2015北京高考理綜化學(xué)試題及答案

1、2015年高考北京理綜化學(xué)試題及答案反反過骨6.卜列我國古代的技術(shù)應(yīng)用中，其工作原理不涉及.化學(xué)反應(yīng)的是:A火藥使用B糧食釀酒C轉(zhuǎn)輪排字D鐵的冶煉卜列說法中正確的是7.卜列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是A.酸性;H2SO4H 3PO4B.非金屬性：ClBrA.氮元素均被氧化B.工業(yè)合成氨屬于人工固氮C.含氮無機(jī)物和含氮有機(jī)物可相互轉(zhuǎn)化D .碳、氫、氧三種元素也參與了氮循環(huán)9 .最新報(bào)道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到 CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如下:C.堿性：NaOHMg(OH) 2D.熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO38.卜列關(guān)于自然界中氮循環(huán)（如右圖

2、）的說法不正確.的是:A. CO和。生成CO2是吸熱反應(yīng)B.在該過程中，CO斷鍵形成C和OC. CO和。生成了具有極性共價(jià)鍵的 CO2D.狀態(tài)I 一狀態(tài)出表示 CO與02反應(yīng)的過程10 .合成導(dǎo)電高分子材料 PPV的反應(yīng)：rftUH：=匚中匚比T* HlPPV下列說法中正確的是A .合成PPV的反應(yīng)為加聚反應(yīng)B, PPV與聚苯乙烯具有相同的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元C, 和苯乙烯互為同系物D.通過質(zhì)譜法測(cè)定 PPV的平均相對(duì)分子質(zhì)量，可得其聚合度11 .某消毒液的主要成分為 NaClO,還含有一定量的 NaOH,下列用來解釋事實(shí)的方程式中 不合理的是（已知：飽和 NaClO溶液的pH約為11）A .該消毒液

3、可用 NaOH溶液吸收C12制備：CI2 +2OH = Cl + ClO + H2OB.該消毒液的 pH 約為 12: ClO + H2O=HClO+ OHC.該消毒液與潔廁靈（主要成分為HCl）混用，產(chǎn)生Cl2： 2H+ Cl + ClO = Cl2 T+H2OD.該消毒液加白醋生成 HClO ,可增強(qiáng)漂白作用：CH3COOH+ ClO = HClO+ CH3COO12 .在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：卜列說法中不正確的是：A. I種氣體有無色變紅棕色的化學(xué)方程式為：2NO+O2=2NO2B. n中的現(xiàn)象說明 Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)C.對(duì)比I、n中現(xiàn)象，說明稀HNO3的氧化性

4、強(qiáng)于濃 HNO3D.針對(duì)印中現(xiàn)象，在 Fe、Cu之間連接電流計(jì)，可判斷 Fe是否被氧化25. （17分）張-烯快環(huán)異構(gòu)反應(yīng)”被Name Reactions收錄。該反應(yīng)可高效構(gòu)筑五元環(huán)化i h*。合物:（R、R ： R 表木氫、烷基或芳基）合成五元環(huán)有機(jī)化合物J的路線如下:已知:（2） B由碳、氫、氧三種元素組成，相對(duì)分子質(zhì)量是30.o B的結(jié)構(gòu)簡式是CH26. （12分）氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?。以太陽能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解（1） A屬于快燒，其結(jié)構(gòu)簡式是C、D含有與B相同的官能團(tuán)，C是芳香族化合物，E中含有的官能團(tuán)是M和N均為不飽和醇。M的結(jié)構(gòu)簡式是（6） N為順式結(jié)構(gòu)，寫出

5、N和H生成I （順式結(jié)構(gòu)）的化學(xué)方程式:-COOH 誓1F與試劑a反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式是;試劑b是1訃1門C d IijO?CMQ；* :彳產(chǎn)住例.牝展蟲I c*如輯運(yùn)史. qi =CFI t-CH? 彳If -5*CHQ* H/J水是一種高效、無污染的制氫方法。其反應(yīng)過程如下圖所示:(D反應(yīng)i的化學(xué)方程式是 。(2)反應(yīng)I得到的產(chǎn)物用I2進(jìn)行分離。該產(chǎn)物的溶液在過量I2的存在下會(huì)分成兩層一一含低濃度I2的H2SO4層和高濃度的I2的HI層。根據(jù)上述事實(shí)，下列說法正確的是 (選填序號(hào))。a.兩層溶液的密度存在差異b.加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶c. I2在HI溶液中比在H2SO4

6、溶液中易溶辨別兩層溶液的方法是 。經(jīng)檢測(cè)，H2SO4層中c(H+): c(SO42-)=2.06: 1。其比值大于2的原因是 。(3)反應(yīng) II : 2H2SO4 (l) =2SO2(g)+O2(g)+2H 2O(g) H=+550kJ/mol它由兩步反應(yīng)組成：i. H2SO4 (l) =SO3(g) +H 2O(g) H=+177kJ/mol11. . SO3(g)分解。L (Li、L2), X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。X代表的物理量是下圖表示L 一定時(shí)，ii中SO3(g)的平衡轉(zhuǎn) 化率隨X的變化關(guān)系。判斷Li、L2的大小關(guān)系，并簡述理由： 。27. (14 分)研究CO2在海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿，

7、是當(dāng)今海洋科學(xué)研究的前沿領(lǐng)域。(1)溶于海水的 CO2主要以4種無機(jī)碳形式存在， 其中HCO3-占95%,寫出CO2溶于水產(chǎn)生HCO3-的方程式：。(2)在海洋循環(huán)中，通過右圖所示的途徑固碳。CfCOi （CHjOJt寫出鈣化作用的離子方程式：。同位素示蹤法證實(shí)光合作用釋放出的。2只來自于H2O,用18O標(biāo)記物質(zhì)的光合作用的化學(xué)方程式如下，將其補(bǔ)充完整： + =(CH 2O)x+x18O2+xH 2O(3)海水中溶解無機(jī)碳占海水總碳的95%以上，其準(zhǔn)確測(cè)量是研究海洋碳循環(huán)的基礎(chǔ)，測(cè)量溶解無機(jī)碳，可采用如下方法:氣提、吸收CO2,用N2從酸化后的海水中吹出 CO2并用堿液吸收(裝置示意圖如下)，

8、將虛線框中的裝置補(bǔ)充完整并標(biāo)出所用試劑。滴定。將吸收液洗后的無機(jī)碳轉(zhuǎn)化為NaHCO3,再用xmol/LHCl溶液滴定，消耗ymlHCl溶液，海水中溶解無機(jī)碳的濃度=mol/L。(4)利用右圖所示裝置從海水中提取CO2,有利于減少環(huán)境溫室氣體含量。結(jié)合方程式簡述提取 CO2的原理：。用該裝置產(chǎn)生的物質(zhì)處理b室排出的海水，合格后排回大海。處理至合格的方法是。28. （15 分）為探討化學(xué)平衡移動(dòng)原理與氧化還原反應(yīng)規(guī)律的聯(lián)系，某同學(xué)通過改變濃度研究“2F3e+2I-=2Fe2+l2”反應(yīng)中Fe3+和Fe2+的相互轉(zhuǎn)化。實(shí)驗(yàn)如下：3 mL 001 mobL 1KJ-港3mL0 融 H Fc/sah濡就

9、fpH的為口,取戲 0 a mol-l I pi AjNOiA(1)待實(shí)驗(yàn)I溶液顏色不再改變時(shí)，再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)II,目的是使實(shí)驗(yàn)I的反應(yīng)達(dá)到 (6)實(shí)驗(yàn)I中，還原性：I-Fe2+;而實(shí)驗(yàn)II中，還原性：Fe2+，將(3)和(4)、(5)作對(duì)比，得出的結(jié)論是 2015北京理綜參考答案選擇。6.C 7.D 8.A 9.C 10.D11.B 12.C二卷。25 .參考答案：(1) CH 三CCH3(2) HCHO(3)碳碳雙鍵、醛基廣亍C氏CH-COOH + Br2 -CH-CR-COQH(4) /Br Br ;NaOH 醇溶液(5) CH3-CC-CH 2OH(6)26 .參考答案：(1) SO2 +

10、 2H2。+ I2 = H2SO4 + 2HI(2) a、c取上層溶液于試管中，加入鹽酸酸化的氯化鋼溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則上層溶液為含低濃度I2的H2SO4溶液，若無明顯現(xiàn)象，則上層為含高濃度I2的HI層。碘單質(zhì)可與水發(fā)生反應(yīng)I2 + H2O ? HI +HIO , c(H+)增大，使溶液中 c(H+):c(SO42-)的比值大于2(3)壓強(qiáng)L2L1 L代表溫度對(duì)SO3的平衡轉(zhuǎn)化率的影響，反應(yīng)ii為吸熱反應(yīng)，溫度升高SO3轉(zhuǎn)化率增大解析：考察化學(xué)反應(yīng)原理和、蓋斯定律、化學(xué)平衡知識(shí)。(1)根據(jù)圖案，反應(yīng) I 是 SO2、H2O、I2 的反應(yīng)，SO2 + 2H2。+ I2 = H2SO4 + 2

11、HI ;(2)根據(jù)信息，含低濃度I2的H2SO4層和高濃度的I2的HI層，密度不相同，且I2的溶解度不同，是液體分層原理；鑒別它們實(shí)質(zhì)是鑒別H2SO4與HI,可以用酸化的氯化鋼溶液，也可以用酸化的硝酸銀溶液；c(H+)與c(SO42-)大于2: 1的原因是因?yàn)镮2與水反應(yīng)生成HI的緣故。(3)根據(jù)反應(yīng)特征和圖形，有 2SO3(g) = 2SO2(g)+O2(g), H=550-2 X 177=+196kJ/mol , 是一個(gè)氣體分子數(shù)增大的吸熱反應(yīng)，隨著壓強(qiáng)的增大，SO3(g)的平衡轉(zhuǎn)化率減小，隨著溫度的升高 SO3(g)的平衡轉(zhuǎn)化率增大。 X為壓強(qiáng)，L是溫度，L2Li。27. (14分)參考

12、答案：(1) CO2+H2O-HCO3 +H +(2) Ca2+ 2HCO3 = CaCO3 J + CO2+H2O(2) xCO 2 + 2x H 218O xy/z(4)a室發(fā)生陽極反應(yīng)：4OH-4e = O2+2H2O, c(OH 一)下降，H2O=OH -+H+平衡右移， c(H+)增大，H+從a室進(jìn)入b室，發(fā)生反應(yīng)：HCO 3 +H+= CO2+H2O。中和法解析：考察化學(xué)反應(yīng)原理、電離知識(shí)、化學(xué)計(jì)算、電解池原理。(1)考察電離知識(shí)。CO2+H2OHCO3 +H+ ;(2)考察 Ca(HCQ)2 與 CaCQ 的轉(zhuǎn)化：Ca2+ 2HCO 3 = CaCO3 + CO2+H2O ;考察

13、示蹤原子同位素標(biāo)記和原子守恒原理：氧氣從水中來。xCO2 + 2x H 218O =(CH2O)x+x18O2+xH 2O(3)海水要酸化才能吹出，長進(jìn)短出；形成NaHCO3后與HCl反應(yīng)，根據(jù)NaHCO 3HCl ,無機(jī)碳的濃度為xyymol/L.(4)考察電解池原理，陽極：2H2。4e-=O2+4H+;氫離子通過陽膜，PH減小，進(jìn)入b室與HCO3一離子反應(yīng)獲得二氧化碳；從 b室出來的海水，酸性增強(qiáng)，用中和法處理再 排入大海。28.參考答案：(1)化學(xué)平衡(反應(yīng)限度)(2)水，溶液中離子濃度改變(3) i.加入AgNO3, Ag+與I-生成AgI黃色沉淀，I-濃度降低，2Fe3+ 2I=2F

14、e2+ I2平衡 逆移。ii.加入FeSO4, Fe2+濃度增大，平衡逆移。(4)正 產(chǎn)生黃色沉淀，指針向左偏轉(zhuǎn)。(5)Fe2+濃度增大，還原性增強(qiáng)當(dāng)指針歸零后，向 U型管右管中滴加0.01mol/L FeSO4溶液。(6)在其它條件不變時(shí)，物質(zhì)的氧化性和還原性與濃度有關(guān)，濃度的改變可影響物質(zhì)的氧化還原性，導(dǎo)致平衡移動(dòng)。解析：考察化學(xué)平衡的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)。(1) Fe3+2I-= 2Fe2+l2；顏色不再改變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；(2) iii中加1mL水，是稀釋，平衡逆向移動(dòng)； ii中加1mL1mol-L_1的FeSO4溶液，增大 Fe2+濃度，平衡也逆向移動(dòng)，后者影響大，以排掉水對(duì)平衡移動(dòng)

15、的影響。(3) i中加入硝酸銀，與反應(yīng)，降低濃度，平衡逆向移動(dòng)，溶液褪色；ii中加1mL1mol-L t的FeSO4溶液，增大Fe2+濃度，平衡也逆向移動(dòng)，溶液顏色變淺。(4)反應(yīng)正向進(jìn)行，b極，F(xiàn)e”得到電子，為正極；當(dāng)加入 AgNO3溶液，反應(yīng)逆向進(jìn)行， 電流表指針偏轉(zhuǎn)相反，現(xiàn)象是產(chǎn)生黃色沉淀，指針向左偏轉(zhuǎn)；(5) Fe2+增大，還原性增強(qiáng)；當(dāng)指針歸零后，向 U型管右管中滴加0.01mol/L FeSO4溶液。(6)濃度的改變可影響物質(zhì)的氧化性，還原性，導(dǎo)致平衡移動(dòng)。(2) iii是ii的對(duì)比試驗(yàn)，目的是排除有ii中 造成的影響。(3) i和ii的顏色變化表明平衡逆向移動(dòng)，F(xiàn)e2+向Fe3+轉(zhuǎn)化。用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋原因：。(4