專(zhuān)題七 電化學(xué)

1、.為您服務(wù)教育網(wǎng)羃肀膃螀衿腿芅薂螅腿莈螈蟻膈蒀薁聿膇艿莄羅膆莂蠆袁膅蒄蒂螇膄膄蚇蚃膃芆蒀羂芃莈蚆袈節(jié)蒁蒈螄芁膀蚄螀芀莃蕆聿艿蒅螂羅羋薇薅袁芇芇螀螇襖荿薃螞羃蒂蝿羈羂膁薂袇羈芄螇袃羈蒆蝕蝿羀薈蒃肈罿羋蚈羄羈莀蒁袀羇蒂蚆螆肆膂葿螞肅芄蚅羀肅莇蒈羆肄蕿螃袂肅艿薆螈肂莁螁蚄肁蒃薄羃肀膃螀衿腿芅薂螅腿莈螈蟻膈蒀薁聿膇艿莄羅膆莂蠆袁膅蒄蒂螇膄膄蚇蚃膃芆蒀羂芃莈蚆袈節(jié)蒁蒈螄芁膀蚄螀芀莃蕆聿艿蒅螂羅羋薇薅袁芇芇螀螇襖荿薃螞羃蒂蝿羈羂膁薂袇羈芄螇袃羈蒆蝕蝿羀薈蒃肈罿羋蚈羄羈莀蒁袀羇蒂蚆螆肆膂葿螞肅芄蚅羀肅莇蒈羆肄蕿螃袂肅艿薆螈肂莁螁蚄肁蒃薄羃肀膃螀衿腿芅薂螅腿莈螈蟻膈蒀薁聿膇艿莄羅膆莂蠆袁膅蒄蒂螇膄膄蚇蚃膃芆蒀

2、羂芃莈蚆袈節(jié)蒁蒈螄芁膀蚄螀芀莃蕆聿艿蒅螂羅羋薇薅袁芇芇螀螇襖荿薃螞羃蒂蝿羈羂膁薂袇羈芄螇袃羈蒆蝕蝿羀薈蒃肈罿羋蚈羄羈莀蒁袀羇蒂蚆螆肆膂葿螞肅芄蚅羀肅莇蒈羆肄蕿螃袂肅艿薆螈肂莁螁蚄肁蒃薄羃肀膃螀衿腿芅薂螅腿莈螈蟻膈蒀薁聿膇艿莄羅膆莂蠆袁膅蒄蒂螇膄膄蚇蚃膃芆 芇莁羃膃荿蚆衿膂蒁葿螄膁膁蚄蝕膁芃蕆罿芀莆蚃裊艿蒈蒆螁羋膇蟻蚇裊莀蒄蚃襖蒂蝿羂袃膂薂袈袂芄螈螄袁莆薀蝕袀葿莃羈罿膈蕿襖罿芁莂螀羈蒃薇螆羇膃蒀螞羆芅蚅羈羅莇蒈袇羄蒀蚄螃羃腿蒆蠆肅節(jié)螞薅肂莄蒅袃肁膃蝕衿肀芆薃螅聿莈螈蟻肈蒀薁羀肇膀莄袆膇節(jié)薀螂膆蒞莂蚈膅肄薈薄膄芇莁羃膃荿蚆衿膂蒁葿螄膁膁蚄蝕膁芃蕆罿芀莆蚃裊艿蒈蒆螁羋膇蟻蚇裊莀蒄蚃襖蒂蝿羂袃膂薂袈袂

3、芄螈螄袁莆薀蝕袀葿莃羈罿膈蕿襖罿芁莂螀羈蒃薇螆羇膃蒀螞羆芅蚅羈羅莇蒈袇羄蒀蚄螃羃腿蒆蠆肅節(jié)螞薅肂莄蒅袃肁膃蝕衿肀芆薃螅聿莈螈蟻肈蒀薁羀肇膀莄袆膇節(jié)薀螂膆蒞莂蚈膅肄薈薄膄芇莁羃膃荿蚆衿膂蒁葿螄膁膁蚄蝕膁芃蕆罿芀莆蚃裊艿蒈蒆螁羋膇蟻蚇裊莀蒄蚃襖蒂蝿羂袃膂薂袈袂芄螈螄袁莆薀蝕袀葿莃羈罿膈蕿襖罿芁莂螀羈蒃薇螆羇膃蒀螞羆芅蚅羈羅莇蒈袇羄蒀蚄螃羃腿蒆蠆肅節(jié)螞薅肂莄蒅袃肁膃蝕衿肀芆薃螅聿莈螈蟻肈蒀薁羀肇膀莄袆膇節(jié)薀螂膆蒞莂蚈膅肄薈薄膄芇莁羃膃荿蚆衿膂蒁葿螄膁膁蚄蝕膁芃蕆罿芀莆蚃裊艿蒈蒆螁羋膇蟻蚇裊莀蒄蚃 肀芄螆羆膂葿螞羆芅節(jié)薈肅羄蒈蒄肄肇芁螂肅腿蒆螈肂莁艿蚄肁肁薄薀蚈膃莇蒆蚇芅薃螅蚆羅蒞蟻螅肇薁薇螄膀莄蒃螄

4、節(jié)膇袂螃肂蒂螈螂膄芅蚄螁芆蒀薀螀羆芃蒆蝿肈葿螄袈膁芁蝕袈芃蕆薆袇羃芀薂袆膅薅蒈裊芇莈螇襖羇薄蚃袃聿莆蕿袂膁薂蒅羂芄蒞螃羈羃膇蠆羀肆莃蚅罿羋膆薁羈羈蒁蕆羇肀芄螆羆膂葿螞羆芅節(jié)薈肅羄蒈蒄肄肇芁螂肅腿蒆螈肂莁艿蚄肁肁薄薀蚈膃莇蒆蚇芅薃螅蚆羅蒞蟻螅肇薁薇螄膀莄蒃螄節(jié)膇袂螃肂蒂螈螂膄芅蚄螁芆蒀薀螀羆芃蒆蝿肈葿螄袈膁芁蝕袈芃蕆薆袇羃芀薂袆膅薅蒈裊芇莈螇襖羇薄蚃袃聿莆蕿袂膁薂蒅羂芄蒞螃羈羃膇蠆羀肆莃蚅罿羋膆薁羈羈蒁蕆羇肀芄螆羆膂葿螞羆芅節(jié)薈肅羄蒈蒄肄肇芁螂肅腿蒆螈肂莁艿蚄肁肁薄薀蚈膃莇蒆蚇芅薃螅蚆羅蒞蟻螅肇薁薇螄膀莄蒃螄節(jié)膇袂螃肂蒂螈螂膄芅蚄螁芆蒀薀螀羆芃蒆蝿肈葿螄袈膁芁蝕袈芃蕆薆袇羃芀薂袆膅薅蒈裊芇莈螇襖

5、羇薄蚃袃聿莆蕿袂膁薂蒅羂芄蒞螃羈羃膇蠆羀肆莃蚅罿羋膆薁羈羈蒁蕆羇肀芄螆羆膂葿螞羆芅節(jié)薈肅羄蒈蒄肄肇芁螂肅腿蒆螈肂莁艿蚄肁肁薄薀蚈膃莇蒆 專(zhuān)題七 電化學(xué)專(zhuān)題目標(biāo)： 1、復(fù)習(xí)、鞏固電化學(xué)方面的有關(guān)知識(shí)和基本原理，掌握電化學(xué)一些相關(guān)規(guī)律； 2、熟練運(yùn)用電化學(xué)的有關(guān)理論知識(shí)解決生活實(shí)際中的相關(guān)問(wèn)題經(jīng)典題型題型一：原電池原理在燃料電池中的運(yùn)用 例1：有人設(shè)計(jì)出利用CH4和O2的反應(yīng)，用鉑電極在KOH溶液中構(gòu)成原電池。電池的總反應(yīng)類(lèi)似于CH4在O2中燃燒，則下列說(shuō)法正確的是（ ） 每消耗1molCH4可以向外電路提供8mole-負(fù)極上CH4失去電子，電極反應(yīng)式CH4+10OH-8e-=CO32-+7H2O

6、負(fù)極上是O2獲得電子，電極反應(yīng)式為 O2+2H2O+4e-=4OH-電池放電后，溶液PH不斷升高A. B. C. D.點(diǎn)撥：本題是考查原電池原理在燃料電池中的具體應(yīng)用，首先要判斷出電池的正負(fù)極，其方法是確定在該電極上發(fā)生的是失電子還是得電子反應(yīng)，若發(fā)生的是失電子反應(yīng)是原電池的負(fù)極，反之是正極。CH4在鉑電極上發(fā)生類(lèi)似于CH4在O2燃燒反應(yīng)，即CH4 CO2嚴(yán)格講生成的CO2還與KOH反應(yīng)生成K2CO3，化合價(jià)升高，失去電子，是電池的負(fù)極，電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，1molCH4參加反應(yīng)有8mole-發(fā)生轉(zhuǎn)移，O2在正極上發(fā)生反應(yīng)，獲得電子，電極反應(yīng)式為O2+

7、2H2O+4e-=4OH-。雖然正極產(chǎn)生OH-，負(fù)極消耗OH-，但從總反應(yīng)CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O可看出是消耗KOH，所以電池放電時(shí)溶液的PH值不斷下降，故正確，錯(cuò)誤。答案：A點(diǎn)評(píng)：燃料電池在特定條件下發(fā)生的反應(yīng)就是在一般原電池反應(yīng)的式子上，加上該條件的影響而得到的最后結(jié)果。 規(guī)律總結(jié)：1、 原電池電極名稱(chēng)的判斷方法 （1）根據(jù)電極材料的性質(zhì)確定 金屬金屬電極，活潑金屬是負(fù)極，不活潑金屬是正極；金屬非金屬電極，金屬是負(fù)極，非金屬是正極；金屬化合物電極，金屬是負(fù)極，化合物是正極。 （2）根據(jù)電極反應(yīng)的本身確定 失電子的反應(yīng)氧化反應(yīng)負(fù)極；得電子的反應(yīng)還原反應(yīng)正極2、 原電池電

8、極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)關(guān)鍵 （1）明確電池的負(fù)極反應(yīng)物是電極本身還是其他物質(zhì)、反應(yīng)產(chǎn)物及化合價(jià)的變化； （2）確定電池的正極反應(yīng)物是電解質(zhì)溶液中的離子，還是其他物質(zhì)（如溶有或通入的氧氣）； （3）判斷是否存在特定的條件（如介質(zhì)中的微粒H+、OH- 非放電物質(zhì)參加反應(yīng)），進(jìn)而推斷電解質(zhì)溶液的酸堿性的變化； （4）總的反應(yīng)式是否滿(mǎn)足質(zhì)量守衡、得失電子守衡、電荷守衡。鞏固：航天技術(shù)上使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便、無(wú)污染的優(yōu)點(diǎn)。氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時(shí)的總反應(yīng)都可以表示為2H2+O2=2H2O，酸式電池中電解質(zhì)是酸，其負(fù)極反應(yīng)可表示為2H2-4e-=H2 ，則其正極反應(yīng)式為_(kāi)。堿式電池的電解

9、質(zhì)是堿，其正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，則其負(fù)極反應(yīng)可表示為_(kāi) _。題型二：電解原理的運(yùn)用 例2：某一學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和NaCl溶液，通電時(shí)，為使Cl2被完全吸收制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液，設(shè)計(jì)了如圖所示裝置，則電源電極名稱(chēng)和消毒液的主要成分判斷正確的是（ ）電源ab A.a為正極，b為負(fù)極；NaClO和 NaClB. a為負(fù)極，b為正極；NaClO和 NaCl C. a為陽(yáng)極，b為陰極；HClO和 NaCl D. a為陰極，b為陽(yáng)極；HClO和 NaCl電解點(diǎn)撥：石墨作電極電解飽和NaCl溶液發(fā)生的反應(yīng)是 2NaCl+2H2O 2NaO

10、H+H2+Cl2伴隨進(jìn)行過(guò)程中可能發(fā)生的副發(fā)應(yīng)為2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，若使Cl2完全吸收制得有較強(qiáng)殺菌消毒能力的消毒液的主要成分是NaClO和NaCl，怎樣才能使產(chǎn)生的Cl2與NaOH充分反應(yīng)，只有發(fā)生器下端產(chǎn)生Cl2才能確保其被完全吸收，從中可推知電源a為負(fù)極，b為正極。答案：B點(diǎn)評(píng)：本題是原電池原理在新情境下的具體應(yīng)用，要求用已有知識(shí)對(duì)實(shí)際問(wèn)題進(jìn)行分析處理，從而找出正確的結(jié)論。規(guī)律總結(jié) （歸納整理）1、陽(yáng)極放電次序：非惰性電極>S2->I->Br->Cl->OH->高價(jià)含氧酸根離子>F- 陰極放電次序一般為： Ag+&g

11、t;Hg2+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+ 當(dāng)然，微粒的濃度也會(huì)影響放電的順序，如電鍍鋅時(shí)，溶液中C(Zn2+)>C(H+),放電次序 Zn2+>H+。2、電解原理應(yīng)用： 電解食鹽水：電極反應(yīng)式：_電鍍：以鐵件鍍銅為例 陽(yáng)極材料：_ 電極反應(yīng)：_陰極材料：_ 電極反應(yīng)：_電鍍液：_ 精煉銅：陽(yáng)極材料_ 陰極材料_電解質(zhì)溶液_3、惰性電極電解溶液時(shí)各種情況簡(jiǎn)析類(lèi) 型電極反應(yīng)特點(diǎn)實(shí) 例電解對(duì)象電解質(zhì)濃度PH電解質(zhì)溶液復(fù)原電解水型分解電解質(zhì)型放出H2生成堿型放出O2生成酸型題型三：

12、電池判斷例3：按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并回答下列問(wèn)題ZnC2CuC1ABCuSO4溶液KCl酚酞溶液判斷裝置的名稱(chēng)：A池為_(kāi) B池為_(kāi)鋅極為_(kāi)極，電極反應(yīng)式為_(kāi)銅極為_(kāi)極，電極反應(yīng)式為_(kāi)石墨棒C1為_(kāi)極，電極反應(yīng)式為_(kāi)石墨棒C2附近發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)當(dāng)C2極析出224mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時(shí)，鋅的質(zhì)量變化（增加或減少）_g.CuSO4溶液的質(zhì)量變化了（增加或減少了）_g 點(diǎn)撥：A池中Zn、Cu放入CuSO4溶液中構(gòu)成原電池，B池中兩個(gè)電極均為石墨電極，在以A為電源的情況下構(gòu)成電解池，即A原電池帶動(dòng)B電解池，A池中Zn負(fù)極，Cu為正極，B池中C1為陽(yáng)極，C2為陰極、析出H2，周?chē)鶲H-富集，酚酞變紅，且

13、故電路上轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.01mol×2=0.02mol，根據(jù)得失電子守恒鋅極有0.01molZn溶解，即Zn極重量減少0.01mol×65g/mol=0.65g銅極上有0.01molCu析出，即CuSO4溶液增加了0.01mol×(65g/mol-64g/mol)=0.01g答案：A為原電池 B為電解池Zn為負(fù)極 Zn-2e-=Zn2+Cu為正極 Cu2+2e-=CuC1為正極 2Cl2e-=Cl2C2極發(fā)生的現(xiàn)象為：有無(wú)色氣體產(chǎn)生，附近溶液出現(xiàn)紅色Zn質(zhì)量減少0.65g，CuSO4溶液增加0.01g.規(guī)律總結(jié)1、 原電池、電解池、電鍍池判定（1）若無(wú)外接

14、電源，可能是原電池，然后根據(jù)原電池的形成條件判定；（2）若有外接電源，兩極插入電解質(zhì)溶液中，則可能是電解池或電鍍池，當(dāng)陽(yáng)極金屬與電解質(zhì)溶液中的金屬離子相同則為電鍍池；（3）若為無(wú)明顯外接電源的串聯(lián)電路，則應(yīng)利用題中信息找出能發(fā)生自發(fā)氧化還原反應(yīng)的裝置為原電池。2、可充電電池的判斷 放電時(shí)相當(dāng)于原電池，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)；充電時(shí)相當(dāng)于電解池，放電時(shí)的正極變?yōu)殡娊獬氐年?yáng)極，與外電源正極相連，負(fù)極變?yōu)殛帢O，與外電源負(fù)極相連。3、電解有關(guān)計(jì)算方法： （1）串聯(lián)電路中各電極得失電子數(shù)相等,即電路中通過(guò)的電量（電子總數(shù)）相等求解。通常存在下列物質(zhì)的量關(guān)系H2Cl2 O2 Cu 2Ag 2H

15、+ 2OH-（2）根據(jù)電極反應(yīng)式或電解方程式列比例求解鞏固：用Pt作電極，電解串聯(lián)電路中分裝在甲、乙兩個(gè)燒杯中的200mL NaCl溶液和 的溶液，當(dāng)產(chǎn)生（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)停止電解，取出電極，將兩杯溶液混合，混合液的pH為（設(shè)混合后總體積為500mL） ( )A.1.4 B.5.6 C.7 D.12.6一、考點(diǎn)回顧1. 考點(diǎn)闡釋考點(diǎn)1：原電池定義：原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。組成條件：兩個(gè)活潑性不同的電極。通常用活潑金屬做負(fù)極，用不活潑金屬或可以導(dǎo)電的非金屬做正極。電解質(zhì)溶液：一般與活潑性強(qiáng)的電極發(fā)生氧化還原反應(yīng)或做氧氣的載體。通過(guò)導(dǎo)線連接電極（或電極相互接觸），形成閉合回路。實(shí)質(zhì)：通過(guò)自發(fā)的

16、氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移，在外電路上形成電流。電極反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法：首先確定氧化還原反應(yīng)的總化學(xué)方程式；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)確定原電池的正、負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為負(fù)極。由反應(yīng)物和生成物結(jié)合電解質(zhì)溶液寫(xiě)出負(fù)極的電極反應(yīng)。用總反應(yīng)方程式減去負(fù)極反應(yīng)，根據(jù)得失電子數(shù)目相同的原理寫(xiě)出正極反應(yīng)的電極反應(yīng)。應(yīng)用：金屬的腐蝕與防護(hù)金屬的腐蝕：金屬或合金與周?chē)佑|到的氣體或液體進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)而腐蝕損耗的過(guò)程。一般分為化學(xué)腐蝕（金屬與接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕）和電化學(xué)腐蝕（不純的金屬與電解質(zhì)溶液接觸時(shí)，會(huì)發(fā)生原電池反應(yīng)，比較活潑的金屬失去電子而氧化而引起的腐蝕）。電化學(xué)腐蝕又分為析氫腐蝕和吸氧腐蝕?；瘜W(xué)

17、腐蝕與電化學(xué)腐蝕的比較類(lèi)型化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕發(fā)生條件金屬與反應(yīng)物直接接觸不純金屬或合金與電解質(zhì)溶液接觸現(xiàn)象無(wú)電流產(chǎn)生有電流產(chǎn)生本質(zhì)金屬被氧化的過(guò)程較活潑的金屬被氧化的過(guò)程相互關(guān)系兩種腐蝕往往同時(shí)發(fā)生，但電化學(xué)腐蝕更普遍鋼鐵的析氫腐蝕與吸氧腐蝕類(lèi)型析氫腐蝕吸氧腐蝕發(fā)生條件水膜酸性較強(qiáng)水膜弱酸性、中性或堿性正極反應(yīng)2 H+ + 2 e= H2O2 + 2H2O + 4e= 4OH負(fù)極反應(yīng)Fe 2 e = Fe2+Fe 2 e = Fe2+溶液反應(yīng)Fe2+ + 2 OH= Fe(OH)24 Fe(OH)3+O2+2H2O= Fe(OH)3金屬的防護(hù)措施改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)、在金屬表面覆蓋保護(hù)層、電化學(xué)

18、保護(hù)法考點(diǎn)2：電解池將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。組成條件：外電源提供電能導(dǎo)線形成閉合回路電解質(zhì)溶液幫助實(shí)現(xiàn)能量轉(zhuǎn)化實(shí)質(zhì)：通過(guò)外加電源使不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)得以實(shí)現(xiàn)。電解池中離子的放電順序：陰離子氧化順序?yàn)椋篠2- > I- > Br- > Cl- > OH- > 含氧根離子陽(yáng)離子的還原順序?yàn)椋篈g+ > Hg2+ > Fe3+ > Cu2+ > > H+ （與金屬活動(dòng)性順序相反）注意：書(shū)寫(xiě)陽(yáng)極反應(yīng)時(shí)，首先要注意觀察電極材料，當(dāng)電極為C、Pt、Au等惰性電極時(shí)，根據(jù)陰離子放電順序考慮溶液中的陰離子放電，若陽(yáng)極本身為活潑金屬材料，則首

19、先考慮電極反應(yīng)。而陰極無(wú)論什么材料都不參與電極反應(yīng)。用惰性電極電解電解質(zhì)溶液的基本規(guī)律：電解水型：含氧酸、強(qiáng)堿、活潑金屬的含氧酸鹽（如NaOH、H2SO4、K2SO4溶液等）的電解陰極：4 H+ + 4 e = H2 陽(yáng)極：4 OH - 4 e = 2 H2O + O2總反應(yīng)：2 H2O 2H2+ O2分解電解質(zhì)型：無(wú)氧酸（除HF外），不活潑金屬的無(wú)氧酸鹽（氟化物除外）（CuCl2、HCl溶液）的電解（以CuCl2為例）陰極：Cu2+ + 2 e = Cu 陽(yáng)極：2 Cl - 2 e = Cl2總反應(yīng)：CuCl2 Cu +Cl2放氫生堿型：活潑金屬的無(wú)氧酸鹽（氟化物除外）（如NaCl、MgBr

20、等溶液）的電解。例NaCl溶液的電解陰極：2 H2O + 2 e = H2+ 2 OH 陰極：2 Cl - 2 e = Cl2總反應(yīng)：2 NaCl + 2 H2O H2+ Cl2+ 2 NaOH放氧生酸性：不活潑金屬的含氧酸鹽（如CuSO4、AgNO3等溶液）的電解；以CuSO4溶液為例：陰極：2 Cu2+ + 4 e = 2 Cu 陽(yáng)極：4 OH - 4 e = 2 H2O + O2總反應(yīng)：2 CuSO4 + 2 H2O O2+ 2 Cu + 2 H2SO4 電解原理的應(yīng)用：氯堿工業(yè)：2 Cl + 2 H2O H2+ Cl2+ 2 OH電鍍2考查角度：理解原電池原理，初步了解化學(xué)電源；了解化

21、學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕以及一般的防護(hù)方法；理解電解原理。了解銅的精煉、鍍銅、氯堿工業(yè)反應(yīng)原理。根據(jù)電化學(xué)反應(yīng)判斷電解質(zhì)溶液的變化新型電池的反應(yīng)原理以及它們的優(yōu)勢(shì)。3常見(jiàn)失誤：電池的正、負(fù)極的判斷或陰、陽(yáng)極的判斷失誤。原電池為正負(fù)極，是根據(jù)氧化還原反應(yīng)來(lái)確定的：發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為負(fù)極，另一極為正極；電解池為陰陽(yáng)極，是根據(jù)外加電源的正負(fù)極來(lái)判斷的。接電源正極的一端為陽(yáng)極，在陽(yáng)極上發(fā)生的反應(yīng)為氧化反應(yīng)。在解決蓄電池的充、放電時(shí)出現(xiàn)一些失誤，充電時(shí)為原電池，充電時(shí)為電解池。對(duì)反應(yīng)后電解質(zhì)溶液變化情況的判斷：在反應(yīng)過(guò)程中的一些變化，有兩個(gè)要注意的問(wèn)題：一是溶液的酸堿性的變化，另一個(gè)是電解質(zhì)溶質(zhì)的變化，這個(gè)

22、判斷對(duì)于很多學(xué)生來(lái)說(shuō)是個(gè)難點(diǎn)。轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的判斷也會(huì)出現(xiàn)一些失誤。二、經(jīng)典例題剖析例1(2007年高考全國(guó)理綜卷II 10題)在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是( )A正極附近的SO42 離子濃度逐漸增大 B電子通過(guò)導(dǎo)線由銅片流向鋅片C正極有O2逸出 D銅片上有H2逸出【解析】由題意可判斷本題涉及的是原電池的知識(shí)，發(fā)生的總反應(yīng)為Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2，活潑金屬鋅為原電池的負(fù)極，失去的電子沿導(dǎo)線流向銅片，H+在作為正極的銅片上得到電子后生成氫氣，因此B、C項(xiàng)錯(cuò)誤，所以H+向正極移動(dòng)，而SO42向負(fù)極移動(dòng)，則負(fù)極附近的SO42 離子濃度逐

23、漸增大?！敬鸢浮?D【點(diǎn)評(píng)】原電池中電子是由負(fù)極流向正極，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。例2(2007年高考上?；瘜W(xué)卷16題)某學(xué)生設(shè)計(jì)了一個(gè)“黑筆寫(xiě)紅字”的趣味實(shí)驗(yàn)。濾紙先用氯化鈉、無(wú)色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫(xiě)字，會(huì)出現(xiàn)紅色字跡。據(jù)此，下列敘述正確的是( )A鉛筆端作陽(yáng)極，發(fā)生還原反應(yīng) B鉑片端作陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)C鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生 Da點(diǎn)是負(fù)極，b點(diǎn)是正極【解析】由題目所給信息可以判斷本題涉及的是電解池的知識(shí)?？偡磻?yīng)為2 NaCl + 2 H2O H2+ Cl2+ 2 NaOH，生成氫氣的一端產(chǎn)生NaOH，生成氫氣發(fā)生還原

24、反應(yīng)，為陰極，所以鉛筆一端為陰極，與電源的負(fù)極相連。則A、B、C項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮?D【點(diǎn)評(píng)】電解池的陰陽(yáng)極是由外接電源的正負(fù)極確定的。電源的正極接電解池的陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極接電源的陰極，發(fā)生還原反應(yīng)。例3(2007年高考廣東理基25題)鋼鐵在潮濕的空氣中會(huì)被腐蝕，發(fā)生的原電池反應(yīng)為：2Fe2H2OO2 = 2Fe24OH。以下說(shuō)法正確的是( )A負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為：Fe2e = Fe2B正極發(fā)生的反應(yīng)為：2H2OO22e = 4OHC原電池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置D鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕【解析】本題考查了學(xué)生對(duì)于電化學(xué)腐蝕的一般規(guī)律。由原電池反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，屬于

25、鐵在中性、弱酸性或堿性溶液條件下的腐蝕，為吸氧腐蝕，所以腐蝕的條件為有水以及與氧氣接觸，所以D項(xiàng)錯(cuò)誤。書(shū)寫(xiě)的電極方程式應(yīng)該滿(mǎn)足質(zhì)量守恒、電荷守恒以及得失電子守恒。B項(xiàng)的得失電子不守恒，錯(cuò)誤。原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，C項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮?A【點(diǎn)評(píng)】電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕更普遍，吸氧腐蝕比析氫腐蝕更普遍。金屬的腐蝕過(guò)程中金屬為負(fù)極失去電子。鐵如果發(fā)生電化學(xué)腐蝕，失去電子只能生成Fe2+后，再被空氣中氧氣氧化為+3價(jià)的化合物。進(jìn)而生成鐵銹。例4(2007年高考江蘇卷11題)某同學(xué)按圖所示的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法正確的是( )稀H2SO4Cu石墨A電解過(guò)程中，銅電極上有H2產(chǎn)生B電解初期，主

26、反應(yīng)方程式為：CuH2SO4CuSO4H2C電解一定時(shí)間后，石墨電極上有銅析出D整個(gè)電解過(guò)程中，H的濃度不斷增大【解析】本題考查的是電解池發(fā)生反應(yīng)的情況。由外電源的正極可以判斷Cu為陽(yáng)極，金屬做陽(yáng)極則發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu 2e= Cu2+，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，電解質(zhì)中的H+得到電子生成氫氣，所以A、C項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確；當(dāng)溶液中溶解銅后含有Cu2+時(shí)，由于Cu2+的氧化性大于H+的氧化性，所以Cu2+在陰極發(fā)生還原反應(yīng)，在碳棒上析出銅單質(zhì)?！敬鸢浮?BC【點(diǎn)評(píng)】電解池中若陽(yáng)極為惰性金屬或非金屬時(shí)，則電極不發(fā)生反應(yīng)，若電極為金屬，則首先考慮到電極的反應(yīng)。例5(2007年高考廣東化學(xué)卷20題)三氧化二

27、鎳(Ni2O3)可用于制造高能電池，其電解法制備過(guò)程如下：用NaOH調(diào)NiCl2溶液pH至7.5，加放適量硫酸鈉后進(jìn)行電解。電解過(guò)程中產(chǎn)生的Cl2在弱堿性條件下生成ClO，把二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳。以下說(shuō)法正確的是( )A可用鐵作陽(yáng)極材料B電解過(guò)程中陽(yáng)極附近溶液的pH升高C陽(yáng)極反應(yīng)方程式為：2Cl2eCl2D1 mol二價(jià)鎳全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)鎳時(shí)，外電路中通過(guò)了1 mol電子?！窘馕觥勘绢}考查了電解后溶液的變化以及電子轉(zhuǎn)移的情況。根據(jù)題意電解時(shí)產(chǎn)生了Cl2，發(fā)生的是氧化反應(yīng)，所以推斷這一反應(yīng)發(fā)生在陽(yáng)極，所以A項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確；陽(yáng)極生成的Cl2與OH反應(yīng)生成ClO時(shí)要消耗OH，所以pH降低，B項(xiàng)錯(cuò)誤。由

28、得失電子與化合價(jià)的關(guān)系可知D項(xiàng)也正確?！敬鸢浮?CD【點(diǎn)評(píng)】電解池中氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)得失電子的數(shù)目相同，氧化反應(yīng)發(fā)生在陽(yáng)極，還原反應(yīng)發(fā)生在陰極。例6(2007年高考理綜天津卷13題)天津是我國(guó)研發(fā)和生產(chǎn)鋰離子電池的重要基地。鋰離子電池正極材料是含鋰的二氧化鈷(LiCoO2)，充電時(shí)LiCoO2中Li被氧化，Li遷移并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳(C6)中，以LiC6表示。電池反應(yīng)為L(zhǎng)iCoO2C6CoO2LiC6，下列說(shuō)法正確的是( )A充電時(shí)，電池的負(fù)極反應(yīng)為L(zhǎng)iC6e = LiC6B放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)為CoO2Lie = LiCoO2C羧酸、醇等含活潑氫的有機(jī)物可用作鋰離子電池的電解

29、質(zhì)D鋰離子電池的比能量(單位質(zhì)量釋放的能量)低【解析】本題考查了電解池和原電池的綜合應(yīng)用能力。充電時(shí)，Li被氧化，為電解池的陽(yáng)極，所以A項(xiàng)錯(cuò)誤；在整個(gè)電極反應(yīng)過(guò)程中，Li+起著轉(zhuǎn)移電子的作用，但如果電解質(zhì)溶液中含有H+，H+得電子能力大于Li+，則首先放電的是H+，所以C項(xiàng)錯(cuò)誤。由于金屬Li的密度小，所以單位質(zhì)量的Li失去電子的物質(zhì)的量大，因此其比能量比其他金屬大。當(dāng)電池放電的情況下，正極得到電子，Li+得到電子進(jìn)入到CoO2中?！敬鸢浮?B【點(diǎn)評(píng)】當(dāng)電池充電時(shí)表現(xiàn)為電解池，發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為陽(yáng)極，放電時(shí)表現(xiàn)為原電池，負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)。例7(2007年高考海南化學(xué)卷14題) 依據(jù)氧化

30、還原反應(yīng)：2Ag(aq)Cu(s) = Cu2(aq)2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。鹽橋XYACuSO4溶液電流計(jì)Ag請(qǐng)回答下列問(wèn)題：電極X的材料是_；電解質(zhì)溶液Y是_；銀電極為電池的_極，發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)；外電路中的電子是從_電極流向_電極?！窘馕觥坑?Ag(aq)Cu(s) = Cu2(aq)2Ag(s)可知，Cu發(fā)生氧化反應(yīng)，為原電池的負(fù)極，所以X應(yīng)該是銅單質(zhì)；而正極材料不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以還原反應(yīng)應(yīng)該發(fā)生在電解質(zhì)溶液的陽(yáng)離子上。原電池的電子流向?yàn)樨?fù)極到正極?！敬鸢浮?銅(或Cu)；AgNO3溶液。 正， Age = Ag； Cu2e = Cu2。 負(fù)(

31、Cu)；正(Ag)【點(diǎn)評(píng)】根據(jù)自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)來(lái)設(shè)計(jì)電池時(shí)，要注意以下問(wèn)題：電極材料、電解質(zhì)溶液、電解質(zhì)溶液的變化等。例8(2007年高考理綜山東卷31題)工業(yè)上對(duì)海水資源綜合開(kāi)發(fā)利用的部分工藝流程如下圖所示。電解飽和食鹽水常用離子膜電解槽和隔膜電解槽。離子膜和隔膜均允許通過(guò)的分子或離子是_。電解槽中的陽(yáng)極材料為_(kāi)。本工藝流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg(OH)2，能否按Br2、Mg(OH)2、CaSO4順序制備？_原因是 。溴單質(zhì)在四氧化碳中的溶解度比在水中大得多，四氧化碳與水不互溶，故可用于萃取溴，但在上述工藝中卻不用四氯化碳，原因是_?！窘馕觥勘绢}考查了電化學(xué)在工業(yè)中的應(yīng)用。

32、屬于電解池?！敬鸢浮筷庪x子(Na)；鈦(或石墨)。 否。如果先沉淀Mg(OH)2，則沉淀中會(huì)夾雜有CaSO4沉淀，產(chǎn)品不純。 四氯化碳萃取法工藝復(fù)雜、設(shè)備投資大；經(jīng)濟(jì)效益低、環(huán)境污染嚴(yán)重。三、方法總結(jié)與2008年高考預(yù)測(cè)電化學(xué)的學(xué)習(xí)最主要的是抓住其反應(yīng)原理，從而進(jìn)行判斷，因此掌握實(shí)質(zhì)是關(guān)鍵。另外適當(dāng)?shù)臏?zhǔn)確的記憶也是必要的。例如原電池中電極的反應(yīng)類(lèi)型、電解吃中電解質(zhì)溶液中離子的放電順序等。本專(zhuān)題的難點(diǎn)是有關(guān)電極反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法，在把握實(shí)質(zhì)的基礎(chǔ)上一定要注意電解質(zhì)溶液的性質(zhì)。新型能源是近幾年在考試中也日常的報(bào)道中出現(xiàn)頻率比較高的一個(gè)詞匯，而新型燃料電池就屬于其中的一類(lèi)，最近幾年關(guān)于這一類(lèi)型的考察已經(jīng)

33、明顯增多。2008年的高考中，這部分內(nèi)容還會(huì)出現(xiàn)。新型能源與傳統(tǒng)能源的比較也是可能出現(xiàn)的題目。四、強(qiáng)化訓(xùn)練及解答技巧選擇題：1下列關(guān)于原電池的敘述正確的是（ ）A構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬 B原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置C原電池中電子流出的一極是負(fù)極，該極被還原 D原電池放電時(shí)，電流的方向是從負(fù)極到正極2家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，出現(xiàn)紅棕色的銹斑，在此變化過(guò)程中不發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是A4Fe(OH)22H2OO24Fe(OH)3 B2Fe2H2OO22Fe(OH)2C2H2OO24eOH DFe3eFe331L 0.1mol/L的AgNO3溶液在以Ag作陽(yáng)極，F(xiàn)e作陰極的電解

34、槽中電解，當(dāng)陰極上增重2.16g時(shí)，下列判斷正確的是A電解質(zhì)溶液的濃度變?yōu)?.08mol/L B陽(yáng)極上產(chǎn)生112mLO2(標(biāo)況)C轉(zhuǎn)移1.204×1022個(gè)電子 D反應(yīng)中有0.01mol的Ag被氧化4如右圖所示，為電流表，下列說(shuō)法正確的是A電流表的指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn) BAl是原電池的負(fù)極CMg逐漸溶解 D隨著反應(yīng)的進(jìn)行，電解質(zhì)溶液的的PH值增大5有人設(shè)計(jì)出利用CH4和O2的反應(yīng)，用鉑電極在KOH溶液中構(gòu)成原電池。電池的總反應(yīng)類(lèi)似于CH4在O2中燃燒，則下列說(shuō)法正確的是（ ）每消耗1molCH4可以向外電路提供8mole- 負(fù)極上CH4失去電子，電極反應(yīng)式CH4+10OH-8e-=CO32

35、-+7H2O 負(fù)極上是O2獲得電子，電極反應(yīng)式為 O2+2H2O+4e-=4OH- 電池放電后，溶液PH不斷升高A. B. C. D.6用Pt電極電解含有各0.1mol Cu2+和X3+的溶液，陰極析出固體物質(zhì)的質(zhì)量m（g）與溶液中通過(guò)電子的物質(zhì)的量n（mol）關(guān)系見(jiàn)下圖，則離子的氧化能力由大到小排列正確的是 ACu2+X3+H+ BH+X3+Cu2+ CX3+H+Cu2+ DCu2+H+X3+填空題1如右圖所示裝置為在直流電的作用下電解CuSO4溶液圖，其中A、B為石墨電極，a、b為電源的兩極，當(dāng)接通電源后，通電一段時(shí)間后，將B電極取出洗干凈并干燥后稱(chēng)量其質(zhì)量增加了3.2g，則：a為電源的

36、極。寫(xiě)出電極反應(yīng)方程式：A ，B 。如果想使反應(yīng)溶液恢復(fù)到原來(lái)狀態(tài)，應(yīng)該加入 ，加入 g。2熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為陽(yáng)極燃?xì)?，空氣與CO2的混合氣為陰極助燃?xì)?，制得?50下工作的燃料電池。完成有關(guān)的電池反應(yīng)式：負(fù)極反應(yīng)式：2CO+2CO32-4e-4CO2正極反應(yīng)式： 總反應(yīng)式： 實(shí)驗(yàn)題有甲、乙兩位學(xué)生均想利用原電池反應(yīng)檢測(cè)金屬的活動(dòng)性順序，兩人均使用鎂片和鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6mol·L1H2SO4溶液中，乙同學(xué)將電極放入6mol/L的NaOH溶液中，如下圖：寫(xiě)出甲池中正極的電極反應(yīng)式： ；寫(xiě)出乙池中負(fù)

37、極的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)的離子方程式：負(fù)極： ；總反應(yīng)的離子方程式： 。如果甲與乙同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會(huì)判斷出 活動(dòng)性更強(qiáng)，而乙會(huì)判斷出 活動(dòng)性更強(qiáng)(填元素符號(hào))。由此實(shí)驗(yàn)，可得到如下哪些正確結(jié)論？( )A.利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性順序時(shí)應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)。B.鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)。C.該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明金屬活動(dòng)順序表已過(guò)時(shí)，已設(shè)有實(shí)用價(jià)值。D.該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜、反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問(wèn)題具體分析。上述實(shí)驗(yàn)也反過(guò)來(lái)證明了“直接利用金屬活動(dòng)性順序表 判斷原電池中的正負(fù)極”這種做法 (可靠，或不

38、可靠)。如不可靠，請(qǐng)你提出另一個(gè)判斷原電池正負(fù)極的可行實(shí)驗(yàn)方案 (如可靠，此空可不填)。參考答案選擇題：1B 【解析】石墨也可以做電極材料，A項(xiàng)錯(cuò)誤；流出電子的一極失去電子，被氧化，電子流動(dòng)的方向與電流的方向相反。所以C、D項(xiàng)錯(cuò)誤。2B 【解析】此腐蝕屬于吸氧腐蝕。3C 【解析】當(dāng)陰極上增重2.16g時(shí)，說(shuō)明有0.02mol Ag析出，轉(zhuǎn)移的電子為0.02mol NA，C項(xiàng)正確。由電極的性質(zhì)以及電極反應(yīng)可知，Ag電極失去電子，所以A、B項(xiàng)錯(cuò)誤。，4B 解析：原電池的形成條件為：有一個(gè)可以自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)、有兩個(gè)可以導(dǎo)電的電極、電解質(zhì)溶液以及可以形成閉合回路，由此可以判斷能夠形成原電池，則

39、A錯(cuò)誤。首先確定氧化還原反應(yīng)為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，再根據(jù)元素化合價(jià)的變化確定電池的正、負(fù)極，Al發(fā)生氧化反應(yīng)為電池的負(fù)極，所以B正確、C錯(cuò)誤；在電極反應(yīng)中消耗了OH，所以溶液的堿性減弱，pH降低。5A 【解析】本題是考查原電池原理在燃料電池中的具體應(yīng)用，首先要判斷出電池的正負(fù)極，其方法是確定在該電極上發(fā)生的是失電子還是得電子反應(yīng)，若發(fā)生的是失電子反應(yīng)是原電池的負(fù)極，反之是正極。CH4在鉑電極上發(fā)生類(lèi)似于CH4在O2燃燒反應(yīng)，即CH4 CO2嚴(yán)格講生成的CO2還與KOH反應(yīng)生成K2CO3，化合價(jià)升高，失去電子，是電池的負(fù)極，電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH

40、-=CO32-+7H2O，1molCH4參加反應(yīng)有8mole-發(fā)生轉(zhuǎn)移，O2在正極上發(fā)生反應(yīng)，獲得電子，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-。雖然正極產(chǎn)生OH-，負(fù)極消耗OH-，但從總反應(yīng)CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O可看出是消耗KOH，所以電池放電時(shí)溶液的PH值不斷下降，故正確，錯(cuò)誤。6C 【解析】由圖象可知，溶液中通入電子的物質(zhì)的量為0.2mol時(shí)，得到的沉淀最多，而且通過(guò)的電子繼續(xù)增加時(shí)，沉淀的質(zhì)量不再增加，Cu2+在水溶液中中一定是先于H+而得電子的，溶液中共有0.1molCu2+恰好得到0.2mol電子，說(shuō)明繼續(xù)通入電子時(shí)，X3+沒(méi)有得電子，陰極得電子的離子為

41、H+。所以答案C正確。填空題1正 4OH4e=2H2O+O2 2Cu2+4e=2Cu CuO 4g解析：本題考查了電解池原理。在電解池中電極名稱(chēng)是陰、陽(yáng)極，它是由電源的正負(fù)極決定的，連接電源正極的是陽(yáng)極，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，連接電源負(fù)極的是陰極，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，當(dāng)接通電源后。CuSO4溶液中的Cu2+和H+向陰極移動(dòng)，Cu2+先放電，發(fā)生反應(yīng)2Cu2+4e=2Cu，使電極質(zhì)量增加，所以質(zhì)量增加的一極為陰極，接電源的負(fù)極，則b為電源的負(fù)極，而a為電源的正極。 SO42和OH向陽(yáng)極移動(dòng)，OH先放電，發(fā)生4OH4e=2H2O+O2反應(yīng)，所以在A電極有氧氣產(chǎn)生。因此每有1mol Cu析出，就會(huì)放出0.

42、5mol O2，所以從溶液中減少的Cu和O原子的物質(zhì)的量之比為1:1，組成CuO，所以要恢復(fù)到原來(lái)狀態(tài)應(yīng)該加入CuO。因?yàn)槲龀龅腃u為，所以加入CuO的物質(zhì)的量也為0.05mol，質(zhì)量為4.0g。2答：正極：O2+2CO2+4e-=2CO32-總反應(yīng)式：2CO+O2=2CO2實(shí)驗(yàn)題：答案：正極：2H+2e-=H2；負(fù)極：2Al+8OH-6e-=2AlO2-+4H2O；總反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+6H2O=2AlO2-+3H2+4H2O(或2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2)；Mg、Al；AD；不可靠，將兩種金屬作電極連上電流計(jì)后插入電解質(zhì)溶液，構(gòu)成原電池。利用電流計(jì)測(cè)定電流的方向，從判斷電子流動(dòng)方向，再確定原電池正負(fù)極。或觀察反應(yīng)現(xiàn)象，看哪種電極可發(fā)生反應(yīng)而溶解，造成金屬質(zhì)量減輕(可給分)。但這種方法不一定可靠，例如某些金屬與鹽的置換反應(yīng)，電極質(zhì)量可能增大。具它合理答案也可 【解析】本題考查不同環(huán)境中原電池正負(fù)極的判斷及電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，同時(shí)探究影響原電池正負(fù)極的因素。甲中金屬鎂較金屬鋁容易失去電子，所以甲中金屬鎂作為原電池的負(fù)極；而乙中在堿性溶液中金屬鋁較金屬鎂更容易失去電子，所以乙中金屬鋁作為原電池的負(fù)極。五、復(fù)習(xí)建議電化學(xué)的知識(shí)與日常生活接觸密切，是近幾年高考中的熱點(diǎn)問(wèn)題，也