2017年北京市高考化學(xué)試卷及解析

1、2017年北京市高考化學(xué)試卷一、本部分共7小題，每小題6分，共120分在每小題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項1（6分）古絲綢之路貿(mào)易中的下列商品，主要成分屬于無機(jī)物的是（）A瓷器B絲綢C茶葉D中草藥2（6分）2016年IUPAC命名117號元素為Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7，下列說法不正確的是（）ATs是第七周期第A族元素BTs的同位素原子具有相同的電子數(shù)CTs在同族元素中非金屬性最弱D中子數(shù)為176的Ts核素符號是Ts3（6分）下列變化中，氣體被還原的是（）A二氧化碳使Na2O2固體變白B氯氣使KBr溶液變黃C乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪

2、色D氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀4（6分）我國在CO2催化加氫制取汽油方面取得突破性進(jìn)展，CO2轉(zhuǎn)化過程示意圖如下：下列說法不正確的是（）A反應(yīng)的產(chǎn)物中含有水B反應(yīng)中只有碳碳鍵形成C汽油主要是C5C11的烴類混合物D圖中a的名稱是2甲基丁烷5（6分）根據(jù)SO2通入不同溶液中實驗現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是（）實驗現(xiàn)象結(jié)論A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀SO2有還原性BH2S溶液產(chǎn)生黃色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀酸性：H2SO3H2SiO3AABBCCDD6（6分）聚維酮碘的水溶液是一種常見的碘伏類緩釋消毒劑

3、，聚維酮通過氫鍵與HI3形成聚維酮碘，其結(jié)構(gòu)表示如下（圖中虛線表示氫鍵）下列說法不正確的是（）A聚維酮的單體是B聚維酮分子由（m+n）個單體聚合而成C聚維酮碘是一種水溶性物質(zhì)D聚維酮在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)7（6分）下述實驗中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對比分析所的結(jié)論不正確的是（）A由中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體B紅棕色氣體不能表明中木炭與濃硝酸產(chǎn)生了反應(yīng)C由說明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物D的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2，由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)二、解答題（共4小題，滿分58分）8（17分）羥甲香豆素是一種治療膽結(jié)石的藥物，合成路線如下圖所示：已知：RCOOR

4、'+R''OH RCOOR''+R'OH（R、R'、R''代表烴基）（1）A屬于芳香烴，其結(jié)構(gòu)簡式是 B中所含的官能團(tuán)是 （2）CD的反應(yīng)類型是 （3）E屬于酯類僅以乙醇為有機(jī)原料，選用必要的無機(jī)試劑合成E，寫出有關(guān)化學(xué)方程式： （4）已知：2E F+C2H5OHF所含官能團(tuán)有和 （5）以D和F為原料合成羥甲香豆素分為三步反應(yīng)，寫出有關(guān)化合物的結(jié)構(gòu)簡式：9（13分）TiCl4是由鈦精礦（主要成分為TiO2）制備鈦（Ti）的重要中間產(chǎn)物，制備純TiCl4的流程示意圖如下：資料：TiCl4及所含雜質(zhì)氯化物的性質(zhì) 化合物 SiC

5、l4 TiCl4 AlCl3 FeCl3 MgCl2 沸點/ 58 136 181（升華） 316 1412 熔點/69 25 193 304 714 在TiCl4中的溶解性 互溶 微溶 難溶（1）氯化過程：TiO2與Cl2難以直接反應(yīng)，加碳生成CO和CO2可使反應(yīng)得以進(jìn)行已知：TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）H1=+175.4kJmol12C（s）+O2（g）=2CO（g）H2=220.9kJmol1沸騰爐中加碳氯化生成TiCl4（g）和CO（g）的熱化學(xué)方程式： 氯化過程中CO和CO2可以相互轉(zhuǎn)化，根據(jù)如圖判斷：CO2生成CO反應(yīng)的H 0（填“”“”或“=”），

6、判斷依據(jù)： 氯化反應(yīng)的尾氣須處理后排放，尾氣中的HCl和Cl2經(jīng)吸收可得粗鹽酸、FeCl3溶液，則尾氣的吸收液依次是 氯化產(chǎn)物冷卻至室溫，經(jīng)過濾得到粗TiCl4混合液，則濾渣中含有 （2）精制過程：粗TiCl4經(jīng)兩步蒸餾得純TiCl4示意圖如下：物質(zhì)a是 ，T2應(yīng)控制在 10（12分）SCR和NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動機(jī)在空氣過量條件下的NOx排放（1）SCR（選擇性催化還原）工作原理：尿素CO（NH2）2水溶液熱分解為NH3和CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 反應(yīng)器中NH3還原NO2的化學(xué)方程式： 當(dāng)燃油中含硫量較高時，尾氣中SO2在O2作用下會形成（NH4）2SO4，使催化劑中毒用化學(xué)方程式

7、表示（NH4）2SO4的形成： 尿素溶液濃度影響NO2的轉(zhuǎn)化，測定溶液中尿素（M=60gmol1）含量的方法如下：取a g尿素溶液，將所含氮完全轉(zhuǎn)化為NH3，所得NH3用過量的v1 mL c1 molL1H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2mL c2 molL1NaOH溶液恰好中和，則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 （2）NSR（NOx儲存還原）工作原理：NOx的儲存和還原在不同時段交替進(jìn)行，如圖a所示通過BaO和Ba（NO3）2的相互轉(zhuǎn)化實驗NOx的儲存和還原儲存NOx的物質(zhì)是 用H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba（NO3）2的催化還原過程，該過程分兩步進(jìn)行，圖b表示該過程相關(guān)物質(zhì)濃度隨

8、時間的變化關(guān)系第一步反應(yīng)消耗的H2與Ba（NO3）2的物質(zhì)的量之比是 還原過程中，有時會產(chǎn)生笑氣（N2O）用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產(chǎn)生與NO有關(guān)在有氧條件下，15NO與NH3以一定比例反應(yīng)時，得到的笑氣幾乎都是15NNO將該反應(yīng)的化學(xué)方程式補充完整： 15NNO+ H2O11（16分）某小組在驗證反應(yīng)“Fe+2Ag+=Fe2+2Ag”的實驗中檢測到Fe3+，發(fā)現(xiàn)和探究過程如下向硝酸酸化的0.05molL1硝酸銀溶液（pH2）中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，燒杯底部有黑色固體，溶液呈黃色（1）檢驗產(chǎn)物取少量黑色固體，洗滌后， （填操作和現(xiàn)象），證明黑色固體中含有Ag取上層清液，滴加K3Fe（CN

9、）6溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明溶液中含有 （2）針對“溶液呈黃色”，甲認(rèn)為溶液中有Fe3+，乙認(rèn)為鐵粉過量時不可能有Fe3+，乙依據(jù)的原理是 （用離子方程式表示）針對兩種觀點繼續(xù)實驗：取上層清液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證實了甲的猜測同時發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生，且溶液顏色變淺、沉淀量多少與取樣時間有關(guān)，對比實驗記錄如下：序號取樣時間/min現(xiàn)象3產(chǎn)生大量白色沉淀；溶液呈紅色30產(chǎn)生白色沉淀；較3min時量??；溶液紅色較3min時加深120產(chǎn)生白色沉淀；較30min時量小；溶液紅色較3 0min時變淺（資料：Ag+與SCN生成白色沉淀AgSCN）對Fe3+產(chǎn)生的原因作出如下假設(shè)：假設(shè)a：可能是鐵粉

10、表面有氧化層，能產(chǎn)生Fe3+；假設(shè)b：空氣中存在O2，由于 （用離子方程式表示），可產(chǎn)生Fe3+；假設(shè)c：酸性溶液中NO3具有氧化性，可產(chǎn)生Fe3+；假設(shè)d：根據(jù) 現(xiàn)象，判斷溶液中存在Ag+，可產(chǎn)生Fe3+下列實驗可證實假設(shè)a、b、c不是產(chǎn)生Fe3+的主要原因?qū)嶒灴勺C實假設(shè)d成立實驗：向硝酸酸化的 溶液（pH2）中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，不同時間取上層清液滴加KSCN溶液，3min時溶液呈淺紅色，3 0min后溶液幾乎無色實驗：裝置如圖其中甲溶液是 ，操作及現(xiàn)象是 （3）根據(jù)實驗現(xiàn)象，結(jié)合方程式推測實驗中Fe3+濃度變化的原因： 2017年北京市高考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、本部分共7小

11、題，每小題6分，共120分在每小題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項1（6分）（2017北京）古絲綢之路貿(mào)易中的下列商品，主要成分屬于無機(jī)物的是（）A瓷器B絲綢C茶葉D中草藥【分析】含有碳元素的化合物為有機(jī)物，有機(jī)物大多數(shù)能夠燃燒，且多數(shù)難溶于水；無機(jī)物指的是不含碳元素的化合物，無機(jī)物多數(shù)不能燃燒，據(jù)此分析【解答】解：A、瓷器是硅酸鹽產(chǎn)品，不含碳元素，不是有機(jī)物，是無機(jī)物，故A正確；B、絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，是有機(jī)物，故B錯誤；C、茶葉的主要成分是纖維素，是有機(jī)物，故C錯誤；D、中草藥的主要成分是纖維素，是有機(jī)物，故D錯誤故選A2（6分）（2017北京）2016年IUPAC命名117

12、號元素為Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7，下列說法不正確的是（）ATs是第七周期第A族元素BTs的同位素原子具有相同的電子數(shù)CTs在同族元素中非金屬性最弱D中子數(shù)為176的Ts核素符號是Ts【分析】A根據(jù)原子核外電子排布規(guī)則，該原子結(jié)構(gòu)示意圖為，據(jù)此判斷該元素在周期表中的位置；B同種元素的不同核素互為同位素，同種元素原子一定具有相同電子數(shù)；C同一主族元素，原子序數(shù)越大非金屬性越強；D質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)【解答】解：A該原子結(jié)構(gòu)示意圖為，該元素位于第七周期、第VIIA族，故A正確；B同位素具有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)

13、，而原子的質(zhì)子數(shù)=核外電子總數(shù)，則TS的同位素原子具有相同的電子數(shù)，故B正確；C同一主族元素中，隨著原子序數(shù)越大，元素的非金屬性逐漸減弱，則TS在同族元素中非金屬性最弱，故C正確；D該元素的質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=176+117=293，該原子正確的表示方法為：117293Ts，故D錯誤；故選D3（6分）（2017北京）下列變化中，氣體被還原的是（）A二氧化碳使Na2O2固體變白B氯氣使KBr溶液變黃C乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀【分析】A過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)中，二氧化碳既不是氧化劑又不是還原劑；B氯氣將溴離子氧化成溴單質(zhì)；C溴的化合價從0變?yōu)?，做氧化

14、劑，則乙烯被氧化；D氨氣與氯化鋁溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)【解答】解：A二氧化碳與淡黃色的Na2O2反應(yīng)生成白色的碳酸鈉，該反應(yīng)中Na2O2既是氧化劑又是還原劑，二氧化碳不是氧化劑和還原劑，故A錯誤；B氯氣使KBr溶液變黃，該反應(yīng)中氯氣做氧化劑，反應(yīng)中被還原，故B正確；C乙烯與溴的反應(yīng)中，溴做氧化劑，乙烯被氧化，故C錯誤；D氨氣與AlCl3溶液的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；故選B4（6分）（2017北京）我國在CO2催化加氫制取汽油方面取得突破性進(jìn)展，CO2轉(zhuǎn)化過程示意圖如下：下列說法不正確的是（）A反應(yīng)的產(chǎn)物中含有水B反應(yīng)中只有碳碳鍵形成C汽油主要是C5C

15、11的烴類混合物D圖中a的名稱是2甲基丁烷【分析】A從質(zhì)量守恒的角度判斷，二氧化碳和氫氣反應(yīng)，生成物中應(yīng)含有氫；B反應(yīng)生成烴類物質(zhì)，含有CC鍵、CH鍵；C汽油所含烴類物質(zhì)常溫下為液態(tài)，易揮發(fā)；D圖中a烴含有5個C，且有一個甲基【解答】解：A從質(zhì)量守恒的角度判斷，二氧化碳和氫氣反應(yīng)，反應(yīng)為CO2+H2=CO+H2O，則產(chǎn)物中含有水，故A正確；B反應(yīng)生成烴類物質(zhì)，含有CC鍵、CH鍵，故B錯誤；C汽油所含烴類物質(zhì)常溫下為液態(tài)，易揮發(fā)，主要是C5C11的烴類混合物，故C正確；D圖中a烴含有5個C，且有一個甲基，應(yīng)為2甲基丁烷，故D正確故選B5（6分）（2017北京）根據(jù)SO2通入不同溶液中實驗現(xiàn)象，所

16、得結(jié)論不正確的是（）實驗現(xiàn)象結(jié)論A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀SO2有還原性BH2S溶液產(chǎn)生黃色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀酸性：H2SO3H2SiO3AABBCCDD【分析】A鐵離子能夠?qū)⒍趸蜓趸闪蛩幔傻陌咨恋頌榱蛩徜^，二氧化硫被氧化；B黃色沉淀為S單質(zhì)，結(jié)合化合價變化分析；C酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能夠氧化二氧化硫；D生成的膠狀沉淀為H2SiO3，根據(jù)強酸制取弱酸原理分析【解答】解：AFeCl3將SO2氧化成硫酸根離子，硫酸根離子與BaCl2反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，該反應(yīng)中二氧化硫被氧化，

17、表現(xiàn)了還原性，故A正確；BSO2與H2S反應(yīng)生成S單質(zhì)，該反應(yīng)中SO2中+4價S元素被還原生成0價的單質(zhì)S，二氧化硫被還原，做氧化劑，故B正確；C酸性KMnO4溶液能夠氧化SO2，導(dǎo)致溶液褪色，SO2表現(xiàn)了還原性，故C錯誤；DNa2SiO3溶液中通入二氧化硫生成H2SiO3，說明亞硫酸的酸性較強，即酸性：H2SO3H2SiO3，故D正確；故選C6（6分）（2017北京）聚維酮碘的水溶液是一種常見的碘伏類緩釋消毒劑，聚維酮通過氫鍵與HI3形成聚維酮碘，其結(jié)構(gòu)表示如下（圖中虛線表示氫鍵）下列說法不正確的是（）A聚維酮的單體是B聚維酮分子由（m+n）個單體聚合而成C聚維酮碘是一種水溶性物質(zhì)D聚維酮在

18、一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)【分析】由高聚物結(jié)構(gòu)簡式可知的單體為，高聚物可與HI3形成氫鍵，則也可與水形成氫鍵，可溶于水，含有肽鍵，可發(fā)生水解，以此解答該題【解答】解：A由高聚物結(jié)構(gòu)簡式可知聚維酮的單體是，故A正確；B由2m+n個單體加聚生成，故B錯誤；C高聚物可與HI3形成氫鍵，則也可與水形成氫鍵，可溶于水，故C正確；D含有肽鍵，具有多肽化合物的性質(zhì)，可發(fā)生水解生成氨基和羧基，故D正確故選B7（6分）（2017北京）下述實驗中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對比分析所的結(jié)論不正確的是（）A由中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體B紅棕色氣體不能表明中木炭與濃硝酸產(chǎn)生了反應(yīng)C由說明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成

19、的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物D的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2，由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)【分析】題中涉及實驗都在加熱條件下，濃硝酸不穩(wěn)定，加熱分解生成的二氧化氮氣體為紅棕色，且加熱條件下，濃硝酸可與碳發(fā)生氧化還原反應(yīng)，以此解答該題【解答】解：A加熱條件下，濃硝酸分解生成二氧化氮和氧氣，則產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體，故A正確；B在加熱條件下，濃硝酸可分解生成二氧化氮，不一定與碳反應(yīng)生成，故B正確；C硝酸中N元素化合價為+5價，生成二氧化氮的N元素化合價為+4價，化合價降低，在生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物，故C正確；D碳加熱至紅熱，可與空氣中氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，不一定是與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)，故D錯誤故選D

20、二、解答題（共4小題，滿分58分）8（17分）（2017北京）羥甲香豆素是一種治療膽結(jié)石的藥物，合成路線如下圖所示：已知：RCOOR'+R''OH RCOOR''+R'OH（R、R'、R''代表烴基）（1）A屬于芳香烴，其結(jié)構(gòu)簡式是B中所含的官能團(tuán)是硝基（2）CD的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)（3）E屬于酯類僅以乙醇為有機(jī)原料，選用必要的無機(jī)試劑合成E，寫出有關(guān)化學(xué)方程式：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O（4）已知：2E F+C2H5OHF所含官能團(tuán)有和（5）以D和F為原料合成羥甲香豆素分為三步反應(yīng)，

21、寫出有關(guān)化合物的結(jié)構(gòu)簡式：【分析】由羥甲香豆素結(jié)構(gòu)簡式可知D為，則C為，B為，則A為，由題中（3）信息可知E為CH3COOCH2CH3，由（4）可知F為CH3CH2OOCCH2COCH3，以此解答（1）（4）；（5）以D和F為原料，生成中間產(chǎn)物1為，為加成反應(yīng)，然后生成中間產(chǎn)物2為，發(fā)生的為酯交換反應(yīng)，即信息2反應(yīng)，最后發(fā)生消去反應(yīng)可生成羥甲香豆素，以此解答該題【解答】解：（1）由以上分析可知A為，B為，含有的官能團(tuán)為硝基，故答案為：；硝基；（2）C為，發(fā)生取代反應(yīng)生成，故答案為：取代反應(yīng)；（3）E為CH3COOCH2CH3，可由乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成，方程式為CH3COOH+CH3CH2

22、OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；（4）F為CH3CH2OOCCH2COCH3，含有的官能團(tuán)為和，故答案為：；（5）以D和F為原料，生成中間產(chǎn)物1為，為加成反應(yīng)，然后生成中間產(chǎn)物2為，發(fā)生的為酯交換反應(yīng)，即信息2反應(yīng)，最后發(fā)生消去反應(yīng)可生成羥甲香豆素，故答案為：；9（13分）（2017北京）TiCl4是由鈦精礦（主要成分為TiO2）制備鈦（Ti）的重要中間產(chǎn)物，制備純TiCl4的流程示意圖如下：資料：TiCl4及所含雜質(zhì)氯化物的性質(zhì) 化合物 SiCl4 TiCl4 AlCl3 FeCl3 MgCl2 沸點/ 58

23、136 181（升華） 316 1412 熔點/69 25 193 304 714 在TiCl4中的溶解性 互溶 微溶 難溶（1）氯化過程：TiO2與Cl2難以直接反應(yīng)，加碳生成CO和CO2可使反應(yīng)得以進(jìn)行已知：TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）H1=+175.4kJmol12C（s）+O2（g）=2CO（g）H2=220.9kJmol1沸騰爐中加碳氯化生成TiCl4（g）和CO（g）的熱化學(xué)方程式：TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（g）+2CO（g）H=45.5kJmol1氯化過程中CO和CO2可以相互轉(zhuǎn)化，根據(jù)如圖判斷：CO2生成CO反應(yīng)的H

24、0（填“”“”或“=”），判斷依據(jù)：溫度越高，CO的物質(zhì)的量越多而CO2的物質(zhì)的量少，說明CO2生成CO的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)氯化反應(yīng)的尾氣須處理后排放，尾氣中的HCl和Cl2經(jīng)吸收可得粗鹽酸、FeCl3溶液，則尾氣的吸收液依次是飽和食鹽水、氯化亞鐵溶液氯化產(chǎn)物冷卻至室溫，經(jīng)過濾得到粗TiCl4混合液，則濾渣中含有TiO2、C（2）精制過程：粗TiCl4經(jīng)兩步蒸餾得純TiCl4示意圖如下：物質(zhì)a是SiCl4，T2應(yīng)控制在136左右【分析】由制備純TiCl4的流程示意圖，鈦精礦與氯氣、C發(fā)生氯化過程，反應(yīng)為TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO，結(jié)合表格中數(shù)據(jù)可知，蒸餾得到純TiCl4，（1）由I

25、TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）H1=+175.4kJmol1II.2C（s）+O2（g）=2CO（g）H2=220.9kJmol1，結(jié)合蓋斯定律可知，I+II得到TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（g）+2CO（g）；氯化過程中CO和CO2可以相互轉(zhuǎn)化，溫度高時CO的物質(zhì)的量多、CO2的物質(zhì)的量少；尾氣中的HCl和Cl2經(jīng)吸收可得粗鹽酸、FeCl3溶液，食鹽水吸收HCl，氯化亞鐵吸收氯氣；過濾得到粗TiCl4混合液，可能混有反應(yīng)物中固體物質(zhì)；（2）粗TiCl4經(jīng)兩步蒸餾得純TiCl4，由圖及表格數(shù)據(jù)可知，先分離出SiCl4，后分離出TiCl4【

26、解答】解：由制備純TiCl4的流程示意圖，鈦精礦與氯氣、C發(fā)生氯化過程，反應(yīng)為TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO，結(jié)合表格中數(shù)據(jù)可知，蒸餾得到純TiCl4，（1）由ITiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）H1=+175.4kJmol1II.2C（s）+O2（g）=2CO（g）H2=220.9kJmol1，結(jié)合蓋斯定律可知，I+II得到TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（g）+2CO（g），H=（+175.4kJmol1）+（220.9kJmol1）=45.5kJmol1，即熱化學(xué)方程式為TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（g

27、）+2CO（g）H=45.5kJmol1，故答案為：TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（g）+2CO（g）H=45.5kJmol1；因溫度越高，CO的物質(zhì)的量越多而CO2的物質(zhì)的量少，說明CO2生成CO的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以H0，故答案為：；溫度越高，CO的物質(zhì)的量越多而CO2的物質(zhì)的量少，說明CO2生成CO的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；尾氣中的HCl和Cl2經(jīng)吸收可得粗鹽酸、FeCl3溶液，食鹽水吸收HCl，氯化亞鐵吸收氯氣生成氯化鐵，則尾氣的吸收液依次是飽和食鹽水、氯化亞鐵溶液，故答案為：飽和食鹽水、氯化亞鐵溶液；由反應(yīng)可知，氯化產(chǎn)物冷卻至室溫，經(jīng)過濾得到粗TiCl4混合液，則濾渣

28、中含有TiO2、C，故答案為：TiO2、C；（2）粗TiCl4經(jīng)兩步蒸餾得純TiCl4，由圖及表格數(shù)據(jù)可知，先分離出SiCl4，后分離出TiCl4，則先控制溫度T1為58左右時分離出物質(zhì)a為SiCl4，控制溫度T2為136左右時分離出純TiCl4，故答案為：SiCl4；136左右10（12分）（2017北京）SCR和NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動機(jī)在空氣過量條件下的NOx排放（1）SCR（選擇性催化還原）工作原理：尿素CO（NH2）2水溶液熱分解為NH3和CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO（NH2）2+H2O2NH3+CO2反應(yīng)器中NH3還原NO2的化學(xué)方程式：8NH3+6NO27N2+12H2O

29、當(dāng)燃油中含硫量較高時，尾氣中SO2在O2作用下會形成（NH4）2SO4，使催化劑中毒用化學(xué)方程式表示（NH4）2SO4的形成：2SO2+O2+4NH3+2H2O2（NH4）2SO4尿素溶液濃度影響NO2的轉(zhuǎn)化，測定溶液中尿素（M=60gmol1）含量的方法如下：取a g尿素溶液，將所含氮完全轉(zhuǎn)化為NH3，所得NH3用過量的v1 mL c1 molL1H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2mL c2 molL1NaOH溶液恰好中和，則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（2）NSR（NOx儲存還原）工作原理：NOx的儲存和還原在不同時段交替進(jìn)行，如圖a所示通過BaO和Ba（NO3）2的相互轉(zhuǎn)化實驗N

30、Ox的儲存和還原儲存NOx的物質(zhì)是BaO用H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba（NO3）2的催化還原過程，該過程分兩步進(jìn)行，圖b表示該過程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時間的變化關(guān)系第一步反應(yīng)消耗的H2與Ba（NO3）2的物質(zhì)的量之比是8：1還原過程中，有時會產(chǎn)生笑氣（N2O）用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產(chǎn)生與NO有關(guān)在有氧條件下，15NO與NH3以一定比例反應(yīng)時，得到的笑氣幾乎都是15NNO將該反應(yīng)的化學(xué)方程式補充完整：415NO+4NH3+3O2415NNO+6H2O【分析】（1）尿素CO（NH2）2水溶液熱分解為NH3和CO2，結(jié)合原子守恒配平書寫化學(xué)方程式；反應(yīng)器中NH3還原NO2生成氮氣和水，根據(jù)電子

31、守恒和原子守恒可得此反應(yīng)的化學(xué)方程式；SO2在O2作用下與NH3、H2O反應(yīng)形成（NH4）2SO4，此反應(yīng)中SO2是還原劑，氧氣是氧化劑，結(jié)合電子守恒和原子守恒可得此反應(yīng)的化學(xué)方程式；涉及反應(yīng)為2NH3+H2SO4=n（NH4）2SO4，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O，由方程式可知n（NaOH）+n（NH3）=2n（H2SO4），以此計算；（2）由圖a可知儲存NOx的物質(zhì)是BaO；第一步反應(yīng)中H2被氧化生成水，化合價由0價升高到+1價，Ba（NO3）2的N元素化合價由+5價降低到3價，生成氨氣，結(jié)合得失電子數(shù)目相等計算；在有氧條件下15NO與NH3以一定比例反應(yīng)時，得到的笑氣幾乎

32、都是15NNO，由N元素守恒可知15NO與NH3應(yīng)為1：1，結(jié)合電子得失相等配平【解答】解：（1）尿素CO（NH2）2水溶液熱分解為NH3和CO2，反應(yīng)物為尿素和水，反應(yīng)生成物為氨氣和水，原子守恒書寫化學(xué)方程式為：CO（NH2）2+H2O2NH3+CO2，故答案為：CO（NH2）2+H2O2NH3+CO2；NH3在催化劑作用下還原NO2生成氮氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為8NH3+6NO27N2+12H2O，故答案為：8NH3+6NO27N2+12H2O；SO2在O2作用下與NH3、H2O反應(yīng)形成（NH4）2SO4，此反應(yīng)中SO2是還原劑，氧氣是氧化劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SO2+O2+4NH3+

33、2H2O2（NH4）2SO4，故答案為：2SO2+O2+4NH3+2H2O2（NH4）2SO4；涉及反應(yīng)為2NH3+H2SO4=n（NH4）2SO4，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O，反應(yīng)中n（H2SO4）=v1×c1×103mol，n（NaOH）=v2×c2×103mol，由方程式可知n（NaOH）+n（NH3）=2n（H2SO4），則n（NH3）=（2v1×c1×103v2×c2×103）mol，則m（CO（NH2）2）=×（2v1×c1×103v2×c2&#

34、215;103）mol×60g/mol=（0.06v1c10.03v2c2 ）g，尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是=，故答案為：；（2）由圖示可知BaO和NOx反應(yīng)生成Ba（NO3）2，Ba（NO3）2再還原為N2，則儲存NOx的物質(zhì)為BaO，故答案為：BaO；第一步反應(yīng)中H2被氧化生成水，化合價由0價升高到+1價，Ba（NO3）2的N元素化合價由+5價降低到3價，生成氨氣，則1molBa（NO3）2生成氨氣轉(zhuǎn)移16mol電子，參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量為=8mol，則消耗的H2與Ba（NO3）2的物質(zhì)的量之比是8：1，故答案為：8：1；在有氧條件下15NO與NH3以一定比例反應(yīng)時，得到的笑

35、氣幾乎都是15NNO，由N元素守恒可知15NO與NH3應(yīng)為1：1，可知反應(yīng)的化學(xué)方程式為415NO+4NH3+3O2415NNO+6H2O，故答案為：415NO+4NH3+3O2；4；611（16分）（2017北京）某小組在驗證反應(yīng)“Fe+2Ag+=Fe2+2Ag”的實驗中檢測到Fe3+，發(fā)現(xiàn)和探究過程如下向硝酸酸化的0.05molL1硝酸銀溶液（pH2）中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，燒杯底部有黑色固體，溶液呈黃色（1）檢驗產(chǎn)物取少量黑色固體，洗滌后，加入足量加入足量稀鹽酸（或稀硫酸）酸化，固體未完全溶解（填操作和現(xiàn)象），證明黑色固體中含有Ag取上層清液，滴加K3Fe（CN）6溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

36、，說明溶液中含有Fe2+（2）針對“溶液呈黃色”，甲認(rèn)為溶液中有Fe3+，乙認(rèn)為鐵粉過量時不可能有Fe3+，乙依據(jù)的原理是Fe+2Fe3+=3Fe2+（用離子方程式表示）針對兩種觀點繼續(xù)實驗：取上層清液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證實了甲的猜測同時發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生，且溶液顏色變淺、沉淀量多少與取樣時間有關(guān)，對比實驗記錄如下：序號取樣時間/min現(xiàn)象3產(chǎn)生大量白色沉淀；溶液呈紅色30產(chǎn)生白色沉淀；較3min時量??；溶液紅色較3min時加深120產(chǎn)生白色沉淀；較30min時量??；溶液紅色較3 0min時變淺（資料：Ag+與SCN生成白色沉淀AgSCN）對Fe3+產(chǎn)生的原因作出如下假設(shè)：假設(shè)a：可能是鐵粉表面有氧化層，能產(chǎn)生Fe3+；假設(shè)b：空氣中存在O2，由于4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O（用離子方程式表示），可產(chǎn)生Fe3+；假設(shè)c：酸性溶液中NO3具有氧化性，可產(chǎn)生Fe3+；假設(shè)d：根據(jù)白色沉淀現(xiàn)象，判斷溶液