2020-2021中考化學(xué)壓軸題專題流程圖的經(jīng)典綜合題含詳細(xì)答案

1、一、中考初中化學(xué)流程圖1.化工生產(chǎn)中需要對原料提純，以利于提高產(chǎn)品質(zhì)量。經(jīng)測定某氯化鈉樣品中混有硫酸 鈉，為了除去雜質(zhì)并制得純凈的氯化鈉固體，在實驗室研究中某學(xué)生設(shè)計方案如下：XaClXajSOj懸湮清加人工五8瑞澤*回答下列問題(1)操作 能否用硝酸鋼溶液？說明理由 (2)進(jìn)行操作 后，如何判斷硫酸鈉已除盡，方法是 (3)操作的目的是 ,、操作順序能否交換，其理由是(4)此設(shè)計方案是否嚴(yán)密，說明理由 .【答案】不能用硝酸鋼溶液，會引入新的硝酸鈉雜質(zhì)無法出去向上清液中滴加氯化鋼溶液，看是否有沉淀生成使銀離子完全沉淀不能，有碳酸鋼固體懸浮在液體中，得不到純凈的氯化鈉溶液不嚴(yán)密，過量的碳酸鈉沒有除

2、去。【解析】【分析】【詳解】(1),不能用硝酸鋼，因硝酸鋼溶液和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和硝酸鈉而引入新的雜質(zhì)；(2),利用硫酸鈉與氯化鋼生成白色沉淀，取少量上層清液于小試管中，滴加氯化銀溶液，觀察是否有沉淀生成，若無沉淀生成，則說明硫酸鈉已除盡，反之則沒有除盡；(3),除硫酸鈉時加入了過量的氯化銀，如果不除掉會引入雜質(zhì)，所以加入碳酸鈉，利用碳酸鈉和氯化鋼生成碳酸鋼沉淀和氯化鈉，而使銀離子完全沉淀；(4),、的操作順序不能交換，否則碳酸銀無法除掉，得不到純凈的氯化鈉溶液 ；(5).此設(shè)計方案不嚴(yán)密，會使得濾液中混有碳酸鈉，加熱蒸發(fā)得到的NaCl固體不純，應(yīng)在蒸發(fā)結(jié)晶前再向溶液中加入適量的鹽酸，

3、將過量的碳酸鈉除掉。2.天工開物中介紹了鋅的冶煉方法：把爐甘石( ZnCQ)和煤炭餅裝入煉鋅罐(如下 圖所示)，泥封，其底鋪薪，發(fā)火煨紅”涔定毀罐取出”。(已知：鋅的熔點 為419C,沸點為907 C)(1)反應(yīng)區(qū)中，ZnCQ分解生成ZnO和另一種氧化物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 與ZnO發(fā)生置換反應(yīng)得到 Zn,反應(yīng)中化合價升高的元素是 。(2)冷凝區(qū)中，鋅由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài)，理論上該區(qū)應(yīng)控制的溫度范圍是 C。(3) 冷定”后方能 毀罐”取鋅、從化學(xué)變化角度解釋其原因： 。加熱【答案】ZnCQ=ZnO+ CO2 T C (或 碳")419907防止生成的鋅在較高溫度下又加熱被氧化成氧化鋅(或

4、 “2ZnO2=2ZnO”)【解析】【分析】碳酸鋅高溫生成氧化鋅和二氧化碳，碳和氧化鋅高溫生成鋅和二氧化碳，鋅和氧氣加熱生成氧化鋅?！驹斀狻?1)反應(yīng)區(qū)中，ZnCQ分解生成ZnO和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為加熱ZnCO3ZnO+CO2 。 C與ZnO發(fā)生置換反應(yīng)得到 Zn和二氧化碳，故反應(yīng)中化合價升高的元素是碳。(2)鋅的熔點為419C,沸點為907C ,冷凝區(qū)中，鋅由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài)，故該區(qū)應(yīng)控制 的溫度范圍是419907 Co(3)鋅在較高溫度被氧化成氧化鋅，泠定”后方能毀罐”取鋅，原因是防止生成的鋅在較高溫度下又被氧化成氧化鋅。3 .某種手機(jī)電路板中含有 Fe、Cu、Au、Ag、Ni (

5、饃，銀白色金屬)等金屬，如圖是某工 廠回收部分金屬的流程圖。電路板熱風(fēng)處理金屬板f非金屬基材足量 稀硫酸 操作濾灌囪足量 鐵粉固體Ar濾渣|(1)操作中，使用的玻璃儀器除燒杯、漏斗外，還需 ;(2)寫出濾液中陽離子符號 。(3)根據(jù)以上工藝流程圖，可以得到Cu、Ni、Fe、H的活動性由強(qiáng)到弱的順序依次是(4)已知濾渣中的銅與稀硫酸、氧氣在加熱的條件下會生成硫酸銅，寫出該反應(yīng)的化學(xué) 方程式 Oi【答案】玻璃棒F6+ Fe Ni、H、Cu 2Cu+O 2+2H 2SO4 - 2CUSO4+2H 2O【解析】【分析】【詳解】(1)操作為固液分離，操作為過濾，使用的玻璃儀器除燒杯、漏斗外，還需玻璃棒；

6、(2)電路板中含有 Fe Cu、Au、Ag、Ni等金屬，根據(jù)題中反應(yīng)情況和已學(xué)的金屬活動性 順序，金屬板中的鐵、饃和稀硫酸反應(yīng)，銅、金、銀不反應(yīng)；過濾得到的濾液中含有反 應(yīng)生成的硫酸亞鐵和硫酸饃；加入過量鐵粉，鐵和硫酸饃反應(yīng)生成硫酸亞鐵和饃，再過濾 得到的濾渣中含有饃和過量的鐵，濾液中含有硫酸亞鐵，故濾液中金屬陽離子是亞鐵 離子，對應(yīng)的符號是：Fe2+O(3)由于加入足量的硫酸，饃和鐵反應(yīng)，說明饃和鐵比銅活潑。而鐵在濾液中置換出饃 單質(zhì)，說明鐵比饃活潑，所以Cu> Ni、Fe、H在溶液中的活動性由強(qiáng)到弱的順序依次是：Fe Ni、H、Cu;(4)銅與稀硫酸、氧氣在加熱的條件下會生成硫酸銅，

7、該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 2Cu+O2+2H 2sO4=2CuSO4+2H2O (或分步寫成：2Cu+O2 = 2CuO ,CuO+H2sO4=CuSO4+H2O)。4 .某氯化鉀樣品含有雜質(zhì)氯化鈣和氯化鎂，設(shè)計提純的流程圖如下:KCI也至Y溶灌過量鹽酶Cath溶解過涯一渡海管一篇*CaCO 固體請認(rèn)真分析流程中各步驟的信息作答：(1)溶劑X是水，寫出加入過量 KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；(2)加入過量Y溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;(3)每一步試劑加入的量是 過量"，原因是,過量鹽酸會不會影響 KCl的純度，寫 出結(jié)論并分析原因?！敬鸢浮縈gCl 2+2KOH=Mg(OH) 2 +2

8、KC1 CaCl 2+K 2cO3=CaCO3 +2KC1 使 雜質(zhì)氯化鎂和氯化鈣充分反應(yīng)被除去不會影響KCl的純度，原因是在蒸發(fā)時，鹽酸中的氯化氫會逸出【解析】【分析】【詳解】(1)加水溶解后，溶液中含有的溶質(zhì)是氯化鉀、氯化鈣和氯化鎂，加入過量KOH溶液，氯化鎂會與其充分反應(yīng)生成沉淀氫氧化鎂和氯化鉀，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl 2+2KOH=Mg(OH) 2 +2KC1。故填：MgCl 2+2KOH=Mg(OH) 2 +2KC1。(2)加入過量Y溶液的目的是除去氯化鈣雜質(zhì)，碳酸鉀溶液能與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉 淀和氯化鉀，將鈣離子轉(zhuǎn)化為沉淀，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaC12+K2CO

9、3=CaCO3 +2KC1。故填：CaC+K2CO3=CaCO3 +2KC1。(3)加入的水過量是為了充分溶解，而加入的氫氧化鉀和碳酸鉀溶液過量是為了將雜質(zhì)氯 化鎂和氯化鈣充分反應(yīng)轉(zhuǎn)化為沉淀除去；加入過量鹽酸是為了將過量的氫氧化鉀和碳酸鉀 溶液轉(zhuǎn)化為氯化鉀。最后過量的鹽酸在蒸發(fā)過程中，溶質(zhì)氯化氫會變?yōu)闅怏w揮發(fā)出去，不 會影響KC1的純度。故填：不會影響 KC1的純度，原因是在蒸發(fā)時，鹽酸中的氯化氫會逸 出【點睛】本題將粗鹽的進(jìn)一步提純變換類型為提純氯化鉀，實質(zhì)是一樣的過程。5.發(fā)展利用太陽能可以推進(jìn)節(jié)能減排。晶體硅是制造太陽能電池板的重要原料。下圖是工 業(yè)上以石英砂(SiO2)為主要原料制取純

10、硅的一種方法，請回答下列問題：(備注：粗硅 中的主要成分是硅)、巴,育海|一細(xì)旌一卜T本元T(1)將石英砂粉碎的目的是 。(2)焦炭在反應(yīng)中體現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)是 。(3)寫出圖中一種氧化物的名稱 。(4)寫出步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(5)副產(chǎn)品CO直接排放會污染空氣，工業(yè)上可以將之回收用來 ?！敬鸢浮吭龃笫⑸芭c焦炭的接觸面積還原性 二氧化硅(或一氧化碳)SiC4+2H2直Si+4HC1煉鐵(或作燃料)【解析】(1)將石英砂粉碎的目的是：增大與焦炭的接觸面積，是反應(yīng)更充分；(2)焦炭在反應(yīng)中體現(xiàn)出來的化學(xué)性質(zhì)是還原性；(3)寫出流程中一種氧化物的名稱：一氧化碳或二氧化硅；(4)四氯化硅和氫氣

11、在高溫的條件下生成硅和氯化氫氣體，配平即可；故答案為SiC4+2H2，= Si+4HCl(5)副產(chǎn)品CO直接排放會污染空氣，工業(yè)上可以將之回收用來做燃料或還原劑6.金屬鈦(Ti)因具有許多神奇的性能而越來越引起人們的關(guān)注，被譽(yù)為“未來金屬“ 常溫下鈦不和非金屬、強(qiáng)酸反應(yīng)，加熱至紅熱時，能與常見的非金屬反應(yīng)。工業(yè)上由鈦鐵 礦(主要成分為 FeTiQ)制取金屬鈦的主要工藝過程如圖：鈦錢獷反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)(1)反應(yīng)前將鈦酸亞鐵和焦炭磨成粉末狀的原因是 。(2)TiO2與C Cl2在高溫下反應(yīng)，生成 TiCl4和一種有毒氣體，該氣體是一種氧化物，其 化學(xué)式為。(3)寫出步驟中(Ar起保護(hù)氣作用)在高溫時生

12、成金屬鈦的化學(xué)反應(yīng)方程式 ,該 反應(yīng)的基本類型為。(4)今年來，工業(yè)上用電解熔融的TiO2來制取金屬鈦獲得成功，從能量的角度分析，工業(yè)利用該方法制備金屬 Ti的缺點是。(5)如何從反應(yīng)后的固體中獲得金屬鈦： 。【答案】為了增大反應(yīng)物之間的接觸面積，使反應(yīng)更充分 CO 局溫TiCl4+2Mg . Ti+2MgCl2置換反應(yīng)需要消耗大量的電能向固體中加入足量鹽酸(或 稀硫酸)，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，干燥【解析】【分析】四氯化鈦和鎂高溫生成鈦和氯化鎂，二氧化鈦和碳和氯氣高溫生成四氯化鈦和一氧化碳，鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣?！驹斀狻?1)反應(yīng)前將鈦酸亞鐵和焦炭磨成粉末狀的原因是為了增大反應(yīng)物之間

13、的接觸面積，使反 應(yīng)更充分。(2) TiO2與C Cl2在高溫下反應(yīng)，生成 TiCl4和一種有毒氣體，該氣體是一種氧化物，則 氧化物是一氧化碳，故化學(xué)式為CO。（3）步驟中（Ar起保護(hù)氣作用）在高溫時生成金屬鈦的反應(yīng)是四氯化鈦和鎂高溫生成 局溫鈦和氯化鎂，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為TiCl4+2MgTi+2MgCl2,反應(yīng)符合一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，故該反應(yīng)的基本類型為置換反應(yīng)。（4）從能量的角度分析，工業(yè)利用該方法制備金屬Ti的缺點是需要消耗大量的電能。（5）常溫下Ti不和非金屬、強(qiáng)酸反應(yīng)，所得產(chǎn)物Ti中混有過量Mg,則除去鎂可利用稀鹽酸（或稀硫酸），鎂能與鹽酸（或稀硫

14、酸）反應(yīng)，則可將鈦中的鎂除去，充分反應(yīng)后過 濾，洗滌，干燥獲得金屬鈦，故從反應(yīng)后的固體中獲得金屬鈦的方法是向固體中加入足量鹽酸（或稀硫酸），充分反應(yīng)后過濾，洗滌，干燥。【點睛】置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，常溫下Ti不和非金屬、強(qiáng)酸反應(yīng)，所得產(chǎn)物Ti中混有過量Mg,則除去鎂可利用稀鹽酸 （或稀硫酸）。7.工業(yè)上以軟鎰礦（主要成分是MnO2,含有SiQ、Fe2O3等少量雜質(zhì)）為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸鎰（MnCO3）。其工業(yè)流程如下：已知：SQ與MnO2反應(yīng)生成硫酸鎰 MnSO4；SO2與Fe2O3在一定條件下生成 FeSQ和H2SC4O（1）過濾”用

15、到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和 （2）向過濾H所得的濾液中加入NH4HCO3溶液時溫度控制在 30-35C,溫度不宜太高的原因是（3）浸鎰”反應(yīng)中往往有副產(chǎn)物 MnS2O6生成，溫度對 浸鎰”反應(yīng)的影響如圖所示，為減 少MnS2O6的生成，浸鎰”的適宜溫度是酎 15 加 “ 白口 飛 TO 10? 12(1135百分率溫度”(4)生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是 , (5)軟鎰礦中鎰的浸出有兩種工藝。工藝A:軟鎰礦漿與含 SQ的工業(yè)廢氣反應(yīng)；工藝B：軟鎰礦與煤炭粉混合，焙燒后加稀硫酸溶解。其中，工藝A的優(yōu)點是O【答案】漏斗 防止NH4HCO3受熱分解 90C 取最后一次

16、洗滌液，加入 Ba ( NO3) 2溶 液，若無白色沉淀生成，則證明已洗滌干凈 減少SQ的排放，保護(hù)環(huán)境【解析】【分析】【詳解】(1)過濾用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗，故填：漏斗。(2) NH4HCQ受熱分解所以溫度不宜過高，故填：防止NH4HCO3受熱分解。(3)由圖可知90c時MnS2O6生產(chǎn)率較低， 浸鎰”出率達(dá)到最高，故填：90 C o(4)洗滌干凈與否，檢驗是否有硫酸根離子即可，取最后一次洗滌液，加入Ba (NO3) 2溶液，若無白色沉淀生成，則證明已洗滌干凈，故填：取最后一次洗滌液，加入Ba(NO3) 2溶液，若無白色沉淀生成，則證明已洗滌干凈。(5)工藝A與工藝B相比可以消

17、耗SC2,減少SO2的排放，保護(hù)環(huán)境，故填：減少 SQ的 排放，保護(hù)環(huán)境。8.半水煤氣是工業(yè)合成氨的原料氣，其主要成分是H2、CO CO2、N2和H2O (g)。半水煤氣經(jīng)過下列步驟轉(zhuǎn)化為合成氨的原料N2和H2o干燥(1)在使用銅催化劑和加熱條件下，半水煤氣主要成分間發(fā)生反應(yīng)實現(xiàn)了CO變換，其化學(xué)方程式為：。(2)吸收法是脫除 CQ的方法之一。已知：溶質(zhì)Na2CO3K2CQ20C1L飽和溶液中溶質(zhì)的2.08.0物質(zhì)的量mol溶質(zhì)價格(元/kg)1.259.80若選擇NazCQ溶液作吸收液，其優(yōu)點是；缺點是。如果選擇K2CQ溶液作吸收液，用某種方法可以降低成本，寫出這種方法涉及的化學(xué)方程式：。(

18、3)將一定體積半水煤氣依次通過裝置IV (最后通入氮氣確保反應(yīng)、吸收完全)，可以測定其中H2以及CO的物質(zhì)的量。一定體積半水煤氣可供選用的裝置如下所示(省略夾持儀器)裝置I 裝置II f裝置口 1 一裝置W 一裝置Vabc為裝置IV選擇合適的裝置與試劑：裝置InmWVaab試齊I濃硫酸CuO裝置I、n的作用是 。要確定半水煤氣中 H2物質(zhì)的量，應(yīng)測量的數(shù)據(jù)是Cu【答案】CO+H2OCO2+H2價格便宜 吸收二氧化碳的能力差 AA2KHCO3=KzCO3+CO2H2O 氫氧化鈉溶液c b無水硫酸銅 氫氧化鈉固體 除去半水煤氣中的二氧化碳和水蒸氣裝置IV增加的質(zhì)量【解析】【分析】【詳解】(1)在使

19、用銅催化劑和加熱條件下，半水煤氣主要成分一氧化碳與水反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣，實現(xiàn)了 CO變換，其化學(xué)方程式為:CuCO+H2O=CO2+H2oA(2)碳酸鈉比碳酸鉀價格便宜，但飽和溶液條件下，碳酸鈉溶液濃度比碳酸鉀小，吸收二氧化碳的能力差；碳酸鉀吸收二氧化碳生成碳酸氫鉀，加熱碳酸氫鉀可以得到碳酸鉀，同時生成水和二氧化碳，再循環(huán)利用，反應(yīng)方程式為：2KHCO3 = KzCO3+CO2H2O。(3)先要用氫氧化鈉溶液除去半水煤氣中的二氧化碳，然后干燥，通過灼熱的氧化銅，氫氣與灼熱的氧化銅反應(yīng)生成銅和水，一氧化碳與灼熱的氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，再通過無水硫酸銅吸收生成的水，最后用氫氧化鈉固體吸收

20、生成的二氧化碳，通過測定生成得到水和二氧化碳的質(zhì)量，來確定半水煤氣中叱以及CO的物質(zhì)的量；故有：裝置InmWVaacbb試齊I氫氧化鈉溶液濃硫酸CuO無水硫酸銅氫氧化鈉 固體裝置I、n的作用是除去半水煤氣中的二氧化碳和水蒸氣。要確定半水煤氣中H2物質(zhì)的量，應(yīng)測量的數(shù)據(jù)是裝置IV增加的質(zhì)量。 【點睛】本題考查物質(zhì)含量測定、氣體檢驗、物質(zhì)的分離提純等，注意滲透實驗中經(jīng)濟(jì)性，是對學(xué) 生綜合能力的考查。9.今年春節(jié)期間播出的舌尖 3，讓籍籍無名的章丘鐵鍋名聲大振，章丘手工鐵鍋制造 需要歷經(jīng)十二道工序，再過十八遍火候，一千度高溫錘煉，經(jīng)受三萬六千次鍛打，其爐渣 中主要含F(xiàn)eQ FezQ,還有一定量既不溶

21、于水，也不與稀酸反應(yīng)的雜質(zhì)?，F(xiàn)按如圖工藝流 程，用爐渣制備綠磯(FeSO?7HQ 。請按要求回答問題：查閱資料：氧化亞鐵與稀硫酸、鐵與硫酸鐵反應(yīng)均可生成硫酸亞鐵。(1)步驟一中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為、。(2)步驟一中的操作名稱是，為提高步驟一的反應(yīng)速率，可采取的措施有增大硫酸的濃度，升高反應(yīng)物的溫度、還可以采取 (寫1條，不考慮“攪拌”和“使用催化 劑”)。(3)步驟二中無氣體生成的化學(xué)反應(yīng)方程式為，測得濾液2的pH明顯大于濾液1,其原因是一。(4)濾液2得到綠磯可以采取的方法是 。(5)某化學(xué)興趣小組在實驗室中利用該爐渣按照上述工藝流程制取綠磯?，F(xiàn)取100g爐渣，得到干燥雜質(zhì) 5g,步驟二

22、中加入15.6g鐵粉，得到濾渣 5.6g。要計算理論上制得綠磯 的質(zhì)量，除要利用上述給定的全部數(shù)據(jù)外，在實驗過程中，還需測定的一個數(shù)據(jù)是。【答案】FeB HSO=FeSO+ HO Fe2Q+3HSO=Fe2(Sd) 3+3HO; 過濾 將濾渣粉碎；Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO鐵消耗過量的硫酸，溶液的酸性減弱；蒸發(fā)溶劑；氫氣的質(zhì)量【解析】【分析】【詳解】(1)氧化亞鐵、氧化鐵能和硫酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是FeO+ H2SO=FeSO+ HQFeO + 3hbSQ=Fe2(SO) 3 + 3HO;(2)步驟一中分離的不溶性物質(zhì)，故操作名稱是過濾，為提高步驟一的反應(yīng)速率，可采取的措施還有將

23、濾渣粉碎的方法；(3)步驟二中無氣體生成的化學(xué)反應(yīng)是鐵和硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，化學(xué)方程式為Fe+ Fe2(SO4)3=3FeSO,測得濾液2的pH明顯大于濾液1,是因為鐵消耗過量的硫酸，溶液 的酸性減弱；(4)濾液2得到綠磯可以采取蒸發(fā)溶劑的方法；(5)要計算理論上制得綠磯的質(zhì)量，除要利用上述給定的全部數(shù)據(jù)外，在實驗過程中，還 需測定產(chǎn)生氣體的質(zhì)量?！军c睛】本題考查的是物質(zhì)的制備的知識，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行。10.實驗室以MnO2為原料制備少量高純 MnCO3的流程如下： SCh XaHCOiCO： Na;SO4D已知：反應(yīng)I的化學(xué)方程式：MnO2+SQ=MnSO4；MnCO3難

24、溶于水，MnCO3在100 c時開始分解。(1) MnSO4中Mn的化合價為 。(2)流程中 操作”所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、 。(3)反應(yīng)n的化學(xué)方程式為 。(4)檢驗MnCO3粗產(chǎn)品已洗凈：取最后一次洗滌液，加入適量的 (填化學(xué)式)溶 液，若無明顯現(xiàn)象說明已洗凈。(5)為獲得高純 MnCO3,選擇 低溫干燥”的原因是?！敬鸢浮?2 漏斗 MnSO4+2NaHCO3=Na2sO4+MnCO3 +CO2 +H2O BaC2 防止MnCO3高溫分解而影響高純 MnCO3的純度【解析】【分析】【詳解】(1) MnSO,中硫酸根離子顯-2價，所以Mn的化合價是+2；(2)流程中“操作”為將固液

25、分離的操作，為過濾，所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗；(3)反應(yīng)H中加入的是反應(yīng) I的生成物硫酸鎰和新加入的碳酸氫鈉，生成物為過濾得到的 碳酸鎰和溶液中的硫酸鈉以及生成的氣體二氧化碳，故反應(yīng)n為硫酸鎰與碳酸氫鈉反應(yīng)生 成硫酸鈉、碳酸鎰、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnSO4+2NaHCO3=Na2SO4+MnCO 3 +CO2 +H2O ；(4)驗證MnCO3粗產(chǎn)品表面附著有硫酸鈉雜質(zhì)，也就是檢驗硫酸根的存在：取最后一次洗滌液，加入適量的 BaCb溶液，若無明顯現(xiàn)象說明已洗凈；(5)為獲得高純 MnCO3,選擇 低溫干燥”的原因是MnCO3的分解溫度為100 C,為防止 MnCO3高溫

26、分解而影響高純 MnCO3的純度?！军c睛】合理設(shè)計實驗，科學(xué)地進(jìn)行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學(xué)會設(shè) 計實驗、進(jìn)行實驗、分析實驗，為學(xué)好化學(xué)知識奠定基礎(chǔ)。11 .過氧化鈣(CaQ)是用途廣泛的優(yōu)良供氧劑。以電石渣主要成分為Ca (OH) 2,含少量CaCQ為原料制備過氧化鈣的一種工藝流程如圖所示。請按要求回答下列問題：電石渣濾液(查閱資料)I、Ca (OH) 2+2NH4Cl=CaC2+2NH3H2O；n、CaC2+ 2NH3 H2O+ H2O2+ 6H2O=CaQ 8H2OJ + 2NH4C1;出、CaO2 8H2O在水中不穩(wěn)定，會緩慢分解。(1) Ca (OH) 2的俗

27、名為,過濾1”所得濾渣的主要成分為 ,過氧化鈣中氧元 素的化合價為 價。(2)在實驗室進(jìn)行過濾操作時，要遵循 一貼、二低、三靠”原則。其中 貼”指的是。生產(chǎn)過程中為了精確測定溶液的pH,常使用 (填儀器名稱)。(3)在其他條件不變的情況下，制備CaQ 8H2O的反應(yīng)時間(t)與產(chǎn)率(co)的關(guān)系如圖所示：平均反應(yīng)速率最快的時間段為 （填字母）。a、010minb、1020minc、20 30mind、3040min30min后，產(chǎn)率開始下降的主要原因是 ?！敬鸢浮渴焓褻aCO -1濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁pH計a CaO 8HO在水中不穩(wěn)定，會緩慢分解【解析】【分析】【詳解】（1）氫氧化鈣俗稱為熟石灰；碳酸鈣難溶于水，且不與氯化俊反應(yīng)，因此濾渣為碳酸鈣；過氧化鈣中鈣元素顯+2價，設(shè)氧元素的化合價是 x ,根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零，可知過氧化鈣