2019學(xué)年福建省晉江市高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷【含答案及解析】

1、2021學(xué)年福建省晉江市高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷【含答案及解析】班級(jí)分?jǐn)?shù)題號(hào)*-二二三四總分得分、選擇題1. 保護(hù)環(huán)境，就是關(guān)愛(ài)自己以下說(shuō)法中你認(rèn)為不正確的選項(xiàng)是A 空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)的主要目的是樹(shù)立人們環(huán)保意識(shí)，同時(shí)也讓人們知道了二氧化硫、二氧 化氮和可吸入顆粒物是大氣主要污染物B .酸雨屬空氣污染，是指 pH小于7的雨水，主要是人為的向大氣中排放大量酸性物質(zhì) 造成的C .為了減少二氧化硫和二氧化氮的排放，工業(yè)廢氣排放到大氣之前必須回收處理D .氯氣是一種黃綠色、有毒氣體，但可以用于自來(lái)水的殺菌消毒2. 以下物質(zhì)屬于離子化合物且含有共價(jià)鍵的是A. KOH B . MgCI 2 C . HCI D

2、 . N 23. 以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是 A . 40 K和40 Ca原子中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都不相等B .金剛石和石墨的性質(zhì)相同C . H 2和D 2互為同位素D .某物質(zhì)中只含一種元素，該物質(zhì)一定是純潔物4. 兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都相等，它們不可能是A .一種陽(yáng)離子和一種陰離子B.一種單質(zhì)分子和一種化合物分子C .兩種原子D.一種原子和一種分子5. 運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的選項(xiàng)是A .鋰Li與水反響比鈉與水反響劇烈B .砹At為有色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸C 在氧氣中，銣Rb的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜D HBrO 4 的酸性比 HIO 4 的酸性強(qiáng)6.

3、以下說(shuō)法 錯(cuò)誤 的是A 液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，常用作制冷劑B 壓減燃煤、嚴(yán)格控車(chē)、調(diào)整產(chǎn)業(yè)是治理霧霾的有效措施C 外殼上貼的碳纖維外膜是一種新型的無(wú)機(jī)非金屬材料D 鋁及其合金是電氣、工業(yè)、家庭廣泛使用的材料，是因?yàn)殇X比鐵更耐酸堿的腐蝕7. 以下有關(guān)酸雨的說(shuō)法 不正確 的是 A 在酸雨形成過(guò)程中沒(méi)有發(fā)生氧化復(fù)原反響B(tài) .二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要因素C 煤和石油的燃燒、汽車(chē)尾氣等是酸雨污染物的主要來(lái)源D .酸雨的危害有破壞農(nóng)作物，使土壤、湖泊酸化以及加速建筑物、橋梁的腐蝕等8. 某課外學(xué)習(xí)小組為了探究 NO參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量 NO的 SO2氣體，先慢慢通入

4、O2，一段時(shí)間后，再?lài)娚湔麴s水即得硫酸型酸雨那么關(guān)于NO的作用說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A 復(fù)原劑 B 氧化劑 C 反響物 D 催化劑9. 鉈是超導(dǎo)材料的組成元素之一，鉈在周期表中位于第六周期，與鋁是同族元素，元素 符號(hào)是 Tl ，以下對(duì)鉈的性質(zhì)的推斷不正確的選項(xiàng)是 鉈是易導(dǎo)電的銀白色金屬 TI(OH) 3是兩性氫氧化物 TI 3+的氧化能力比 AI 3+強(qiáng) 單質(zhì)能和稀硝酸反響生成硝酸鹽A BCD10. 氫化鈉NaH是一種白色的離子化合物，其中鈉元素是+1價(jià)；氫化鈉與水反響生成H 2和NaOH以下表達(dá)中，不正確的選項(xiàng)是A NaH的電子式為 Na + :H-B NaH中氫元素的離子的電子層排布與氦原子的電

5、子層排布相同C .微粒半徑H - v Li +D NaH與 H 2 O反響時(shí)，水作氧化劑。11. A .原子半徑： X >Y>W>Z.原子序數(shù)：Y >X>Z> WC .原子最外層電子數(shù)：Y > X> Z> W D .金屬性：X > Y，復(fù)原性： W 2- > Z 12. 短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，其中前四種元素原子的最 外層電子數(shù)之和為14。X是周期表中原子半徑最小的元素， Z是短周期中金屬性最強(qiáng)的元 素，Y與W原子序數(shù)相差 &以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A . 原子半徑 ：Xv W ZB .最高價(jià)氧

6、化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W>RC .簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>WD . Y在周期表中的位置為第二周期WA族13. 幾種短周期元素的原子半徑和主要化合價(jià)見(jiàn)表：14. 元素代號(hào) X Y Z L M Q 原子半徑 /nm 0.160 0.143 0.102 0.099 0.077 0.074主要化合價(jià) + 2 + 3 + 6、 2 + 7、 1 + 4、 4 215. 給盛有氯化鋇稀溶液的甲、乙兩支試管中分別通入SO 2至飽和，假設(shè)向甲試管中參加足量硝酸，乙試管中參加足量氫氧化鈉溶液，那么以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A 甲、乙兩試管都有白色沉淀生成B 甲、乙兩試管都沒(méi)有白色沉淀生成C 甲試管沒(méi)

7、有白色沉淀生成而乙試管有D .甲試管有白色沉淀生成而乙試管沒(méi)有16. 以以下圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強(qiáng)酸。當(dāng)X無(wú)論是強(qiáng) 酸還是強(qiáng)堿時(shí)都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系其他反響產(chǎn)物及反響所需條件均已略去，當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，過(guò)量的B跟Cl 2反響除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。以下說(shuō)法中不正確的選項(xiàng)是A 當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是H 2 SO 4B .當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C D、E、F中均含同一種元素， F是HNO 3C . B和Cl 2的反響是氧化復(fù)原反響D .當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)17. X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，3種元素的原

8、子核外電子數(shù)之和與 Ca2+的核外電子數(shù)相等，X、Z分別得到一個(gè)電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)。 以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A .原子半徑：Z>Y>XB . Z與X形成的化合物的穩(wěn)定性高于 Z的其他同族元素與 X形成的化合物的穩(wěn)定性C. Na 2 Y 2與水發(fā)生氧化復(fù)原反響時(shí)，Na 2 Y 2只作氧化劑D. CaX 2、CaY 2和CaZ 2等3種化合物中，陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比均為1： 218. 以下實(shí)驗(yàn)操作能夠到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖荴 i(MIA 實(shí)驗(yàn)室采用圖所示裝置收集 SO 2B .用圖所示裝置，別離 CCI 4萃取I 2水后的有機(jī)層和水層C除去NaHCO 3溶液中的Na 2 C

9、O 3可參加Ca(OH) 2 溶液后過(guò)濾D .稱(chēng)取0.40gNaOH 放入100mL容量瓶中，配制 0.10mol?L -1的NaOH容液19. 以下有關(guān)離子檢驗(yàn)的表達(dá)正確的選項(xiàng)是A .向某溶液中參加稀硝酸酸化，再滴入BaCl 2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，那么原溶液中一定有 SO 4 2B. 向某溶液中參加稀硫酸酸化，再滴入AgNO 3溶液，產(chǎn)生白色沉淀,那么原溶液中一定有ClC 向某溶液中參加 碳酸鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入稀鹽酸，沉淀溶解，那么原溶液中一定有Ca 2+D .用光潔的鉑絲蘸取某無(wú)色溶液，在酒精燈外焰里灼燒時(shí)觀察到黃色火焰，那么原溶液中一定有Na +20. 短周期主族元素X、Y、Z

10、、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z 2 +與Y 2 具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 ()A 原子半徑大小順序：r(W) > r(Z) > r(Y) > r(X)B . Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類(lèi)型相同C. X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的弱D. Y的氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)21. W是由短周期元素X、Y、Z組成的鹽。X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)依次增大， Z原 子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的 3倍；X、Y原子最外層電子數(shù)之和等于 Z原子的最外層電 子數(shù)；Y、Z同周期且相

11、鄰，但與 X不同周期。以下說(shuō)法一定正確的選項(xiàng)是A 三種元素的最高正化合價(jià)中， Z 的最大B . W晶體中只存在有共價(jià)鍵C 原子半徑：X> Y> ZD . Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸22. 用以下三種途徑來(lái)制取等質(zhì)量的硝酸銅。 銅與稀硝酸反響； 銅與濃硝酸反響； 銅先與氧氣反響生成氧化銅，氧化銅再跟硝酸反響。以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是A 三種途徑所消耗銅的質(zhì)量相等B 三種途徑所消耗硝酸的物質(zhì)的量是>®>C 途徑的制備方法最符合“綠色化學(xué)理念D .途徑中被氧化的銅與被復(fù)原的硝酸的物質(zhì)的量之比是3： 223. 現(xiàn)有一 Na 2 SO 3、Na 2 SO 4 混合

12、物樣品ag，為了測(cè)定其中 Na 2 SO 3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下方案，其中明顯不合理的是 ( )A .將樣品配制成溶液 V 1 L ，取其中25.00mL恰好與V 2 mL濃度為cmol/L酸性KMnO 4 溶液完全反響B(tài) .向樣品中加足量 H 2 O 2 ，再加足量BaCI 2溶液，過(guò)濾，將沉淀洗滌、枯燥，稱(chēng)量 其質(zhì)量為 bgC .將樣品與足量稀鹽酸充分反響后，再參加足量BaCl 2溶液，過(guò)濾，將沉淀洗滌、干燥，稱(chēng)量其質(zhì)量為 c gD .將樣品與足量稀鹽酸充分反響，生成的氣體依次通過(guò)盛有飽和NaHSO 3的洗氣瓶、盛有濃H 2 SO 4的洗氣瓶、盛有堿石灰的枯燥管I、盛有堿石灰的枯燥管，測(cè)

13、定枯燥管I增重d g二、填空題24. Q、W X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素， X、Y是金屬元素，Q W Z是 非金屬元素。X是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，五種元素核電荷數(shù)之和為55,對(duì)應(yīng)原子最外層電子數(shù)之和為21。W Z最外層電子數(shù)相同，但 Z的核電荷數(shù)是 W的2倍。1Q在周期表中位置是。2X、Y各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以發(fā)生反響生成鹽和水，請(qǐng)寫(xiě)出該反響的 離子方程式：。3X單質(zhì)能在 W單質(zhì)中燃燒可生成化合物 R R的電子式該物質(zhì)所含有的微粒間作用力的類(lèi)型為。4Z的氫化物與 W的一種氫化物發(fā)生反響可生成 Z的單質(zhì)，寫(xiě)出其化學(xué)方程25. 黑火藥爆炸時(shí)發(fā)生多種化學(xué)反響，其中主要化

14、學(xué)反響方程式為：2KNO 3 + 3C + S _ K 2 S + N 2 T + 3C0 2 T1上述反響中，原子半徑最小的元素其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。2寫(xiě)出上述反響生成物中，屬于非電解質(zhì)的物質(zhì)是，屬于電解質(zhì)的物質(zhì)是。3上述反響中，每生成 1 mol氧化產(chǎn)物，消耗KNO 3的質(zhì)量為 保存1位小數(shù)。4黑火藥爆炸后氣體產(chǎn)物中有一種能造成酸雨的物質(zhì)，它與酸性高錳酸鉀溶液反響， 能使溶液生成Mn 2+而使紫紅色退去。 氣體產(chǎn)物與酸性高錳酸鉀溶液反響的離子方程式 利用以以下圖裝置檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物中的CO氣體，一段時(shí)間后，觀察到 B中出現(xiàn)黑色的Pd沉淀，寫(xiě)出B中發(fā)生反響的化學(xué)方程式。氣俸產(chǎn)物|IIs?ABXi

15、OH二、實(shí)驗(yàn)題26. 某同學(xué)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)，來(lái)研究硫酸和硝酸的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)一：在一支試管中放入一塊很小的銅片，再參加2 mL 濃硫酸，然后把試管固定在鐵架臺(tái)上。把一小條蘸有品紅溶液的濾紙放入帶有單孔橡皮塞的玻璃管中。塞緊試管口, 在玻璃管口處纏放一團(tuán)蘸有 Na 2 CO 3溶液的棉花。給試管加熱，觀察現(xiàn)象。當(dāng)試管中的液體逐漸透明時(shí)，停止加熱。待試管中的液體冷卻后，將試管中的液體慢慢倒入另一支 盛有少量水的試管中，觀察現(xiàn)象。答復(fù)以下問(wèn)題:1 a處反響的化學(xué)方程式為 ，計(jì)算放出112 mL氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。2丨試管中的液體反響一段時(shí)間后，b處濾紙條的變化為 0待試管中反響停止后，給玻

16、璃管放有蘸過(guò)品紅溶液的濾紙?zhí)幬⑽⒓訜幔瑸V紙條的變化為 0實(shí)驗(yàn)二：為了證明銅與稀硝酸反響產(chǎn)生一氧化氮，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，其裝置如以 以下圖所示加熱裝置和固定裝置均已略去 。A為注射器，B為兩端長(zhǎng)短不等的U 形管，C是裝有NaOH溶液的燒杯，D處是繞成螺旋狀的銅絲，K1 、K 2是止水夾。NO，以便觀察顏色，必須事先在 A中吸入一定量的空氣。然后 K 1 “關(guān)閉或“翻開(kāi)，從 U形管左端注入稀硝酸，當(dāng)看到 現(xiàn)象可以確定 U形管中空氣已被趕盡。2丨然后給裝置B微微加熱，在裝置 D處產(chǎn)生無(wú)色氣體，其反響的離子方程式為：3如何證明D處聚集的是NO而不是H 2? 04丨實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象觀察完畢，關(guān)閉止水夾 K

17、1 ，翻開(kāi)止水夾K2 ，在重力作用下，U 形管右端的紅棕色混合氣體被酸液壓入NaOH溶液中吸收，消除了環(huán)境污染。27. 某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)可如下系列實(shí)驗(yàn)。1、 1將鈉、鉀、鎂、鋁各 1 mol分別投入到足量的0.1 mol L - 1的鹽酸中，寫(xiě) 出與鹽酸反響最慢的金屬發(fā)生反響的離子方程式 2丨將NaOH容液與NH 4 Cl溶液混合生成 NH 3 H 2 O,從而驗(yàn)證 NaOH勺堿性大于 NH 3 H 2 O,繼而可以驗(yàn)證 Na的金屬性大于N,你認(rèn)為此設(shè)計(jì)是否合理？并說(shuō)明理由：、利用以以下圖裝置可以驗(yàn)證非金屬性的變化規(guī)律。加熱及夾持儀器省略MnO 2、CaCO3實(shí)驗(yàn)室

18、中提供藥品濃硫酸、濃鹽酸、Na 2 S、Na 2 S i O 33，假設(shè)要證明非金屬性 CI>S;裝置A、B、C中所裝藥品分別為 ，裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子 方程式為。4假設(shè)要證明非金屬性：S>C>Si，那么A中加，B中加Na 2 CO 3 ，C中加，那么觀察裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有白色沉淀生成。離子方程式為四、計(jì)算題28. 有一硫酸與硝酸的混合溶液，取出 10mL參加足量BaCI 2溶液，過(guò)濾、洗滌、烘干 后得到9.32g的沉淀；濾液與4.0molNaOH溶液反響，用去35mL堿液時(shí)恰好完全中和。試求：1混合液中H 2 SO 4、HNO 3的物質(zhì)的量濃度各是

19、多少？2另取I0mL原混合液，參加3.2g銅粉共熱時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到氣體的體積為 多少升？保存兩位有效數(shù)字。參考答案及解析第1題【答案】【解析】.二氧化硫、二氧化氮和可ESe第2題【答案】質(zhì)第一 J. 一+-EKHE物 審列元，合 排-物混 冋b 8 rH 正一 聲擊一在 茲所但不岳混； 析20am-s他第4題【答案】第5題【答案】第6題【答案】【解析】試題分析；A.醸雨時(shí) 購(gòu)鉉耳曲的切農(nóng)恥用一 還慮戍瓦Atslkj衛(wèi).一2,矽涉g氧化總理和涌強(qiáng)，彘的危書(shū)有iAo'第8題【答案】D【解析】試題分析，燒瓶中充入含有少量恥的血?dú)怏w，牢星幔逋入 段時(shí)間后，再?lài)娚渌嚨溗耷缌蜥勑?酸雨，在

20、這個(gè)過(guò)趕中發(fā)生的反響有鬲為+a "的幾2SOb H4)+S0MiO4,在宼個(gè)過(guò)程中氧化劑是恥 ,還廂剖是SF氧化產(chǎn)物和復(fù)原產(chǎn)物都是S兀反響條件是需要催化袖所以K咋催化襯笞案送恥第9題【答案】申蠱繁I®第10題【答案】i gf£Ui(oh):表現(xiàn)繪成讎N-T1 (OH):不正應(yīng)IHL;合第11題【答案】r【解析】廠 丁 廠、F-fflJi 韭金屬元第12題【答案】EX KHKFirX 1B元-7F-喊 IJHW!聶 最塞擊 f*Fi酸Y> 坤越也 警伺曇正 ImfKX尺所J富 創(chuàng)，>5誤Y cl錯(cuò) 5I B第13題【答案】"fetl弄數(shù) Y)X

21、)Z>WgjrY>jD2>Vj A 核l子半徑X>T>T>2, A品.師1Y雀于.:Z>T-復(fù)原比甲廠>廠D正確，元L?！窘馕觥?扌裁上表可以看出Q主弓=瞬互矜K> Tx %、詁I，砌AiEflfls B熄性Cl>s, D錯(cuò)誤， 1=1木送直。IHCL雇血晉血些金A1的氣3第14題【答案】 丄-5-有甲氫SA=審氧甲醱鈉 液蠹1S-Tn bSSZ1、具將A-orJ rt- s H 管S 試S&第15題【答案】D【解析】試題分析一(NHJ1S,因S, C是叫D足SO® E走切直F： H;S04>證確；B-罵工是強(qiáng)

22、裁可切 L著摘釀曲謖鹽，申于C到喜膽潼乜 可處E巒該是 J 7 E疋NH門(mén) c回;.：Ifcl-'O .廛硝恥 SWMI"童礪I； A.鄒是強(qiáng)礪辦鼠B. C. "E、只中均含匚 齟基E、臥D、E、F中均含同一種亓素，F(xiàn)ffHNO 魚(yú)蠱生成杲氧化復(fù)原反響證踰D.當(dāng)圖寸蠢時(shí)，酸日是氐_-龍yffl > J 口叮0C1； ,在常溫下是第16題【答案】夕.9- NL: S匕力打3 子屈jy - 一種3/T!.0X誤元中盂響I鹵會(huì) 密元F>zs過(guò)一; i0>星躍 s;x J 犧_30;2 酒伽1 折氧A -，塵花個(gè)【解析】第17題【答案】碳誤；B. CCh萃

23、財(cái)中的CC145t溶緞中的陽(yáng)£0血該通入g, c錯(cuò)1劉D.智鼻不SI50劭 j C .隆去NaHg'氐口親皋©:A, soiBRi穌可悅霜懇;【解析】口【暉析】第18題【答案】F - rib. J / LXI - Jr、山正確，答案選嘰oj坦卑TS-T3lr- 隱耄 -1 - ijn. O 愿丁 F CU X與譏Gm 空 > 掙聘 議英E比 子即SFKi?RD丫量備AffeEisl 庶地移？ S囂星罔化爲(wèi)第20題【答案】【解析】第21題【答案】【解析】試題分析：制取硝酸銅的有關(guān)反響銅與稀硝酸反響：貉的:、ClEffil D.E3ili； 虹腿3： 2;3Cu+

24、8HHOj (稀)=3Cu (HO3) j+ZMOf+4H2O 5 銅與初議反響：Cu-mhno)=Cu <hoj) +2no* 怙2H町 銅先與氧氣反響壬成氧化銅.氧化銅再跟硝酸反響：SCu-Wi-X. 2CuO, CW+2HM0- Cu CNOO i+HjOi A,銅述也扈障塗輕緒第22題【答案】D【解析】、頃aHSO：的洗氣瓶、澤I3S»g區(qū)摘；D.亞疏釀氫鈉和HC坂ils偏咼J 日除臺(tái)親送DBaiCli恒貝刼入算出第23題【答案】(1)第二周期# 盤(pán)族：C2) Al (OH) j+ 0H-= A10V+ 2IL0;O) Na*：O：O：離子魁共價(jià)龜 (4> E?S

25、 + HaO= =S|+ 2HX).【解折】U犍周龜逹，沐辜金屬元鬆Q量磁虹魏圏 牽元素$ 口二觀眄 > .匕丿，詈円嚴(yán)牛丄口 曰口I丿I豐uvzja nz口->-、1丄可以發(fā)£反響主成偏鋁釀鈾和水二方裡我西;I Al (oh) i+ oh= Alor2H)HSR鈉，過(guò)氧倍礎(chǔ)由鈉禽子和過(guò)氧根盒子構(gòu)成的，含有離子歯田眼：§：©： haOBi響陶期3煜胸元寮、W1節(jié)尅6扁il(o亂:AL(OH) 01T= A10+ 21k0; (3) N性共價(jià)鍵，過(guò)氧化鈉的電子式為：忡H價(jià)龜；(4)和HK);反響生成乞和初，反響的方程式為! H；S +社0;二Si* 2H

26、，答案為£ Hj5 + ILOr=5 | + 2 HZ):9C.* ,答棄為：,離子鍵，共第24題【答案】 Q>：嚴(yán) <2) C0 K-Sj (3) 67.3;(4)5旳卄2血0廠十2H2O=5$oF十21血嚴(yán)十弧打 8十FdClz+H2a=Pd + 2HCl-l-C0z【解析】試題分折： 反響M4+3C+S仝跖+叭+3CSf中，原子半徑最小的元素是0元素其原子結(jié)柯 示青圖為)，答秦為：i_-F2Mni_+4H2HC1 + C0IJ 答J非電解質(zhì)是在水濬灑或者熔畐蹴態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物 覚噹鳩蠶腐敘辭旄炕佳亦麗謂 其虎量為；101g/jiLolX2/3jiLol=67-3

27、g； 酸帀帝崛質(zhì)，根據(jù)元素守恒可推知，這種氣體是血 TJ : 5 SO; 4- 2HaO 4_ -b 2H1C=5S0i* - + 2Hns+4 DCOftPdCl皈應(yīng)生成Fdft另一種氧化產(chǎn)物0, 1: CO + PdCli+E£O=Pd十 2HCl+GDgKN0341T,答案為 2 5S0j+ 2Mji0d_4 2H20= 550xl 反響方程式初：CO + PdCli +IL0二Fd+第25題【答案】賣(mài)驗(yàn)一；<D CU十2H電0斗濃上=CUS04十50汀十2H込0.01 mol?雄癩有品紅濬液的濾壬烽樋色、淤氐變紅；實(shí)驗(yàn)二乩慶閉*冊(cè)管右端稀百皈接觸原塞鼻2迪十鼻H*+2M

28、gK乳廠+2N0t+4旳6卩翻開(kāi)止水夾K“把注射器中的空氣壓入U(xiǎn)形管中，假設(shè)觀 察到感氣體變虹棕邑，貝U證明收集的是N6而不是【解析】試題分析;實(shí)殮一：日處是5和濃硫酸反響生成3和，反響的方程式為=門(mén)十応：二_CuS04+ SO； t十2HQ,啟出112 rnL氣體祐準(zhǔn)狀況的牧質(zhì)的量為OOSmob從方程式可以看出生站6和 輔移的電子的物質(zhì)的量±01:2,所以轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量O.OlfHQl,答秦為：CJ+2H3曲丄 64亠亠護(hù)心0.01 mol<2?的河臥使品紅褪色，試膏中的液體反響一段吋間后 瀝珠的變化為有紅色變?yōu)闊o(wú)色$61蝠紅褪色是由于50占品紅結(jié)合生成了T中無(wú)色的物質(zhì)，不穩(wěn)定 九熱易址昶，給瑾璃官啟有薫史 品紅濬播藥濾紙集褪懸，城紙“使銅和稀硝酸反響生成在嵐收集到N6從U形管左端注入稀百做，當(dāng)U形管右端稀硝釀接觸膠 塞時(shí)，可臥確主U型管中空氣已獺f艮 答秦知 關(guān)泳 U形管右端稀硝酸接觸膠塞；2匸占稀硝酸反響生成硝釀鋼和N6反響的離子方程式為：JCu + £H + 2NO=3Cu2' + 2NOt +4H20,答案為：3Cu + SH* + 20=30 + 2N01 卜心 <3NOtt氣廈應(yīng)生成MCh有顏色，所以翻開(kāi)止水夾陶 ,如果觀察到晩產(chǎn)生紅棕色證