2016一次月考

1、班次 考號(hào) 姓名 高2016級(jí)第一次學(xué)月考試化學(xué)試卷一、選擇題（共45分，每小題3分）1.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的描述不符合事實(shí)的是（ ）A有機(jī)物不導(dǎo)電             B金剛石是自然界最硬的物質(zhì)CSO2可用作食品防腐劑       DNO可用于某些疾病的治療2. 下列關(guān)于物質(zhì)的分類(lèi)完全正確的是（ ）純凈物混合物電解質(zhì)離子化合物AHDO水玻璃KA1(SO4)2.H2OA1C13BNH3.H2O福爾馬林FeC13KHC2O4.2H2OC

2、漂白粉膠體氫氧化鋁膠體鹽酸D天然氣氨水無(wú)水硫酸銅FeC133. 下列有關(guān)膠體的敘述正確的是 ( ) A. 向氫氧化鐵膠體中逐滴滴加稀鹽酸，開(kāi)始出現(xiàn)沉淀，后沉淀消失 B.膠體粒子的大小決定了膠體電泳現(xiàn)象的產(chǎn)生C.膠體能透過(guò)半透膜，所以可用滲析法提純 D.制備膠體必須在加熱條件下進(jìn)行4.已知二氯丁烷的同分異構(gòu)體有9種，則八溴丁烷的同分異構(gòu)體有（ ）種A7 B8 C9 D105.下列有機(jī)物實(shí)際存在且命名正確的是（ ）.2，2二甲基丁烷 .2甲基5乙基1已烷.3甲基2丁烯 .3，3二甲基2戊烯 6.有三種不同的基團(tuán)，分別為CH3、COOH、CHO。若同時(shí)分別取代苯環(huán)上的三個(gè)氫原子，能生成的同分異構(gòu)體數(shù)

3、目是 （ ） A10B8C6D47.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是：（ ）A用硫氰化鉀溶液檢驗(yàn)Fe3+：Fe3+3SCN- = Fe(SCN)3 B向海帶灰浸出液中加入稀硫酸、雙氧水：2I- + 2H+ + H2O2 = I2 + 2H2OC磨口玻璃試劑瓶被燒堿溶液腐蝕：SiO22Na+2OH- = Na2SiO3H2ODNaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合：HCO3- + OH-+ Ba2+ = H2O + BaCO38.下列各組離子在指定的環(huán)境中能大量共存的是（ ）A.在PH=O的溶液中：Na+、K+、MnO4-、C1-B.在C（OH-）C(H+)的溶液中：Na+、K+、S2-、

4、SO32-C.在中性溶液中：A13+、K+、SO42-、HCO3-D.在酸性溶液中：、Fe2+、I-、C1-、C1O- 9.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( ) A.FeBr2溶液中通入過(guò)量的C12 :2Fe2+2Br-+2C12=2Fe3+Br2+4C1- B.用氨水吸收少量的SO2:NH3.H2O+SO2=NH4+HSO3- C.過(guò)量的鐵與硝酸反應(yīng):3Fe+8H+2NO3-=3Fe2+2NO +4H2O D.SO2通入漂白粉溶液中:Ca2+2C1O-+SO2+H2O=CaSO4 +2HC1O10.某溶液中加入過(guò)量鹽酸產(chǎn)生沉淀，濾液中再通入硫化氫又產(chǎn)生沉淀，不符合此現(xiàn)象的組是：（ ）A、Ag+

5、、Al3+、Ba2+、Na+； B、Ag+、Fe3+、Mg2+、Cs+；C、Ag+、Cu2+、Rb+、NH4+； D、Ag+、Fe2+、Ca2+、K+。11下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是 （ ）酸性無(wú)色溶液中：Na+,PO43,SO42,H2PO4加入鋁能放出氫氣的溶液：NH4+,K+,SO42,SO32常溫下，水電離的OH-濃度C(OH-)=10-14mol/l的溶液中：Cl,HCO3,K+,NO3使酚酞試液變紅的溶液：AlO2,S2,SO32,Na+,NO3使甲基橙變紅的溶液：MnO4,NO3,K+,SO42,Fe3+A. B. C. D.全部12.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)

6、法正確的是（ ） A在273oC、1.01×105Pa時(shí)，22.4L氮?dú)庵兴牡訑?shù)為2NA B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L水中所含的分子數(shù)目為0.5NA C在常溫常壓下，NA個(gè)氧分子所占的體積約是22.4LD在任何狀況下，46 g NO2 和 N2O4混合氣體中所含的原子總數(shù)為3NA13.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是（ ） A醋酸的摩爾質(zhì)量與NA個(gè)醋酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等 B28g氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA CNA個(gè)氧分子和NA個(gè)氫分子的質(zhì)量比為16:1D在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5NA個(gè)氯分子所占的體積是11.2L14、把SO2通入Fe(NO3)3 溶液中，溶液由棕黃色變

7、為淺綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，這時(shí)如滴入BaC12溶液，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，在上述一系列變化中，最終被還原的是（ ）A. SO2 B.C1 C. Fe3+ D.NO3- 15、下列各組物質(zhì)中，僅用水及物質(zhì)間相互反應(yīng)不能一一區(qū)別的一組是ANa2O2 Al2(SO4)3 MgCl2 K2CO3BBaCl2 Na2SO4 (NH4)SO4 KOHCAgNO3 NaCl KCl CuCl2DFe2(SO4)3 K2CO3 KHSO4 NH4Cl二、非選擇題16（14分）、某有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu)式如右：（1）A的分子式是 。（2）A在NaOH水溶液中加熱反應(yīng)得B和C，C是芳香化合物。B和C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是B ，C

8、 。該反應(yīng)屬于 反應(yīng)。（3）室溫下，C用稀鹽酸酸化得到E，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。（4）在下列物質(zhì)中，不能與E發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（填寫(xiě)序號(hào)） _。濃H2SO4和濃HNO3的混合液 CH3CH2OH（酸催化） CH3CH2CH2CH3 Na CH3COOH（酸催化）（5）寫(xiě)出同時(shí)符合下列兩項(xiàng)要求的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。（化合物是1，3，5-三取代苯 苯環(huán)的三個(gè)取代基分別為甲基、羥基和含有結(jié)構(gòu)的基團(tuán)） 。17（10分）.抗擊“非典”期間，過(guò)氧乙酸CH3COOH 是廣為使用的消毒劑。它可由H2O2和冰醋酸反應(yīng)制取，所以在過(guò)氧乙酸中常含有殘留的H2O2。測(cè)定產(chǎn)品中過(guò)氧乙酸濃度c0。涉及下列反應(yīng)： Mn

9、O4+ H2O2+ H+= Mn2+ O2+ H2OH2O2 + 2I + 2H= =I2 + 2H2O + 2I + 2H+ = CH3COOH + I2 + H2O2Na2S2O3 + I2 = 2NaI + Na2S4O6（1）將配平后的系數(shù)填入下列方框中 MnO4+ H2O2+ H+= Mn2+ O2+ H2O（2）用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I2時(shí)（反應(yīng)）選用的指示劑是 。（3）取b0mL待測(cè)液，用硫酸使溶液酸化，再用濃度為a1mol·L1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4體積為b1mL（反應(yīng)，滴定過(guò)程中KMnO4不與過(guò)氧乙酸反應(yīng)）。 另取b0mL待測(cè)

10、液，加入過(guò)量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此時(shí)過(guò)氧乙酸和殘留的H2O2都能跟KI反應(yīng)生成I2（反應(yīng)和）。再用濃度為a2mol·L1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2，耗用Na2S2O3溶液體積為b2mL。 請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算過(guò)氧乙酸的濃度（用含a1、a2、b0、b1、b2的代數(shù)式表示） c0= 。（4）為計(jì)算待測(cè)液中過(guò)氧乙酸的濃度c0，加入的KI的質(zhì)量已過(guò)量但沒(méi)有準(zhǔn)確稱(chēng)量，是否影響測(cè)定結(jié)果 （填“是”或“否” ）18（16分）、某河道兩旁有甲乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl、OH、NO3六種離子。甲廠的廢水是無(wú)色透明的，乙廠的廢水有明顯的顏色。甲廠的

11、廢水明顯呈性；其中所含的三種離子是。乙廠的廢水PH_7，且具有明顯的_色，如果加一定量_(選填：活性碳、硫酸亞鐵、鐵粉)，可以回收其中的金屬_(填寫(xiě)元素符號(hào))。另一種設(shè)想是將甲乙兩廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的_(填 寫(xiě)離子符號(hào))轉(zhuǎn)化為沉淀。經(jīng)過(guò)濾后的廢水主要含_(填寫(xiě)化學(xué)式)，可用來(lái)澆灌農(nóng)田。19（15分）.為了探究AgNO3的氧化性和熱穩(wěn)定性，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。 .AgNO3的氧化性 將光亮的鐵絲伸入AgNO3溶液中，一段時(shí)間后將鐵絲取出。為檢驗(yàn)溶液中Fe的氧化產(chǎn)物，將溶液中的Ag+除盡后，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)?？蛇x用第試劑KSCN溶液、K3Fe(CN)6溶液、氯水。請(qǐng)完成

12、下表：操作現(xiàn)象結(jié)論取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入KSCN溶液，振蕩 存在Fe3+取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入 ，振蕩 存在Fe2+【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】Fe的氧化產(chǎn)物為存在Fe2+和Fe3+ . AgNO3的熱穩(wěn)定性性 用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置A加熱AgNO3固體，產(chǎn)生紅棕色氣體，在裝置D中收集到無(wú)色氣體。當(dāng)反應(yīng)結(jié)束以后，試管中殘留固體為黑色。裝置B的作用是 。經(jīng)小組討論并驗(yàn)證該無(wú)色氣體為O2，其驗(yàn)證方法是 。 【查閱資料】Ag2O和粉末的Ag均為黑色；Ag2O可溶于氨水。 【提出假設(shè)】試管中殘留的黑色固體可能是：Ag；Ag2O； Ag和Ag2O 【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】該小組為驗(yàn)證上述設(shè)想，分別取少

13、量黑色固體，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。 實(shí)驗(yàn)編號(hào)操作現(xiàn)象a加入足量氨水，振蕩黑色固體不溶解b加入足量稀硫酸，振蕩黑色固體溶解，并有氣體產(chǎn)生 【實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)】根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，不能確定固體產(chǎn)物成分的實(shí)驗(yàn)是 （填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）。 【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該小組得出的AgNO3固體熱分解的產(chǎn)物有 。周練化學(xué)試卷（1）1.Na應(yīng)用在電光源上，可制造高壓鈉燈是因?yàn)? -（ ）A鈉的強(qiáng)還原性 B鈉燃燒時(shí)產(chǎn)生黃色火焰C鈉發(fā)出的黃光射程遠(yuǎn)，透霧力強(qiáng) D鈉是電的良導(dǎo)體2.將一小塊鈉放入飽和石灰水中，不可能觀察到的現(xiàn)象是-（ ）A鈉熔成小球，并在液面上游動(dòng) B有氣體生成C溶液底部有銀白色的物質(zhì)生成 D溶液變渾濁3.將金屬Na投入

14、下列溶液中，溶液質(zhì)量減小的是（） A鹽酸 B硫酸銅 C水 D氫氧化鈉4.一塊表面已被氧化生成Na2O的金屬Na，其質(zhì)量為10.8g，將其投人100gH2O中，放出H2 0.2g。則被氧化的鈉的質(zhì)量是（ ）A4.6g B6.2g C7.8g D9.2g5.鈉在干燥的空氣中形成的氧化物0.7 g，溶于水后，可被0.25mol·L1的鹽酸80 mL恰好中和，則鈉的氧化物的成分是A.Na B.NaO與NaC.NaO D.Na與NaO6.將0.4molA1全部轉(zhuǎn)化成A1(OH)3，消耗HC1amol,消耗NaOH bmol。則a+b最小值為（ ）A.1.6 B.0.8 C.0.6 D.0.47

15、.鎂粉在焰火、閃光粉、鞭炮中是不可缺少的原料，工業(yè)上制金屬鎂時(shí)，須將生成的鎂蒸汽進(jìn)行冷卻，最好的冷卻劑是（ ）A碳酸氣 B氮?dú)?C水蒸汽 D氫氣8.將2.5g碳酸鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉的固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴滴入1mol/L的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積（標(biāo)況）關(guān)系如圖所示：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A.OA段所發(fā)生的離子方程式有：CO32-+H+= HCO3-,OH-+H+=H2OB.當(dāng)加入45mL鹽酸時(shí)，產(chǎn)生CO2的體積為 448 mLC.原混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量為 2.0g D.AB段發(fā)生的離子方程式為HCO3-+H+=CO2+H2O9、 向一定量

16、的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量與生成沉淀和氣體的量(縱坐標(biāo))的關(guān)系如圖所示，則溶液中三種離子的物質(zhì)的量之比為（ ）A212 B122 C221 D92410、某學(xué)生學(xué)習(xí)了有關(guān)金屬及其化合物的知識(shí)后結(jié)合初中所學(xué)知識(shí)設(shè)計(jì)了下圖所示裝置：當(dāng)打開(kāi)活塞C，使溶液A（2mol/L）與有孔塑料板上的固體B相遇時(shí)，即有氣體產(chǎn)生，并發(fā)現(xiàn)中蠟燭慢慢熄滅；待蠟燭芯只余火星時(shí)，關(guān)閉C打開(kāi)D，則看到中蠟燭燃燒更亮，則該裝置中：（1）A與B發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ；（2）干燥管中的物質(zhì)可為 。（3） 打開(kāi)D后干燥管中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為： 。（4）待干燥管中的物質(zhì)完全反應(yīng)后，將其轉(zhuǎn)移到燒

17、杯中配成1mol/L的X溶液，將A中的液體緩慢滴入X溶液中，你觀察到的現(xiàn)象依次為：無(wú)現(xiàn)象產(chǎn)生 。反應(yīng)的離子方程式為 ，反應(yīng)的離子方程式為 .（5） 取250mLA溶液和500mLX溶液充分混合完全反應(yīng)后，溶液中的溶質(zhì)和其物質(zhì)的量分別為 。11a、b、c、e、d、f、g是短周期元素，其原子序數(shù)依次增大,周期表中a與b、b與c相鄰，g與c同族;a與c的最外層電子數(shù)之比為23，b的最外層電子數(shù)比c的最外層電子數(shù)少1個(gè);常見(jiàn)化合物d2c2與水反應(yīng)生成c的單質(zhì)，且溶液使酚酞試液變紅；f與c的化合物常用做耐火材料。(1)e的離子的電子排布式 .(2)a、b、c、e的氫化物穩(wěn)定性順序?yàn)?用分子式表示) ;b的氫化物和b的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成Z,則Z中的化學(xué)鍵類(lèi)型為 ，Z的晶體類(lèi)型為 。(3)由a、c、d形成化合物的水溶液顯堿性，其原因是(用離子方程式表示) .(4) 由a、c、d形成化合物的水溶液與f的鹽酸鹽溶液混合的離子方程式為 。(5)將Fegc4的稀溶液與d2c2按物質(zhì)的量比2：3完全反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。(6)一定量的d2c2與ac2反應(yīng)后的固體物質(zhì)，恰好與0.8 mol稀鹽酸溶液完全反應(yīng)，并收集到0.25 mol氣體，則用物質(zhì)的量表示該固體物質(zhì)的組成為 .12.鈦由于具有密度小，強(qiáng)度