2020年高考化學(xué)真題和名校模擬好題分類集錦物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律解析版

1、物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律: 二2020年身考真題L _ j1.12020新課標(biāo)I】1934年約里奧書里夫婦在核反應(yīng)中用 “粒子（即氨核4He）轟擊金屬原子？X ,得到 核素z+2y ,開創(chuàng)了人造放射性核素的先河： 2X +2He- z+2y +0n。其中元素X、Y的最外層電子數(shù)之和為 8。下列敘述正確的是A . WZx的相對原子質(zhì)量為 26B . X、Y均可形成三氯化物C . X的原子半徑小于 Y的D. 丫僅有一種含氧酸【答案】B【分析】原子轟擊實(shí)驗(yàn)中，滿足質(zhì)子和質(zhì)量數(shù)守恒，因此 W+4=30+1 ,則W=27, X與Y原子之間質(zhì)子數(shù)相 差2,因X元素為金屬元素，Y的質(zhì)子數(shù)比X大，則丫與X位于同一周

2、期，且丫位于X右側(cè)，且元素X、 Y的最外層電子數(shù)之和為 8,設(shè)X最外層電子數(shù)為a,則Y的最外層電子為a+2,解得a=3,因此X為Al , 丫為P,以此解答?！驹斀狻緼. 23AI的質(zhì)量數(shù)為27,則該原子相對原子質(zhì)量為27,故A錯(cuò)誤；B. Al元素均可形成 AlCl 3 , P元素均可形成 PCI3,故B正確；C. Al原子與P原子位于同一周期，且 Al原子序數(shù)大于 P原子序數(shù)，故原子半徑 Al>P,故C錯(cuò)誤；D. P的含氧酸有 H3P04、H3P03、H3P02等，故D錯(cuò)誤；故答案為：B。2.12020新課標(biāo)H】一種由短周期主族元素組成的化合物（如圖所示），具有良好的儲(chǔ)氫性能， 其中元素

3、 W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大、且總和為24。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是W 需Z+| -X-Y-Y F I蝠W3,A.該化合物中， W、X、Y之間均為共價(jià)鍵B. Z的單質(zhì)既能與水反應(yīng)，也可與甲醇反應(yīng)C. 丫的最高化合價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸D. X的氟化物XF3中原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】D【分析】一種由短周期主族元素形成的化合物，具有良好的儲(chǔ)氫性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且總和為 24,根據(jù)圖示，W為1價(jià)形成共價(jià)鍵， W為氫，Z為+1價(jià)陽離子，Z為Na, Y為3 價(jià)，丫為 N, 24-1-11-7=5, X 為 B 元素。【詳解】A.該化合物中，H、B、N之間均以共用電子

4、對形成共價(jià)鍵，故 A正確；B. Na單質(zhì)既能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，也能與甲醇反應(yīng)生成甲醇鈉和氫氣，故B正確；C. N的最高價(jià)氧化物的水化物 HNO3為強(qiáng)酸，故 C正確；D. B的氟化物BF3中B原子最外層只有6個(gè)電子，達(dá)不到 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故 D錯(cuò)誤；故選Do3.12020新課標(biāo)出】7. W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，四種元素的核外電子總數(shù)滿足X+Y=W+Z ；化合物XW3與WZ相遇會(huì)產(chǎn)生白煙。下列敘述正確的是A .非金屬性： W> X>Y> ZB.原子半徑：Z>Y>X>WC .元素X的含氧酸均為強(qiáng)酸D . Y的氧化物水化物為強(qiáng)堿【答

5、案】D【分析】根據(jù)題干信息可知，W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，化合物 XW3與WZ相遇會(huì)產(chǎn)生白煙，則 WX3為NH3, WZ為HCl ,所以 W為H元素，X為N元素，Z為Cl元素，又四種元素的核 外電子總數(shù)滿足 X+Y=W+Z ,則Y的核外電子總數(shù)為11, Y為Na元素，據(jù)此分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析可知，W為H元素，X為N元素，丫為Na元素，Z為Cl元素，則A. Na為金屬元素，非金屬性最弱，非金屬性 YvZ, A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B.同周期元素從左至右原子半徑依次減小，同主族元素至上而下原子半徑依次增大，則原子半徑：Na>Cl>N>H, B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C. N元

6、素的含氧酸不一定全是強(qiáng)酸，如HNO2為弱酸，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D.Y的氧化物水化物為 NaOH,屬于強(qiáng)堿，D選項(xiàng)正確；答案選 D。4.【2020年7月浙江選考】X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。 Y元素的最高正價(jià)為 +4價(jià)，Y元素與Z、M元素相鄰，且與 M元素同主族；化合物 Z2X4的電子總數(shù)為18個(gè)；Q元素的原子最 外層電子數(shù)比次外層少一個(gè)電子。下列說法不正確的是（ ）A .原子半徑：Z < Y < MB.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z > Y > MC. X2Z- ZX2易溶于水，其水溶液呈堿性D. X、Z和Q三種元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物【答案

7、】D【分析】X、Y、Z、M、Q為五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。Y元素的最高正價(jià)為+4價(jià)，則證明該元素為第IVA族元素，又知 丫元素與Z、M元素相鄰，且與 M同族，則在元素周期表位置應(yīng)為IVA族VA族YZM，故推知丫為C元素，Z為N元素，M為Si元素；化合物Z2X4的電子總數(shù)為18,則推知，X為H,該化合物為N2H4； Q元素的原子最外層電子總數(shù)比次外層電子數(shù)少一個(gè)電子，推出 Q為Cl元素，據(jù)此結(jié)合元 素周期律與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析作答。【詳解】根據(jù)上述分析可知，X為H、丫為C元素、Z為N元素、M為Si元素、Q為Cl元素，則A.同周期元素從左到右原子半徑依次減小，同主族元素從上到下原子半徑依

8、次增大，則原子半徑比較：Z(N)<Y(C)<M(Si),故 A 正確；B.同周期元素從左到右元素非金屬性依次增強(qiáng)，同主族元素從上到下元素非金屬性依次減弱，因元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：Z(N) >Y(C) >M(Si),則最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z(N) >Y(C) >M(Si)，故B正確；C. N2H4的結(jié)構(gòu)簡式可表示為 H2N-NH2,分子中含兩個(gè)氨基， 可與酸反應(yīng)，具有堿性，且該分子具有極性，與水分子間也存在氫鍵，根據(jù)相似原理可知，N2H 4易溶于水，故 C正確；D . X、Z和Q三種元素組成的化合物有很多，不一定都是共價(jià)化合物，如氯化俊屬于俊鹽，為離子化合物，故D錯(cuò)誤；答案選Do5.12020江蘇】下列關(guān)于 Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的說法正確的是A . NaOH的堿性比 Mg(OH)2的強(qiáng)B. Cl2得到電子的能力比 Br2的弱C.原子半徑 r: r(Br) > r(Cl) &