向氫氧化鈉溶液中通入少量CO22NaOHCO2Na

1、1、向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2： 2NaOH + CO2 = Na2CO3+ H 2 O離子方程式： CO2+2OH -CO32-+H 2O2、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下過量CO2通入 NaOH 溶液中： CO2 +NaOHNaHCO3離子方程式： CO2+ OH -HCO3-3、燒堿溶液中通入過量二氧化硫：NaOH +SO2=NaHSO3離子方程式： OH -+SO 2HSO3-4、在澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca（ OH ） 2+ 2CO 2 Ca(HCO 3 )2離子方程式： CO2+ OH -HCO3-5、氨水中通入少量二氧化碳：2NH 3?H 2O+CO 2= （NH 4）2 CO 3+

2、H 2O離子方程式： 2NH 3?H 2 O+CO 2 = 2NH 42H 2O6、用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫： Na 2 CO3 + SO 2Na2SO3+ CO 2離子方程式： CO32-+SO 2SO32-+CO 27、二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：Na 2 CO3+CO 2 +H 2 O 2 NaHCO3離子方程式： CO32-+CO 2+H 2O HCO 3-8、在醋酸鉛 Pb(Ac) 2 溶液中通入H 2S 氣體： Pb(Ac) 2 +H 2 S=PbS +2HAc離子方程式： Pb(Ac) 2+H 2S=PbS +2HAc9、苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：CO 2+H 2O+C 6

3、 H 5ONa C6 H 5OH+ NaHCO 3離子方程式： CO2+H 2O+C 6H 5O- C6H 5 OH+ HCO310 、氯化鐵溶液中通入碘化氫氣體：2FeCl3+2 HI2Fe Cl2 + I2 +2 H Cl離子方程式： 2Fe 3 +2 H2I 2Fe2+ I2+2H 11 、硫酸鐵的酸性溶液中通入足量硫化氫：Fe 2（ SO 4 ） 3+ H 2S=2FeSO 4+ S + H 2 SO 4離子方程式： 2Fe 3 + H 2 S= 2Fe2+S +2H 12 、 少 量 SO 2 氣 體 通 入 NaClO溶 液 中 ： 2NaClO+2SO 2+2H 2 O Na 2

4、 SO 4+2HCl+H 2 SO 4 離子方程式： 2ClO +2SO2+ 2H 2OSO 42 + 2Cl +2 H SO 42 13 、氯氣通入水中： Cl2+H 2O HCl+HclO離子方程式： Cl2 +H 2 OH Cl +HClO14 、氟氣通入水中： 2F 2 +2H 2 O4HF+O2 離子方程式： 2F 2+2H 2 O4HF+O215 、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2+2 NaOH NaClO+NaCl+ H2O離子方程式： Cl2 + 2OH- ClO + Cl+H 2O16、 FeBr 2 溶液中通入過量Cl2 ： 2FeBr2+ 3Cl 2 2FeCl 3 +

5、2 Br2離子方程式： 2Fe2 2Fe 3 +2 Br2 +4 Br + 3Cl2 6Cl17、 FeBr 2 溶液與等物質(zhì)的量Cl2 反應(yīng)： 6FeBr 2+ 6C124FeCl3 +2FeBr 3+ 3Br 2離子方程式： 2Fe 2 +2Br + 2Cl2 Br2 4Cl18、足量氯氣通入碘化亞鐵溶液中：3Cl 2+2FeI2 2FeCl3 +2I2離子方程式： 3Cl 2 +2Fe24I 2Fe3+2I219、在 FeI 2 溶液中滴入少量溴水：FeI 2 +Br 2FeBr2+I 2離子方程式： Br 2 2I 2Br+I 220、氯化亞鐵溶液中滴入溴水：6FeCl 2+ 3Br

6、2 4FeCl 3+2 FeBr 3離子方程式： 2Fe2 + Br2 2Fe 3 2Br 21、鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2 O2NaOH +H2離子方程式： 2Na+2H 2O2Na2OH - +H 222、鋁片投入氫氧化鈉溶液：2Al+ 2NaOH +6H2 O2 Na Al（OH ）4 +3H 2離子方程式： 2Al+2OH- +6H 2OAl+3H 2（OH ）423、氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl 3+ Fe3 FeCl2離子方程式： 2Fe 3 Fe3 Fe2 24、 FeCl 3 溶液與 Cu 反應(yīng)： 2FeCl 3+ CuCuCl2 +2FeCl 2離子方程式： 2Fe3 C

7、uCu2 2Fe 225、硫氫化鈉溶液與碘反應(yīng)：NaHS+I 2S+ HI+NaI離子方程式： HS +I 2S +2I26、過氧化鈉和水反應(yīng)：2Na 2 O 2+2H 2O=4NaOH+O2 離子方程式： 2Na 2O 2+2H 2 O=4 Na+O 24OH -27、銅與濃硝酸： Cu+4HNO3 （濃）Cu（NO 3）2+ 2NO2+ 2H 2OCu2 + 2NO2+ 2H 2O離子方程式： Cu+4H 2NO328、銅與稀硝酸： 3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO 3）2+ 2NO+ 4H 2O離子方程式： Cu+4H 2NO3Cu2 + 2NO2+ 2H 2O29、稀硝酸除銀鏡：

8、3Ag+4HNO33AgNO3+ NO + 2H 2O離子方程式： 3Ag+4H NO 33Ag+NO +2H 2O30 、稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)3Fe+8HNO3 （稀）3Fe（ NO 3） 2 + 2NO + 4H 2 O離子方程式： 3Fe+8H +2NO 3=3Fe 3+ +2NO +4H 2O31、 FeS 和稀硝酸反應(yīng)： FeS+4HNO3 Fe （ NO 3） 3 +NO +S +2 H 2O離子方程式： FeS +4H 2NO 3Fe3NO +S +2 H 2O32、電解飽和食鹽水：2 NaCl+2H2 OC1 2 + H 2 +2NaOH電解離子方程式： 2Cl +2H 2O

9、C1 2+ H 2+ 2OH -33、用石墨電極電解硫酸銅溶液：2CuSO 4 +2H 2 OO2 +2Cu+ 2H 2SO 422HO2Cu2離子方程式： 2Cu O+4H34、醋酸加入氨水：CH 3COOH+NH3H2 O CH3COONH 4+H 2O離子方程式： CH3 COOH+NH 3 H2OCH3 COONH 4+H2O35、氫氧化鎂加入醋酸：Mg(OH)2 +2CH 3COOH（ CH 3COO ） 2Mg+2H 2 O離子方程式： Mg(OH) 2 +2CH 3 COOH2CH3COO Mg 2 +2H 2O36、在硫酸銅溶液中加入過量氫氧化鋇溶液: CuSO 4 + Ba(

10、OH)2 Cu(OH) 2 + BaSO 4 離子方程式： Cu2 SO 42 + Ba 2 2OH - Cu(OH) 2 + BaSO 4 37 、石灰乳與海水制取氫氧化鎂：MgCl 2 +Ca （ OH ） 2 Mg （ OH ） 2+ CaCl 2離子方程式： Mg 2 2OH - Mg （ OH ） 238 、少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈣溶液混合：Ca(HCO 3) 2 + Ca（ OH ）22CaCO3+2H 2 O離子方程式： Ca2 HCO 3- OH - CaCO 3 +H 2O39 、 向 Ca(HCO 3) 2溶 液 中加入足量的 氫氧化 鈉溶 液 ：Ca(HCO 3 )2

11、+ 2NaOH CaCO3 + Na 2 CO3+2 H 2 O離子方程式： Ca2 2HCO3- 2OH - CaCO 3 +H 2 O CO32-40 、少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合：Ca（ OH ） 2+ 2NaHCO 3 CaCO 3 + Na 2 CO3 +2 H 2 O離子方程式： Ca2 2HCO 3- 2OH - CaCO 3 +H 2 O CO32-41 、碳酸氫鎂溶液中加入過量的澄清石灰水：Mg （HCO 3 ） 2+ 2Ca （ OH ） 2 2CaCO 3 + Mg （ OH ） 2+ 2H 2 O離子方程式：Mg 2 2HCO 3- 2Ca 2 4OH - Mg

12、 （ OH ） 2 2CaCO 3 + 2H 2 O42 、氫氧化鋇溶液和碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：Mg (HCO3) 2 + Ba(OH)2 Mg（ OH ） 2 + BaCO 3 +2H 2 O離子方程式：Mg 2 2HCO 3- Ba 2 2OH - Mg （ OH ） 2 + BaCO 3 +2H 2 O43 、向碳酸氫鎂溶液中加人過量氫氧化鈉：Mg (HCO 3) 2+ 4NaOHMg（ OH ） 2 +2 Na 2 CO3 +2H 2 O離子方程式： Mg 2 2HCO 3- 4OH - Mg （ OH ） 2 2H 2O CO 32-44、 NH 4HCO 3 溶液與過量的NaOH 溶液

13、反應(yīng)：NH 4 HCO 3 +2NaOH（過量） Na 2 CO3 + NH 3+2 H 2O離子方程式： NH 4- 2OH - CO32- 2H 2ONH 3HCO 345、向 NH 4HSO 4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2 稀溶液至剛好沉淀完全NH 4 HSO 4 + Ba(OH)2 BaSO 4+ NH 3 H2O+ H 2ONH 42 2OH - BaSO 4 + NH 3 H2O+ H 2O離子方程式： H SO 4 2 + Ba46、碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液:NH 4 HCO 3 + Ba(OH)2 BaCO 3+ NH 3 + 2H 2O離子方程式： NH 4HCO

14、3- Ba 2 2OH - BaCO 3 + NH 3 + 2H 2O47 、在亞硫酸氫銨稀溶液中加入足量的氫氧化鈉稀溶液：NH 4HSO 3 + 2NaOH Na2SO 3 + NH 3H2O+ H 2 O離子方程式： NH 4 HSO 3-OH - SO32- + NH 3H2O+ H 2 O48 、硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至溶液pH=7 ：2Na HSO4 + Ba （ OH ） 2 Na 2 SO 4 +BaSO 4 +2 H 2O離子方程式：2HSO42 + Ba 2 2OH - BaSO 4 + 2H2O49 、硝酸鋁溶液中加入過量氨水：Al （ NO3）+3NH3HO =

15、Al（ OH ） + 3NH4NO3323離子方程式： Al 3 3NHHO = Al （ OH ）+ 3NH342350 、明礬溶液中加入過量的氨水：2KAl （ SO 4） 2+ 6NH3 H2O 2Al（OH ）3+ K 2 SO 4+ 3 （NH 4）2 SO 4離子方程式： Al3 234 3NHH O = Al （OH） + 3NH51 、等物質(zhì)的量濃度、等體積的氫氧化鋇溶液與明礬溶液混合：6Ba （ OH ） 2 +6KAl （ SO 4 ） 26BaSO4+3K 2 SO4 + 4Al （ OH ） 3 + Al 2（ SO 4 ）3離子方程式： 3Ba 2 6OH - 3Al

16、 3 3SO 42 3BaSO4+ 2Al （ OH ） 3 52 、大理石與鹽酸反應(yīng)制CO2 氣體： CaCO 3 + 2HCl 2CaCl 2 + CO 2 + H 2 O離子方程式： CaCO3 + 2H Ca2 CO2 + H 2 O53 、碳酸鈣中滴入醋酸溶液：CaCO 3+ 2CH 3COOH= （ CH 3COO ） 2 Ca +CO 2 + H 2 O離子方程式：CaCO3 + 2CH 3 COOH=2CH3COO Ca 2 +CO 2 + H 2O54 、乙酸溶液中加入少量碳酸氫銨溶液：CH 3COOH 十 NH 4 HCO 3CH3COONH 4+CO 2+H 2 O離子方

17、程式： CH3 COOH十HCO3-CH3COO CO2+H 2O55、硫化鈉溶液中加入鹽酸: Na 2S+2HCl2NaCl+ H2S H2 S離子方程式： S 2 +2H56、碳酸氫鈣溶液和鹽酸反應(yīng): Ca(HCO 3) 2+ 2HClCaCl2+ 2CO 2+2H 2 O離子方程式： HCO 3- HCO2+H 2O57、碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等物質(zhì)的量的鹽酸：Na 2 CO3+ HCl NaCl+ NaHCO3離子方程式： CO32- H HCO3-58 、碳酸鈉溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的乙酸：Na 2 CO3 + CH 3 COOH= CH3COONa +NaHCO3離子方程式：

18、CO32- CH 3COOHCH 3COO HCO 3-59 、適量的稀硫酸滴入四羥基合鋁酸鈉溶液中：2Na Al（OH ）4+ H 2SO42Al（ OH ） 3 +Na 2 SO 4+2H 2O離子方程式： Al （ OH ） 4 H Al（OH ）3+H2O60、硫酸銅溶液中加入氫硫酸：CuSO 4+ H 2 S = CuS+H 2SO4離子方程式： Cu2 + H 2S = CuS+ 2H61、 Na 2 CO3 的水解： Na 2 CO3 + H 2 ONaHCO 3 + NaOH離子方程式： CO32- H2OHCO 3-OH-62、硫氫化鈉的水解： NaHS+ H2 OH 2S+

19、 NaOH離子方程式： HS + H 2OH 2S+ OH63、實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體：FeCl 3+3H 2OFe(OH)3 (膠體 )+ 3HCl離子方程式： Fe 3 3H 2 OFe(OH)3 (膠體 )+ 3H64、氯化鋁溶液中加足量碳酸氫鈉溶液：AlCl 3 + 3NaHCO 3 Al （ OH ）3 +3NaCl+3CO 2離子方程式： Al 3 3HCO 3-Al（OH ）3+3 CO 265、硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液：2FeSO 4+ H 2 O2+ H2SO 4 Fe （ SO）+2 H2O24 3離子方程式：2Fe 2 H 2O 2 + 2H 2Fe 3 2 H 2 O66、 NaNO 2溶液中加入酸性KMnO 4溶液 :：5NaNO 2 2KMnO 4 + 3H 2SO 4 2Mn SO4 5NaNO3 K2 SO 4+ 3H 2O離子方程式：2+2MnO4+5NO2+ 6H2Mn+ 5NO3 + 3H2O離子共存問題常見的典型問題1. Al(OH)3 有酸式電離和堿式電離： ，增加或 OH 、Al3+ 濃度；或者增加 H 、AlO2離子