2015年天津市南開中學高考化學模擬試卷(3)

1、2015年天津市南開中學高考化學模擬試卷（3）一、選擇題（每小題有1個正確答案，每小題6分，共36分）1（6分）化學與社會、生活密切相關，對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是（）選項現(xiàn)象或事實解釋A用熱的純堿溶液洗去油污Na2CO3可直接與油污反應B蛋白質溶液中加入NaCl或CuSO4溶液，產生沉淀蛋白質均發(fā)生變性C施肥時，草木灰（有效成分為K2CO3）不能與NH4Cl混合使用K2CO3與NH4Cl發(fā)生反應會降低肥效DFeCl3溶液可用于銅質印刷線路板制作FeCl3能從含Cu2+的溶液中置換出銅AABBCCDD2（6分）下列有關Fe2（SO4）3溶液的敘述正確的是（）A該溶液中，K+、Fe2+、C6

2、H5OH、Br可以大量共存B和KI溶液反應的離子方程式：Fe3+2IFe2+I2C和Ba（OH）2溶液反應的離子方程式：Fe3+SO42+Ba2+3OHFe（OH）3+BaSO4D1L O.1molL1該溶液和足量的Zn充分反應，生成11.2g Fe3（6分）從香莢蘭豆中提取的一種芳香化合物，其分子式為C8H8O3，與FeCl3溶液會呈現(xiàn)特征顏色，能發(fā)生銀鏡反應該化合物可能的結構簡式是（）ABCD4（6分）一定溫度下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是（）ApH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS）=1×105molL1BpH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1C

3、pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HC2O4）DpH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三種溶液的c（Na+）：5（6分）利用如圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論是（）選項實驗結論A稀硫酸Na2SAgNO3與AgCl的濁液Ksp（AgCl）Ksp（Ag2S）B濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性C稀鹽酸Na2SO3Ba（NO3）2溶液SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀D濃硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸碳酸硅酸AABBCCDD6（6分）2013年3月我國科學家報道了如圖所示的水溶液鋰離子電池

4、體系，下列敘述錯誤的是（）Aa為電池的正極B電池充電反應為LiMn2O4Li1xMn2O4+xLiC放電時，a極鋰的化合價發(fā)生變化D放電時，溶液中Li+從b向a遷移二、填空題（共4小題，每小題15分，滿分64分）7（15分）A，B，D，E，F(xiàn)為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍B在D中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2，E+與D2具有相同的電子數(shù)A在F中燃燒，產物溶于水得到一種強酸，回答下列問題；（1）A在周期表中的位置是，寫出一種工業(yè)制備單質F的離子方程式（2）B，D，E組成的一種鹽中，E的質量分數(shù)為43%，其俗名為，其水溶液與F單質反應

5、的化學方程為，在產物總加入少量KI，反應后加入CCl4并震蕩，有機層顯色（3）由這些元素組成的物質，其組成和結構信息如表：物質組成和結構信息a含有A的二元離子化合物b含有非極性共價鍵的二元離子化合物，且原子數(shù)之比為1：1c化學組成為BDF2d只存在一種類型作用力且可導電的單質晶體a的化學式；b的化學式為；c的電子式為；d的晶體類型是（4）有A和B、D元素組成的兩種二元化合物形成一類新能源物質一種化合物分子通過鍵構成具有空腔的固體；另一種化合物（沼氣的主要成分）分子進入該空腔，其分子的空間結構為8（15分）Hagemann 酶（H）是一種合成多環(huán)化合物的中間體，可由下列路線合成（部分反映條件略去

6、）：（1）（AB）為加成反應，則B的結構簡式是；BC的反應類型是（2）H中含有的官能團名稱是，F(xiàn)的名稱（系統(tǒng)命名）是（3）EF的化學方程式是（4）TMOB是H的同分異構體，具有下列結構特征：核磁共振氫譜除苯環(huán)吸收峰外僅有一個吸收峰；存在甲氧基（CH3O）TMOB的結構簡式是（5）下列說法正確的是aA能和HCl反應得到聚氯乙烯的單體 bD和F中均含有2個健c.1mol G完全燃燒生成7mol H2O dH能發(fā)生加成，取代反應9（18分）某小組以CoCl26H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X，為確定其組成，進行如下實驗：氨的測定：精確稱取w g X，加適

7、量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V1mL c1molL1的鹽酸標準溶液吸收蒸氨結束后取下接收瓶，用c2molL1 NaOH標準溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗V2mL NaOH溶液氯的測定：準確稱取樣品X，配成溶液后用AgNO3標準溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)磚紅色沉淀不再消失為終點（Ag2CrO4為磚紅色）回答下列問題：（1）裝置中安全管的作用原理是（2）用NaOH標準溶液確定過剩的HCl時，應使用式滴定管，可使用的指示劑為（3）樣品中氨的質量分數(shù)表達式為（4）測定氨前應該對裝置進行氣密性檢驗，若氣

8、密性不好測定結果將（填“偏高”或“偏低”）（5）測定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是，滴定終點時，若溶液中c（Ag+）=2.0×105molL1，c（CrO42）為molL1（已知：Ksp（Ag2CrO4）=1.12×1012）（6）經測定，樣品X中鈷、氨和氯的物質的量之比為1：6：3，鈷的化合價為，制備X的化學方程式為，X的制備過程中溫度不能過高的原因是10（16分）乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯氣相直接水合法或間接水合法生產，回答下列問題：（1）間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應生成硫酸氫乙酯（C2H5OSO3H），再水解生成乙醇，寫出相應反應的化學方程式；（2）

9、已知：甲醇脫水反應 2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）H1=23.9kJmol1甲醇制烯烴反應 2CH3OH（g）C2H4（g）+2H2O（g）H2=29.1kJmol1乙醇異構化反應 C2H5OH（g）CH3OCH3（g）H3=+50.7kJmol1則乙烯氣相直接水合反應C2H4（g）+H2O（g）C2H5OH（g）的H=kJmol1，與間接水合法相比，氣相直接水合法的優(yōu)點是；（3）如圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉化率與溫度、壓強的關系（其中：=1：1）列式計算乙烯水合制乙醇反應在圖中A點的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù)）；

10、圖中壓強（P1，P2，P3，P4）大小順序為，理由是；氣相直接水合法常采用的工藝條件為：磷酸/硅藻土為催化劑，反應溫度290，壓強6.9MPa，：=0.6：1，乙烯的轉化率為5%，若要進一步提高乙烯轉化率，除了可以適當改變反應溫度和壓強外，還可以采取的措施有、2015年天津市南開中學高考化學模擬試卷（3）參考答案與試題解析一、選擇題（每小題有1個正確答案，每小題6分，共36分）1（6分）（2016湛江模擬）化學與社會、生活密切相關，對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是（）選項現(xiàn)象或事實解釋A用熱的純堿溶液洗去油污Na2CO3可直接與油污反應B蛋白質溶液中加入NaCl或CuSO4溶液，產生沉淀蛋白質均

11、發(fā)生變性C施肥時，草木灰（有效成分為K2CO3）不能與NH4Cl混合使用K2CO3與NH4Cl發(fā)生反應會降低肥效DFeCl3溶液可用于銅質印刷線路板制作FeCl3能從含Cu2+的溶液中置換出銅AABBCCDD【分析】A用熱的純堿溶液洗去油污，與水解有關；B蛋白質溶液中加入NaCl或CuSO4溶液，分別發(fā)生鹽析、變性；C草木灰（有效成分為K2CO3）不能與NH4Cl混合使用，混合使用相互促進水解；DFeCl3溶液與銅反應生成氯化銅、氯化亞鐵【解答】解：A用熱的純堿溶液洗去油污，與水解有關，純堿的水解為吸熱反應，溫度高促進水解，堿性增強，堿性越強越利于油污的水解，故A錯誤；B蛋白質溶液中加入NaC

12、l或CuSO4溶液，分別發(fā)生鹽析、變性，均產生沉淀，但原理不同，故B錯誤；C草木灰（有效成分為K2CO3）不能與NH4Cl混合使用，混合使用相互促進水解，從而會降低肥效，故C正確；DFeCl3溶液與銅反應生成氯化銅、氯化亞鐵，F(xiàn)eCl3與含Cu2+的溶液不能發(fā)生置換反應生成Cu，故D錯誤；故選C【點評】本題考查物質的性質及應用，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應、性質與用途為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意化學與生活的聯(lián)系，題目難度不大2（6分）（2014安徽）下列有關Fe2（SO4）3溶液的敘述正確的是（）A該溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br可以大量共存B和KI溶液反

13、應的離子方程式：Fe3+2IFe2+I2C和Ba（OH）2溶液反應的離子方程式：Fe3+SO42+Ba2+3OHFe（OH）3+BaSO4D1L O.1molL1該溶液和足量的Zn充分反應，生成11.2g Fe【分析】A鐵離子能夠與苯酚發(fā)生顯色反應；B根據(jù)電荷守恒判斷，該離子方程式兩邊電荷不守恒；C該離子方程式不滿足硫酸鐵、氫氧化鋇的化學組成關系；D根據(jù)n=cV計算出硫酸鐵及鐵離子的物質的量，再根據(jù)質量守恒及m=nM計算出鐵的質量【解答】解：AFe2（SO4）3溶液中的Fe3+與C6H5OH發(fā)生顯色反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B鐵離子能夠與碘離子發(fā)生氧化還原反應，反應的離子方程式為：

14、2Fe3+2I2Fe2+I2，題目方程式未配平，故B錯誤；CFe2（SO4）3溶液和Ba（OH）2溶液反應的生成氫氧化鐵沉淀和硫酸鋇沉淀，鐵離子和硫酸根離子的物質的量的比為2：3，正確的離子方程式為：2Fe3+3SO42+3Ba2+6OH2Fe（OH）3+3BaSO4，故C錯誤；D.1L O.1molL1該溶液中含有溶質硫酸鐵0.1mol，0.1mol硫酸鐵中含有0.2mol鐵離子，與足量鋅反應可以生成0.2mol鐵，生成鐵的質量為11.2g，故D正確；故選D【點評】本題考查了離子方程式的書寫、離子共存的判斷，題目難度中等，注意掌握離子反應發(fā)生條件，明確常見的離子之間不能共存的情況及離子方程式

15、的書寫原則3（6分）（2015天津校級模擬）從香莢蘭豆中提取的一種芳香化合物，其分子式為C8H8O3，與FeCl3溶液會呈現(xiàn)特征顏色，能發(fā)生銀鏡反應該化合物可能的結構簡式是（）ABCD【分析】一種芳香化合物，其分子式為C8H8O3，則該物質中含有苯環(huán)，與FeCl3溶液會呈現(xiàn)特征顏色，能發(fā)生銀鏡反應，說明該有機物中含有酚羥基、醛基，結合其分子式確定結構簡式【解答】解：一種芳香化合物，其分子式為C8H8O3，則該物質中含有苯環(huán)，與FeCl3溶液會呈現(xiàn)特征顏色，能發(fā)生銀鏡反應，說明該有機物中含有酚羥基、醛基，A該分子中含有醛基和酚羥基，且分子式為C8H8O3，故A正確；B該分子中不含酚羥基，所以不能

16、顯色反應，不符合題意，故B錯誤；C該反應中不含醛基，所以不能發(fā)生銀鏡反應，不符合題意，故C錯誤；D該分子中含有醛基和酚羥基，能發(fā)生顯色反應和銀鏡反應，其分子式為C8H6O3，不符合題意，故D錯誤；故選A【點評】本題考查了有機物的結構和性質，知道常見有機物官能團及其性質是解本題關鍵，再結合題干確定有機物的官能團，題目難度不大4（6分）（2015黑龍江模擬）一定溫度下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是（）ApH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS）=1×105molL1BpH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1CpH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任

17、意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HC2O4）DpH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三種溶液的c（Na+）：【分析】AH2S為二元弱酸，分步電離，第一步電離程度遠遠大于第二步；B加水稀釋促進一水合氨電離；CH2C2O4是二元弱酸，任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；DpH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三種溶液，酸根離子水解程度越小，其濃度越大【解答】解：AH2S為二元弱酸，分步電離，第一步電離程度遠遠大于第二步，所以溶液中c（H+）c（HS），故A錯誤；B加水稀釋促進一水合氨電離，pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，溶液中的氫氧根離子濃

18、度大于原來的，其pH=b，則ab+1，故B錯誤；CH2C2O4是二元弱酸，任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HC2O4）+2c（C2O42），故C錯誤；DpH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三種溶液，酸根離子水解程度越小，其濃度越大，酸根離子水解程度 ，所以鹽濃度 ，鈉離子不水解，所以c（Na+）：，故D正確；故選D【點評】本題考查了離子濃度大小比較，涉及弱電解質的電離和鹽類水解，根據(jù)弱電解質電離特點、鹽類水解特點再結合電荷守恒來分析解答，易錯選項是B，題目難度中等5（6分）（2015天津校級模擬）利用如圖所示裝置進行下列實驗，

19、能得出相應實驗結論是（）選項實驗結論A稀硫酸Na2SAgNO3與AgCl的濁液Ksp（AgCl）Ksp（Ag2S）B濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性C稀鹽酸Na2SO3Ba（NO3）2溶液SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀D濃硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸碳酸硅酸AABBCCDD【分析】A不發(fā)生沉淀的轉化，AgNO3與AgCl的濁液中，Qc（Ag2S）Ksp（Ag2S），則生成Ag2S；B濃硫酸使蔗糖變黑，然后C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應生成二氧化硫，二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應使其褪色；C鹽酸與亞硫酸鈉生成二氧化硫，與Ba（NO3）2溶液發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鋇沉淀；D

20、濃硝酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳，但濃硝酸易揮發(fā)，硝酸、碳酸均可與硅酸鈉溶液反應生成硅酸沉淀【解答】解：A圖中裝置和試劑不發(fā)生沉淀的轉化，對AgNO3與AgCl的濁液中，Qc（Ag2S）Ksp（Ag2S），則生成Ag2S，可發(fā)生沉淀的生成，則不能比較溶度積，故A錯誤；B濃硫酸具有脫水性使蔗糖變黑，然后C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應生成二氧化硫，體現(xiàn)其強氧化性，最后二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應使其褪色，故B正確；C鹽酸與亞硫酸鈉生成二氧化硫，與Ba（NO3）2溶液發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鋇沉淀，但SO2與可溶性鋇鹽不一定生成白色沉淀，如與氯化鋇不反應，故C錯誤；D濃硝酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳，但濃

21、硝酸易揮發(fā)，硝酸、碳酸均可與硅酸鈉溶液反應生成硅酸沉淀，則不能比較碳酸與硅酸的酸性，應排除硝酸的干擾，故D錯誤；故選B【點評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及沉淀的生成與轉化、濃硫酸的性質、酸性比較、氧化還原反應等，把握化學反應原理及實驗裝置中的反應為解答的關鍵，注意實驗操作的可行性、評價性分析，題目難度不大6（6分）（2015黑龍江模擬）2013年3月我國科學家報道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系，下列敘述錯誤的是（）Aa為電池的正極B電池充電反應為LiMn2O4Li1xMn2O4+xLiC放電時，a極鋰的化合價發(fā)生變化D放電時，溶液中Li+從b向a遷移【分析】鋰離子電池中，b電

22、極為Li，放電時，Li失電子為負極，Li1xMn2O4得電子為正極；充電時，Li+在陰極得電子，LiMn2O4在陽極失電子；據(jù)此分析【解答】解：A、鋰離子電池中，b電極為Li，放電時，Li失電子為負極，Li1xMn2O4得電子為正極，所以a為電池的正極，故A正確；B、充電時，Li+在陰極得電子，LiMn2O4在陽極失電子，電池充電反應為LiMn2O4=Li1xMn2O4+xLi，故B正確；C、放電時，a為正極，正極上Li1xMn2O4中Mn元素得電子，所以鋰的化合價不變，故C錯誤；D、放電時，溶液中陽離子向正極移動，即溶液中Li+從b向a遷移，故D正確；故選C【點評】本題考查了鋰電池的組成和工

23、作原理，題目難度中等，本題注意把握原電池和電解池的組成和工作原理，注意根據(jù)電池反應中元素化合價的變化來判斷正負極二、填空題（共4小題，每小題15分，滿分64分）7（15分）（2016余干縣三模）A，B，D，E，F(xiàn)為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍B在D中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2，E+與D2具有相同的電子數(shù)A在F中燃燒，產物溶于水得到一種強酸，回答下列問題；（1）A在周期表中的位置是第一周期A族，寫出一種工業(yè)制備單質F的離子方程式2Cl+2H2O2OH+H2+Cl2（2）B，D，E組成的一種鹽中，E的質量分數(shù)為43%，其俗名為純堿

24、（或蘇打），其水溶液與F單質反應的化學方程為2Na2CO3+Cl2+H2ONaCl+NaClO+2NaHCO3，在產物總加入少量KI，反應后加入CCl4并震蕩，有機層顯紫色（3）由這些元素組成的物質，其組成和結構信息如表：物質組成和結構信息a含有A的二元離子化合物b含有非極性共價鍵的二元離子化合物，且原子數(shù)之比為1：1c化學組成為BDF2d只存在一種類型作用力且可導電的單質晶體a的化學式NaH；b的化學式為Na2O2和Na2C2；c的電子式為；d的晶體類型是金屬晶體（4）有A和B、D元素組成的兩種二元化合物形成一類新能源物質一種化合物分子通過氫鍵構成具有空腔的固體；另一種化合物（沼氣的主要成分

25、）分子進入該空腔，其分子的空間結構為正四面體【分析】A，B，D，E，F(xiàn)為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，則A為H；B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍，則B為C或S，B在D中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2，則D為O，B的最高正價為+4價，則B為C；E+與D2具有相同的電子數(shù)，則E為Na；A在F中燃燒，產物溶于水得到種強酸，則F為Cl；（1）根據(jù)H在周期表中的位置分析；工業(yè)上常用電解飽和食鹽水的方法來制備氯氣；（2）C、O、Na組成的化合物為碳酸鈉；碳酸鈉與氯氣反應生成氯化鈉、次氯酸鈉、碳酸氫鈉；次氯酸鈉能與KI反應生成碘單質；（3）這幾種元素只有Na能與H形成離子化合物

26、；根據(jù)常見的氧的化合物和碳的化合物分析；根據(jù)COCl2結構式分析；只存在一種類型作用力且可導電的單質晶體為Na；（4）H、C、O能形成H2O和CH4【解答】解：A，B，D，E，F(xiàn)為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，則A為H；B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍，則B為C或S，B在D中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2，則D為O，B的最高正價為+4價，則B為C；E+與D2具有相同的電子數(shù)，則E為Na；A在F中燃燒，產物溶于水得到種強酸，則F為Cl；（1）已知A為H在周期表中位于第一周期A族；工業(yè)上常用電解飽和食鹽水的方法來制備氯氣，其電解離子方程式為：2Cl+2H2O2OH+H

27、2+Cl2；故答案為：第一周期A族；2Cl+2H2O2OH+H2+Cl2（；（2）C、O、Na組成的一種鹽中，Na的質量分數(shù)為43%，則為碳酸鈉，其俗名為純堿（或蘇打）；碳酸鈉與氯氣反應生成氯化鈉、次氯酸鈉、碳酸氫鈉，反應的化學方程式為：2Na2CO3+Cl2+H2ONaCl+NaClO+2NaHCO3；次氯酸鈉能與KI反應生成碘單質，反應后加入CCl4并震蕩，有機層顯紫色；故答案為：純堿（或蘇打）；2Na2CO3+Cl2+H2ONaCl+NaClO+2NaHCO3；紫；（3）這幾種元素只有Na能與H形成離子化合物，則a的化學式為NaH；含有非極性共價鍵的二元離子化合物，且原子數(shù)之比為1：1，

28、則為Na2O2和Na2C2；已知COCl2結構式為ClCl，則其電子式為；只存在一種類型作用力且可導電的單質晶體為Na，Na屬于金屬晶體；故答案為：NaH；Na2O2和Na2C2；金屬晶體；（4）H、C、O能形成H2O和CH4，H2O分子間能形成氫鍵，甲烷是沼氣的主要成分，甲烷分子的空間結構為正四面體，故答案為：氫；正四面體【點評】本題考查了物質結構和元素周期表、化學式的推斷、電子式的書寫、化學方程式和離子方程式的書寫、晶體類型、氫鍵等，題目涉及的知識點較多，側重于考查學生對所學知識點綜合應用能力，題目難度中等8（15分）（2014安徽）Hagemann 酶（H）是一種合成多環(huán)化合物的中間體，

29、可由下列路線合成（部分反映條件略去）：（1）（AB）為加成反應，則B的結構簡式是CH2=CHCCH；BC的反應類型是加成反應（2）H中含有的官能團名稱是碳碳雙鍵、羰基、酯基，F(xiàn)的名稱（系統(tǒng)命名）是2丁炔酸乙酯（3）EF的化學方程式是CH3CCCOOH+CH3CH2OHCH3CCCOOCH2CH3+H2O（4）TMOB是H的同分異構體，具有下列結構特征：核磁共振氫譜除苯環(huán)吸收峰外僅有一個吸收峰；存在甲氧基（CH3O）TMOB的結構簡式是（5）下列說法正確的是a、daA能和HCl反應得到聚氯乙烯的單體 bD和F中均含有2個健c.1mol G完全燃燒生成7mol H2O dH能發(fā)生加成，取代反應【分

30、析】從流程圖可以看出，AB是兩個乙炔的加成反應，生成B，然后再甲醇（CH3OH）發(fā)生加成反應生成C（），可知B的結構簡式是CH2=CHCCH；結合F（CH3CCCOOCH2CH3）是由E和CH3CH2OH發(fā)生酯化反應的到的，所以E的結構簡式為CH3CCCOOH（1）AB是兩個乙炔的加成反應，所以B的結構簡式為CH2=CHCCH，BC是CH2=CHCCH和甲醇的加成反應；（2）H含有的官能團是碳碳雙鍵，羰基，酯基；F命名為2丁炔酸乙酯；（3）EF的反應是E（CH3CCCOOH）和CH3CH2OH發(fā)生的酯化反應；（4）TMOB結構中含有苯環(huán)，存在甲氧基（CH3O），又因為除苯環(huán)吸收峰外僅有1個吸收

31、峰，所以應該含有3個甲氧基（CH3O），且三個甲氧基等價；（5）a、乙炔與HCl加成可生成氯乙烯；b、D中碳碳三鍵中含有2個鍵，F(xiàn)中碳碳三鍵中含有2個鍵、碳氧雙鍵中含有1個鍵；c、一個G分子含有16個H原子，根據(jù)H原子守恒計算；d、羰基可加成，酯基可發(fā)生水解反應，屬于取代反應；【解答】解：（1）AB是兩個乙炔的加成反應，所以B的結構簡式為CH2=CHCCH，BC是CH2=CHCCH和甲醇的加成反應生成C（），故答案為：CH2=CHCCH；加成反應；（2）根據(jù)H的結構簡式可知，H含有的官能團是碳碳雙鍵，羰基，酯基；F的結構簡式為CH3CCCOOCH2CH3，命名為2丁炔酸乙酯，故答案為：碳碳雙鍵

32、，羰基，酯基；2丁炔酸乙酯；（3）EF的反應是E（CH3CCCOOH）和CH3CH2OH發(fā)生的酯化反應，所以反應方程式為CH3CCCOOH+CH3CH2OHCH3CCCOOCH2CH3+H2O，故答案為：CH3CCCOOH+CH3CH2OHCH3CCCOOCH2CH3+H2O；（4）TMOB是H的同分異構體，具有下列結構特征：核磁共振氫譜除苯環(huán)吸收峰外僅有1個吸收峰；存在甲氧基（CH3O），說明TMOB結構中含有苯環(huán)，存在甲氧基（CH3O），又因為除苯環(huán)吸收峰外僅有1個吸收峰，所以應該含有3個甲氧基（CH3O），且三個甲氧基等價，所以TMOB的結構簡式，故答案為：；（5）a、乙炔與HCl加成可

33、生成氯乙烯，氯乙烯是生產聚氯乙烯的單體，故a正確；b、D中碳碳三鍵中含有2個鍵，F(xiàn)中碳碳三鍵中含有2個鍵、碳氧雙鍵中含有1個鍵，共3個鍵，故b錯誤；c、一個G分子含有16個H原子，1molG含有16molH，1mol G完全燃燒生成8molH2O，故c錯誤； d、H中的羰基可加成，酯基可發(fā)生水解反應，水解反應屬于取代反應，故d正確；故答案為：a、d【點評】本題考查了有機物的合成，難度中等，為歷年高考選作試題，試題綜合性強，把握有機物合成中官能團的變化是解題的關鍵9（18分）（2015黑龍江模擬）某小組以CoCl26H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X，

34、為確定其組成，進行如下實驗：氨的測定：精確稱取w g X，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V1mL c1molL1的鹽酸標準溶液吸收蒸氨結束后取下接收瓶，用c2molL1 NaOH標準溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗V2mL NaOH溶液氯的測定：準確稱取樣品X，配成溶液后用AgNO3標準溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)磚紅色沉淀不再消失為終點（Ag2CrO4為磚紅色）回答下列問題：（1）裝置中安全管的作用原理是當A中壓力過大時，安全管中液面上升，使A瓶中壓力穩(wěn)定（2）用NaOH標準溶液確定過剩的HC

35、l時，應使用堿式滴定管，可使用的指示劑為酚酞或甲基紅（3）樣品中氨的質量分數(shù)表達式為（4）測定氨前應該對裝置進行氣密性檢驗，若氣密性不好測定結果將偏低（填“偏高”或“偏低”）（5）測定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是防止硝酸銀見光分解，滴定終點時，若溶液中c（Ag+）=2.0×105molL1，c（CrO42）為2.8×103molL1（已知：Ksp（Ag2CrO4）=1.12×1012）（6）經測定，樣品X中鈷、氨和氯的物質的量之比為1：6：3，鈷的化合價為+3，制備X的化學方程式為2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O22Co（NH3）6Cl3+2H

36、2O，X的制備過程中溫度不能過高的原因是溫度過高過氧化氫分解、氨氣逸出【分析】（1）通過2中液面調節(jié)A中壓強；（2）堿只能盛放在堿式滴定管中，酸性溶液只能盛放在酸式滴定管中；NaOH溶液和鹽酸溶液恰好反應后呈中性，可以選擇酸性或堿性變色范圍內的指示劑；（3）根據(jù)氨氣與和氨氣反應鹽酸之間的關系式計算氨氣的質量，再根據(jù)質量分數(shù)公式計算氨質量分數(shù)；（4）若氣密性不好，導致氨氣的量偏低；（5）硝酸銀不穩(wěn)定，易分解；根據(jù)離子積常數(shù)計算c（CrO42）；（6）經測定，樣品X中鈷、氨和氯的物質的量之比為1：6：3，則其化學式為Co（NH3）6Cl3，根據(jù)化合物中各元素化合價的代數(shù)和為0計算Co元素化合價；該

37、反應中Co失電子、雙氧水得電子，CoCl26H2O、NH4Cl、H2O2、NH3發(fā)生反應生成Co（NH3）6Cl3和水；雙氧水易分解、氣體的溶解度隨著溫度的升高而降低【解答】解：（1）通過2中液面調節(jié)A中壓強，如果A中壓力過大時，安全管中液面上升，使A中壓力減小，從而穩(wěn)定壓力，故答案為：當A中壓力過大時，安全管中液面上升，使A瓶中壓力穩(wěn)定；（2）堿只能盛放在堿式滴定管中，酸性溶液只能盛放在酸式滴定管中，所以用NaOH標準溶液確定過剩的HCl時，應使用堿式滴定管盛放NaOH溶液；NaOH溶液和鹽酸溶液恰好反應后呈中性，可以選擇酸性或堿性變色范圍內的指示劑，甲基紅為酸性變色指示劑、酚酞為堿性變色指

38、示劑，所以可以選取甲基紅或酚酞作指示劑，故答案為：堿；酚酞或甲基紅；（3）與氨氣反應的n（HCl）=103V1L×c1molL1c2molL1 ×103V2L=103（c1V1c2V2）mol，根據(jù)氨氣和HCl的關系式知，n（NH3）=n（HCl）=103（c1V1c2V2）mol，氨的質量分數(shù)=，故答案為：；（4）若氣密性不好，導致部分氨氣泄漏，所以氨氣質量分數(shù)偏低，故答案為：偏低；（5）硝酸銀不穩(wěn)定，見光易分解，為防止硝酸銀分解，用棕色試劑瓶盛放硝酸銀溶液；c（CrO42）=mol/L=2.8×103 mol/L，故答案為：防止硝酸銀見光分解；2.8×

39、;103；（6）經測定，樣品X中鈷、氨和氯的物質的量之比為1：6：3，則其化學式為Co（NH3）6Cl3，根據(jù)化合物中各元素化合價的代數(shù)和為0得Co元素化合價為+3價；該反應中Co失電子、雙氧水得電子，CoCl26H2O、NH4Cl、H2O2、NH3發(fā)生反應生成Co（NH3）6Cl3和水，反應方程式為2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O22Co（NH3）6Cl3+2H2O；雙氧水易分解、氣體的溶解度隨著溫度的升高而降低，所以X的制備過程中溫度不能過高，故答案為：+3；2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O22Co（NH3）6Cl3+2H2O；溫度越高過氧化氫分解、氨氣逸出【點

40、評】本題考查了物質含量的沉淀，涉及難溶物的溶解平衡、氧化還原反應、物質含量的測定等知識點，明確實驗原理是解本題關鍵，知道指示劑的選取方法，題目難度中等10（16分）（2015天津校級模擬）乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯氣相直接水合法或間接水合法生產，回答下列問題：（1）間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應生成硫酸氫乙酯（C2H5OSO3H），再水解生成乙醇，寫出相應反應的化學方程式C2H4+H2SO4=C2H5OSO3H、C2H5OSO3H+H2OC2H5OH+H2SO4；（2）已知：甲醇脫水反應 2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）H1=23.9kJmol1甲醇制烯烴反應 2CH3OH（g）C2H4（g）+2H2O（g）H2=29.1kJmol1乙醇異構化反應 C2H5OH（g）CH3OCH3（g）H3=+50.7kJmol1則乙烯氣相直接水合反應C2H4（g）+H2O（g）C2H5OH（g）的H=45.5kJmol1，與間接水合法相比，氣相直接水合法的優(yōu)點是無副產品，原子利用率100%；（3）如圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉化率與溫度、壓強的關系（其中：=1：1）列式計算乙烯水合制乙醇反應在圖中A點的平衡常數(shù)Kp=0.07（MPa）1（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù)）；圖中壓強（P1，P2，P3，P4）大小順序為