2020-2021學(xué)年高中教學(xué)質(zhì)量跟蹤監(jiān)測試卷物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

1、2020學(xué)年度下學(xué)期高中教學(xué)質(zhì)量跟蹤監(jiān)測試卷化 學(xué)（物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）溫馨提示：相對原子質(zhì)量：Mg-24 Cu-64第I卷（選擇題，共44分）一.選擇題（本題共有 22小題，每小題2分，共44分，每小題只有一個選項符合題意）1 .天然氣水合物是分布于深海沉積物或陸域的永久凍土中，由天然氣（ CH4）與水在高壓低溫條件下形成的類冰狀的結(jié)晶物質(zhì)。因其外觀象冰一樣而且遇火即可燃燒，所以又被稱作可燃冰”?？扇急胁淮嬖诘奈⒘ｉg的作用力為A.極性共價鍵B.非極性共價鍵C.氫鍵D.分子間作用力2 .原子軌道 s、p、d、f上最多可容納的電子數(shù)依次為A .1、3、5、7 B,2、6、10、14 C. 1、2、

2、3、4 D, 2、4、6、83 .按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個區(qū)，以下元素屬于 p區(qū)的是A.FeB.MgC. BrD. Cu4 .某主族元素的原子，M層上有一個半充滿的能級，這種原子的質(zhì)子數(shù)A. 只能是7 B.只能是15C.是11或15 D.是11或135 .某元素原子的外圍電子排布式為3d104s2,其應(yīng)在元素周期表中A.第四周期n A族B.第四周期口 B族C.第四周期口 A族D.第四周期n B族6 .下列晶體中，屬于金屬晶體的是A. MnO 2B. ZnC. SiO2D . C607 .下列說法中正確的是A .處于能量最低狀態(tài)的原子叫做基態(tài)原子B . 3s2表示3s能級有兩個軌

3、道C.同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小D.同一原子中，3d、4d、5d能級的軌道數(shù)依次增多8 .下列極性共價鍵中，極性最強(qiáng)的是A . HFB. HOC. H-N9 .下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是A. PC13B. BF3C. XeF410 .對Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是A .堿性：NaOH< Mg(OH) 2< Al(OH) 3 B,第一電離能： Na< Mg <AlC.電負(fù)性：Na> Mg >AlD.還原性：Na> Mg >Al11.下列軌道表示式能表示氮原子的最低能量狀態(tài)的是3 | | tl | 口

4、 | T | tA.13 k卻ut l I I H I 11 I 仃C.，12.下列說法與配合物的形成無關(guān)的是A.除去鐵粉中的SiO2可用強(qiáng)堿溶液B.D.Is2sB. CO與血紅蛋白的結(jié)合能力比O2強(qiáng)C.向Fe3+溶液中加入KSCN溶液D.向一定量的CuSO 4溶液中加入氨水至沉淀消失13.元素周期表中，第一至六周期包含的元素種類數(shù)為A. 2、8、18、32、72、98B.2、 8、 8、 18、 18、 32C. 2、8、8、18、32、32D.2、 8、 18、 32、 32、 7214.下列分子中鍵角由大到小排列正確的是A. CH 4 NH 3 CO 2 H2OB. NH3 CH 4 C

5、O 2 H2OC. CO 2 CH 4NH3 H2OD.H2O NH3 CO 2CH 415 .某元素質(zhì)子數(shù)為 24,其基態(tài)原子未成對電子數(shù)為A. 3B. 4C.516 .下列分子中碳原子采取sp雜化的是C. 11 HH-G-HID. H17.已知C3N4晶體很可能具有比金剛石更大的硬度，且原子間以單鍵結(jié)合。卜列有關(guān)C3N4晶體的說法中正確的是A . C3N4晶體是分子晶體B. C3N4晶體中C-N鍵的鍵長比金剛石中的C-C鍵的鍵長短C. C3N4晶體中C原子采取sp2雜化D. C3N4晶體中微粒間通過離子鍵結(jié)合18 .烏頭酸是一種重要的增味劑，結(jié)構(gòu)如下所示，下列有關(guān)它的說法正確的是COOHI

6、HOOC -CH-C-H3HZ CGOHA.烏頭酸分子中只有 (T鍵B.烏頭酸分子中既有極性鍵又有非極性鍵C.與氫氧化鈉反應(yīng)只能生成兩種鹽D. 1 mol該物質(zhì)與足量鈉反應(yīng)時可得到33.6 L H 219 .下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是A ,原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式的1s22s2的Y原子B.原子核外L層僅有兩個電子的 X原子與原子核外M層僅有兩個電子的Y原子C . 2P軌道有一個未成對電子的X原子和3P軌道有一個未成對電子的丫原子D.最外層都只有一個電子的X、Y原子20 . PC15和AlCl 3形成的加合物 PC15 AlCl 3由PCl4+和AlC

7、l 4-構(gòu)成。下列有關(guān)該加合物的敘述錯誤的是A.屬于離子晶體B. PCl4+空間構(gòu)型為平面四邊形D .固態(tài)不導(dǎo)電C. AlCl 4-含有配位鍵21.金屬原子在二維空間里的放置所示的兩種方式，下列說法中正確的是A.圖(a)為非密置層，配位數(shù)為 6B.圖(b)為密置層，配位數(shù)為 4C.圖(a)在三維空間里堆積可得六方最密堆積和面心立方最密堆積D.圖(b)在三維空間里堆積僅得簡單立方堆積22. SO42-中存在一種特殊的兀鍵，它是由配位氧原子 p軌道上的孤對電子與中心硫原子的空3d軌道發(fā)生肩并肩重疊而形成，稱為 d-p兀鍵。下列微?？赡芎衐-pTt鍵的是A. CO32-B. NCl3C. ClO

8、3-D. PH 3第n卷(非選擇題，共56分)二、填空題(本題共 4小題，共56分)23. (5 分)有下列幾種物質(zhì)：A.晶體氨 B.石墨 C.氫氧化鉀D.晶體硅 E.干冰請根據(jù)要求填空(填序號)：(1)不含化學(xué)鍵的分子晶體是 。(2)屬于原子晶體的是 。(3)晶體中不含離子鍵的化合物是 。(4)既有離子鍵又有共價鍵的是 。序(5)受熱熔化時，破壞兩種作用力的是 。24. (10 分)有五種元素，它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如下表所述70ft結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息a焰色顯黃色，該兀素的某種合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑bb與a同周期，其最高價氧化物的水化物呈兩性c元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑d該兀素

9、所形成的化合物種類最多，其固態(tài)氧化物可用于人工降雨eM層白d軌道上后兩個空軌道請根據(jù)表中信息填寫(1) a元素原子的核外電子排布式為 。(2) b元素在周期表中的位置是 ,其原子核外有 一種電子運(yùn)動狀態(tài)不同的電子。(3) c元素原子中能量最高的電子為 軌道上的電子，其軌道呈 形。(4) d元素有多種氫化物，其中一種分子式為d2H4,該分子中兀鍵與b鍵數(shù)目之比為 (5) e元素原子的價電子軌道表示式為 。25. (8 分)短周期元素A、B、C、D的位置如圖所示，已知 C單質(zhì)是雙原子分子，J常溫下為黃綠色氣體，有毒。(1) DC 2分子的電子式為。B D(2)最簡單氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：B C(填4

10、”或N” J(3) DA 2分子構(gòu)型為 (4)第一電離能：B D (填 冬"、之”或理由是 (5) A的氫化物的沸點(diǎn)高于 D,理由是26. (12 分)近年來，配合物在光、電、磁、催化、藥物緩釋、光電轉(zhuǎn)換、氣體存儲和分離等應(yīng)用領(lǐng)域表現(xiàn)出了優(yōu)良的性能，逐步成為一類新型的功能材料。按要求完成下列各題：(1)已知含Ti 3+的配合物的化學(xué)式為Ti(H 2O)5C1C1 2?H2O,其配合物離子為 ,該配 合物的配體是 ,中心原子的配位數(shù)為 。(2)已知+3價Co的配合物CoC1m?nNH3,中心原子的配位數(shù)為 6,若1mo1該配合物與足量 AgNO 3 溶液反應(yīng)生成2mol AgCl沉淀，

11、則該配合物的化學(xué)式為 (用配合物形式表示)。(3)已知Fe2+與KCN溶液反應(yīng)生成 Fe(CN) 2沉淀，當(dāng)加入過量 KCN 溶液時沉淀溶解，生成配合物黃血鹽， 其配離子呈正八面體結(jié)構(gòu) (如圖)。沉淀溶解過程的化學(xué)方程式為： 。(4) Pt(NH 3)2Cl2具有平面四邊形結(jié)構(gòu)，Pt處在四邊形中心，NH3和Cl分別處在四邊形的4個角上。已知該化合物有 A、B兩種異構(gòu)體，其部分性質(zhì)如表所示：物質(zhì)顏色極性在水中的溶解性抗癌活性A棕黃色極性0.2577g/100g H2O有活性B淡黃色非極性0.0366g/100g H2O無活性a.請畫出兩種異構(gòu)體的幾何構(gòu)型： A Bb,請設(shè)計實驗方案確定 Cl-與

12、Pt2+是以配位鍵結(jié)合還是以離子鍵結(jié)合的。27. （9 分）2017年5月5日，首架國產(chǎn)大飛機(jī) C919在上海浦東機(jī)場 4號跑道成功起飛！ C919大飛機(jī)從2007年立項起步實施以來，鋁合金、鋁鋰合金、鎂銅合金、鈦合金、碳纖維復(fù)合材料等的研制與推進(jìn)躍上了一個全新的臺階。(1)工業(yè)上從海水中提取鎂時，先制備無水氯化鎂，然后將其熔融電解得到金屬鎂和氯氣，在電解過程中新形成的化學(xué)鍵類型為B 為（0, 0,1) ； C 為(1 ,工，0)。則o 0O最新精品Word(2)已知MgO的晶體結(jié)構(gòu)屬于 NaCl型，某同學(xué)畫出的 MgO晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，其中數(shù)字 代表的O Ti(BH 4)3是一種儲氫材

13、料，Ti(BH 4)3由Ti 3+和BH 4-構(gòu)成。位置應(yīng)改為 Mg2+。(3) Mg是第三周期元素，該周期部分元素氟化物的熔點(diǎn)見下表：氟化物NaFMgF 2熔點(diǎn)/K12661534請解釋表中氟化物熔點(diǎn)差異的原因： (4)金屬M(fèi)t菁配合物在硅太陽能電池中有重要作用，一種金屬鎂酬:菁配合物的結(jié)構(gòu)如右圖所示，配合物分子中N原子雜化方式為 ,該物質(zhì)中所含元素原子半徑由大到小的順序是。(5)晶胞有兩個基本要素，其中一點(diǎn)是原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置，下圖為氧化銅晶體的晶胞， 其中原子坐標(biāo)參數(shù) A為(0, 0, 0);28. （12 分）儲氫材料的研究是發(fā)展氫能源的技術(shù)難點(diǎn)之一。(1)某物

14、質(zhì)的分子可以通過氫鍵形成籠狀結(jié)構(gòu)”，而可成為潛在儲氫材料，則該分子一定不可能是(填序號)。A. CH4B. H2OC.HFD. CO（NH 2）2Ti3+的未成對電子數(shù)有個。Ti、B、H元素的電負(fù)性由大到小的順序為BH 4-離子的結(jié)構(gòu)式為 （用“一標(biāo)出配位鍵）。（3）金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲氫材料。LiH中，離子半徑：Li+H- （填“>” “或”=。某儲氫材料是短周期金屬元素M的氫化物。M的部分電離能如下表所示:11/kJ mol-1kJ mol-113/kJ mol-114/kJ mol-115/kJ mol-1738145177331054013630M是 （填元素符號）（

15、4） Mg-Cu合金可用作儲氫材料，具有大容量、壽命高耐低溫等特點(diǎn)。其晶胞如圖所示：已知Mg-Cu合金的密度為 d g cm-3,則晶胞參數(shù)a=cm （用含d、Na的式子表示）化 學(xué)（物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)） 參考答案、選擇題（每小題各 2分，共44分）題號1234567891011答案BBCCDBAAADA題號1213141516171819202122答案ABCDABBBBCC二、填空題（本題共 4小題，共56分）23. （5 分）(1) A (2) D (3) E (4) C (5) B（各1分，共5分）24. (10 分)(1) 1s22s22p63s1(2)第三周期、出A族 13(3) 2p

16、紡錘（2分）（各1分，共2分）（1分）（1分）(4) 1:5(2分)(5)Is25. (8 分)(1)(2)(1分)(3) V 型 (1 分)(4)（2分）（2分）（1分）P價電子為3s23p3 , S價電子為3s23p4, P原子核外電子排布為半充滿結(jié)構(gòu)較穩(wěn)定（1分）（5） A的氫化物H2O （或H2O2）與D的氫化物H2s均屬于分子晶體，由于 H2O （或H2O2）中存在分子間氫鍵，所以熔沸點(diǎn)高于H2S。(2分)(1分)(2分)(1分)(2分)(2分)26. (12 分)(1) Ti(H 2O)5Cl2+Cl、H2O6(2) Co(NH 3)5ClCl 2(3) Fe(CN) 2+4CN

17、= Fe(CN) 6,NHjnh3（4） a. A .B.（2分）Cl-與Pt2+是以離子鍵結(jié)合，若（2分）b.取樣，溶解，滴加硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則說明無明顯現(xiàn)象則說明 Cl-與Pt2+是以配位鍵結(jié)合。27. （9 分）（1）金屬鍵、共價鍵（2分）（2）（1分）（3）二者均為離子晶體，Mg 2+的半徑小于Na+ , Mg 2+的電荷數(shù)高于 Na+ ,MgF2的晶格能大于所以MgF2的熔點(diǎn)高于NaF 。（2分）（4）sp2 sp3（2分）（5）Mg > C > N > H（1, 0,0）（1分）（1分）28. （12 分）（1）AC（2）（2分）（1分） H>B&

18、gt;Ti ;（2分）H B-H1H（2分）（3）（1分）Mg（2分）（4）6083 d Na（2分）1、只要朝著一個方向奮斗，一切都會變得得心應(yīng)手。20.6.186.18.202012:2812:28:24Jun-2012:28Mill1,7E-3、12:286.18.氣承擔(dān)命12,28:246.18.202012:286.18,2020,5、閱讀使人充實；會諉使人敏捷；寫作使人精確。06186.18.202012:2812:28:24Jun-2012:286 18.2020網(wǎng)Thursday, June 18, 2020June 20Thursday, June 18, 20206/18/2020、5、閱讀使A菰實.6.18。202碑 68笛 i82空Thursd