蘇教版-高中化學(xué)-必修一-專題二-知識(shí)點(diǎn)總結(jié).

1、第一單元氯、溴、碘及其化合物氯氣的制?。?.電解氯化鈉溶液制氯氣（工業(yè)上的方法）2NaCl + 2H2O =2NaOH + H 2 + Cl2負(fù)極正極2.濃鹽酸制氯氣（實(shí)驗(yàn)室的方法）氯氣的物理性質(zhì)：1. 顏色：黃綠色 2. 氣味：刺激性氣味 3. 常溫下狀態(tài)：氣態(tài) 4. 毒性：有毒 5. 密度：比空氣大 6. 溶解性：溶于水（ 1 : 2）氯氣的化學(xué)性質(zhì)：1.氯氣的燃燒反應(yīng)（ 1.）Cl 2 與金屬反應(yīng)（一般將金屬氧化成高價(jià)態(tài)）（ 2.）Cl 2 與非金屬反應(yīng)2.氯氣制漂白粉（氯氣與堿的反應(yīng)）氯氣+堿次氯酸鹽+金屬氯化物+水3. 氯氣與水反應(yīng)（氯水）成分分子： H2O、 Cl 2 、HClO+

2、-（還有-離子： H、 ClClO、OH）氯水的性質(zhì)1.酸性 2.氧化性 3.漂白性4.不穩(wěn)定性Cl - 的檢驗(yàn)：試劑： AgNO 3 溶液和稀硝酸現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀（不溶于稀硝酸）結(jié)論：溶液中有Cl -次氯酸的性質(zhì)1. 酸性 2. 氧化性 3. 漂白性4. 不穩(wěn)定性：氯氣的用途：來水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成等注意 各種反應(yīng)現(xiàn)象的描述。氯氣與溴化碘、溴化鉀的置換反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制取溴、碘的方法）實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式氯水與溴化鉀溶液的反應(yīng)溶液由無色變?yōu)槌赛S色2KBr+Cl2=2KCl+Br2氯水與碘化鉀溶液的反應(yīng)溶液由無色變?yōu)辄S褐(黃)色2KI +Cl2 =2KCl+I2溴水與碘化鉀溶液的反

3、應(yīng)溶液由無色變?yōu)辄S褐(黃)色2KI+Br2=2KBr+I2由以上反應(yīng)我們可以判斷元素非金屬性（氧化性）強(qiáng)弱順序：ClBrI非金屬離子還原性強(qiáng)弱順序：I->Br ->Cl -溴的制?。üI(yè)上采用的方法）：溴的物理性質(zhì)：常溫下 ,深紅色密度比水大的液體;難溶于水但易溶于酒精、四氯化碳、 苯、汽油等有機(jī)溶劑。溴的化學(xué)性質(zhì)：NaBr + AgNO 3 AgBr + NaNO3淡黃色的難溶物溴的用途：溴可以用來制作防爆劑、溴化銀被用作照相中的感光劑、殺蟲劑等。碘的制?。üI(yè)上采用的方法）：從海帶中提取碘的物理性質(zhì)：紫黑色固體 ,易深華；難溶于水但易溶于酒精、四氯化碳、苯、汽油等有機(jī)溶劑。碘的

4、化學(xué)性質(zhì)：NaI + AgNO 3 AgI + NaNO3黃色的難溶物碘的用途：重要的藥用元素，碘化銀可用于人工降雨等第二單元鈉、鎂及其化合物鈉的物理性質(zhì)：銀白色固體、有金屬光澤、密度比煤油大比水小、質(zhì)軟、熔點(diǎn)低、能導(dǎo)電導(dǎo)熱。鈉的化學(xué)性質(zhì)：1.鈉與水反應(yīng)在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酞溶液 ，然后把一小塊鈉放入水中。為了安全應(yīng)在燒杯上加蓋玻璃片。觀察到的現(xiàn)象及由現(xiàn)象得出的結(jié)論有：（ 1）鈉 浮 在水面上（鈉的密度比水?。?2）鈉 熔 成一個(gè)閃亮的小球（鈉與水反應(yīng)放出熱量，鈉的熔點(diǎn)低）（ 3）鈉在水面上四處 游動(dòng)（有 氣體 生成）（ 4）發(fā)出嘶嘶的 響聲（生成了氣體，反應(yīng)劇烈）（ 5）事先滴有

5、酚酞試液 的水變 紅（有堿生成）反應(yīng)方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H22.鈉與氧氣反應(yīng)在常溫時(shí) :4Na+O2=2Na2O（白色粉末）在點(diǎn)燃時(shí) :2Na+O2= =Na2O2 ( 淡黃色粉末 )3.鈉與鈦、鋯、鈮等金屬氯化物反應(yīng)4Na+TiCl4= 熔融 =4NaCl+Ti （條件為高溫且需要?dú)鍤庾霰Ｗo(hù)氣）補(bǔ)充4.與酸溶液反應(yīng)鈉與水反應(yīng)本質(zhì)是和水中氫離子的反應(yīng)， 所以鈉與鹽酸反應(yīng)， 不是先和水反應(yīng)， 鈉與酸溶液的反應(yīng)涉及到鈉的量，如果鈉少量，只能與酸反應(yīng)，如鈉與鹽酸的反應(yīng)：2Na+2HCl=2NaCl+H2 如果鈉過量， 則優(yōu)先與酸反應(yīng)，然后再與酸溶液中的水反應(yīng)。5.與鹽溶液反應(yīng)將鈉投

6、入鹽溶液中， 鈉先會(huì)和溶液中的水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉如果能與鹽反應(yīng)則繼續(xù)反應(yīng)。如將鈉投入硫酸銅溶液中：2Na+2H2O=2NaOH+H22NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2鈉的制?。弘娊馊廴诼然c2NaCl （熔融） =電解 =2Na+Cl 2鈉的化合物1.碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)比較Na2CO3NaHCO 31物理性質(zhì)2化學(xué)性質(zhì)俗名色態(tài)溶解性（水）溶液酸堿性（ PH）與鹽反應(yīng)與堿反應(yīng)純堿、蘇打小蘇打白色粉末白色晶體溶解度 Na2CO3>NaHCO 3堿性 Na2 CO3>NaHCO 3Na 2CO3+CaCl 2=CaCO 3 +NaCl2不反應(yīng)Na 2CO3+Ca

7、(OH) 2=CaCO3 +NaOH 2NaHCO 3+Ca(OH) 2=CaCO 3+Na2CO3+2H 2O（少量Ca(OH) 2）NaHCO 3+Ca(OH) 2 =CaCO3+NaOH+H 2O（過量Ca(OH) 2）與酸反應(yīng)Na 2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 +H2ONaHCO 3+HCl=NaCl+CO2 +H2O注：NaHCO 3 與酸反應(yīng)生成氣體更迅速熱穩(wěn)定性2NaHCO 3 Na2 CO3+H2O+CO 2相互轉(zhuǎn)化Na 2CO3+H 2O+CO 2=2NaHCO 32NaHCO 3 Na2CO3+H2O+CO 2飽和3用途制皂、玻璃、造紙、紡織等、熱發(fā)酵粉、泡沫滅火

8、器、治胃酸。純堿除油污。2.區(qū)分碳酸鈉與碳酸氫鈉的方法 加熱固體。產(chǎn)生能使石灰水變渾濁的無色氣體的是碳酸氫鈉。2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 溶解，加入氯化鈣溶液，產(chǎn)生沉淀的是碳酸鈉。Na2CO3+ CaCl2 = 2NaCl + CaCO3 在固體中加入相同濃度的鹽酸，反應(yīng)劇烈的是碳酸氫鈉。侯氏制堿法反應(yīng)原理NaCl+NH 3+CO 2+H 2O=NaHCO 3+NH 4Cl2NaHCO 3 Na 2CO3+H2O+CO 2離子反應(yīng)強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸（硫酸、鹽酸、硝酸） 、強(qiáng)堿（氫氧化鈉、氫氧化鉀） 、大多數(shù)鹽在水溶液中完全電離的一類電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：弱酸（碳酸、醋酸）

9、、弱堿（一水和銨）在水溶液中不能完全電離的一類電解質(zhì)。離子方程式書寫用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子。 它不僅表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)， 而且表示同一類型的離子反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法：寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去查：查方程式兩端原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等海水中提取鎂的方法化學(xué)反應(yīng)方程式：鎂的化學(xué)性質(zhì)：1、與空氣的反應(yīng)點(diǎn)燃2Mg + O 2 = 2MgO點(diǎn)燃3Mg + N 2 =2Mg 2 N3點(diǎn)燃2Mg + CO 2 = 2MgO + C2、與水的反應(yīng)Mg+2H 2O = Mg(OH)2+H 23