2018江蘇化學(xué)高考試題及答案解析

1、2018江蘇化學(xué)高考試題及答案 解析化學(xué)2018年高三試卷化學(xué)考試時(shí)間： 分鐘題型單選題多選題簡答題總分得分單選題(本大題共10小題，每小題一分，共一分。)1 . CO混自然界碳循環(huán)中的重要物質(zhì)。下列過 程會(huì)引起大氣中CO治量上升的是A.光合作用B.自然降雨C.化石燃料的燃燒D.碳酸鹽的沉積2 .用化學(xué)用語表示NH3+ HCLNH4C1中的相關(guān) 微粒，其中正確的是A.中子數(shù)為8的氮原子：。B. HC1的電子式：h似訐C. NH3的結(jié)構(gòu)式：卜廠D. C1 -的結(jié)構(gòu)示意圖：©) 3.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A. NaHCO3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑B. SiO2熔點(diǎn)高

2、硬度大，可用于制光導(dǎo)纖維C. A12O3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料D. CaO能與水反應(yīng)，可用作食品干燥劑4.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量 共存的是A. 0. 1 mol - L-1KI 溶液：Na+K K+、C1O-、 OHB. 0. 1 mol . L-1Fe2(SO4)3 溶液：Cu2+ NH4+、 NO3、SO42C. 0. 1 mol L-1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO-、NO3D. 0. 1 molL-1NaOH容液：Mg2+ Na+ SO42-、HCO35.下列有關(guān)從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)原理和裝置 能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用裝置甲灼燒碎海帶B,用裝置乙過濾

3、海帶灰的浸泡液C,用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I-的C12D.用裝置丁吸收氧化浸泡液中I-后的C12尾氣6.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述一定不正確的是A.向FeC12溶液中滴加NH4SC皓液，溶液顯紅 色B. KA1(SO4) 2 - 12H2O容于水可形成 A1(OH)3 膠體C. NH4C1與Ca(OH)2混合力口熱可生成 NH3D. Cu與FeC13溶液反應(yīng)可生成 CuC127 .下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.飽和Na2CO箝液與CaSO得體反應(yīng)：CO32 +CaSO*CaCO3+SO428 .酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I - +IO3- +6HH2+3H2OC. KC1O堿性溶

4、液與Fe(OH)3反應(yīng)：3C1O- +2Fe(OH)3-2FeO42 +3C1- +4H+H2OD.電解飽和食鹽水：2C1- +2H4C12 1 + H2 18.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次 增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最 外層只有一個(gè)電子，Z位于元素周期表田A族， W與X屬于同一主族。下列說法正確的是A,原子半徑：r(W) > r(Z) > r(Y)B.由X、Y組成的化合物中均不含共價(jià)鍵C. Y的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z的弱D. X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W勺強(qiáng)9.在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化 均能實(shí)現(xiàn)的是, 一、懶和石灰木十、A. N

5、aHCOs)Na.COjfs)*NaOH(aq). NaOH(sq) ' ,過最 HCK崎，B. Al(s)*NaAlO:(aq)Al(OH)3(s)C AgNO/aq> AgtNHj)； ，aq)小幡'卬 +AgG)D. Fe.Oj(5)-*Fe(s)FeCljfaq) - 局里A. AB. BC. CD. D10.下列說法正確的是A.氫氧燃料電池放電時(shí)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能B,反應(yīng) 4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常溫下可 自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C. 3 mol H2與1 mol N2混合反應(yīng)生成 NH3轉(zhuǎn) 移電子的數(shù)目小于6X6.02 X 1023D.

6、在酶催化淀粉水解反應(yīng)中，溫度越高淀粉水 解速率越快多選題 (本大題共5小題，每小題一分，共一分。)11.化合物Y能用于高性能光學(xué)樹脂的合成， 可由化合物X與2 甲基丙烯酰氯在一定條件下 反應(yīng)制得：下列有關(guān)化合物X、Y的說法正確的是A. X分子中所有原子一定在同一平面上B. Y與Br2的加成產(chǎn)物分子中含有手性碳原子C. X、Y均不能使酸性KMnO脂液褪色D. X Y的反應(yīng)為取代反應(yīng)12 .根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確 的是誥項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)貨2結(jié)論A*3向朱慚定我申花加N丈C6溶馥，辿賽變清走斷的酸性強(qiáng)于民:5的戚住，即向通水中加入等體和CCL，捱蕩后靜置，上層攘近無邑，下層卷紫紅色一I

7、二在CCL中的溶解度大于在水中的溶解度O向CuSd溶液中加入鐵粉,有紅邑固體析出F產(chǎn)的氧化性強(qiáng)于Cu的氧化性十A同工支1、的罷含桶涔凌申荀入少量福AgNOS® 育黃色沉淀生成/如MXA. AB. BC. CD. D13 .根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是473 573 673 7',3 873-二£=<qHtA.圖甲是 CO(g)+H2O(g)-CO2(g)+H2(g)的平 衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，說明該反應(yīng)的A H0B.圖乙是室溫下H2O2崔化分解放出氧氣的反 應(yīng)中c(H2O2 )隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，說明隨 著反應(yīng)的進(jìn)行H2O汾解速率逐漸減小C,圖丙

8、是室溫下用0.1000 mol -L-1NaO胎液 滴定 20.00 mL 0.1000 mol - L-1 某一元酸 HX的 滴定曲線，說明HX是一元強(qiáng)酸D.圖丁是室溫下用Na2SO嶄去溶液中Ba2越 到沉淀溶解平衡時(shí)，溶液中 c(Ba2+ )與c(SO42-)的關(guān)系曲線，說明溶液中c(SO42-)越大c(Ba2+ )越小 14. H2c2O妁二元弱酸，Ka1 (H2C2O4 ) =5.4 X 10-2, Ka2 (H2C2O4) =5.4 X 10-5,設(shè) H2C2O4 溶液中 c(總尸c(H2c2O4)"(HC2O4) + c(C2O42 -)o 室溫下用 NaOHW液7定 2

9、5.00 mL 0.1000 mol-L-1H2c2O給液至終點(diǎn)。滴定過程得到的 下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確 的是A. 0.1000 mol .L-1 H2c2O4§¥c(H+ ) =0.1000 mol . L-1+c(C2O42 )+ c(OH-)-c(H2C2O4 )B. c(Na+ ) = c(總)的溶液：c(Na+ ) > c(H2C2O4 ) > c(C2O42 ) > c(H+ )C. pH = 7 的溶液：c(Na+ ) =0.1000 mol -L-1 + c(C2O42) -c(H2C2O4)D. c(Na+ ) =2 c

10、(總)的溶液：c(OH-) -c(H+)= 2c(H2C2O4) +c(HC2O4)15. 一定溫度下，在三個(gè)容積相同的恒容密閉容 器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+ O2(g)-2SO3(g)(正反應(yīng)放熱)，測得反應(yīng)的相 關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器1容器2容器4反應(yīng)溫度/K70070018001反感物投入聶2 mol SO; J mol On4 moj SO2 inol SOj J mol O2平衡/so。斛口門平槿MSQXinobLTcic2白平衡體系總技強(qiáng)p PaP】PlP)物質(zhì)的平曲轉(zhuǎn)化率vOfjCSOn )O£2(SOj)CK 式 50，)平新常數(shù)AA,:下列說法正確

11、的是A. v1< v2)c2< 2c1B. K1> K3, p2> 2p3C. v1< v3, 3 1(SO2 ) > 民 3(SO2 )D. c2> 2c3, 3 2(SO3 )+ 3 3(SO2 )<1簡答題(綜合題) (本大題共6小題，每小題一分，共一分。)16. (12分)以高硫鋁土礦(主要成分為Al2O3、 Fe2O3 SiO2,少量FeS2和金屬硫酸鹽)為原料， 生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下：空氣、少盤NaOH溶液FeSaI I I 礦粉 一T悟燒 M堿浸修過謔燒“磁選|一I濾液SO2(1)焙燒過程均會(huì)產(chǎn)生SO2用Na

12、OH§液吸收 過量SO2的離子方程式為o(2)添加1%CaO口不添加CaO的礦粉焙燒，其 硫去除率隨溫度變化曲線如題16圖所示。200400600N00000培燒溫度/匕題16國o o o o O8 6 4 2已知：多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度都高于 600 c硫去除率二耕身后礦粉中破布素總質(zhì)量 華燒前礦粉市破正贏面量)X 100%不添加CaO勺礦粉在低于500 c焙燒時(shí)，去除的硫元素主要來源于 o700c焙燒時(shí)，添加1%CaOj礦粉硫去除率比 不添加CaO的礦粉硫去除率低，其主要原因是(3)向“過濾”得到的濾液中通入過量 CO2 鋁元素存在的形式由(填化學(xué) 式)轉(zhuǎn)化為(填化學(xué)式)。(4

13、) “過濾”得到的濾渣中含大量的 Fe2O3Fe2O洱FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O解口 SO2理論上完全反應(yīng)消耗的n(FeS2): n (Fe2O3 =o17. (15分)丹參醇是存在于中藥丹參中的一 種天然產(chǎn)物。合成丹參醇的部分路線如下：丹琴防已知：1+ II(1) A中的官能團(tuán)名稱為 (寫兩種)O(2) D-E的反應(yīng)類型為(3) B的分子式為C9H14O寫出B的結(jié)構(gòu)簡式：(4) 的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： 分子中含有苯環(huán)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反 應(yīng)，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，酸化后分子中均 只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

14、和為原料制備ex 的 合成路線流程圖(無機(jī)試劑和乙醇任用，合成路 線流程圖示例見本題題干)。18. (12分)堿式硫酸鋁溶液可用于煙氣脫硫。室溫下向一定濃度的硫酸鋁溶液中加入一定量 的碳酸鈣粉末，反應(yīng)后經(jīng)過濾得到堿式硫酸鋁溶 液，反應(yīng)方程式為(2-x) Al2(SO4)3+3xCaCO3+XH2O= 2 (1-x) Al2(SO4)3 - xAl(OH)3+3 xCaSO4 +3xCO2?生成物(1-x) Al2(SO4)3 - xAl(OH)3 中 x值的 大小影響堿式硫酸鋁溶液的脫硫效率。(1)制備堿式硫酸鋁溶液時(shí)，維持反應(yīng)溫度和 反應(yīng)時(shí)間不變，提高x值的方法有 堿式硫酸鋁溶液吸收SO沮程

15、中，溶液的 pH(填“增大”、“減小”、“不 變”)o(3)通過測定堿式硫酸鋁溶液中相關(guān)離子的濃 度確定x的值，測定方法如下：取堿式硫酸鋁溶液25.00 mL,加入鹽酸酸化 的過量BaCl2溶液充分反應(yīng)，靜置后過濾、洗滌, 干燥至恒重，得固體2.3300 g。取堿式硫酸鋁溶液2.50 mL ,稀釋至25 mL, 力口入 0.1000 mol - L- 1EDT雨準(zhǔn)7容液 25.00 mL , 調(diào)節(jié)溶液pH約為4.2 ,煮沸，冷卻后用0.08000 mol-L-1CuSO標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的 EDT連終 點(diǎn)，消耗CuSO標(biāo)準(zhǔn)7容液20.00 mL (已知Al3+、 Cu2+f EDTA反應(yīng)的化學(xué)計(jì)

16、量比均為1 ： 1)。計(jì)算(1-x) Al2(SO4)3 xAl(OH)3 中的 x 值(寫 出計(jì)算過程)。19. (15 分)以 Cl2、NaOH (NH2)2CO (尿素) 和SO2為原料可制備N2H4H2O(水合朋9和無 水Na2SO3其主要實(shí)驗(yàn)流程如下：r 溶液 尿素SO2I t jrch 步驟 I > 步驟ii _一 步驟 UI - - *Nii2COj 步腳 rv Na.SOj J 水合股溶液已知：Cl2+2OH=CQ+Cl-+H2混放熱反應(yīng)。N2H4 H2cB點(diǎn)約118 C,具有強(qiáng)還原性，能 與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2(1)步驟I制備NaClO溶液時(shí)，若溫度超過40 &#

17、176;C , C12與NaOH§液反應(yīng)生成 NaClO3和 NaCl,其離子方程式為中控制溫度除用冰水浴外，還需采取的措施是(2)步驟n合成 N2H4H2O的裝置如題19圖- 1所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在 40 以下反應(yīng)一段時(shí)間后，再迅速升溫至 110 C繼 續(xù)反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中通過滴液漏斗滴加的溶液是;使用冷凝管的目的是遮 19(3)步驟IV用步驟III得到的副產(chǎn)品 Na2CO31iJ備 無水Na2SO3(水溶液中H2SO3 "雙、&方隨pH 的分布如題19圖-2所示，Na2SO3勺溶解度曲線 如題19圖-3所示)。020406080 100溫度江題19雨

18、-3邊攪拌邊向Na2CO箝液中通入SO涮備NaHSO溶液。實(shí)驗(yàn)中確定何時(shí)停止通 SO2的實(shí)驗(yàn)操作為 請(qǐng)補(bǔ)充完整由NaHSO溶液制備無水Na2SO的 實(shí)驗(yàn)方案：,用少量 無水乙醇洗滌，干燥，密封包裝。20. （14分）NO:（主要指N5口 NO2是大氣主 要污染物之一。有效去除大氣中的Nd是環(huán)境保 護(hù)的重要課題。（1）用水吸收Nd的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下:2NO2(g) +H2O(l )HNO 3( aq ) +HNO 2( aq)A H=-116.1 kJ - mol-13HNO2(aq)HNO3(aq) +2NO(g) +H2O(l )A H=75.9 kJ - mol-1反應(yīng) 3NO2(g)

19、 +H2O(l )2HNO3aq) +NO(g)的 A H=kJ , mol-1 o(2)用稀硝酸吸收NOc,得到HNO和HNO2勺 混合溶液，電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。 寫出電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)式：(3)用酸性(NH2)2CO水溶液吸收N5,吸收過 程中存在HNOZf (NH2)2CC成N2和CO2勺反 應(yīng)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：(4)在有氧條件下，新型催化劑 M能催化NH3 與N0反應(yīng)生成N2NH巧 NO2生成N2的反應(yīng)中，當(dāng)生成1 mol N2 時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 mol。將一定比例的O2 NH并口 Nd的混合氣體，勻 速通入裝有催化劑M的反應(yīng)器中反應(yīng)(裝置見題20圖-1)。催化

20、、O.還原反府器 題20圖T反應(yīng)相同時(shí)間Nd的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如題20圖-2所示，在50250 C范圍內(nèi)隨 著溫度的升高，NCX的去除率先迅速上升后上升 緩慢的主要原因是于380 c時(shí)，Nd的去除率迅速下降的原因可能溫度/p 題20圖Tgirf hl- if -ijNt60如200 '求京膻7定£21. (12分)【選做題】本題包括A、B兩小題, 請(qǐng)選定其中一小題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作 答。若多做，則按A小題評(píng)分。A物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)臭氧(O3在Fe(H2O)62+催化下能將煙氣中的SO2 NOx分別氧化為 呵-和咫1NOx也可在其他 條件下被還原為N2(1)中心原子

21、軌道的雜化類型為 ; 的空間構(gòu)型為(用文字描述)。(2) Fe2鑲態(tài)核外電子排布式為(3)與O3分子互為等電子體的一種陰離子為(填化學(xué)式)o(4) N2分子中°鍵與兀鍵的數(shù)目比n(r) : n(兀)=(5) Fe(H2O)62+與N或應(yīng)生成的Fe(NO)(H2O)52+中，NO以 N 原子與 Fe2那成 配位鍵。請(qǐng)?jiān)贔e(NO)(H2O)52+結(jié)構(gòu)示意圖的相 應(yīng)位置補(bǔ)填缺少的配體。：FmOXH?。,產(chǎn)結(jié)構(gòu)示意圖B實(shí)驗(yàn)化學(xué)3, 4-亞甲二氧基苯甲酸是一種用途廣泛的有機(jī) 合成中間體，微溶于水，實(shí)驗(yàn)室可用KMnO4R化3, 4-亞甲二氧基苯甲醛制備，其反應(yīng)方程式為實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1:向反

22、應(yīng)瓶中加入3, 4-亞甲二氧基苯甲 醛和水，快速攪拌，于7080c滴加KMnO始 液。反應(yīng)結(jié)束后，加入 KOH容液至堿性。步驟2:趁熱過濾，洗滌濾餅，合并濾液和洗滌 液。步驟3:對(duì)合并后的溶液進(jìn)行處理。步驟4:抽濾，洗滌，干燥，得3, 4-亞甲二氧 基苯甲酸固體。(1)步驟1中，反應(yīng)結(jié)束后，若觀察到反應(yīng)液 呈紫紅色，需向溶液中滴加 NaHSO溶液，轉(zhuǎn)化 為(填化學(xué)式)；加入KOH容液 至堿性的目的是(2)步驟2中，趁熱過濾除去的物質(zhì)是(填化學(xué)式)。(3)步驟3中，處理合并后溶液的實(shí)驗(yàn)操作為(4)步驟4中，抽濾所用的裝置包括、吸濾瓶、安全瓶和抽氣泵答案單選題1.C 2,C 3.D 4.B 5.B

23、 6, A7.A 8,D 9.A 10, C多選題11. B,D 12, B 13. C 14. A,D15. C,D簡答題16.16. (12 分)(1) SO2+OH HSO3(2) FeS2硫元素轉(zhuǎn)化為CaSO麗留在礦粉中(3) NaAlO2 Al(OH)3(4) 1 ： 1617.17. (15 分)(1)碳碳雙鍵談基(2)消去反應(yīng)o=/c00cH3(5)BrYa n&小乙醇xL-/ Z 1COCCH718.18.(12 分)(1)適當(dāng)增加CaCO3勺量或加快攪拌速率(2)減小(3) 25mL溶液中：n(SO42- )= n(BaSO4)=；：； .=0.0100 mol 2.5 mL溶液中: n(Al3+)= n(EDTA) - n(Cu2+)=0.1000 mol - L-1 X 25.00 mL X 10- 3L mL-1-0.08000mo