提問：原子核為什么

6、帶電？學(xué)生討論并得出結(jié)論：原子核帶電是由于質(zhì)子帶電引起，并且在同一原子中，核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù) 學(xué)生只有弄清楚原子核帶電的原因，才能知道核電荷數(shù)和質(zhì)子數(shù)的關(guān)系 通過展示表格讓學(xué)生看到不同的原子其構(gòu)成是不同的鼓勵學(xué)生多找出表中的異同點(diǎn) 觀察P53表3-1幾種原子的構(gòu)成 原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211氯171817分析表格3-1學(xué)生觀察此表，并討論從表中能獲得哪些信息？ 通過分析數(shù)據(jù)培養(yǎng)學(xué)生整理資料的能力鞏固練習(xí)教師歸納并【板書】核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù) 提醒學(xué)生注意：質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù) 質(zhì)子數(shù)決定了原

7、子的種類不是所有的原子都是有質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的。如氫原子。教師巡回指導(dǎo)學(xué)生陳述討論結(jié)果1.不同的原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同2. 核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)等 學(xué)生完成學(xué)案填空13題和填空題學(xué)生對于質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的關(guān)系容易混淆不清，所以要特別提醒學(xué)生注意  及時反饋信息，教師給予及時的肯定轉(zhuǎn)入相對原子質(zhì)量的學(xué)習(xí)教師提問：原子已經(jīng)很小了，它有質(zhì)量嗎？板書一個氫原子的質(zhì)量：1.67×1027 Kg 一個氧原子的質(zhì)量：2.657×1026 Kg一個碳原子的質(zhì)量：1.993×1026 Kg 一個氫原子的質(zhì)量是0.000000000000000

8、00000000000167Kg發(fā)現(xiàn)原子有質(zhì)量，只是很小用具體的數(shù)據(jù)直觀地告訴學(xué)生原子的質(zhì)量到底有多小得出公式講解：這樣小的數(shù)字書寫、使用起來都很不方便，好象用噸為單位來表示一粒米的質(zhì)量一樣，因此一般不直接用原子的實(shí)際質(zhì)量，而采用它的相對質(zhì)量相對原子質(zhì)量【板書】2。相對原子質(zhì)量由于學(xué)生很難理解相對的意思，可舉例說明 讓學(xué)生閱讀P56的內(nèi)容，得出計(jì)算公式相對原子質(zhì)量一個原子的實(shí)際質(zhì)量/一個碳原子質(zhì)量的1/12培養(yǎng)學(xué)生的閱讀能力 幫助學(xué)生建立相對的概念引導(dǎo)學(xué)生思考提問：相對原子質(zhì)量和實(shí)際質(zhì)量的區(qū)別在哪里？ 學(xué)生討論后回答：相對質(zhì)量是一個倍數(shù)關(guān)系，單位是一；實(shí)際質(zhì)量是真

9、實(shí)質(zhì)量，單位是千克由學(xué)生自己找出區(qū)別，對相對原子質(zhì)量的理解會更深刻查相對原子質(zhì)量表 老師指定在表格3-1中插入一列，標(biāo)題書寫相對原子質(zhì)量，并從p153頁查這幾種原子的相對原子質(zhì)量，比較分析。讓學(xué)生分組比賽查閱P153相對原子質(zhì)量表，看哪一組查得又快又準(zhǔn)。培養(yǎng)學(xué)生的團(tuán)結(jié)協(xié)作精神和競爭意識 拓展思維     鞏固練習(xí)讓學(xué)生通過查表去發(fā)現(xiàn)相對原子質(zhì)量與質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的關(guān)系【板書】相對原子質(zhì)量（數(shù)值）質(zhì)子數(shù)中子數(shù)， 教師巡回指導(dǎo)學(xué)生觀察P56頁表3-2內(nèi)容，比較分析得出結(jié)論：原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。學(xué)生把P153的查

10、閱結(jié)果P53的表相比較，去發(fā)現(xiàn)相對原子質(zhì)量與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的關(guān)系通過分析數(shù)據(jù)培養(yǎng)學(xué)生整理資料的能力培養(yǎng)學(xué)生分析、比較的能力   情景教育老師介紹張青蓮教授的事跡學(xué)生閱讀P56的資料對學(xué)生進(jìn)行愛國主義教育小結(jié)【小結(jié)】本節(jié)課你學(xué)了什么所學(xué)知識：原子的結(jié)構(gòu)和相對原子質(zhì)量(學(xué)生完成) 通過自己整理、歸納本課內(nèi)容，教會學(xué)生良好的學(xué)習(xí)方法、養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣    課堂練習(xí)【課堂練習(xí)】書中習(xí)題板書設(shè)計(jì)【板書設(shè)計(jì)】    課題1、，原子的構(gòu)成1  原子的構(gòu)成 質(zhì)子（+） 2相對原子質(zhì)量&#

11、160;         原子核 （+）  相對原子質(zhì)量一個原子的實(shí)際質(zhì)量/一個碳原子質(zhì)量的1/12原子 中子（不帶電） 相對原子質(zhì)量（數(shù)值）質(zhì)子數(shù)中子數(shù)（不顯電性） 核外電子（-）核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù) 作業(yè)或預(yù)習(xí)【課后作業(yè)】P57-58的習(xí)題1、2、3、4、5、自我評價在教學(xué)實(shí)踐后對教學(xué)設(shè)計(jì)需要做哪些調(diào)整和修改？為什么做這樣的調(diào)整和修改？1.文字和格式的修改時為了使文本更規(guī)范。2.頁碼和表格標(biāo)號的修改是為了與新的教材相對應(yīng)。 3. “也就是說在化學(xué)變化中不可再分。那么，用其他方法呢？原子還

12、能不能再分？”此處修改是參考了這次學(xué)習(xí)的收獲，不能對學(xué)生的認(rèn)知造成混淆，初中階段如果說構(gòu)成物質(zhì)的粒子，學(xué)生的認(rèn)知是分子，原子和離子。而最小的這個說法會對學(xué)生形成混淆。所以就避而不談的好。4.“ 質(zhì)子數(shù)決定了原子的種類；不是所有的原子都是有質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的。如氫原子?！贝颂幮薷氖菫榱耸菍W(xué)生的認(rèn)識更清晰明確。5“學(xué)生觀察P56頁表3-2內(nèi)容，比較分析得出結(jié)論：原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。”此處修改是為了更多的讓學(xué)生動起來，減少老師的包辦，學(xué)生可以看懂，比較得出的知識就讓學(xué)生來做會更好的培養(yǎng)學(xué)生的各方面能力.6.此次學(xué)習(xí)讓我真的學(xué)到了很多知識，對教材內(nèi)容的解讀，對重點(diǎn)和難點(diǎn)知識的處理方法等等

13、，獲益匪淺。1、 新的課程標(biāo)準(zhǔn)積極倡導(dǎo)自主、合作、探究的學(xué)習(xí)方式，培養(yǎng)學(xué)生自主探究、團(tuán)結(jié)合作、勇于創(chuàng)新的精神。探究討論促進(jìn)學(xué)生多渠道地獲取知識。師生不斷問答，學(xué)生積極討論，老師適當(dāng)點(diǎn)撥和評價。這種教學(xué)方法有益于培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力，促進(jìn)學(xué)生形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣、學(xué)習(xí)態(tài)度和學(xué)習(xí)策略。教學(xué)中我主要采用這種教學(xué)方式。2、心理實(shí)驗(yàn)表明，人在滿懷興趣的狀態(tài)下學(xué)習(xí)，注意力集中，思維最活躍，接受最快，記憶最好。所以在教學(xué)中創(chuàng)設(shè)良好的學(xué)習(xí)情境、激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣相當(dāng)重要。本課題內(nèi)容抽象，對學(xué)生有一定的難度，所以在教學(xué)過程中注意創(chuàng)設(shè)良好的學(xué)習(xí)情境，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，激活學(xué)生思維，點(diǎn)燃學(xué)生智慧的火花。3、讓學(xué)生分析原子構(gòu)成的表格，比較相對原子質(zhì)量和實(shí)際質(zhì)量以達(dá)到以下目的A提高學(xué)生的閱讀分析能力        B訓(xùn)練學(xué)生整理資料的技能4、充分利用資源：如