第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)知識點(diǎn)歸納.

1、第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)知識結(jié)構(gòu)：第一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全1. 遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則。 2. 了解安全措施。（ 1）做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時， 應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行， 并注意對尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理（吸收或點(diǎn)燃等）。進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時應(yīng)注意驗(yàn)純， 尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。（ 2）燙傷宜找醫(yī)生處理。（ 3）濃酸撒在實(shí)驗(yàn)臺上，先用 Na2CO3 （或 NaHCO3）中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀 NaHCO3 溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。（ 4）濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺上， 先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。

2、濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。（ 5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。（ 6）酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。3. 掌握正確的操作方法。例如，掌握儀器和藥品的使用、加熱方法、氣體收集方法等。二混合物的分離和提純1 過濾和蒸發(fā)實(shí)驗(yàn) 11粗鹽的提純儀器 ： 天平，燒杯，玻璃棒，漏斗，鐵架臺，鐵圈步驟：步驟現(xiàn)象1溶解：稱取 4 克粗鹽加到盛有 12mL 水的小燒杯中，粗鹽逐漸溶解，溶用玻璃棒攪拌使氯化鈉充分溶解液渾濁。2過濾：組裝好儀器，將1 中所得到的混合物進(jìn)行過濾紙上有不溶物殘濾。若濾液渾濁，要再次過濾，直到濾液澄清為止。留，溶液澄清。3蒸發(fā)：將過濾后的澄清溶液轉(zhuǎn)入蒸發(fā)

3、皿，加熱，并蒸發(fā)皿中產(chǎn)生了白用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。當(dāng)出現(xiàn)較多固體時停止色固體。加熱，余熱蒸干。注意事項(xiàng)：（1）一貼，二低，三靠。（ 2）蒸餾過程中用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。2 蒸餾和萃?。?1） 蒸餾原理：利用沸點(diǎn)的不同，處去難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)。實(shí)驗(yàn) 1-3 從自來水制取蒸餾水儀器：溫度計(jì)，蒸餾燒瓶，石棉網(wǎng)，鐵架臺，酒精燈，冷凝管，牛角管，錐形瓶。操作：連接好裝置，通入冷凝水，開始加熱。棄去開始鎦出的部分液體 ,用錐形瓶收集約 10mL 液體 ,停止加熱 .現(xiàn)象 : 隨著加熱 ,燒瓶中水溫升高至100 度后沸騰 ,錐形瓶中收集到蒸餾水.注意事項(xiàng)：溫度計(jì)的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處。蒸

4、餾燒瓶中放少量碎瓷片- 防液體暴沸。冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，上口出。先打開冷凝水，再加熱。溶液不可蒸干。(2)萃取原理 : 用一種溶把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來.儀器 : 分液漏斗 , 燒杯步驟 : 檢驗(yàn)分液漏斗是否漏水.量取 10mL 碘的飽和溶液倒入分液漏斗 , 注入 4mLCCl 4,蓋好瓶塞 . 用右手壓住分液漏斗口部 , 左手握住活塞部分 , 把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩 .將分液漏斗放在鐵架臺上,靜置 .待液體分層后 , 將分液漏斗上的玻璃塞打開 ,從下端口放出下層溶液 ,從上端口倒出上層溶液 .注意事項(xiàng) : A 檢驗(yàn)分液漏斗是否漏水 .B 萃取劑 : 互不相溶 ,不能

5、反應(yīng) .C 上層溶液從上口倒出 ,下層溶液從下口放出 .三 . 離子檢驗(yàn)離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式ClAgNO 3,稀 HNO 3產(chǎn)生白色沉淀Cl Ag +AgCl 2-Ba(NO3)2稀白色沉淀SO42-2+4SO4+Ba=BaSOHNO 3四.除雜1.原則：雜轉(zhuǎn)純、雜變沉、化為氣、溶劑分。2.注意：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是 “適量 ”，而應(yīng)是 “過量 ”；但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用一、物質(zhì)的量的單位 摩爾1.物質(zhì)的量（ n）是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。七個基本物理量之一。2.摩爾（ mol）: 把含有 6.02×1023

6、 個粒子的任何粒子集體計(jì)量為1 摩爾。3.阿伏加德羅常數(shù)： 1mol 物質(zhì)中所含的“微粒數(shù)” 。把 6.02 X1023mol-1 叫作阿伏加德羅常數(shù)。4.物質(zhì)的量 物質(zhì)所含微粒數(shù)目 /阿伏加德羅常數(shù)n =N/N A5.摩爾質(zhì)量（ M ）(1) 定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量 .（2）單位：g/mol 或 g.mol-1(3) 數(shù)值：等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量 .6.物質(zhì)的量 =物質(zhì)的質(zhì)量 /摩爾質(zhì)量( n = m/M )二、氣體摩爾體積1.氣體摩爾體積（ Vm ）（1）定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.32.物質(zhì)的量 =氣體的體積 /氣體摩爾體積

7、 n=V/V m3.（1）0 101KPa , Vm = 22.4 L/mol（ 2）25 101KPa , Vm = 24.8 L/mol三、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用1.物質(zhì)的量濃度 .（ 1）定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì) B 的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì) B 的物質(zhì)的濃度。（ 2）單位： mol/L , mol/m 3（ 3）物質(zhì)的量濃度 溶質(zhì)的物質(zhì)的量 /溶液的體積CB= n /VB2.一定物質(zhì)的量濃度的配制（1）基本原理 :根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的方法， 求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積， 在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積 ,就得

8、欲配制得溶液 .（2）主要操作a.檢驗(yàn)是否漏水 .b.配制溶液1.計(jì)算 2.稱量 3.溶解 4.冷卻 5.轉(zhuǎn)移 6.洗滌 7.定容 8.搖勻 9.貯存溶液 .注意事項(xiàng)： A 選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶否漏水 . C 不能在容量瓶內(nèi)直接溶解 . 至室溫時再轉(zhuǎn)移 . E 定容時，當(dāng)液面離刻度線 12cm 察加水至液面最低處與刻度相切為止 .3.溶液稀釋C(濃溶液 ) ·V( 濃溶液 ) =C(稀溶液） ·V( 稀溶液 ).B 使用前必須檢查是D 溶解完的溶液等冷卻時改用滴管，以平視法觀相對原子質(zhì)量： H 1C12O16N14 S32Na 23一、選擇題：（每小題均有一個選

9、項(xiàng)符合題意，每小題5 分，共 50 分）1下列氣體所含原子數(shù)最多的是A 7.5g C2H6B 14g N2C7g COD 24g O22某同學(xué)用托盤天平稱量鎂粉25.2g（1g 以下用游碼），他把鎂粉放在左盤，當(dāng)天平平衡時，所稱取的鎂粉的實(shí)際質(zhì)量是A 25.2gB24.8gC24.2gD25.8g3在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH 溶液時，下列哪個原因會造成所配溶液濃度偏高A 所用 NaOH 已經(jīng)潮解C有少量 NaOH 溶液殘留在燒杯里B向容量瓶中加水未到刻度線D稱量時誤用“左碼右物”4容量瓶上需標(biāo)有以下六項(xiàng)中的溫度濃度容量壓強(qiáng)刻度線酸式或堿式A BCD5選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這中萃

10、取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是A 不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B不溶于水，且比水更容易使碘溶解C不溶于水，且必須比水密度大D不溶于水，且必須比水密度小6用 10 mL 的 0.1 mol·L 1 BaCl2 溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀， 則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是A322B123C133D3111 的稀 H2將百分比濃度為，物質(zhì)的量濃度為1mol ·L4 蒸發(fā)掉一定量7acSO的水，使之質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a，此時物質(zhì)的量濃度為 c2 mol·L 1和 c2 的，則 c1數(shù)值關(guān)系是2c1B 2c1C22c1D

11、 無A ccc法確定8300 mL 某濃度的 NaOH 溶液中含有 60 g 溶質(zhì)，現(xiàn)欲配制 1 mol·L 1NaOH 溶液，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為A14B15C21D239在常溫下 20L密閉容器中通入a mol H2、 b mol O2，、均為正(a 4 b 4 a b整數(shù) )，點(diǎn)燃后充分反應(yīng)恢復(fù)至原溫度時， 容器內(nèi)氣體 (水蒸氣忽略不計(jì) )密度最大值可能是A 5.6 g· L -1B 9.6 g·L -1C11.2g· L-1D56g·L -1同溫同壓下，某容器充滿O2 重 116 g，若充滿 CO2重 122 g，現(xiàn)充滿某氣體

12、10重 114 g，則某氣體的分子量為A28B60C32D 4二、填空題：（ 20 分）11若某原子的摩爾質(zhì)量是 M g /mol ，則一個該原子的真實(shí)質(zhì)量是g。24·10H2 中所含的+2的物質(zhì)的Na的物質(zhì)的量是和 SO412483g Na SOO量是，所含 H2分子的數(shù)目是個。O三實(shí)驗(yàn)題：（16 分）13已知?dú)溲趸V難溶于水，硫酸鋇既不溶于酸也不溶于水，碳酸鋇可溶于鹽酸不溶于水?，F(xiàn)有主要含有硫酸鈉、氯化鎂和泥沙等雜質(zhì)的粗食鹽，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，由粗食鹽提純氯化鈉。實(shí)驗(yàn)儀器：實(shí)驗(yàn)步驟：四計(jì)算題：（14 分）14實(shí)驗(yàn)室需要 0.1mol /L 氫氧化鈉溶液 100mL，現(xiàn)有 2mol /L 氫氧化鈉溶液。（ 1）計(jì)算所需 2mol /L 氫氧化鈉溶液的體積；（ 2）完全中