浙江省杭州市蕭山區(qū)2011屆高三蘇教版高考模擬試卷化學(xué)（二）

1、浙江省杭州市蕭山區(qū)2011年高考模擬試卷2化學(xué)考試時間：50分鐘 滿分：100分相對原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 S 32 1、（原創(chuàng)）化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是：A、乙醇汽油是混合型能源，乙醇可由富含淀粉的谷物發(fā)酵產(chǎn)生B、世博停車場安裝催化光解設(shè)施，可將汽車尾氣中的CO和NOx反應(yīng)生成無毒物質(zhì)C、實行“汽車下鄉(xiāng)”政策、大力推廣使用家用小轎車有利于節(jié)能減排D、廢電池要集中處理，防止其中的重金屬鹽對土壤和水源造成污染2、（原創(chuàng)）表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是A、（2010莆田模擬）常溫下，1L0.1mol/L的溶液中銨根離子為0.1B

2、、（2009 江蘇卷）室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NAC、（2009·廣東改編）22.4 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD、（2010·福建）含NA個Na的Na2O溶解于1 L水中，Na的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L3、（2011年三月浙江金華、麗水、衢州十二校聯(lián)考 改編）下列離子方程式的評價正確的是化學(xué)用語評價A.在碳酸氫鎂溶液中加入過量氫氫化鈉溶液：Mg2+2HCO3-+2OH-=Mg CO3+CO32-+2H2O錯誤：生成物應(yīng)是Mg（OH）2和Na2CO3 B.在亞硫酸氫鈉中加入少量的次氯酸鈉溶液 SO32

3、-+ClO-+H2O= Cl-+2H+SO42-正確C. 亞磷酸是一種二元酸，在其中加入過量的燒堿溶液：H3PO3+3OH-=PO33-+3H2O正確D.在過氧化鈉中加入稀硫酸：N a2O 2+2H+=2Na+H2O+O2正確4、（原創(chuàng)）下列實驗操作能夠?qū)崿F(xiàn)的是 A、濃硫酸的稀釋 B、除去氯氣中的雜質(zhì) C、分離水和四氯化碳D、吸收氯化氫尾氣5、（原創(chuàng)）下列溶液說法正確的是A、常溫時，濃度均為0.01mol/L Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，等體積混合，其溶液中粒子濃度關(guān)系為2c(Na)3c(HCO3)3c(CO23)3c(H2CO3)B、（2010天津卷）圖表示25時，用0.1 mol&

4、#183;L1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化C、（2010 全國卷）1.0*10-3mol/L鹽酸的pH=3.0，1.0*10-8mol/L鹽酸的pH=8.0D、分別將等體積的等pH的醋酸和鹽酸加水稀釋100倍，所得溶液的pH：>6、（原創(chuàng)）對羥基肉桂酸是一種強效的導(dǎo)電材料，在液晶顯示器工業(yè)中近年來研究廣泛。結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列說法不正確的是 A對羥基肉桂酸的化學(xué)式為：C9H8O3B對羥基肉桂酸可以發(fā)生氧化、取代、酯化、加聚、縮聚反應(yīng)C對羥基肉桂酸既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可使酸性KMnO4溶液褪色D對羥基肉桂酸分

5、子中最少有4個碳原子共線，最多所有原子都可能共面7、(2009·福建理綜，11改編) 將反應(yīng)2Fe32I2Fe2I2設(shè)計成如下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是 A反應(yīng)開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B電流計讀數(shù)為零時，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)C乙池中若換為Fe電極和FeCl2溶液，則電流計指針向相反方向偏轉(zhuǎn)D電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中石墨電極仍為正極8、（14分）（浙江省舟山三中2010年高三摸底考試 改編）短周期的五種元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大。A、B、C三種元素電子層數(shù)之和是5。A、B兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于C元素原子最外層電子數(shù)；B元素原子

6、最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍， A與D可以形成原子個數(shù)比分別為1:1和2:1的兩種液態(tài)化合物；E單質(zhì)用于凈化水質(zhì)。請回答：（1）寫出D在元素周期表中的位置 ，E的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_，下列可以驗證C與D兩元素原子得電子能力強弱的實驗事實是_（填寫編號）；A比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點B比較只有這兩種元素所形成的化合物中的化合價C比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易（2）由A、B兩種元素組成的最簡單的化合物，寫出其電子式 。（3）均由A、B、C、D四種元素組成的甲、乙兩種化合物，都既可以與鹽酸反應(yīng)又可以與NaOH溶液反應(yīng)，甲為無機(jī)鹽，其化學(xué)式為

7、，乙為天然高分子化合物的水解產(chǎn)物，且是同類物質(zhì)中相對分子質(zhì)量最小的，其結(jié)構(gòu)簡式為 。 （4）由A、C、E三種元素組成的化合物C2A6E2是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類似。寫出該化合物第一步水解的離子反應(yīng)方程式 _。（5）膠態(tài)磁流體在醫(yī)學(xué)上有重要的用途，而納米級Fe3O4是磁流體中的重要粒子，其制備過程可簡單表示如下：將化合物CA3通入等物質(zhì)的量的FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液中，生成兩種堿，寫出該過程的總離子方程式_ 。上述反應(yīng)生成的兩種堿繼續(xù)作用，得到Fe3O4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。9、（15分）（2011年浙江省學(xué)軍等三校高

8、三聯(lián)考理科綜合試卷 改編）相同溫度下，在四個密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：H2(g)I2(g)2HI(g)，實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：容器編號起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量（mol）達(dá)平衡時體系的變化I2H2HI130放出熱量：Q1=23.15kJ0.82.80.4平衡時碘化氫的體積分?jǐn)?shù)為20%044230（1）下列敘述正確的是 A四個容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等B反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H2(g)I2(g)2HI(g) H =23.15kJ/molC平衡時，容器中H2的轉(zhuǎn)化率高于 D、容器中達(dá)平衡時放出的熱量Q2<23.15kJE、達(dá)到平衡后若將容器的體積變?yōu)?.25 L，H2的轉(zhuǎn)化率提高

9、（2）該溫度下，在容積為1L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)建立平衡，若達(dá)到平衡所需的時間為2min，則平均反應(yīng)速率v(HI)= ，該溫度下，反應(yīng)H2(g)I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù) K= 。（3）平衡常數(shù)K只受溫度的影響，與濃度、壓強等因素?zé)o關(guān)，故可利用平衡常數(shù)來判斷平衡是否移動及移動的方向。例如，若為一個裝有可移動活塞的容器，上述平衡達(dá)成后用外力將活塞向內(nèi)推至容積為0.5L并恢復(fù)原溫度，則由于，可判斷平衡將 （填“正向”、“逆向”或“不”）移動。（4）如果保持溫度和壓強不變，向的平衡體系中加入1.6molI2，平衡將 （填“正向”、“逆向”或“不”）移動，理由是 。10、（15分）(董君老師公開課

10、 改編）補鐵藥物“速力菲”說明書部分內(nèi)容摘錄：【規(guī)格】每片含琥珀酸亞鐵0.1g【組成與性狀】內(nèi)含F(xiàn)e2+34.0%36.0%的無水堿式鹽，為薄膜糖衣片【適應(yīng)癥】用于缺鐵性貧血癥預(yù)防及治療【用量用法】成人預(yù)防量0.1g日，治療量0.2g0.4g日；小兒預(yù)防量3060mg日，治療量0.1g0.3g日【儲藏】在避光、密封、陰涼處保存【藥物相互作用】與維生素C同服，可增加本品吸收；該藥片在水和乙醇中溶解度不大。現(xiàn)某學(xué)?；瘜W(xué)實驗小組，為了檢測“速力菲”藥片中亞鐵元素的存在，設(shè)計了如下幾組實驗：、理論設(shè)計方案：甲組同學(xué)按照設(shè)計的方案完成實驗，但遺憾的是他們沒有得到預(yù)期的實驗結(jié)果， （1）甲組實驗失敗的可能

11、原因： 。乙組同學(xué)認(rèn)真思考了甲組實驗失敗的原因，模擬藥片服用后在人體中溶解的變化過程，重新設(shè)計并完成下列實驗：（2）若試劑1為鹽酸；則試劑2為 。加入試劑2后，溶液為什么顯示淡紅色？ 加入雙氧水溶液后，為什么紅色加深？ 丙組同學(xué)對乙組實驗中最后紅色褪去的現(xiàn)象產(chǎn)生了研究興趣，探討褪色的原因，根據(jù)微粒的組成，他們認(rèn)為有兩種可能的原因： Fe（SCN）2+絡(luò)離子中的三價鐵被還原為亞鐵 （3）請你對其中一種可能進(jìn)行實驗驗證：實驗方案（用文字?jǐn)⑹觯?,根據(jù)預(yù)期現(xiàn)象判斷結(jié)論： 、（4）稱量“速力菲”1.0 g，將其全部溶于稀硫酸中，配制成100.00 mL溶液，取出20.00 mL，用0.01000 m

12、ol/L的KMnO4溶液滴定。三次操作讀數(shù)如下：序號V（KMnO4）初V（KMnO4）終V（KMnO4）12.24mL14.25mL12.01mL20.30mL12.72mL12.42mL30.50mL12.5312.03mL計算：該補血藥中含F(xiàn)e2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （保留小數(shù)點后二位小數(shù)）。11、（14分）（步步高專題復(fù)習(xí)與增分策略 ）已知A的分子式為C3H4O2，下圖是AH間相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖，其中F中含有一個七元環(huán)；H是一種高分子化合物。(提示：羥基與雙鍵碳原子相連的醇不存在；同一個碳原子上連有2個或多個羥基的多元醇不存在)請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)A中含有的官能團(tuán)有(寫結(jié)構(gòu)簡式) 。(2)請寫出

13、下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式：C ；F 。(3)請指出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：AB ； CE 。(4)G中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子有 種。(5)請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：AH ；BD(第步)_ 。浙江省杭州市蕭山區(qū)2011年高考模擬試卷2 班級_ 姓名_ 學(xué)號_ 座位號 _（化學(xué)） 密封線化學(xué)答題卡 一、 選擇題（每小題只有一個正確選項，每題6分，共42分）題號1234567答案 二、非選擇題（共58分）8. (14分)（1） 、 、 （2）_ （3） （4） （5）_ _ 9. （15分）（1） （2） 、 （3） （4） 10.（15分） （1） （2） 、 （3） 、 （4） 11.（14分） (1)

14、_ _、 (2) 、 ；(3) ； (4) ；(5) 、 浙江省杭州市蕭山區(qū)2011年高考模擬試卷2化學(xué)參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)17每題只有一個答案，每題6分，共42分1234567CBACADC8（14分）（1）第二周期A族（1分） （1分） B、C、D（2分） (2)（2分）(3)NH4HCO3或(NH4)2CO3 （1分） CH2(NH2)COOH（1分）(4)N2HH2O N2H5·H2OH。（2分）(5)Fe2+2Fe3+8NH38H2O=Fe(OH)22Fe(OH)38NH（2分）Fe(OH)22Fe(OH)3=Fe3O44H2O（2分）9 （15分）（1）A、C、D（2）1.6mol/(L.min)（2分）1/14(2分)以下（每空3分）（3）不（4）正向；， ，平衡正向移動。 10（15分）（1）該藥片在水中溶解度不大，少量溶解后的溶液中幾乎不存在Fe2+離子，所以得不到預(yù)期的實驗現(xiàn)象。（2分）（2） KSCN溶液 （1分） 在溶液過程中有少量Fe2+已經(jīng)氧化成Fe3+，與SCN離子結(jié)合成濃度較小的紅色Fe（SCN）2+絡(luò)離子。（2分） 加入的H2O2能將Fe2+氧化為Fe3+，導(dǎo)致溶液中Fe3+濃度增大，F(xiàn)e（SCN）2+絡(luò)離子濃度也隨之增大，所以