高考復習-晶體結構與性質測試題

1、晶體結構與性質基礎達標測試一、選擇題1下列敘述正確的是()A分子晶體中的每個分子內一定含有共價鍵B原子晶體中的相鄰原子間只存在非極性共價鍵C離子晶體中可能含有共價鍵D金屬晶體的熔點和沸點都很高2下列有關化學鍵與晶體結構說法正確的是()A兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵B離子化合物的熔點一定比共價化合物的高C非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物D含有陰離子的化合物一定含有陽離子3下列說法錯誤的是()A二氧化碳和二氧化硅都屬于原子晶體B分子晶體的狀態(tài)變化，只需克服分子間作用力C金屬晶體通常具有導電、導熱和良好的延展性D離子晶體在熔化狀態(tài)下能導電4下列說法正確的是()A原子晶體中只存在非極性共價

2、鍵B稀有氣體形成的晶體屬于分子晶體C干冰升華時，分子內共價鍵會發(fā)生斷裂D金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物5下列各物質中，按熔點由高到低的順序排列正確的是()ACH4>SiH4>GeH4>SnH4BKCl>NaCl>MgCl2>MgOCRb>K>Na>LiD石墨>金剛石>SiO2>鈉6NaF、NaI、MgO均為離子晶體，現(xiàn)有下表所示數(shù)據(jù)，試判斷這三種化合物熔點由高到低的正確順序為()物質NaFNaIMgO離子電荷數(shù)112鍵長/(1030m)2.313.182.10A.BC D7氮化硅(Si3N4)是一種新型的

3、耐高溫耐磨損材料，在工業(yè)上有廣泛用途，它屬于()A原子晶體 B分子晶體C金屬晶體 D離子晶體8下列各組物質的晶體中，化學鍵類型相同，晶體類型也相同的是()ASiO2和SO2 BCO2和H2OCNaCl和HCl DCCl4和KCl9共價鍵、離子鍵和范德華力都是粒子之間的不同作用力，下列物質同時含有上述兩種作用力的組合是()Na2O2SiO2石墨金剛石NaCl白磷A BC D10下列說法正確的是()A二氧化碳分子中存在共價鍵和分子間作用力B甲烷、氨和水都是由極性鍵結合而成的極性分子C同主族不同元素的最高價氧化物，一定具有相同的晶體結構D氟化氫的沸點高于氯化氫的沸點，正丁烷的沸點高于異丁烷的沸點11

4、石墨能與熔融金屬鉀作用，形成石墨間隙化合物，K原子填充在石墨各層碳原子中。比較常見的石墨間隙化合物是青銅色的化合物，其化學式可寫成CxK，其平面圖形見下圖，則x值為()A8B12C24D6012二氧化硅晶體是空間網狀結構，如圖所示。關于二氧化硅晶體的下列說法中，不正確的是()A1 mol SiO2晶體中SiO鍵為2 molB晶體中Si、O原子個數(shù)比為12C晶體中Si、O原子最外電子層都滿足8電子結構D晶體中最小環(huán)上的原子數(shù)為813元素A和B的原子序數(shù)都小于18。已知A元素原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；B元素原子的M層電子數(shù)為(ab)，L層電子數(shù)為(ab)，則A、B兩元素所形成的化合

5、物的晶體類型為()A原子晶體 B分子晶體C離子晶體 D金屬晶體14據(jù)權威刊物報道，科學家在宇宙中發(fā)現(xiàn)H3分子。甲、乙、丙、丁四位學生對此報道的認識正確的是()A甲認為上述發(fā)現(xiàn)絕對不可能，因為H3分子違背了共價鍵理論B乙認為宇宙中還可能存在另一種氫單質，因為氫元素有三種同位素必然有三種同素異形體C丙認為H3分子實質上是H2分子與H以特殊共價鍵結合的產物，應寫成HD丁認為如果上述的發(fā)現(xiàn)存在，則證明傳統(tǒng)的價鍵理論有一定的局限性，有待繼續(xù)發(fā)展15媒體曾報道硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導的最高紀錄。如圖示意的是該化合物的晶體結構：鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下底面還各有一個鎂原子；6個硼原子

6、位于棱柱側面上。則該化合物的化學式為()AMgB2 BMg3B2CMg2B DMg2B3二、非選擇題16元素周期表反映了元素性質的周期性變化規(guī)律。請根據(jù)短周期元素在周期表中的位置、結構和相關性質，回答下列問題：(1)短周期元素中，原子最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等的元素有_種。(2)第二周期元素中，除Be、B、Ne三種元素外，其他元素的氫化物沸點如下表所示，其中C的化學式為_；第三周期元素單質的熔點()變化如下圖I所示，其中h的元素符號為_。氫化物沸點/A1317B100C19.5D33E162(3)原子半徑最小的元素與第二周期的兩種元素可分別形成分子甲和離子乙。分子甲和離子乙含有相等的電子數(shù)，且

7、乙的立體結構如圖所示。請寫出甲、乙反應的離子方程式_。(4)第二、第三周期的某些元素中能形成具有圖所示的結構單元的單質丙和化合物丁，丙和丁的晶體類型相同，且丙和丁在高溫時能發(fā)生置換反應。若該反應中丙被破壞了1 mol共價鍵，則參加反應的丁的質量為_g。17 C和Si元素在化學中占有極其重要的地位。(1)寫出Si的基態(tài)原子核外電子排布式_。從電負性角度分析，C、Si和O元素的非金屬活潑性由強到弱的順序為_。(2)SiC的晶體結構與晶體硅的相似，其中C原子的雜化方式為_，微粒間存在的作用力是_。(3)氧化物MO的電子總數(shù)與SiC的相等，則M為_(填元素符號)。MO是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結構與N

8、aCl晶體相似。MO的熔點比CaO的高，其原因是_。(4)C、Si為同一主族的元素，CO2和SiO2化學式相似，但結構和性質有很大不同。CO2中C與O原子間形成鍵和鍵，SiO2中Si與O原子間不形成上述鍵。從原子半徑大小的角度分析，為何C、O原子間能形成、而Si、O原子間不能形成上述鍵。18有A、B、C、D四種元素，A元素原子的所有能級具有相同的電子數(shù)，由B元素形成的單質在常溫常壓為易揮發(fā)的液體，可從海水中提取，C的外圍電子構型為3d104s1。D位于A的下一個周期，是構成地球上礦物界的主要元素。請回答下列問題：(1)元素A能形成多種單質，其中的一種單質能用做電極、潤滑劑與制造鉛筆等。A與D所

9、形成的化合物屬于_晶體，其中心原子是以_形式雜化成鍵；(2)B的核外電子排布式為_；(3)向含有C的硫酸鹽中逐滴滴加氨水，所觀察到的現(xiàn)象是_；(4)A的氫化物與D的氫化物相比，熔點高的是_(填化學式)，理由是_。(5)下列說法中正確的是_。a晶體析出規(guī)則是晶格能高的晶體最后析出b鉀型與銅型都是密置層堆積方式c在干冰晶體中，每一個CO2周圍有12個緊鄰的CO2分子d鄰羥基苯甲醛的沸點比對羥基苯甲醛的沸點要高19 Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：元素MnFe電離能/kJ·mol1I717759I215091561I332482957回答下列問題：(1)Mn

10、元素價電子層的電子排布式為_，比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)Mn2再失去一個電子比氣態(tài)Fe2再失去一個電子難。對此，你的解釋是_。(2)Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。 與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結構特征是_。六氰合亞鐵離子Fe(CN)中的配體CN中C原子的雜化軌道類型是_，寫出一種與CN互為等電子體的單質分子的路易斯結構式_。(3)三氯化鐵常溫下為固體，熔點282 ，沸點315 ，在300 以上易升華。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為_。(4)金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示。面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為_。20銅及其合金是人類最早使用的金屬材料。(1)銅原子的核外電子排布式是_。(2)銅的熔點比鈣高，其原因是_；右圖是金屬Ca和Cu所形成的某種合金的晶胞結構示意圖，則該合金中Ca和Cu的原子個數(shù)比為_。 (3)Cu2能與NH3、H2O、Cl等形成配位數(shù)為4的配合物。Cu(NH3)42中存在的化學鍵類型有_(填序號)。A配位鍵B金屬鍵C極性共價鍵 D非極性共價鍵E離子鍵Cu(NH3)42具有對稱的空間構型