【同步導學】2012高中化學 1.3練習 新人教版必修2

1、2012新課標同步導學高一化學練習：1.3.1（蘇教版必修2）(本欄目內(nèi)容在學生用書中以活頁形式分冊裝訂！)一、選擇題1(2009·上?；瘜W)下列對化學反應的認識錯誤的是()A會引起化學鍵的變化B會產(chǎn)生新的物質(zhì)C必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化 D必然伴隨著能量的變化解析：化學反應的本質(zhì)是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成，表現(xiàn)為有新物質(zhì)生成，而化學變化中的反應物和生成物的狀態(tài)在反應前后可能相同，也可能不相同，故C項錯誤。答案：C2下列關(guān)于化學鍵的說法，正確的是()A單質(zhì)分子中一定含有共價鍵B由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物C非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里D不同元素組成的多原子分子里的

2、化學鍵一定是極性鍵解析：稀有氣體中不含化學鍵，A項錯；由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物，如銨鹽，B項正確；非極性鍵除存在于雙原子或多原子構(gòu)成的單質(zhì)分子里外，還可能存在于復雜的離子化合物中，如Na2O2中，C項錯；不同元素組成的多原子分子里的化學鍵不一定只是極性鍵，還可能含有非極性鍵，如過氧化氫，D項錯。答案：B3下列化學用語書寫正確的是()A氮氣分子的結(jié)構(gòu)式：N NB高氯酸的化學式：HClO3C氯化鎂的電子式： Mg2 D用電子式表示氯化氫分子的形成過程：H·· H 解析：A中，氮氣分子的結(jié)構(gòu)式應為N N；B中，高氯酸中Cl元素為7價，其化學式應為HClO4；D中

3、，氯化氫為共價化合物，電子式為H 。答案：C4下列式子書寫正確的是()AH·· H B CMg2 DNa 2解析：A項中氯化氫是共價化合物，不存在離子，故A項產(chǎn)物的電子式書寫錯誤；B項中CO2是共價化合物，每個氧原子與碳原子形成兩對共用電子對，故正確；C項中MgF2是離子化合物，要將氟離子寫在鎂離子兩邊，其正確寫法應為： Mg2 ；D項中Na也應寫在硫離子兩邊，故C、D均錯誤。答案：B5(2010·山東高考)下列說法正確的是 ()A形成離子鍵的陰、陽離子間只存在靜電吸引力BHF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱C第三周期非金屬元素含氧酸的酸性

4、從左到右依次增強D元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果解析：形成離子鍵的陰、陽離子間既存在靜電吸引力，又存在同性電荷間的排斥力，A項錯誤；HF、HCl、HBr、HI還原性從左到右依次增強，B項錯誤；第三周期非金屬元素最高價含氧酸的酸性從左到右依次增強，C項錯誤；元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果，D項正確。答案：D6(2011·嘉興高一檢測)下列物質(zhì)中，既有離子鍵又有共價鍵的是()ACaCl2 BKOHCH2O DHF解析：CaCl2、KOH屬于離子化合物，前者只有離子鍵，后者電子式為K H，既有離子鍵，又有共價鍵，A錯B對；H2O、HF屬共價化合物，只有共

5、價鍵無離子鍵，C、D錯。答案：B7在標準狀況下，將2.24 L NH3與4.48 L HCl氣體充入密閉容器內(nèi)混合，下列說法正確的是()A反應中有0.5NA個極性共價鍵斷裂B反應中有0.4NA個極性共價鍵形成，有0.1NA個離子鍵形成C混合后，容器內(nèi)物質(zhì)含有0.5NA個化學鍵D混合前氣體中含有0.5NA個極性共價鍵解析：據(jù)反應NH3HCl=NH4Cl，可知HCl過量，即參加反應的NH3和HCl的物質(zhì)的量均為0.1 mol，又知化學反應的實質(zhì)是舊化學鍵的斷裂，新化學鍵形成的過程，0.1 mol NH3中含0.3 mol NH,0.1 mol HCl中含0.1 mol HCl鍵，故反應中有0.4N

6、A個極性共價鍵斷裂，產(chǎn)物為0.1 mol NH4Cl，由電子式HN·· HCl·· 分析其結(jié)構(gòu)中的化學鍵數(shù)目為：0.4NA個極性共價鍵，0.1NA個離子鍵；反應后容器中的物質(zhì)為0.1 mol NH4Cl和0.1 mol HCl，化學鍵總數(shù)為0.6NA；反應前0.1 mol NH3和0.2 mol HCl中含0.5NA個極性共價鍵。答案：B8下列事實與氫鍵有關(guān)的是()A水加熱到很高的溫度都難以分解B水結(jié)冰體積膨脹CCH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點隨相對分子質(zhì)量增大而升高DHF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱解析：水加熱到很高的溫度都難以分解

7、，是因為水分子很穩(wěn)定，與氫鍵無關(guān)；CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點隨相對分子質(zhì)量增大而升高，與分子間作用力有關(guān)；HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，與其共價鍵的強弱有關(guān)；由于水分子之間存在氫鍵，所以水結(jié)成冰時體積膨脹。答案：B9以下說法正確的是()A氫鍵屬于化學鍵，但比較弱B任何物質(zhì)中都一定含有化學鍵CNaOH中有離子鍵和共價鍵，則NaOH既屬于離子化合物，又屬于共價化合物DH2O2中既有極性鍵，又有非極性鍵解析：氫鍵是一種比分子間作用力稍強的一種作用力，但不屬于化學鍵；稀有氣體為單原子分子，其中不含任何化學鍵；NaOH中雖有共價鍵，但其只能屬于離子化合物；H2O2的電子式為

8、H H，則D正確。答案：D10固體A的化學式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應的稀有氣體原子的最外層電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說法中，不正確的是()A1 mol NH5中含有5NA個NH鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)BNH5中既有共價鍵又有離子鍵，NH5是離子化合物CNH5的電子式為H HHD它與水反應的化學方程式為NH5H2O=NH3·H2OH2解析：因為它的所有原子的最外層都符合相應的稀有氣體原子的最外層電子層結(jié)構(gòu)，即2個或8個。假設(shè)A正確的話，對N原子來說，最外層應是10個電子，不合題意。其他選項均符合題意。答案：A二、非選擇題11圖形因表達準確且信息量大而得到廣泛應用。請

9、根據(jù)所給圖形回答下列問題：(1)如圖表示容器中氣體粒子的示意圖，圖中“”和“”分別代表不同元素的原子，它們的結(jié)合體代表分子，則圖中可表示氮氣的是_，可表示氯化氫(HCl)分子的是_，可表示一氧化碳和氧氣的混合氣體的是(填序號)_。(2)如圖是水分子在一定條件下分解的示意圖，從中獲得的信息不正確的是()A生成1 mol O2需斷開4 mol HO共價鍵B水分解后生成氫氣和氧氣的分子數(shù)比為21C水分解過程中，分子的種類不變D水分解過程中，原子的數(shù)目不變解析：(1)由圖形可知，A中不存在共價鍵；B中只存在極性共價鍵；C中存在極性共價鍵和非極性共價鍵；D中只存在非極性共價鍵。(2)在水分解的過程中，發(fā)

10、生了舊鍵的斷裂和新鍵的形成，發(fā)生了化學變化，由H2O生成O2與H2，原子的種類和數(shù)目不變。答案：(1)DBC(2)C12現(xiàn)有下列物質(zhì)：Cl2Na2O2NaOHHClH2O2MgF2NH4Cl(1)只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_。(2)只由極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_。(3)只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_。(4)只由非金屬元素組成的離子化合物是_。(5)由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_。(6)由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_。(7)由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_。(8)屬于離子化合物的物質(zhì)是_。(9)屬于共價化合物的物質(zhì)是_。解析：對題目所給7種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)要清楚，要理解離子鍵與共價鍵、極性鍵與非極性鍵、共價化合物

11、與離子化合物等概念之間的區(qū)別與聯(lián)系。答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)13A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B、X均可形成10個電子的化合物；B與Z的最外層電子數(shù)之比為23，常見化合物Y2X2與水反應生成X的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅。請回答下列問題。(1)Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_；化合物BA4的電子式為_。(2)化合物Y2X2中含有的化學鍵類型有_(填序號)。A離子鍵 B極性共價鍵C非極性共價鍵 D氫鍵(3)化合物A2X和A2Z中，沸點較高的是_(填化學式)，其主要原因是_。(4)A與X、A與Z均能形成18個電子的

12、化合物，此兩種化合物發(fā)生反應的化學方程式為_。解析：Y2X2與水反應生成X的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅，則Y為Na，X為O，又X與Z同主族，則Z為S，A、B、X、Y、Z原子序數(shù)遞增，B與Z最外層電子數(shù)之比為23，則B為C，又A與B、X均可形成10電子化合物，則A為H。(1)化合物BA4為CH4。(2)Y2X2為Na2O2，既含有離子鍵又含有非極性共價鍵。(3)H2S和H2O相比，H2O沸點高，因為水分子間存在氫鍵。(4)H2O2具有氧化性，H2S具有強還原性，H2O2與H2S反應生成H2O和S。答案：(1)16 HH(2)AC(3)H2O水分子間存在氫鍵(4)H2O2H2S=2H2OS14A元素的最高價離子0.5 mol被還原成電中性原子時，要得到6.02×1023個電子，它的單質(zhì)同鹽酸充分反應時，放出0.02 g H2，用去0.4 g A。B元素的原子核外電子層數(shù)與A相同，且B元素形成的單質(zhì)是紅棕色液體。(1)寫出這兩種元素的名稱：A_，B_。(2)用結(jié)構(gòu)示意圖表示A、B兩元素常見離子：A：_，B_。(3)用電子式表示A、B形成化合