2011年暨南大學(xué)821基礎(chǔ)化學(xué)考研試題

1、2011 年招收攻讀碩士學(xué)位研究生入學(xué)考試試題*材料學(xué)821 基礎(chǔ)化學(xué)一、名詞解釋（共 5 小題，每小題 3 分，共計(jì) 15 分）1.理想氣體2.雜化軌道3.布朗運(yùn)動4.電負(fù)性5.配位數(shù)二、填空題（共 10 小題，每小題 2 分，共 20 分）1.已知 HAc、NH4+和 HCN 的 Ka 分別為 1.74× 10-5、5.59× 10-10、6.16× 10-10，這三種酸的強(qiáng)弱順序?yàn)椤?.CH4 分子中 C 原子以分子中 C 原子以雜化軌道與四個 H 原子的 s 軌道重疊，C2H4雜化軌道成鍵。3.用 0.1 mol·L1 的 HCl 滴定同濃度的

2、NaOH，其 pH 突越范圍為 9.7 4.3，若HCl 和 NaOH 的 濃 度 均 減 小 至 0.01 mol · L1 ， 則 pH 值 的 突 越 范 圍 變?yōu)椤?. 用 吸 收 了 CO2 的 標(biāo) 準(zhǔn) NaOH 溶 液 測 定 工 業(yè) HAc 的 含 量 時 ， 分 析 結(jié) 果會，如果以甲基橙為指示劑，用此吸收了 CO2 的標(biāo)準(zhǔn) NaOH 溶液測定工業(yè) HCl 的含量時，分析結(jié)果會。（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）5. 濃度為 0.10 mol·L1 的某一元弱酸（ Ka 1.0× 10-5 ）溶液，其 pH 值為。516. 同離子效應(yīng)使難溶電解質(zhì)

3、的溶解度，鹽效應(yīng)使難溶電解質(zhì)的溶解度，后一種效應(yīng)較前一種效應(yīng)小的多。7. 有 20 g 水，在 100oC，標(biāo)準(zhǔn)壓力下如果其中有 18 g 水汽化為 100oC，1 個標(biāo)準(zhǔn)壓力下的水蒸汽，此過程中體系的 Gibbs 自由能，熵。（填“增大”、“減小”或“不變”）8.用帶有 0.1 mL 刻度的 25 mL 移液管移出的溶液體積應(yīng)記為mL。9.在 Cr2O 72 中 Cr 的氧化數(shù)是。在 Na2S2O3 中 S 的氧化數(shù)是。10.Co(NH3)6Br3 的命名是，中心離子的配位數(shù)是。三、選擇題（選擇正確答案的序號填入括號內(nèi)）（共 15 小題，每小題 2 分，共 30分）1.2.3.稀溶液依數(shù)性中

4、起決定性的性質(zhì)是················································

5、3;··········（(A) 溶液的蒸氣壓下降(B) 溶液的沸點(diǎn)升高(C) 溶液的凝固點(diǎn)降低(D) 溶液具有滲透壓某反應(yīng)的H 和S 均為正值且不隨溫度變化，下列說法正確的是·······（(A) 低溫下自發(fā)，高溫下非自發(fā)(B) 高溫下自發(fā)，低溫下非自發(fā)(C) 任何溫度下均非自發(fā)(D) 任何溫度下均自發(fā)若某體系所吸收的熱量全部用于體系的內(nèi)能增加，所需要的條件是·····

6、83;（）封閉體系(A) 和(C) 和不做體積功和其他功恒壓(B) 和(D) 和恒溫4.5.6.7.真實(shí)氣體與理想氣體的行為較為接近的條件是······································&#

7、183;·（(A) 高壓和較低的溫度(B) 低溫和低壓(C) 高溫和高壓(D) 低壓和較高的溫度影響化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)數(shù)值的因素是······································

8、83;·················（(A) 催化劑(B) 溫度(C) 反應(yīng)物的濃度(D) 產(chǎn)物的濃度下列各組量子數(shù)中，正確的是 ························

9、3;··········································（(A) n3，l1，m1 (B) n3，l2，m3(C) n4，l4，m0 (D) n2，

10、l1，m2下列關(guān)于分子間作用力的說法正確的是··············································&#

11、183;·····（）52(A)(B)(C)(D)含氫化合物中都存在氫鍵分子型化合物的沸點(diǎn)總是隨相對分子質(zhì)量的增大而增大極性分子間只存在取向力色散力存在于所有相鄰分子間8.某溶液由溶劑 A 和溶質(zhì) B 組成，設(shè) A 的物質(zhì)的量是 0.2 mol，B 的物質(zhì)的量是0.3 mol，則溶質(zhì) B 的摩爾分?jǐn)?shù)為····················

12、3;·······································（(A) 0.6 (B) 0.4 (C) 0.3 (D) 0.2）9.與緩沖溶液的緩沖容量大小有關(guān)的因素是 ·

13、3;············································（(A) 緩沖溶液的 pH 值范圍(B) 緩沖溶液的組分濃度比(C)

14、 外加的酸量(D) 外加的堿量）10. 下列各組分子中，每種分子都能形成氫鍵的一組是 ································（(A) NH3，HNO3，H2S (B) H2O，C2H2，CF2H2(C) H3BO3，HNO3，HF (D) HCl，H2O

15、，CH4）11. 運(yùn)算式10. 12 × ( 23 . 50 3 . 80 )2.50的結(jié)果的正確答案是···································（）(A) 79.7 (B) 79(C) 79.75 (D) 79

16、.74612. 在 Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+ 混合液中，用 EDTA 測定 Fe3+、Al3+ 含量時，為了消除 Ca2+、Mg2+的干擾，最簡便的方法是····································

17、··········（）(A) 沉淀分離法(C) 配位掩蔽法(B) 溶劑萃取法(D) 控制酸度法13. 某反應(yīng)物在一定條件下的平衡轉(zhuǎn)化率為 35%，當(dāng)加入催化劑時，若反應(yīng)條件與前相同，此時它的平衡轉(zhuǎn)化率是························

18、3;····································（(A) 大于 35% (B) 等于 35%(C) 小于 35% (D) 無法知道14. 下列元素的電子構(gòu)型中，不合理的是···

19、83;·················································

20、83;····（）(A) Li： 1s22s1(C) Cr： Ar3d44s2(B) K： Ar4s1(D) Cu： Ar3d104s115. 下列哪種方法可以減小測定中的偶然誤差·······························

21、3;················（）(A) 對照試驗(yàn)(C) 校正儀器(B) 空白試驗(yàn)(D) 增加平行試驗(yàn)的次數(shù)四、簡答題（共 4 小題，每小題 5 分，共 20 分）1. 完成并配平下列化學(xué)反應(yīng)方程式53I 2 + Na2 S 2O3 =Au + HNO3 + HCl =Cr2O72 + Fe 2+ + H + =Al + NaOH + H 2O =HgCl2 + SnCl2 (過量) =2.試判斷滿足下列條件的元素有哪些？寫出它們

22、的電子排布式、元素符號和中文名稱。（1）有 6 個量子數(shù)為 n=3, l=2 的電子，有 2 個 n=4，l=0 的電子。（2）第三周期第主族的元素。（3）第四周期的第六個過渡元素。（4）電負(fù)性最大的元素。（5）基態(tài) 4p 軌道半充滿的元素。3. 已知Fe(CN)64-磁矩為 0BM，用價鍵理論和晶體場理論分別畫出它們形成中心離子的價層電子分布。4. 應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)電極電位數(shù)據(jù)，解釋下列現(xiàn)象：Fe 可從水溶液中置換出 H2，Cu 卻不可從水溶液中置換出 H2。已知： （Cu2+/Cu）= 0.34V， （Fe2+/Fe）= 0.44V， （H+/H2）= 0V。五計(jì)算題（共 4 小題，65 分）1.在 298 K 時，已知下列反應(yīng)：