2021屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)與能量有詳細(xì)答案和解析

1、2021屆局三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)與能量（有詳細(xì)答案和解析）考生注意：1 .本試卷共4頁。2 .答卷前，考生務(wù)必用藍(lán)、黑色字跡的鋼筆或圓珠筆將自己的姓名、班級(jí)、學(xué)號(hào)填寫在相應(yīng)位置上。3 .本次考試時(shí)間100分鐘，滿分100分。4 .請(qǐng)?jiān)诿芊饩€內(nèi)作答，保持試卷清潔完整。一、選擇題（本題包括18小題，每小題3分，共54分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一 項(xiàng)是符合題目要求的）1 .下列關(guān)于能量變化的說法正確的是（）A. “冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量的水和冰相比較，冰的能量高B.化學(xué)反應(yīng)在物質(zhì)變化的同時(shí)，伴隨著能量變化，其表現(xiàn)形式只有吸熱和放熱兩種C.已知C（石墨，s）=C（金剛石，s） A

2、H >0,則金剛石比石墨穩(wěn)定D.化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒的同時(shí)，也遵循能量守恒答案 D解析 A項(xiàng)，水和冰相比較，冰的能量低，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)能量的變化有多種形式，可以表現(xiàn)為熱量的變化，還可以表現(xiàn)為光能，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，AH>0說明反應(yīng)吸熱，所以石墨的能量較低，能量越低物質(zhì)越穩(wěn)定，故石墨更穩(wěn)定，錯(cuò)誤。2.下圖為H2與02反應(yīng)生成H2O（g）的能量變化示意圖，下列有關(guān)敘述不正確的是（）kJ-mid 1Uh kJ'Hlol能量-網(wǎng) kJ mol-修量性斷裂（?卜偶想的中間物喊儂需呼&W4fk1.4 kl'mcd1 +(,4 kJ-mdJ-1 脆量能的催埴A. 1

3、 mol H 2分子斷鍵需要吸收 436 kJ的能量1八1B. H2(g)+ 2O2(g)=H2O(g)AH = 241.8 kJ - MolC.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D.形成化學(xué)鍵釋放的總能量比斷裂化學(xué)鍵吸收的總能量小答案 D解析 A項(xiàng)，根據(jù)示意圖可知 1 mol H2分子斷鍵需要吸收 436 kJ的能量，正確；B項(xiàng)，反應(yīng)1一 一熱等于斷鍵吸收的能重和形成化學(xué)鍵放出的能重的差值，因此H2（g） + O2（g）=H20（g）的反1應(yīng)熱川= 436 kJmoi2X 498 kJ mol1 2 X 463.4 kJ1mo 241.8 kJ1m oE 確；C項(xiàng)，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總

4、能量高于生成物的總能量，正確；D項(xiàng)，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則形成化學(xué)鍵釋放的總能量比斷裂化學(xué)鍵吸收的總能量大，錯(cuò)誤。Ku soA、CTn原電池C鐵片鍍鋅B BfH的希煤Ki-iS 輸港液,3 . （2018衡水調(diào)研）下面有關(guān)電化學(xué)的圖示，完全正確的是（）CuSO,帶液口,葡fNa口搟赧f含酶取; 電觥產(chǎn)物答案 D解析 在CuZn原電池中，由于金屬活動(dòng)性：Zn>Cu,所以Zn作負(fù)極，Cu作正極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；粗銅精煉時(shí)，粗銅作陽極，精銅作陰極，電極連接不正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤；在Fe片上鍍鋅時(shí)，F(xiàn)e作陰極，Zn作陽極，電極連接不正確， C項(xiàng)錯(cuò)誤；電解飽和 NaCl溶液時(shí)，陽極發(fā)生 反應(yīng)：2C 2e=Cl2f

5、 , Cl2能使淀粉-KI溶液變藍(lán)，檢驗(yàn) Cl2, D項(xiàng)正確。4 .下列有關(guān)電化學(xué)說法錯(cuò)誤的是（）A.電池中電流由正極流向負(fù)極，鋰電池比能量高，鋰電池一般不用有機(jī)酸、醇、水溶液直接 作電解質(zhì)溶液B.太陽能電池有的是物理過程，有的還包括一個(gè)循環(huán)往復(fù)的化學(xué)反應(yīng)C.硅鐵合金（一種惰性材料）可做犧牲陽極的陰極保護(hù)法的陽極D.電解時(shí)，有時(shí)一些陽離子、含氧酸根也可在陽極放電答案 C解析 A項(xiàng)，因?yàn)殇噷儆诨顫娊饘贂?huì)和有機(jī)酸、醇、水溶液直接反應(yīng)放出氫氣且反應(yīng)比較劇烈，所以不能直接用他們作電解質(zhì)溶液；C項(xiàng)，硅鐵合金（一種惰性材料）可做犧牲陽極的陰極保護(hù)法的正極，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，電解時(shí)，有時(shí)一些陽離子如Fe2+可以放

6、電變成Fe3+、含氧酸根（如MnO2也可以放電成為 MnO4）等都能在陽極放電，正確。5,分別取50 mL 0.5 mol -1的鹽酸與50 mL 0.55 mol 可的氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和熱測(cè)定實(shí) 驗(yàn)。下列操作和說法不正確的是（）A .稍過量的氫氧化鈉是確保鹽酸完全反應(yīng)B.向盛裝鹽酸的燒杯中小心緩慢地加入氫氧化鈉溶液C .儀器A的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒D.在實(shí)驗(yàn)過程中，把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈后再測(cè)量氫氧化鈉溶液的溫度 答案 B解析 50 mL 0.5 mol - r1的鹽酸與50 mL 0.55 mol 1的氮氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)，稍過量的氫氧化鈉是確保鹽酸完全反應(yīng)，測(cè)定的數(shù)值準(zhǔn)確度高，

7、A正確；向盛裝鹽酸的燒杯中加入氫氧化鈉溶液時(shí)要一次性快速加入，防止反應(yīng)的熱量損失，B錯(cuò)誤；為了使混合液混合均勻，反應(yīng)更充分，用環(huán)形玻璃攪拌棒進(jìn)行攪拌，C正確；在實(shí)驗(yàn)過程中，把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈后再測(cè)量氫氧化鈉溶液的溫度，以防止酸堿中和放出的熱量影響氫氧化鈉溶液的 溫度測(cè)定，D正確。合成氣態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為CO2（g） + mob下面表示合成甲醇的反應(yīng)的能量變化示e|l渣臺(tái)產(chǎn)沏M一種恂6. （2019福州模）工業(yè)上由 CO2和 H23H2（g）=CH30H（g） + H2O（g） AH = - 50 kJ意圖，其中正確的是（）|)D答案 A解析 反應(yīng) CO2(g)+3H2(g)=CH3

8、0H(g)+H2O(g) dd=- 50 kJ - mOl是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，物質(zhì)越穩(wěn)定，其能量越小，所以液態(tài)物質(zhì)的能量小于氣態(tài)物質(zhì)，則符合條件的圖像是Ao7. （2018九江診斷）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是 CH 30H(g) + H2O(g)=CO 2(g) + 3H2(g) AH = + 49.0 kJ 謂ol一一1一 CH 30H(g) + 2O2(g)=CO 2(g) + 2H2(g) AH = 192.9 kJ Mol根據(jù)上述反應(yīng)，下列說法正確的是 （）A.當(dāng)反應(yīng)中有 0.3 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出的熱量為 9.645 kJB

9、.如圖表示反應(yīng)中的能量變化C.可推知D. CH30H轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量答案 A解析 反應(yīng)中每燃燒1 mol CH30H轉(zhuǎn)移6 mol電子，放出192.9 kJ的熱量，當(dāng)有0.3 mol電 192 9子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出的熱量為丁X0.3 kJ=9.645 kJ,A項(xiàng)正確；反應(yīng)的AH>0,為吸熱反應(yīng),而圖示中為放熱反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)蓋斯定律，由（）X 2,可得：2H2（g） +O2（g）=2H20（g） AH = （-192.9 kJ 吊*49.0 kJ, 1m>ol2 = 483.8 kJ Nql 但選項(xiàng)中生成物水為液態(tài)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；CH30H轉(zhuǎn)變成H2,反應(yīng)吸收能量，而反應(yīng)

10、放出能量，D項(xiàng) 錯(cuò)誤。固體電解質(zhì)膜只允許 Li 卡通過,8.某學(xué)生設(shè)計(jì)的四種鋰空氣電池的工作原理示意圖如圖所示, 其中不正確的是（）星小明橫金屬鐘陽他 水基電翻段金強(qiáng)鋰陽較固體電斯廟反 有機(jī)出端崎 水基電斛版復(fù)合劇極液體電朝或膜合陽極 D5答案 A解析 金屬鋰是活潑金屬，與水接觸時(shí)會(huì)發(fā)生反應(yīng):2Li +2H2O=2LiOH +H2?,所以鋰電極不能與水基電解質(zhì)直接接觸，觀察對(duì)比會(huì)發(fā)現(xiàn),只有A項(xiàng)中金屬鋰電極與水基電解質(zhì)直接接觸，故A項(xiàng)不正確。9.（2018銀川調(diào)研）已知在101 kPa,298 K條件下,2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量,卜列熱化學(xué)方程式正確的是1 H2O(g)=

11、H2(g)+O2(g)AH (298 K) =- 242 kJ mOlB.1H2(g)+2O2(g)=H2O(l)AH(298 K) = + 484 kJ m OlC.1H2(g) + O2(g)=H2O(g)AH (298 K) =- 242 kJ mOlD.1H2(g) + 2O2(g)=H2O(g)AH (298 K) =- 484 kJ mOl答案 C解析 在101 KPa,298 K條件下，2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量，則該反應(yīng)的熱1化學(xué)方程式為 2H2(g) + O2(g)=2H 2O(g)AH = 484 kJ - mol1 或 H 2(g) + 2O2(g)

12、=H 2O(g)ah = 242 kJ - mOl,題中只有C正確。的反應(yīng)為:10. （2018永定區(qū)校級(jí)月考）工業(yè)上生產(chǎn)環(huán)氧乙烷（叢）2CH2=CH2(g) + O2(g)=2(g) AH = 106 kJ - m Ol其反應(yīng)機(jī)理如下: Ag + O2> AgO 2 慢 CH 2=CH2+ AgO 2>A + AgO 快 CH2=CH2+6AgO-> 2CO2+ 2H2O+6Ag 快卜列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（）A .理論上0.7 mol乙烯參與反應(yīng)最多可能得到0.6 mol環(huán)氧乙烷B.反應(yīng)的活化能等于 106 kJ - mOlC. AgO2也是反應(yīng)的催化劑D.增大乙烯濃

13、度能顯著提高環(huán)氧乙烷的生成速率 答案 A解析 A項(xiàng)，由Ag + O2>AgO2, CH2=CH2+ AgO 2> 尸 + AgO CH2=CH2+ 6AgO > 2CO2+ 2H2。+ 6Ag根據(jù)蓋斯定律，6（+）+可彳導(dǎo):7CH2=CH2+6O2>出+ 2CO2+2H2O,則理論上0.7 mol乙烯參與反應(yīng)，有 0.1 mol乙烯被氧化成二氧化碳，即最多可得到 0.6 mol環(huán)氧乙烷，正 確；B 項(xiàng)，2CH2=CH2（g）+O2（g）=22（g） AH = - 106 kJmol中 “一106 kJ m'ol為反應(yīng)熱，不是活化能，錯(cuò)誤； C項(xiàng)，Ag單質(zhì)是催化劑

14、，而 AgO2是中間產(chǎn)物，錯(cuò)誤；D項(xiàng)， 根據(jù)反應(yīng)機(jī)理，反應(yīng)速率取決于慢反應(yīng)，所以增大乙烯濃度對(duì)反應(yīng)速率影響不大，錯(cuò)誤。11. （2018揚(yáng)州質(zhì)檢）金屬燃料電池是一類特殊的燃料電池，具有成本低、無毒、無污染、高 比功率、高比能量等優(yōu)點(diǎn)。電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，鋅、鐵、鋁、鋰等金屬都可用在金屬 燃料電池中。負(fù)我下列說法正確的是（）A,電池工作時(shí)，電子沿金屬M(fèi)一電解質(zhì)溶液一空氣電極移動(dòng)B.電池工作時(shí)，正極附近溶液的pH增大C. Mn+向負(fù)極移動(dòng)D.若M為鋅時(shí)，電池總反應(yīng)為 Zn +2H2O=Zn（OH）2+H2T答案 B解析 依題意知，金屬M(fèi)為負(fù)極，空氣電極為正極，電池反應(yīng)相當(dāng)于在中性電解質(zhì)溶液中發(fā)

15、生吸氧腐蝕。A項(xiàng)，電子只在外電路中移動(dòng)， 錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NaCl溶液呈中性，正極上吸收 O2, 電極反應(yīng)式為 O2+4e-+ 2H2O=4OH-,正極附近溶液的 pH增大，正確；C項(xiàng)，Mn+向正極移動(dòng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，鋅為負(fù)極，電池總反應(yīng)為2Zn+O2+2H2O=2Zn（OH） 2,錯(cuò)誤。12. 2017年9月我國科學(xué)家在可充放電式鋅-空氣電池研究方面取得重大進(jìn)展。電池原理如圖所示，該電池的核心組分是驅(qū)動(dòng)氧化還原反應(yīng)（ORR）和析氧反應(yīng)（OER）的雙功能催化劑，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，放電的總反應(yīng)式為2Zn + O2+4OH -+ 2H2O=2Zn（OH）l。下列有關(guān)說法不正確的是（）A .放電時(shí)電

16、解質(zhì)溶液中K卡向正極移動(dòng)B.放電時(shí)鋅電池負(fù)極反應(yīng)為Zn + 4OH =Zn（OH） 4 + 2eC. Z充電時(shí)催化劑降低析氧反應(yīng)（OER）的活化能D.充電時(shí)陰極生成 6.5 g Zn的同時(shí)陽極產(chǎn)生 2.24 L。2（標(biāo)準(zhǔn)犬況） 答案 D解析 放電時(shí)電解質(zhì)溶液中帶正電荷的K+向正極移動(dòng)，A正確；由總反應(yīng)式知，負(fù)極是活潑金屬鋅失去電子被氧化為Zn2+, Zn2+與OH反應(yīng)結(jié)合為難電離的四羥基合鋅酸根離子Zn（OH） 4 ： Zn - 2e + 4OH =Zn（OH） 4 , “2e移到右邊也是正確的，B正確；由總反 應(yīng)式和原理圖知，放電時(shí)發(fā)生“氧化還原反應(yīng)（ORR）”，充電時(shí)發(fā)生“析氧反應(yīng)（OER

17、）”，“雙 功能催化劑”意味著無論放電還是充電均能降低反應(yīng)活化能，起到催化作用，C正確；充電時(shí)陰極生成6.5 g Zn轉(zhuǎn)移0.2 mole-,而陽極產(chǎn)生 2.24 L。2（標(biāo)準(zhǔn)況）則是轉(zhuǎn)移0.4 mol e , D錯(cuò)誤。13.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)對(duì)冶金硅進(jìn)行電解精煉提純可降低高純硅制備成本。相關(guān)電解槽裝置如圖所示，用Cu-Si合金作硅源，在950 C利用三層液熔鹽進(jìn)行電解精煉，有關(guān)說法不正確的是（）A .電流強(qiáng)度不同，會(huì)影響硅提純速率B.電子由液態(tài)Cu-Si合金流出，從液態(tài)鋁流入C.在該液態(tài)熔體中Cu優(yōu)先于Si被氧化，Si4+優(yōu)先于Cu2+被還原D.三層液熔鹽的作用是增大電解反應(yīng)的面積，提高硅的沉積效率

18、答案 C解析 A項(xiàng)，電解反應(yīng)的速率由電流強(qiáng)度決定，正確； B項(xiàng)，由圖示可知，液態(tài)鋁是陰極,連接電源負(fù)極，所以電子從液態(tài)鋁流入，液態(tài) CuSi合金為陽極，電子由液態(tài) CuSi合金流出，正確；C項(xiàng)，由圖示可知，電解的陽極反應(yīng)為硅失去電子被氧化為Si4+,陰極反應(yīng)為Si4+得到電子被還原為硅單質(zhì)，錯(cuò)誤； D項(xiàng)，使用三層液熔鹽可以有效增大電解反應(yīng)面積，提高硅沉積效率，正確。14.四甲基氫氧化俊(CH3)4NOH常用作電子工業(yè)清洗劑，以四甲基氯化俊 (CH3)4NCl為原料, 采用電滲析法合成(CH3)4NOH ,其工作原理如圖所示(a、b為石墨電極，c、d、e為離子交換 膜)，下列說法不正確的是()A

19、. N為電源正極B,標(biāo)況下制備 0.75Na(CH3)4NOH , a、b兩極共產(chǎn)生16.8 L氣體C. c、e均為陽離子交換膜D. b極電極反應(yīng)式：4OH - 4e =。2個(gè)+2H2O答案 B解析 電解后左側(cè)四甲基氫氧化俊(CH3)4NOH稀溶液轉(zhuǎn)化為濃溶液，說明a極發(fā)生還原反應(yīng):2H2O + 2e-=H2 T + 2OH ,據(jù)此判斷a為陰極，M為電源負(fù)極，N為電源正極，A正確;b為電解池陽極，電極反應(yīng)為4OH -4e =O2? +2H2O,制備0.75Na(CH3)4NOH ,需要陰極產(chǎn)生0.75Na OH一,轉(zhuǎn)移電子0.75 mol,陰、陽極共生成氣體0.75 0.75X22.4 L=

20、12.6 L,B錯(cuò)誤、D正確；陰極 c(OH -)不斷增大，中間原料室的四甲基氯化俊(CH3)4NCl電離出的(CH3)4N +穿過c膜進(jìn)入左側(cè)陰極室，c膜為陽離子交換膜；原料室的氯化鈉稀溶液轉(zhuǎn)化為濃溶液，表明右側(cè)陽極室的鈉離子穿過e膜進(jìn)入原料室，故 e膜為陽離子交換膜，C正確。15. （2018太原調(diào)研）用電化學(xué)法制備 LiOH的實(shí)驗(yàn)裝置如圖，采用惰性電極，a 口導(dǎo)入LiCl 溶液，b 口導(dǎo)入LiOH溶液，下列敘述正確的是氣體氣體Ll 1 LA.通電后陽極區(qū)溶液 pH增大B,陰極的電極反應(yīng)式為 4OH -4e =02? + 2H2OC.當(dāng)電路中通過 1 mol電子的電量時(shí)，會(huì)有 0.25 m

21、ol的CI2生成D,通電后Li +通過陽離子交換膜向陰極區(qū)遷移，LiOH濃溶液從d 口導(dǎo)出答案 D解析 陽極反應(yīng)式為2C 2e- =Cl2f ,部分Cl2溶于水使溶液呈酸性，故陽極區(qū)溶液pH減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；陰極上 H+得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O+2e=H 2T +2OH,B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)陽極反應(yīng)式 2C2e =Cl2f知，電路中通過1 mol電子的電量時(shí)，會(huì)有0.5 mol Cl2生成，C項(xiàng)錯(cuò)誤。16. （2018湖北黃岡調(diào)研）用石墨電極進(jìn)行下列電解反應(yīng)，電解進(jìn)行后，可觀察到b處凝膠變紅，局部褪色，有關(guān)說法不正確的是（）甲基樁和KC1溶液的混合厥般A. b處可能發(fā)生反應(yīng)：4OH

22、-4e =O2 T + 2H2OB.開始電解時(shí)，a、d、n處均變?yōu)辄S色C. 一段時(shí)間后，d處能析出銅D. a、b、c、d、m、n處均有氣泡產(chǎn)生答案 D解析 圖中可看作三個(gè)串聯(lián)電解池，其中 a、n、d為陰極，b、m、c為陽極，電解質(zhì)溶液是KCl o A項(xiàng)，b處發(fā)生的電極反應(yīng)開始時(shí)是氯離子放電，隨反應(yīng)進(jìn)行，氯離子減少，可能有氫氧根離子放電，正確；B項(xiàng)，a、n、d為陰極，均會(huì)發(fā)生溶液中的氫離子放電反應(yīng)，電極附近呈堿性，使甲基橙溶液顯黃色，正確； C項(xiàng)，m為陽極，銅失電子形成銅離子進(jìn)入溶液，一段時(shí)間后d極銅離子放電產(chǎn)生銅單質(zhì)，正確； D項(xiàng)，c、m為陽極，分別是鐵、銅單質(zhì)失電子 形成陽離子，無氣體放出，

23、錯(cuò)誤。17. （2018湖南十三校一聯(lián)）堿性硼化鈕（VB 2）空氣電池工作時(shí)反應(yīng)為4VB 2+11O2=4B2O3+ 2V2O5,用該電池為電源，選用惰性電極電解硫酸銅溶液。當(dāng)外電路中通過0.04 mol電子時(shí)，B裝置內(nèi)共收集到 0.448 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)況），則下列說法正確的是（）A. VB 2 電極發(fā)生的電極反應(yīng)為 2VB 2+ 11H2O - 22e =V 2O5 + 2B 2O3 + 22HB.外電路中電子由 c電極流向VB2電極C.電解過程中，c電極表面先有紅色物質(zhì)析出，后有氣泡產(chǎn)生D.若B裝置內(nèi)的液體體積為 100 mL,則CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為 0.2 mol 7答案 C解

24、析 A裝置是原電池，相當(dāng)于燃料電池，通入空氣的一極是正極， VB2電極是負(fù)極，外電路電子由VB2電極流向c電極，B錯(cuò)誤；B裝置是電解池，c電極是陰極，b電極是陽極，電解過程中，c電極（陰極）有Cu2+放電，表面先有紅色物質(zhì) Cu析出，然后是水中 H +放電，有氣泡產(chǎn)生，C正確；由于電解質(zhì)溶液顯堿性，VB2電極發(fā)生的電極反應(yīng)為 2VB2 + 22OH -22e電解=V2O5 + 2B2O3+11H2O, A錯(cuò)誤；B裝置內(nèi)電解反應(yīng)的方程式開始是2CuSO4+2H2O=一，一曲解 ,一 .、一.，,2Cu+2H2SO4+O2T，后來是 2H2O=2H2T + O2 T，已知外電路中通過 0.04 m

25、ol電子時(shí)，B裝置內(nèi)共收集到0.448 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)X況），根據(jù)兩個(gè)方程式，可以求出反應(yīng)生成的O2是0.005 mol ,則硫酸銅是 0.01 mol,如果硫酸銅溶液體積為100 mL ,則CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol 一D錯(cuò)誤。18.用如下裝置處理 KMnO4的廢液，使 Mn元素轉(zhuǎn)化為MnO2沉淀，從而消除重金屬污染,命性也根三一 i - =_二=一母-i當(dāng)目1-KMnO,悠濁丁卜列說法錯(cuò)誤的是（）稀KOH溶漉一E日憫f交換要A. MnO4處理完全后，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)左側(cè)可能會(huì)生成沉淀B,右側(cè)產(chǎn)生的Fe"沉淀MnO4的離子方程式為：7H2O+3Fe2+ + MnO 4 =

26、3Fe（OH）3 J + MnO 2 + 5H +C.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移 6 mole一時(shí)，可以產(chǎn)生 87 g MnO2沉淀 D.為了增大右側(cè)溶液的導(dǎo)電性可以加稀硫酸造成強(qiáng)酸性環(huán)境 答案 D解析 A項(xiàng)，MnO4處理完全后，陽極生成的Fe2+會(huì)通過陽離子交換膜進(jìn)入左側(cè)，則左側(cè)會(huì)生成Fe(OH)2沉淀，正確；B項(xiàng)，右側(cè)產(chǎn)生的 Fe2+在弱酸性條件下將 MnO4還原為MnO2, 本身被氧化為 Fe(OH)3,所以離子方程式為：7H2O+3Fe2+ + MnO4=3Fe(OH)3 J +MnO2 J + 5H + ,正確；C項(xiàng)，根據(jù)陽極電極反應(yīng)：Fe-2e =Fe2+ ,當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移 6 mole.時(shí)，生成

27、 3 mol Fe2+,根據(jù) Fe2+沉淀 MnO 4 的離子方程式 7H2O + 3Fe2+ MnO 4=3Fe(OH) 3 J + MnO2j+5H +可得，生成 1 mol MnO2,質(zhì)量為 1 molx 87 g - nmo1l=87 g,正確；D 項(xiàng)，強(qiáng)酸 性條件下，MnO4與 Fe2+反應(yīng)為：MnO4 + 5Fe2+ 8H+=Mn 2+ 5Fe3+ 4H2。，不能使 Mn元素轉(zhuǎn)化為 MnO2沉淀，錯(cuò)誤。二、非選擇題(本題包括3小題，共46分)19. (15分)(2018西寧期末考試)研究CO2、H2的開發(fā)利用和氯氣的循環(huán)利用意義重大。請(qǐng)按要求回答下列問題:(1)反應(yīng)CO2(g)+3

28、H2(g)CH30H(g) + H2O(g)在使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過程和能量的對(duì)應(yīng)關(guān)系如圖所示。下列說法一定正確的是 (填字母)。反F力土和A.該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B .斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的總能量小于形成生成物中的化學(xué)鍵釋放的總能量C. a與b相比，活化能Ea>Eb(2)用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物CuO、CuClHCl o 利用反應(yīng) 4HCl+O2 = 2Cl2 + 2H2O 400可實(shí)現(xiàn)氯氣的循環(huán)利用。已知：反應(yīng)中4 mol HCl被氧化日由收出115.6 kJ的熱量，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是已知：O=O鍵和Cl-Cl鍵的鍵能分別為 498 kJ - m

29、o1和243 kJ - mo1,則斷開1 mol H -0鍵與斷開1 mol H Cl鍵所需的能量相差 kJ, H2O中的H0鍵比HCl中的H Cl11(填“強(qiáng)”或“弱”)。(3)甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料。利用合成氣(主要成分為 CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下： CO(g) + 2H2(g)CH30H(g)AH3 C02(g)+3H2(g)CH30H(g) + H20(g) H C02(g)+H2(g)C0(g)+H20(g) AHi已知反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵H-HC0C=0H-0C-H1E/kJ mol4363431 0764654

30、13回答下列問題：由此計(jì)算 AH3=kJ mOl 已知 AH2= 58 kJ mdl,則 ZHi=kJ m01答案 (1)BC (2)4HCl(g) +02(g)=2Cl2(g)+2H20(g) AH = - 115.6 kJ - nlol 31.9 強(qiáng)99 +41解析(1)根據(jù)圖像可以看出，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的總能量少，形成生成物中的化學(xué)鍵放出的能量多，B正確；根據(jù)圖像，a是沒有使用催化劑的情況，活化能較高，b是使用催化劑的情況，能量較低，a與b相比，Ea>Eb, C正確。(2)反應(yīng)方程式中，4

31、 mol HCl全部作還原劑，熱化學(xué)方程式是4HCl(g) + 02(g)=2Cl 2(g) +2H20(g) AH=- 115.6 kJ 川01AH =反應(yīng)物的總鍵能生成物的總鍵能，即115.6 kJ =1mol=4 XE(H-Cl) + 498 kJmol 1 2X243 kJmol 1+ 4XE(0-H), E(0 H)- E(H Cl)= 31.9kJ - mol1,則斷開1 mol H 一鍵與斷開1 mol H 一鍵所需的能量相差 31.9 kJ,即H20中的H0鍵比HCl中的H Cl鍵強(qiáng)。(3)根據(jù)AH=反應(yīng)物的總鍵能一生成物的總鍵能，可以求出 AH3=(1 076 kJ F d2

32、X436 kJ mol (3X413 kJm o+ 343 kJ mol465 kJ mol1) = - 99 kJ - mo再利用蓋斯定律，方程式 一方程式得出方程式，則AH=58 kJ - mol 1(99 kJ 訃時(shí)+41 kJ mol。20.(15分)(2019武漢*II擬)電化學(xué)原理在防止金屬腐蝕、能量轉(zhuǎn)換、物質(zhì)合成等方面應(yīng)用廣泛。禳介金(1)圖1中，為了減緩海水對(duì)鋼閘門A的腐蝕，材料B可以選擇 (填字母)。a.碳棒 b.鋅板 c.銅板用電化學(xué)原理解釋材料 B需定期拆換的原因： (2)鎂燃料電池在可移動(dòng)電子設(shè)備電源和備用電源等方面應(yīng)用前景廣闊。圖2為“鎂一次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖

33、，電極為鎂合金和鉗合金。E為該燃料電池的 (填“正”或“負(fù)”)極。F電極上的電極反應(yīng)式為鎂燃料電池負(fù)極容易發(fā)生自腐蝕產(chǎn)生氫氣，使負(fù)極利用率降低，用化學(xué)用語解釋其原因:I-忖流電源h質(zhì)子乙二酸溶液交換膜(3)乙醛酸(HOOG-CHO)是有機(jī)合成的重要中間體。工業(yè)上用“雙極室成對(duì)電解法”生產(chǎn)乙 醛酸，原理如圖3所示，該裝置中陰、陽兩極為惰性電極，兩極室均可產(chǎn)生乙醛酸，其中乙 二醛與M電極的產(chǎn)物反應(yīng)生成乙醛酸。N 電極上的電極反應(yīng)式為 若有 2 mol H+通過質(zhì)子交換膜，并完全參與了反應(yīng)，則該裝置中生成的乙醛酸為mol 。答案(1)b 鋅板作原電池的負(fù)極，Zn -2e = Zn2+,不斷遭受腐蝕，

34、需定期拆換(2)負(fù) CIO + 2e + H2O=Cl + 2OHMg +2H2O=Mg(OH) 2+ H2T(3) HOOG- COOH +2e +2H =HOOC- CHO + H2O 2解析(1)形成原電池時(shí)，F(xiàn)e作正極被保護(hù)，則要選擇活潑性比Fe強(qiáng)的金屬作負(fù)極，所以選鋅；鋅的活潑性比 Fe的強(qiáng)，作負(fù)極，不斷遭受腐蝕，需定期拆換。(2)“鎂一次氯酸鹽”燃料電池中失電子的為負(fù)極，則 Mg為負(fù)極；正極上 ClO一得電子生 成氯離子，則正極的電極反應(yīng)式為ClO + 2e + H2O=Cl + 2OH ;Mg的活潑性較強(qiáng)能與水反應(yīng)生成氫氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg + 2H2O=Mg(OH) 2 +H2 T。N電極上HOOC COOH 得電子生成 HOOC- CHO ，則電極反應(yīng)式為 HOOC- COOH + 2e +2H+=HOOC- CHO +H2O;2 mol H +通過質(zhì)子交換膜，則電池中轉(zhuǎn)移 2