2020屆高考二輪化學(xué)查漏補(bǔ)缺之無機(jī)工藝流程題型專練（一）+Word版含答案【KS5U+高考】

1、 高考資源網(wǎng)（） 您身邊的高考專家2020屆高考化學(xué)查漏補(bǔ)缺之無機(jī)工藝流程題型專練（一）1、軟錳礦是一種常見的錳礦物，主要成分是MnO2，常含有鐵、鋁元素形成的雜質(zhì)。工業(yè)上，用軟錳礦制取高錳酸鉀的流程如下(部分條件和產(chǎn)物省略)請(qǐng)回答下列問題1.在“水浸”過程中，提高浸出率(浸出的質(zhì)量與“熔塊”質(zhì)量之比)的措施有_(至少寫出兩點(diǎn))2.“熔融”過程中發(fā)生的主要反應(yīng)其化學(xué)方程式為_。3.與反應(yīng)的離子方程式為_。4.與能用重結(jié)晶的方法分離的原理是_。5.“電解”過程中使用的是惰性電極，則： 陽(yáng)極的電極反應(yīng)方程式為_。 陰極附近溶液的pH將_(填“增大”、“減小”或“不變”)6.可用過氧化氫溶液滴定的方

2、法測(cè)定高錳酸鉀樣品純度。當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液中產(chǎn)生的現(xiàn)象為_ _。7.在上述生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染。工業(yè)上，通過調(diào)節(jié)pH使廢水中的形成沉淀。當(dāng)pH=10時(shí)，溶液中的c()=_mol/L(已知：。相關(guān)數(shù)據(jù)均在常溫下測(cè)定)2、以紅土鎳礦（主要成分為NiS、FeS和等）為原料制備一種多孔結(jié)構(gòu)的細(xì)小鎳晶粒，其可廣泛用作有機(jī)物氫化反應(yīng)催化劑，工藝流程如下圖所示：（1）羰基法提純鎳涉及的反應(yīng)為已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表：溫度/2580230平衡常數(shù)2要提高上述反應(yīng)中CO的轉(zhuǎn)化率，同時(shí)增大反應(yīng)速率，可采取的措施為 （寫出一條即可）（2）“高溫熔融”時(shí)通入氬氣的目的是 ；“高溫熔融”時(shí)

3、能否將通入的氬氣換為CO，并說明原因： .（3）“堿浸”是整個(gè)流程的核心步驟，該步驟的目的是 ，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 .（4）Co、Ni元素與Fe元素一樣，均有2、3兩種價(jià)態(tài)，為研究第族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，現(xiàn)取兩支試管，在試管中盛，在試管中盛，分別向兩支試管中加入等體積、等濃度的濃鹽酸，并在試管口放潤(rùn)濕的KI-淀粉試紙。反應(yīng)一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)試管中固體溶解，試管口試紙不變色；試管中固體溶解，且試管口試紙變藍(lán)色。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，可推知的氧化性比的氧化性 （填“強(qiáng)”或“弱”）；寫出（沉淀）與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： .（5）含的鹽一般不如含的鹽穩(wěn)定，但生成某些配合物時(shí)，卻比穩(wěn)定。如比穩(wěn)定，將晶體

4、加入NaOH溶液中，有氫氣放出，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： .（6）取一定質(zhì)量的碳酸鈷分解后的鈷氧化物（其中Co的化合價(jià)為2、3），用300mL鹽酸恰好完全溶解固體，得到溶液和3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）黃綠色氣體。該鈷氧化物中Co、O的物質(zhì)的量之比為 _3、是一種復(fù)合肥料。以氟磷灰石（)為原料制備的一種流程如下：回答下列問題：（1）中磷元素的化合價(jià)為 。（2）已知：常溫下，的電離常數(shù)：， 的水解常數(shù)= (結(jié)果保留2位有效數(shù)字）。溶液中、的濃度由大到小的排序?yàn)?。（3）操作A是 （填名稱）；操作B所需玻璃儀器有 (填名稱）。（4）HF有劇毒，操作人員要采取防護(hù)措施。若不慎將少量HF溶液沾到皮膚上，處理

5、方法是 。（5）工業(yè)上，將氟磷灰石、焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱至1 500制備白磷（)，副產(chǎn)物有、CO，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（6）若用a t氟磷灰石（含P元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b)按 上述流程制備得c t，則氟磷灰石的利 用率為 (用含a、b和c的代數(shù)式表示）。4、鉻是一種銀白色金屬，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在化合物中常見+2、+3和+6價(jià)等價(jià)態(tài)。工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分為FeO·Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）為主要原料生產(chǎn)金屬鉻和重鉻酸鈉Na2Cr2O7·2H2O（已知Na2Cr2O7是一種強(qiáng)氧化劑），其主要工藝流程如下：查閱資料得知：常溫下，NaBiO3不溶于水，

6、有強(qiáng)氧化性，在堿性條件下，能將Cr3+轉(zhuǎn)化為回答下列問題：（1）工業(yè)上常采用熱還原法制備金屬鉻，寫出以Cr2O3為原料，利用鋁熱反應(yīng)制取金屬鉻的化學(xué)方程式_ _。（2）酸化濾液D時(shí)，不選用鹽酸的原因是_ _。（3）固體E的主要成分是Na2SO4，根據(jù)如圖分析操作a為_、_、洗滌、干燥。（4）已知含+6價(jià)鉻的污水會(huì)污染環(huán)境，電鍍廠產(chǎn)生的鍍銅廢水中往往含有一定量的。Cr(OH)3的化學(xué)性質(zhì)與 Al(OH)3相似。在上述生產(chǎn)過程中加入NaOH 溶液時(shí)要控制溶液的pH不能過高，是因?yàn)開（用離子方程式表示）；下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液最佳的是_（填選項(xiàng)序號(hào)）；AFeSO4溶液 B濃H

7、2SO4 C酸性KMnO4溶液 DNa2SO3溶液上述流程中，每消耗0.1 mol Na2S2O3 轉(zhuǎn)移0.8 mol e，則加入Na2S2O3溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。（5）某廠廢水中含1.00×103mol/L的，某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料 Cr0.5Fe1.5FeO4（Cr的化合價(jià)為+3，F(xiàn)e的化合價(jià)依次為+3、+2）。欲使1L該廢水中的 完全轉(zhuǎn)化為Cr0.5Fe1.5FeO4。理論上需要加入_g FeSO4·7H2O。（已知FeSO4·7H2O摩爾質(zhì)量為278g/mol）5、鎳鈷錳酸鋰電池是一種高功率動(dòng)力電池。采用廢舊鋰離子

8、電池回收工藝制備鎳鈷錳酸鋰三元正極材料(鋁電極表面涂有)的工藝流程如圖所示：回答下列問題（1）廢舊鋰離子電池拆解前進(jìn)行“放電處理”有利于鋰在正極的回收，其原因是_。（2）能夠提高“堿浸”效率的方法有_(至少寫兩種)。（3）“堿浸”過程中，鋁溶解，在該反應(yīng)中每產(chǎn)生1mol非極性共價(jià)鍵放出133.3kJ的熱量 請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。（4）實(shí)驗(yàn)室模擬“堿浸”后過濾的操作，過濾后需洗滌，簡(jiǎn)述洗滌的操作過程：_。（5）參與“還原”反應(yīng)的離子方程式為_。在該反應(yīng)中做 （氧化劑，還原劑）1mol參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移 個(gè)電子（6）溶液溫度和浸漬時(shí)間對(duì)鈷的浸出率影響如圖所示，則浸出過程的最佳條件是_。（7）已知

9、溶液中的濃度為1.0 ，緩慢通入氨氣，使其產(chǎn)生沉淀，則沉淀完全時(shí)溶液的最小pH為_(已知：離子沉淀完全時(shí)，1g5=0.7，1g2=0.3，溶液體積變化忽略不計(jì))。6、硫酸錳（)是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于造紙、印染等行業(yè)。一種以軟錳礦（含，及少 量雜質(zhì)）和黃鐵礦（主要成分為FeS2)為原料生產(chǎn)的工藝流程如下：已知：球磨是在封閉的設(shè)備中，利用下落的研磨體（如鋼球、鵝孵石等）的沖擊作用以及研磨體與球磨內(nèi)壁的研磨作用而將物料粉碎并混合?；卮鹣铝袉栴}：（1）“球磨”的目的是。（2）通入空氣“焙燒”的目的是。（3）“一系列操作”包括、過濾等。結(jié)合流程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，說明“母液A”不能丟棄的原因是。

10、（4）“堿浸”中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是，“濾渣B”的成分是 (寫方程式），“母液B”中的鹽類溶質(zhì)是（填名稱）。（4）取一定量母液A加入可制得高性能強(qiáng)磁性材料，該反應(yīng)為，X的電子式是。已知常溫時(shí)，0.1溶液中含氮（或含碳）微粒分布分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示，則、的大小關(guān)系為. 答案以及解析1答案及解析：答案：1.將“熔塊”粉碎、加熱、用玻璃棒攪拌等； 2. 3. 4.隨溫度的改變， 與的溶解度變化量差別較大5.；增大6.當(dāng)加入最后1滴過氧化氫溶液時(shí)，由紫紅色剛好褪色且半分鐘內(nèi)不變色7.解析： （1）為提高錳酸鉀浸出率，應(yīng)采用加熱、攪拌的方法，使反應(yīng)盡可能多的生成錳酸鉀；（2）根據(jù)流程圖，二氧化錳與

11、氫氧化鉀溶液、氧氣在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)生成錳酸鉀和水，化學(xué)方程式（3）由流程可知，與反應(yīng)生成， 還生成、，所以反應(yīng)的離子方程式為；（4）根據(jù)和在溶解性上不同采用蒸發(fā)結(jié)晶的方式可分離出高錳酸鉀和碳酸鉀，故與能用重結(jié)晶的方法分離的原理是隨溫度的改變，與的溶解度變化量差別較大；（5）錳酸鉀生成高錳酸鉀，Mn元素的化合價(jià)升高， 所以錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，所以電解錳酸鉀溶液的陽(yáng)極反應(yīng)式為錳酸根離子失去電子生成高錳酸根離子，電極反應(yīng)式為；陰極是氫離子放電生成氫氣，氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大.則溶液的pH增大；（6）用過氧化氫溶液滴定高錳酸鉀溶液，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，高錳酸鉀被還原，故溶液中產(chǎn)生的現(xiàn)象為

12、當(dāng)加入最后1滴過氧化氫溶液時(shí)，由紫紅色剛好褪色且半分鐘內(nèi)不變色；（7）的溶度積，當(dāng) pH =10時(shí)，所以。 2答案及解析：答案：（1）增大CO的濃度或增大壓強(qiáng)（2）防止Ni、Al被空氣中的氧氣氧化 不能，因?yàn)槔鋮s時(shí)，CO能與Ni反應(yīng)生成（3）除去合金中的鋁，形成多孔結(jié)構(gòu)，便于吸附氫氣（4）弱 （5）（6）4：5解析：（1）正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大反應(yīng)物CO的濃度或增大體系的壓強(qiáng)都可以達(dá)到提高CO的轉(zhuǎn)化率，同時(shí)增大反應(yīng)速率的目的。（3）用堿溶液除去鋁以后，剩余的多孔鎳可用作有機(jī)物氫化反應(yīng)的催化劑。（4）能將氯離子氧化成氯氣，氧化能力比強(qiáng)。（5）生成某些配合物時(shí)，比穩(wěn)定，與反應(yīng)放出氫氣，根

13、據(jù)題意可知，應(yīng)該是失電子生成，得電子生成氫氣。（6）由得失電子守恒可得，由原子守恒和電荷守恒可得，所以氧化物中的，故. 3答案及解析：答案：（1）+5（2）；（3）過濾；分液漏斗、燒杯（4）先用水沖洗，后用5%的溶液清洗（5） （6）解析： （2）。水解常數(shù)小于，的電離程度大于其水解程度。（3）分離固體和液體混合物用過濾操作，分離兩種不互溶的液體混 合物采用分液法。（5）另一種產(chǎn)物為，白磷在題給溫度下呈氣態(tài)。（6），利用率=。 4答案及解析：答案：（1）Cr2O3+2AlAl2O3+2Cr （2）會(huì)氧化Cl生成氯氣，造成污染 （3）蒸發(fā)結(jié)晶 趁熱過濾 （4）Cr(OH)3 +OH= +2H2O

14、 D 3 +4+26H+=8Cr3+6 +13H2O （5）2.78 解析：（1）利用鋁熱反應(yīng)制取金屬鉻的化學(xué)方程式：Cr2O3+2AlAl2O3+2Cr；（2）酸化濾液D時(shí)，不選用鹽酸的原因是Na2Cr2O7是一種強(qiáng)氧化劑，會(huì)氧化Cl生成氯氣，造成污染；（3）Na2Cr2O7和Na2SO4溶解度隨溫度變化情況存在明顯差異，故可利用冷卻結(jié)晶的方法進(jìn)行分離，實(shí)際操作為蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾；（4）Cr(OH)3的化學(xué)性質(zhì)與Al(OH)3相似，也能溶解在NaOH溶液中，因此加入NaOH溶液時(shí)要控制溶液的pH不能過高，過高說明NaOH明顯過量，會(huì)溶解Cr(OH)3生成NaCrO2：Cr(OH)3+OH=

15、+2H2O；上述流程中Na2S2O3溶液的作用是還原劑，同時(shí)氧化產(chǎn)物為Na2SO4，沒有增加溶液的成分，故選項(xiàng)D符合題意；每消耗0.1mol Na2S2O3轉(zhuǎn)移0.8mol e，說明其氧化產(chǎn)物全部為Na2SO4，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：3+4+26H+=8Cr3+6+13H2O；（5）根據(jù)Cr0.5Fe1.5FeO4中，CrFe=0.52.5=15；故有n(FeSO4·7H2O)=1.00×103mol/L×1L×2×5=10×103mol，故質(zhì)量為2.78g。 5答案及解析：答案：（1）放電有利于向正極移動(dòng)并進(jìn)入正極材料 （2）

16、粉碎、適當(dāng)增大NaOH的濃度、適當(dāng)升高溫度等 （3） H=-399.9Kj/mol （4）沿玻璃棒向過濾器中加水至浸沒沉淀，待水濾出后重復(fù)操作23次 （5） ， 還原劑， 2 （6）75，30 min （7）9.3 解析：(1)廢舊鋰離子電池拆解前進(jìn)行“放電處理”有利于鋰在正極的回收，其原因是：放電有利于離子移向正極并進(jìn)入正極材料， (2)能夠提高“堿浸”效率的方法有：粉碎、適當(dāng)增大氫氧化鈉溶液濃度、適當(dāng)提高反應(yīng)溫度等， (3)鋁溶于氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式： ， H=-399.9kJ/mol (4)實(shí)驗(yàn)室模擬“堿浸”后過濾的操作，需用到的玻璃儀器有：漏斗、燒杯、玻璃棒，過濾后需洗滌，洗滌的操作過程為：沿玻璃棒向過濾器中加水至浸沒沉淀，待水自然流下后重復(fù)23次， (5) 參與“還原”反應(yīng)的離子方程式為：， (6)圖象分析可知鈷的浸出率在75，30min時(shí)最大，浸出過程的最佳條件是：75、30min， (7)已知溶液中的濃度為1.0，緩慢通入氨氣，使其產(chǎn)生沉淀，已知：離子沉淀完全時(shí)， ，1g2=0.3， ， ， . 6答案及解析：答案：（1)增大原料表面積、使反應(yīng)物混合均勻（2）使轉(zhuǎn)化為可溶性的（3）加熱濃縮、冷卻結(jié)晶；母液A中含少暈的，可用作 “浸取”操作的溶劑，提高原料的利用率（4）；硅酸鈉（5）；解析：（1)根據(jù)已知信