專題復(fù)習(xí) 水和常見的溶液

1、中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)專題一專題一 身邊的化學(xué)物質(zhì)身邊的化學(xué)物質(zhì)第二單元：水和常見的溶液水和常見的溶液學(xué)習(xí)目標學(xué)習(xí)目標1水的組成水的組成2純水與礦泉水、硬水與軟水的區(qū)別純水與礦泉水、硬水與軟水的區(qū)別3凈水的常見方法（如：吸附、沉淀、過濾、蒸餾等）凈水的常見方法（如：吸附、沉淀、過濾、蒸餾等）4溶解現(xiàn)象溶解現(xiàn)象 5. 常見的溶劑（水以及酒精、汽油等）常見的溶劑（水以及酒精、汽油等）6飽和溶液和溶解度的涵義飽和溶液和溶解度的涵義7溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算了解溶液在生產(chǎn)、生活中的重要意義，了解溶液在生產(chǎn)、生活中的重要意義，有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)概念

2、計算；分數(shù)概念計算；加水稀釋的計算加水稀釋的計算知識網(wǎng)絡(luò)知識網(wǎng)絡(luò)ZHISHIWANGLUO 電解水的實驗電解水的實驗物理性質(zhì)物理性質(zhì)水的凈化水的凈化水的軟化水的軟化水的污染及其防治水的污染及其防治水水水水 資資 源源水的性質(zhì)水的性質(zhì)水的組成水的組成溶液溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶溶 解解 度度溶溶 液液重難點突破重難點突破ZHONGNANDIANTUPO一、水一、水 (一一)水水的組成的組成1.電解水的實驗電解水的實驗水電解水電解電極電極 負極負極() 正極正極(+)體積比體積比 2 ： 1質(zhì)量比質(zhì)量比 1 ： 8檢驗檢驗 燃著的木條燃著的木條 帶火星的木條帶火星的木條2H2O 通電通電

3、 2H2 + O2負氫正氧負氫正氧一氧二氫一氧二氫2.結(jié)論：結(jié)論：(1)宏觀宏觀水是由氫、氧兩種元素組成的，水是由氫、氧兩種元素組成的，水是一種化合物；水是一種化合物；(2)微觀微觀水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的；水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的；在化學(xué)反應(yīng)中，分子可以再分，而原子卻不能在化學(xué)反應(yīng)中，分子可以再分，而原子卻不能再分。再分。(二二)水的水的物理物理性質(zhì)性質(zhì)純凈的水是無色、沒有氣味、純凈的水是無色、沒有氣味、沒有味道的液體，凝固點沒有味道的液體，凝固點0 ，沸點，沸點100 ，4密度最大密度最大1 g/3(冰的密度比水小冰的密度比水小)。(三三).水的凈化水的凈化1.凈化水的常用方法

4、：凈化水的常用方法：沉淀、過濾、吸附、沉淀、過濾、吸附、蒸餾。其中蒸餾凈化程度最高。蒸餾。其中蒸餾凈化程度最高。2.自來水生產(chǎn)過程自來水生產(chǎn)過程 水源水源 沉降沉降 過濾過濾 吸附吸附 消毒消毒 配水配水3.硬水和軟水硬水和軟水(1)區(qū)別區(qū)別水中含有可溶性鈣、鎂化合物的多少；水中含有可溶性鈣、鎂化合物的多少；(2)檢驗檢驗取樣品加入適量肥皂水并攪拌，泡取樣品加入適量肥皂水并攪拌，泡沫豐富者為軟水，泡沫少或有浮渣出現(xiàn)者為沫豐富者為軟水，泡沫少或有浮渣出現(xiàn)者為硬水。硬水。(3)硬水的危害硬水的危害浪費肥皂，洗不干凈衣服浪費肥皂，洗不干凈衣服; 鍋鍋爐容易結(jié)成水垢爐容易結(jié)成水垢, 不僅浪費燃料，還易

5、使管道不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸變形甚至引起鍋爐爆炸;對人體健康不利。對人體健康不利。(4)硬水的軟化硬水的軟化加熱煮沸、蒸餾等。加熱煮沸、蒸餾等。4.愛護水資源愛護水資源 工業(yè)生產(chǎn)中的工業(yè)生產(chǎn)中的“三廢三廢”(廢氣、廢廢氣、廢 水、水、 廢渣廢渣)的任意排放；的任意排放； 農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中農(nóng)藥、化肥的任意施用；農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中農(nóng)藥、化肥的任意施用； 城市生活污水的任意排放；城市生活污水的任意排放； (1)污染源污染源 加強水資源的管理和水質(zhì)的監(jiān)測；加強水資源的管理和水質(zhì)的監(jiān)測； 工業(yè)工業(yè)“三廢三廢”、生活污水處理后再排、生活污水處理后再排放放; 嚴禁城鎮(zhèn)垃圾的隨意丟棄和堆積，嚴禁城鎮(zhèn)垃

6、圾的隨意丟棄和堆積， 嚴禁使用含磷洗滌劑；嚴禁使用含磷洗滌劑； 農(nóng)業(yè)上合理使用化肥和農(nóng)藥；農(nóng)業(yè)上合理使用化肥和農(nóng)藥； (2)防治防治 措施措施溫度上升：如濃硫酸、固體氫氧化鈉等溫度上升：如濃硫酸、固體氫氧化鈉等溫度下降：如固體硝酸銨等溫度下降：如固體硝酸銨等溫度不變：如固體氯化鈉、硝酸鉀等溫度不變：如固體氯化鈉、硝酸鉀等溫度改變溫度改變：生石灰生石灰(CaO)加入水中生加入水中生成熟石灰成熟石灰Ca(OH)2，該過，該過程是化學(xué)變化。程是化學(xué)變化。二、溶液二、溶液 (一一)溶液溶液的形成的形成1.物質(zhì)溶解的現(xiàn)象物質(zhì)溶解的現(xiàn)象2溶液的特征溶液的特征(1)均一性均一性：指溶液各部分的組成、性質(zhì)：指

7、溶液各部分的組成、性質(zhì)(包包括物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)括物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì))完全一樣。完全一樣。(2)穩(wěn)定性穩(wěn)定性：指在溫度等外部因素不改變的情：指在溫度等外部因素不改變的情況下，無論放置多久，溶液也不會出現(xiàn)分層況下，無論放置多久，溶液也不會出現(xiàn)分層或沉淀現(xiàn)象。或沉淀現(xiàn)象。3溶液的組成溶液的組成(1)溶質(zhì)、溶劑的判斷溶質(zhì)、溶劑的判斷(2)溶液、溶質(zhì)、溶劑三者之間的關(guān)系：溶液、溶質(zhì)、溶劑三者之間的關(guān)系： m(溶液溶液) m(溶質(zhì)溶質(zhì))+ m(溶劑溶劑)(3)溶液組成的表示方法：溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液組成的表示方法：溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)溶質(zhì)溶劑溶劑4.飽和溶液與不飽和溶液飽和溶液與不飽和溶液(1)判定

8、判定：一定溫度、一定量溶劑、繼續(xù)加入同種：一定溫度、一定量溶劑、繼續(xù)加入同種溶質(zhì)后是否溶解；對某溶質(zhì)已飽和了的溶液，還溶質(zhì)后是否溶解；對某溶質(zhì)已飽和了的溶液，還有可能繼續(xù)溶解其他溶質(zhì)。有可能繼續(xù)溶解其他溶質(zhì)。(2)相互轉(zhuǎn)化相互轉(zhuǎn)化飽和溶液飽和溶液 不飽和溶液不飽和溶液加水加水 升溫升溫增加溶質(zhì)增加溶質(zhì)蒸發(fā)溶劑蒸發(fā)溶劑降溫降溫1.固體物質(zhì)的溶解度固體物質(zhì)的溶解度( S ) (1)四個要素四個要素：一定溫度；：一定溫度； 100 g溶劑；溶劑； 達到飽和狀態(tài)；達到飽和狀態(tài)； 單位是單位是“克克”。 (2)影響因素影響因素內(nèi)因內(nèi)因 溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)外因外因 溫度溫度T S 大多數(shù)固體

9、大多數(shù)固體(如如KNO3 等等)T S 少數(shù)固體少數(shù)固體(如如NaCl等等)( T ) T S 極少數(shù)固體極少數(shù)固體 如如Ca(OH)2 (二二)溶解度溶解度(3)溶解度曲線的含義溶解度曲線的含義表示物質(zhì)溶解度隨溫度變化的情況；表示物質(zhì)溶解度隨溫度變化的情況；表示同一溫度下不同物質(zhì)的溶解度；表示同一溫度下不同物質(zhì)的溶解度；表示不同溫度下同一物質(zhì)的溶解度；表示不同溫度下同一物質(zhì)的溶解度；曲線的交點表示對應(yīng)物質(zhì)在該溫度下溶解度相同；曲線的交點表示對應(yīng)物質(zhì)在該溫度下溶解度相同；曲線上的點對應(yīng)溶液為飽和溶液，曲線下方的點曲線上的點對應(yīng)溶液為飽和溶液，曲線下方的點對應(yīng)溶液為不飽和溶液。對應(yīng)溶液為不飽和溶

10、液。2.氣體物質(zhì)的溶解度氣體物質(zhì)的溶解度( S氣氣 )(1)五個要素：一定溫度；壓強為五個要素：一定溫度；壓強為101kpa；溶劑為溶劑為1體積；達到飽和狀態(tài)；體積；達到飽和狀態(tài)； 不帶單位。不帶單位。(2)影響因素影響因素內(nèi)因內(nèi)因 溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)P S氣氣 T S氣氣 外因外因 溫度溫度( (T) )壓強壓強( (P) )(三三)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)()1.概念概念 溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量 溶液的質(zhì)量溶液的質(zhì)量2.含義含義：若已知某溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：若已知某溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%， 則則m(溶質(zhì)溶質(zhì))= a , m(溶液溶液)= 100 , m(溶劑溶劑)=

11、 100a。溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) = = 1003. 溶液的稀釋溶液的稀釋： 稀釋前、后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。稀釋前、后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。即：即： m(濃溶液濃溶液) (濃溶液濃溶液) = m(稀溶液稀溶液) (稀溶液稀溶液)4一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制步驟：計算、稱量步驟：計算、稱量(量取量取)、溶解、裝瓶保存、溶解、裝瓶保存儀器：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、儀器：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒玻璃棒典型題精講典型題精講DIANXINGTIJINGJIANG 1. 下列有關(guān)水的說法正確的是 A水是由兩個氫元素和一個氧元素組成的 B無色、無

12、臭、清澈透明的水就是純水 C電解水能生成H和O，二者體積比為2：1 D生活中接觸的純水多，水溶液少2. 右圖是水的電解實驗。該實驗的主要目的是 觀察水分解的現(xiàn)象 研究水分解產(chǎn)物的性質(zhì)C. 探究水分解的條件 D. 驗證水由氧元素和氫元素組成3. 2010年年3月月22日世界水日之主題日世界水日之主題關(guān)注水質(zhì)、抓住機關(guān)注水質(zhì)、抓住機遇、應(yīng)對挑戰(zhàn)，水是一種重要的物質(zhì)，在實驗室和日常生遇、應(yīng)對挑戰(zhàn)，水是一種重要的物質(zhì)，在實驗室和日常生活中有著十分重要的作用。請根據(jù)下列提示回答問題：活中有著十分重要的作用。請根據(jù)下列提示回答問題：（1）請列舉水在實驗室中的一種用途）請列舉水在實驗室中的一種用途 ；（2）

13、硬水會給生產(chǎn)和生活帶來許多不便，生活中可用）硬水會給生產(chǎn)和生活帶來許多不便，生活中可用 的方法降低它的硬度；的方法降低它的硬度；（3）農(nóng)業(yè)和園林澆灌植物時，將大水漫灌改為噴灌、滴）農(nóng)業(yè)和園林澆灌植物時，將大水漫灌改為噴灌、滴灌的目的是灌的目的是 ；（4）當(dāng)你身處在地震災(zāi)區(qū)時，水資源受到嚴重污染，必）當(dāng)你身處在地震災(zāi)區(qū)時，水資源受到嚴重污染，必須經(jīng)過凈化處理后才能飲用。下列各項與水的凈化過程無須經(jīng)過凈化處理后才能飲用。下列各項與水的凈化過程無關(guān)的是關(guān)的是 (填標號填標號)A吸附吸附 B消毒消毒 C電解電解 D過濾過濾4小琪往右圖所示的燒杯中加入一種物質(zhì)，攪小琪往右圖所示的燒杯中加入一種物質(zhì)，攪拌

14、后，發(fā)現(xiàn)塑料片的水結(jié)了冰。她加入的物質(zhì)是拌后，發(fā)現(xiàn)塑料片的水結(jié)了冰。她加入的物質(zhì)是 A食鹽食鹽 B硝酸銨硝酸銨 C生石灰生石灰 D氫氧化鈉固體氫氧化鈉固體5. 將下列四種物質(zhì)分別放入水中，能形成溶液的將下列四種物質(zhì)分別放入水中，能形成溶液的是是 A泥土泥土 B.氫氣氫氣 C.蔗糖蔗糖 D.汽油汽油6. 小明同學(xué)繪制了如右圖所示小明同學(xué)繪制了如右圖所示A、B兩種固體物質(zhì)的溶液度兩種固體物質(zhì)的溶液度曲線：曲線： (1)當(dāng)溫度為當(dāng)溫度為 時，時，A物質(zhì)與物質(zhì)與B物質(zhì)的溶解度相等。物質(zhì)的溶解度相等。 (2)若將若將B物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出，宜采用的方法是物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出，宜采用的方法是 。 (3)我

15、國有許多鹽堿湖，湖中溶有大量的我國有許多鹽堿湖，湖中溶有大量的NaCl和和Na2CO3，那里的人們那里的人們“冬天撈堿，夏天曬鹽。冬天撈堿，夏天曬鹽?！睋?jù)此據(jù)此,你認為圖中你認為圖中 (填填“A”或或“B”)物質(zhì)的溶解度曲線與純堿的相似。物質(zhì)的溶解度曲線與純堿的相似。7.圖圖1是甲、乙、兩三種固體物質(zhì)的溶解的溶解度曲線。是甲、乙、兩三種固體物質(zhì)的溶解的溶解度曲線。根據(jù)圖根據(jù)圖1、圖、圖2回答回答：（1）50時，甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度由大到時，甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是小的順序是 。（2）圖）圖2中，試管里預(yù)先裝有少量生石灰，當(dāng)往試管中加中，試管里預(yù)先裝有少量生石灰，

16、當(dāng)往試管中加入適量水時，反應(yīng)放出的熱量使燒杯中某飽和溶液析出固入適量水時，反應(yīng)放出的熱量使燒杯中某飽和溶液析出固體（不考慮水分蒸發(fā)）。請判斷：該飽和溶液中溶質(zhì)是體（不考慮水分蒸發(fā)）。請判斷：該飽和溶液中溶質(zhì)是 （填甲或乙或丙）。（填甲或乙或丙）。（3）從圖）從圖1中，你還能得到哪些信息？中，你還能得到哪些信息？ （任寫一條）（任寫一條）8. A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示。三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示。（1）t1時，時，A、B、C的溶的溶解度大小關(guān)系是（用解度大小關(guān)系是（用“”、“”或或“”表示）表示） ，它們的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量它們的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大的物質(zhì)是

17、分數(shù)最大的物質(zhì)是 。（2 2）t2時，將時，將A、B、C各各25 g g分別放入分別放入100g100g水水中，能形成中，能形成飽和溶液的物質(zhì)是飽和溶液的物質(zhì)是 ，將，將其轉(zhuǎn)化為不飽和溶液的兩種其轉(zhuǎn)化為不飽和溶液的兩種方方法有法有 、 。9. 2010年年4月月14日，青海省玉樹縣發(fā)生大地震，日，青海省玉樹縣發(fā)生大地震，某護士為在帳篷里的一位病人滴注某護士為在帳篷里的一位病人滴注500mL的生理的生理鹽水（鹽水（NaCl的質(zhì)量分數(shù)為的質(zhì)量分數(shù)為0.9%，溶液的密度約為，溶液的密度約為1g/mL）。計算）。計算500mL的生理鹽水中的生理鹽水中NaCl的質(zhì)量的質(zhì)量為為 g，水的質(zhì)量為，水的質(zhì)量為

18、 g。10.實驗室配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液時，可能涉及以實驗室配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液時，可能涉及以下操作：下操作：A.稱量稱量 B.計算計算 C.溶解溶解 D.裝瓶貼標簽?；卮鹣卵b瓶貼標簽。回答下列問題：列問題：（1）用氯化鈉固體和蒸餾水配制）用氯化鈉固體和蒸餾水配制50g6%的氯化鈉溶液的氯化鈉溶液時，其操作順序是時，其操作順序是_（填序號）。（填序號）。（2）配制上述溶液需要用到的玻璃儀器有量筒、玻璃）配制上述溶液需要用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒和棒和_，其中玻璃棒在該實驗中所起的作用是，其中玻璃棒在該實驗中所起的作用是_。11配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的氯化鈉溶液常按以下操作順配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的氯化鈉溶液常按以下操作順序進行。序進行。請回答下列問題：請回答下列問題：（1）計算配制）計算配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液所需：氯化的氯化鈉溶液所需：氯化鈉鈉 g，水，水 g。（2）用托盤天平稱量所需的氯化鈉時，發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏向）用托盤天平稱量所需的氯化鈉時，發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏向左盤，應(yīng)左盤，應(yīng) 。A增加適量氯化鈉固體增加適量氯化鈉固體 B減少適量氯化鈉減少適量氯化鈉固體固體 C調(diào)節(jié)平衡螺母調(diào)節(jié)平衡螺母（3）將氯化鈉和水依次倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌，其目的是）將氯化鈉和水依次倒入燒杯中，用玻璃棒攪