復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件教學(xué)設(shè)計

1、« §11.1,3復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件教學(xué)設(shè)計 本研究、示范課試圖體現(xiàn)以下特點(diǎn)：聚焦最值得教的知識點(diǎn)。以“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件”這一具體知識點(diǎn)為載體，關(guān)注化學(xué)學(xué)科核心概念一一化學(xué)變化的整體認(rèn)識，并以此為主線索展開教學(xué)。關(guān)注學(xué)習(xí)過程的意義。以問題導(dǎo)向設(shè)計具有一定情境的學(xué)習(xí)活動任務(wù)，讓學(xué)習(xí)過程更有意義。 重視結(jié)構(gòu)化板書。通過結(jié)構(gòu)化板書讓學(xué)生形成認(rèn)識化學(xué)變化的視角和基本思路，并幫助其運(yùn)用到陌 生情境下具體問題的解決。 嘗試體現(xiàn)培育化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)的學(xué)習(xí)目標(biāo)敘寫要求。以北師大王磊教授研究團(tuán)隊提出的“學(xué)習(xí)進(jìn)階三要素模型”（見化學(xué)教育 2017年第19期，第1-8頁）敘寫本課的學(xué)習(xí)目標(biāo)，

2、試圖落實(shí)目標(biāo)導(dǎo)向的教學(xué)。作業(yè)設(shè)計形式多樣、類型完整。本課設(shè)計的作業(yè)形式有：傳統(tǒng)的書面作業(yè)（第 1、2和6題）、自主閱讀作業(yè)（第 3題）、資料檢索作業(yè)（第 4題） 和實(shí)驗操作作業(yè)（第 5題）等；作業(yè)類型有：學(xué)科情境類（第 2、3、6題）、生活情境類（第1題）和學(xué)術(shù)情境類（第 4、5題）等。設(shè)計者：湖里區(qū)教師進(jìn)修學(xué)校 王曉聰/設(shè)計時間：2018年4月10日一、概述人民教育出版社版義務(wù)教育教科書化學(xué) 九年級（下冊）第十一單元鹽 化肥、課題1生活中常見的鹽、“復(fù) 分解反應(yīng)發(fā)生的條件”是初三階段涉及四大基本化學(xué)反應(yīng)類型的最后一個，也是涉及“化學(xué)反應(yīng)需要一定條件” “化學(xué)變化有能量變化”等化學(xué)重要概念的倒

3、數(shù)第二個實(shí)例（最后一個實(shí)例出現(xiàn)在第十二單元，葡萄糖在酶的催化下緩慢氧化轉(zhuǎn)變?yōu)?H2O 和 CO2,即 C6H12O6+6O2-6CO2+6H2O;第六單元以文字的形式出現(xiàn)6H2O+6CO2C6H12O6+6O2）。本課之前的學(xué)習(xí)中，學(xué)生在“宏觀辨識與微觀探析” 化學(xué)核心素養(yǎng)中也基本具備了 “結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)” 的觀念，基本能夠從元素和原子、分子水平認(rèn)識物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和變化。因此，本節(jié)課完全有必要讓學(xué)生完整認(rèn)識化學(xué)變化，形成對認(rèn)識化學(xué)變化的視角和基本思路，并幫助其運(yùn)用到 陌生情境下具體問題的解決。所以，本節(jié)課就以“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件”這一具體知識點(diǎn)為載體，關(guān)注化學(xué)學(xué)科核 心概念一一化學(xué)變化的

4、整體認(rèn)識，并以此為 主要線索展開教學(xué)。在本節(jié)課的教學(xué)中，充分預(yù)留足夠時間讓學(xué)生獨(dú)立思考和感悟，組織有效的表達(dá)和交流，讓學(xué)生逐漸形成對認(rèn) 識化學(xué)變化的視角和基本思路；隨后，把握最佳教學(xué)時機(jī)，通過設(shè)計的課內(nèi)外練習(xí)，幫助學(xué)生將所學(xué)的視角和基本 思路遷移運(yùn)用到陌生情境下具體問題的解決，以適應(yīng)以“ 3S” "3S"即Story、Science、Spirit,是上海教育考試院周芹博士提出的王曉聰.轉(zhuǎn)變中學(xué)化學(xué)前科學(xué)概念的課堂觀察系統(tǒng) J.化學(xué)教育.2017年第1期.為特征的、“素養(yǎng)立意”的中考。這是本節(jié)概念、原 理課型教學(xué)力圖體現(xiàn)的施教者提出的“為提升核心素養(yǎng)而分類教學(xué)”的教學(xué)主張，也

5、希望從這節(jié)課中管窺施教者提 出的“強(qiáng)化實(shí)踐、喚醒自我、分類教學(xué)、拓展視野、關(guān)注發(fā)展”的教學(xué)風(fēng)格。、學(xué)習(xí)目標(biāo)（加著重號的文字為行為目標(biāo)動詞）1.通過教師講述鹽的定義和命名、觀看鹽溶液酸堿性的演示和回顧前面相關(guān)章節(jié)的學(xué)習(xí)（認(rèn)識層級），根據(jù)類屬學(xué)習(xí)的一般規(guī)律、 根據(jù)物質(zhì)組成和性質(zhì) （概念本體），初步學(xué)會 歸納鹽類物質(zhì)的通性、 并列舉具體的化學(xué)方程式， 初義學(xué)會歸納物質(zhì)的分類、并列舉,具體物質(zhì)的化學(xué)式（學(xué)習(xí)表現(xiàn)）。2,通過閱讀教材、討論（認(rèn)識層級），根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物在溶液中互相交換成分、反應(yīng)前后各物質(zhì)的化合價不發(fā)生變化的特征（概念本體），對一個反應(yīng)是否為復(fù)分解反應(yīng)做出判斷.（學(xué)習(xí)表現(xiàn)）。（重

6、點(diǎn)）3,通過教師投影提示回顧各單元學(xué)習(xí)內(nèi)容（認(rèn)識層級），根據(jù)物質(zhì)類別、反應(yīng)類型、反應(yīng)現(xiàn)象、反應(yīng)條件和能量變化等認(rèn)識化學(xué)變化的基本視角，理解認(rèn)識化學(xué)變化需要一定條件、遵循一定規(guī)律，運(yùn)用上述基本視角（概念本 體），選擇常見實(shí)驗儀器和試劑，獨(dú)立操作從NaCl與 CaCl2的混合溶液中除去 CaCl2,得到純凈 NaCl溶液的實(shí)驗操作，及初步學(xué).會分析和討論生產(chǎn)、生活實(shí)際情境中的簡單化學(xué)問題，理解.認(rèn)識化學(xué)變化基本視角的意義（學(xué)習(xí)表 現(xiàn)）。4,通過教師演示鹽與堿、鹽與鹽的典型實(shí)驗、討論、分組實(shí)驗和展示實(shí)驗方案與實(shí)驗過程（認(rèn)識層級），根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的微觀本質(zhì)是溶液中某些離子因相互結(jié)合（生成沉淀或氣體

7、或水）而使其離子濃度減?。ǜ拍畋倔w），基于證據(jù)從物質(zhì)組成、構(gòu)成微粒、主要性質(zhì)等方面解釋或說明復(fù)分解反應(yīng)的本質(zhì)特征，感受 化學(xué)對人類生活和生產(chǎn)三、學(xué)生分析如前所述，在本課學(xué)習(xí)之前，學(xué)生在“宏觀辨識與微觀探析”化學(xué)核心素養(yǎng)中也基本具備了 “結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)” 的觀念，基本能夠從元素和原子、分子水平認(rèn)識物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和變化。這是順利開展本課教學(xué)的重要基 礎(chǔ)，要善加利用。但是，學(xué)生在本課學(xué)習(xí)中可能存在4個前科學(xué)概念，在教學(xué)過程中要隨時注意捕捉最佳教學(xué)時機(jī)、利用各種教學(xué)手段加以有效轉(zhuǎn)化。這 4個前科學(xué)概念分別是：對化學(xué)變化的認(rèn)識不全面，且缺乏將認(rèn)識轉(zhuǎn)化為解決具體問題 解決的能力。即學(xué)生不能從物質(zhì)類別

8、、反應(yīng)類型、反應(yīng)現(xiàn)象、反應(yīng)條件和能量變化等5個視角全面認(rèn)識化學(xué)變化，尤其是不能將對化學(xué)變化的全面認(rèn)識遷移運(yùn)用到陌生情境下具體問題的解決。對鹽的組成和性質(zhì)的錯誤認(rèn)識。例 如：認(rèn)為鹽都是可食用的 （受對食鹽認(rèn)識的干擾），名稱中含“亞”字的鹽都是有毒的（受對亞硝酸鈉認(rèn)識的干擾） 酸式或堿式鹽中含 H+或OH-就不是鹽等。對鹽溶液酸堿性的錯誤認(rèn)識。即認(rèn)為鹽溶液都是中性的 （受氯化鈉溶液是中性的干擾），鹽溶液不可能是酸性或堿性等。對復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的認(rèn)識。即能判斷和區(qū)分某反應(yīng)是否為 復(fù)分解反應(yīng)，但難以判斷能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。教學(xué)過程的本質(zhì)是在師生交往互動中概念、觀念轉(zhuǎn)變和技能形成的過程1,因此，在教學(xué)

9、過程中學(xué)生的上述前科學(xué)概念得以有效轉(zhuǎn)化，教學(xué)效果無疑就是好的了。四、教師”教“與學(xué)生”學(xué)“的方式及教學(xué)資源的利用1.教法教學(xué)環(huán)節(jié)1 （復(fù)習(xí)導(dǎo)入，10分鐘）采用傾聽法、演示實(shí)驗法、書面練習(xí)法、獨(dú)立思考法和展示交流法。教學(xué)環(huán)節(jié)2 （區(qū)分復(fù)分解反應(yīng)，5分鐘）采用閱讀法、討論法、書面練習(xí)法、獨(dú)立思考法和交流展示法。教學(xué)環(huán)節(jié)3 （認(rèn)識化學(xué)變化，5分鐘）采用啟發(fā)法、獨(dú)立思考法和筆記法。教學(xué)環(huán)節(jié)4（理解復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，16分鐘）采用演示實(shí)驗法、討論法、閱讀法、傾聽法、獨(dú)立思考法、分組實(shí)驗法、展示交流法、批判思維法、朗讀法和視頻輔助法。教學(xué)環(huán)節(jié)5 （課堂小結(jié)和練習(xí)，9分鐘）采用傾聽法和書面練習(xí)法。2 .

10、學(xué)法。由5個教學(xué)環(huán)節(jié)及12個具體活動元構(gòu)成活動中的學(xué)法有：傾聽法、觀察法、書面練習(xí)法、獨(dú)立思考 法、展示交流法、閱讀法、討論法、筆記法、分組實(shí)驗法、批判思維法和朗讀法。3 .課堂組織形式。由5個教學(xué)環(huán)節(jié)和12個具體活動元構(gòu)成本課教學(xué)，詳見附件1所示教學(xué)流程示意圖。4 .教具及媒體應(yīng)用 化學(xué)儀器：試管架 2個、20 cm試管10支、pH試紙1本（含比色卡）?；瘜W(xué)藥品：碳酸鈉溶液1瓶（100 mL,帶滴管）、氯化鈉溶液1瓶（100 mL,帶滴管），氯化鐵溶液1瓶（100 mL,帶滴管），硫酸銅溶液1瓶（100 mL,帶滴管）、氫氧化鈉溶液1瓶（100 mL,帶滴管）、氯化鋼溶液1瓶（100 mL,

11、帶滴管）、稀硫酸溶液1瓶（100 mL,帶滴管）、碳酸鉀溶液1瓶（100 mL,帶滴管）、硝酸鋼溶液1瓶（100 mL,帶滴管）、PPT課件（含3個典型復(fù)分解反應(yīng)過程微觀動畫示意圖）5 .媒體的選擇與設(shè)計目標(biāo)媒體類型媒體內(nèi)容要點(diǎn)教學(xué)作用使用 方式所得結(jié)論占用 時間媒體來源目標(biāo)1叱鹽的分類、命名與鹽的通性簡明表生PPT分?jǐn)X勺4,詛生90秒自編目標(biāo)1叱4類基本化學(xué)反應(yīng)類型簡明表PPT20秒自編目標(biāo)3思維1圖認(rèn)識化學(xué)變化的5個視角思維導(dǎo)圖PPT解決銀復(fù)曲知W 5個哪60秒自編目標(biāo)4SWF鄧3個典型復(fù)分解反應(yīng)微觀過程動畫理磔分極陶觀板PPT60秒網(wǎng)絡(luò)五、教學(xué)過程設(shè)計【環(huán)節(jié)1.復(fù)習(xí)導(dǎo)入（共10分鐘）（問

12、題1:鹽類物質(zhì)有哪些通性？）學(xué)習(xí)活動任務(wù)1 （5分鐘左右）：學(xué)生傾聽教師講述鹽的定義（鹽的組成）及命名，練習(xí)鹽的命名和部分鹽類 物質(zhì)化學(xué)式的書寫；觀看教師演示鹽溶液的酸堿性（板書“純堿非堿，其溶液顯堿性；食鹽是鹽，其溶液顯中性； 氯化鐵是鹽，其溶液顯酸性。，尤其強(qiáng)調(diào)Na2CO3溶液為堿性，這是解決具體問題面臨的認(rèn)知障礙之一）。鹽的分類（根據(jù)鹽的組成中所含陰、陽離子，將鹽分類并稱為“某鹽”）硝酸鹽氯化物硫酸鹽碳酸鹽鈉鹽NaNO3NaClNa2SO4Na2CO3鉀鹽KNO 3KClK2SO4K2CO3錢鹽NH4NO3NH4Cl(NH4)2SO4(NH4)2CO3鈣鹽Ca(NO3)2CaCl2CaS

13、O4CaCO3領(lǐng)鹽Ba(NO3)2BaCl2BaSO4BaCO3銀鹽AgNO3AgClAg 2SO4Ag 2CO3銅鹽Cu(NO 3)2CuCl2CuSO4一鋁鹽Al(NO 3)3AlCl 3Al 2(SO4)3一鐵鹽Fe(NO3)3FeCl3Fe2(SO4)3一亞鐵鹽Fe(NO3)2FeCl2FeSO4FeCO3說明一表示該種物質(zhì)不存在或遇到水就分解了。學(xué)習(xí)活動任務(wù)2 （5分鐘左右）：回顧第八單元“金屬和金屬材料”、第十單元“酸和堿”和本單元“氯化鈉”“碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣”的學(xué)習(xí)，總結(jié)鹽類物質(zhì)的通性，并各以一個化學(xué)方程式舉例說明。學(xué)生安靜在練習(xí) 本上書寫，教師巡回指導(dǎo)，最后，在實(shí)物投影

14、儀上展示學(xué)生練習(xí)。1 .鹽 + 酸一新鹽 + 新酸Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H 2O+CO2 T2 .鹽 + 堿一新鹽 + 新堿Na2CO3+Ca（OH） 2=CaCO3 J +2NaOH3 .鹽+鹽f新鹽+新鹽CuSO&+BaCl尹BaSO,l +CuQj 一演示實(shí)驗后填4 .鹽+某些金屬一新鹽+新金屬 CuSO4+Fe= FeSO4+ Cu【環(huán)節(jié)2.區(qū)分復(fù)分解反應(yīng)（共5分鐘）】（問題2:什么是復(fù)分解反應(yīng)？ 問題3:復(fù)分解反應(yīng)與元素化合價有 何關(guān)系？）學(xué)習(xí)活動任務(wù)3 （1分鐘左右）：傾聽教師總結(jié)“學(xué)習(xí)活動任務(wù) 2”的板書，將復(fù)分解反應(yīng)簡單表示（板書）為 AB + CD=A

15、D +CB后，學(xué)生閱讀教材，并在教材有關(guān)“復(fù)分解反應(yīng)”的文字下劃線。學(xué)習(xí)活動任務(wù) 4 （1分鐘左右）：學(xué)生討論：復(fù)分解反應(yīng)有什么特點(diǎn)？ “相互交換成分”怎么理解？ “發(fā)生在溶液中”說明了什么？學(xué)習(xí)活動任務(wù) 5 （3分鐘左右）：填寫以下表格，思考：從元素化合價的角度看，復(fù)分解反應(yīng)有何特點(diǎn)？ 能否根據(jù)化合價不變的規(guī)律判斷復(fù)分解反應(yīng)？圍繞教師板書思考：怎樣判斷一個反應(yīng)是否是復(fù)分解反應(yīng)？教師巡回指導(dǎo)后，在實(shí)物投影儀上展示學(xué)生練習(xí)。學(xué)生練習(xí)：當(dāng)堂完成教材第78頁“練習(xí)與應(yīng)用”第 3題。化學(xué)反應(yīng)基本反應(yīng)類型反應(yīng)前后兀素化合價 /、變舉例反應(yīng)前后兀素化合價 改變舉例我對兀素化合價和復(fù)分解反應(yīng)關(guān)系的看法化合反

16、應(yīng)CaO+H2O=Ca(OH) 2C+O2=CO2復(fù)分解反應(yīng)中兀素的化合價一定 小艾，兀素化含價小艾的反應(yīng)小 一定是復(fù)分解反應(yīng)。分解反應(yīng)H2CO3=H2O+CO2 TH2O2=H2O+O2?置換反應(yīng)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4復(fù)分解反應(yīng)HCl+NaOH=NaCl+H 2O【環(huán)節(jié)3.認(rèn)識化學(xué)變化（共5分鐘）（問題4:認(rèn)識化學(xué)變化的基本視角有哪些？）學(xué)習(xí)活動任務(wù) 6 （5分鐘左右）：在教師投影的板書提示下，學(xué)生通過回顧各單元學(xué)習(xí)內(nèi)容，在“學(xué)案”中記 錄各要點(diǎn)，在獨(dú)立思考（至少預(yù)留30秒）中形成相對完整的認(rèn)識化學(xué)變化的基本視角?；瘜W(xué)變化;固、液、氣三態(tài)（物理）反應(yīng)物、生成物（化學(xué)）化合反應(yīng)、分

17、解反應(yīng)置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)變化前：顏色、狀態(tài)、味道變化中：發(fā)光、發(fā)熱后：澗I氣顏斗峪味d物質(zhì)變化中的一定 條件反應(yīng)物接觸、物質(zhì)本身的性質(zhì)、點(diǎn)然催化劑力熱力旺.物質(zhì)變化中的能量變化J I 皿【環(huán)節(jié)4,理解復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件（共16分鐘）（問題5:復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是什么？為什么 ？） 學(xué)習(xí)活動任務(wù)7 （3分鐘左右）：學(xué)生觀看教師演示教材第 75頁實(shí)驗11-3,學(xué)生填寫教材表格，并提問學(xué)生教 材第75頁中的3道討論題。隨后，學(xué)生在教材對“酸堿鹽之間一定能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)嗎？” “復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的 條件是什么？”等結(jié)論性文字處劃線。教師簡述：當(dāng)反應(yīng)中有難溶或微溶的物質(zhì)生成，溶液中就會出現(xiàn)沉淀（即通

18、 常所說“變渾濁”），副板書：難溶或彳溶物-沉淀-J -渾濁。學(xué)習(xí)活動任務(wù)8 （10分鐘左右）：教師講解教材附錄I所提供酸、堿、鹽溶液的溶解性信息，并解釋“學(xué)案” 中的“酸、堿、鹽溶液溶解性口訣”，學(xué)生完成教材第75頁的“探究”。隨后，教師請4位學(xué)生回答如何設(shè)計實(shí)驗證明判斷結(jié)論。思考：后三個實(shí)驗都有肉眼可視的新物質(zhì)生成，有“水”生成的證據(jù)何在？對學(xué)生進(jìn)行證據(jù)意識 的教育。教師交代“酸、堿、鹽溶液溶解性口訣”對判斷沉淀物，進(jìn)而判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生是十分重要的，最后，要求學(xué)生齊聲朗讀一遍“口訣”。學(xué)習(xí)活動任務(wù)9 （3分鐘左右）：學(xué)生觀看視頻后，傾聽教師圍繞板書講解復(fù)分解反應(yīng)的微觀本質(zhì)?！经h(huán)節(jié)5.

19、課堂小結(jié)和練習(xí)（共9分鐘）（問題6:認(rèn)識化學(xué)變化的基本視角有何用？）學(xué)習(xí)活動任務(wù)10 （2分鐘左右）：學(xué)生傾聽教師圍繞板書所做的課堂小結(jié)，理解認(rèn)識化學(xué)變化基本視角的意義。學(xué)習(xí)活動任務(wù)11 （可能剩余7分鐘左右）：若剩余課堂教學(xué)時間，當(dāng)堂完成“課后作業(yè)”第 1、2題。學(xué)習(xí)活動任務(wù)12 （10秒左右）：布置作業(yè)，即完成“課后作業(yè)”中的 4-6道練習(xí)題?！菊n后作業(yè)】1 .（若剩余課堂教學(xué)時間，當(dāng)堂完成）教材第 78頁“練習(xí)與應(yīng)用”第 4題。（提示：純堿非堿，其溶液顯堿性。）2 .（若剩余課堂教學(xué)時間，當(dāng)堂完成）判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？并寫出相應(yīng)化學(xué)方程式和反應(yīng)類型。銅與硫酸鋅溶液;氯化鐵溶液和氫氧

20、化鈉溶液 ; 硫酸和氯化鈉溶液 ;碳酸鉀溶液和鹽酸 。3 .按一定的特點(diǎn)或規(guī)律對物質(zhì)進(jìn)行分類，給化學(xué)學(xué)習(xí)與研究帶來很大的方便。閱讀并填寫教材第76頁圖11-5后，回答：下列各組物質(zhì)中，符合“氧化物-酸-堿-鹽”順序排列的是（）A. HClOHClMg（OH）2MgCl 2B. CO2H2CO3CaCO3Ca（HCO3）2C. H2OHNO3NH3 H2ONH4NO3D. SO3NaHSO4NaOH Na2SO44 .打破洋人壟斷“侯氏制堿法”的第一道工序是以食鹽、氨氣、二氧化碳和水為原料制得碳酸氫鈉和氯化俊， 化學(xué)反應(yīng)原理：NaCl+NH 4HCO3=NaHCO3+NH4Cl。查閱NaHCO

21、3溶解性的資料，從復(fù)分解反應(yīng)微觀本質(zhì)的角度分 析該反應(yīng)為何能夠發(fā)生 。（提示： 可到圖書館查閱“化學(xué)數(shù)據(jù)手冊”,或上網(wǎng)檢索。）5 .向?qū)嶒灷蠋燁I(lǐng)取必要的儀器藥品，在8分鐘內(nèi)完成以下操作內(nèi)容：取 10 mL樣品溶液于燒杯中。已知樣品為NaCl與CaCl2的混合溶液。請用實(shí)驗方法除去10 mL樣品溶液中的 CaCl2,得到純凈的 NaCl溶液。6 .選做某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了探究復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”，做了教材第75頁“實(shí)驗11-3”。實(shí)驗結(jié)束后將兩個實(shí)驗中的廢液倒入同一個干凈的燒杯中，充分混合后過濾，得到濾液呈無色.寫出廢液混合后使濾液變無色時一定發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式： 取少量濾液于試管中，

22、滴入紫色石蕊試液，石蕊溶液仍為紫色，則濾液呈 性。該小組的同學(xué)對濾液中溶質(zhì)的成分繼續(xù)進(jìn)行了如下探究實(shí)驗：【提出問題】 濾液中溶質(zhì)的成分是什么？【作出猜想】 猜想I ;猜想n ;猜想出【實(shí)驗探究】實(shí)驗操作實(shí)驗現(xiàn)象實(shí)驗結(jié)論實(shí)驗：取少量濾液于試管中，加入適量的純堿溶液，振蕩。無明顯現(xiàn)象猜想n不成立實(shí)驗：取少量濾液于試管中，加入 _量的純堿溶液，振蕩。產(chǎn)生白色沉淀猜想出成立在實(shí)驗的溶液中滴加無色酚酗:溶液，觀察到酚酗:溶液變成紅色?！窘涣魍卣埂恳顾{(lán)色溶液變成無色，還可以用不同于上述原理的方法，即在藍(lán)色溶液中加入足量的六、教學(xué)評價設(shè)計序號學(xué)習(xí)目標(biāo)檢測題類型檢測題內(nèi)容要點(diǎn)檢測題來源1目標(biāo)2選擇題區(qū)分復(fù)分

23、解反應(yīng)教材P.78第3題2目標(biāo)3實(shí)驗設(shè)計題認(rèn)識化學(xué)變化5個視角的遷移運(yùn)用教材P.78第4題3目標(biāo)4填空題理解復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件和基本化學(xué)反應(yīng)類型自編課后作業(yè)第2題4目標(biāo)1選擇題學(xué)會物質(zhì)的分類自編課后作業(yè)第3題5目標(biāo)4分析題理解復(fù)分解反應(yīng)反應(yīng)的微觀本質(zhì)自編課后作業(yè)第4題6目標(biāo)3實(shí)驗操作題認(rèn)識化學(xué)變化5個視角的遷移運(yùn)用廈門市2016年實(shí)驗競賽題7目標(biāo)3實(shí)驗探究題認(rèn)識化學(xué)變化5個視角的遷移運(yùn)用改編自頂尖課課練七、板書設(shè)計§11.1.3復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件一、鹽的定義：金屬離子+ 酸根離子（化合物）二、鹽溶液的酸堿性：純堿非堿，其溶液顯堿性；食鹽是鹽，其溶液顯中性；氯化鐵是鹽，其溶液顯酸性

24、。三、完整認(rèn)識化學(xué)變化1 .復(fù)分解反應(yīng)的定義：溶液中，AB+CD=AD +CB,價不變。3.認(rèn)識化學(xué)變化的五個視角化學(xué)變化2 .化學(xué)變化的定義：生成其他物質(zhì)的變化叫做化學(xué)變化，其基礎(chǔ)（微觀本質(zhì)）是分子中原子的重新組合。固、液、氣三態(tài)（物理）1反應(yīng)物、生成物（化學(xué)）"化合反應(yīng)、分解反應(yīng)A'置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)C 前：顏色、狀態(tài)、味道變化中：發(fā)光、發(fā)熱I 后：瀝淀勺依顏色慚嘯直反應(yīng)物接觸、物質(zhì)本身的性質(zhì)點(diǎn)燃、催偌神力眼力旺吸熱L « |4.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件：溶液中兩種化合物互換成分，生成物中有沉淀或氣體或水生成，則反應(yīng)發(fā)生。四、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的微觀本質(zhì) ：溶液中某些離

25、子因相互結(jié)合（生成沉淀或氣體或水）而使其離子濃度減小。五、酸、堿、鹽溶液的溶解性（口訣）：（詳見“學(xué)案”） 注意：板書規(guī)劃，共 15行、兩欄。活動8附件1.§11.1.3環(huán)節(jié)1.復(fù)習(xí)導(dǎo)入（共10分鐘）環(huán)節(jié)2.區(qū)分復(fù)分解反應(yīng)（共5分鐘）環(huán)節(jié)3.認(rèn)識化學(xué)變化（共5分鐘）環(huán)節(jié)4,理解復(fù)分解反應(yīng) 發(fā)生（共16分鐘）復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件教學(xué)流程圖C 活動2.總結(jié)鹽通性，投影展示學(xué)生練習(xí)（5分鐘）活動5.投影展示練習(xí)，認(rèn)識復(fù)分解反應(yīng)價不變（3分鐘）活動6.投影展示和理解認(rèn)識化學(xué)變化5個視角（5分鐘）環(huán)節(jié)5.課堂小結(jié)和練習(xí)（共9分鐘）教學(xué)內(nèi)容和 教師的活動媒體的 應(yīng)用學(xué)生的教師進(jìn)行活 動邏輯判斷活

26、動9.通過視頻理解復(fù)分解反應(yīng)微觀本質(zhì)（3分鐘）活動10.課堂小結(jié)理解認(rèn)識化學(xué)變化基本視角的意義（2分鐘）活動7.演示和討論中理解復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件（3分鐘）活動1.鹽定義及命名，演示鹽溶液酸堿性（5分鐘）活動12.布置作業(yè)（10秒）附件2.普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2017年版）對化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)內(nèi)涵及學(xué)業(yè)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)1級水平的描述素養(yǎng)1 "宏觀辨識與微觀探析”的內(nèi)涵：能從不同層次認(rèn)識物質(zhì)的多樣性，并對物質(zhì)進(jìn)行分類；能從元素和原子、分子水平認(rèn)識物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和變化，形成“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的觀念。能從宏觀和微觀相結(jié)合的視角 分析與解決實(shí)際問題。素養(yǎng)3 "證據(jù)推理與模型認(rèn)知”的內(nèi)

27、涵：具有證據(jù)意識，能基于證據(jù)對物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)及其變化提出可能的假設(shè)，通過分析推理加以證實(shí)或證偽；建立觀點(diǎn)、結(jié)論和證據(jù)之間的邏輯關(guān)系；知道可以通過分析、推理等方法認(rèn)識 研究對象的本質(zhì)特征、構(gòu)成要素及其相互關(guān)系，建立認(rèn)知模型，并能運(yùn)用模型解釋化學(xué)現(xiàn)象，揭示現(xiàn)象的本質(zhì)和規(guī) 律。素養(yǎng)1、3學(xué)業(yè)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)1級水平:能根據(jù)物質(zhì)組成和性質(zhì)對物質(zhì)進(jìn)行分類，形成物質(zhì)是由元素組成和化學(xué)變化中元素不變的觀點(diǎn)；能運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)模型說明典型金屬和非金屬元素的性質(zhì)；能對常見物質(zhì)（包括簡單的有機(jī)化 合物）及其變化進(jìn)行描述和符號表征；能認(rèn)識離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，能結(jié)合實(shí)例書寫離子方程式和氧化 還原反應(yīng)化學(xué)方程式；能說明常

28、見物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用的關(guān)系。（素養(yǎng) 1、3合并）素養(yǎng)2 "變化觀念與平衡思想”的內(nèi)涵：認(rèn)識物質(zhì)是運(yùn)動和變化的，知道化學(xué)變化需一定條件，并遵循一定規(guī)律；認(rèn)識化學(xué)變化的本質(zhì)是有新物質(zhì)生成，并伴有能量轉(zhuǎn)化；認(rèn)識化學(xué)變化有一定限度，是可控的。多角度、動態(tài) 分析化學(xué)反應(yīng)，運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理解決實(shí)際問題。素養(yǎng)2學(xué)業(yè)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)1級水平:認(rèn)識化學(xué)變化是有條件的， 分析化學(xué)變化中的質(zhì)量關(guān)系和能量轉(zhuǎn)化，從物質(zhì)組成、構(gòu)成微粒、主要性質(zhì)等方面解釋或說明化學(xué)變化本質(zhì)特征；認(rèn)識物質(zhì)的量在化學(xué)定量研究中的重要作用，結(jié)合 實(shí)驗或生產(chǎn)、生活中的實(shí)際數(shù)據(jù)，并應(yīng)用物質(zhì)的量計算物質(zhì)的組成和物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程中的質(zhì)量關(guān)系。素養(yǎng)4 &qu

29、ot;科學(xué)探究與創(chuàng)新意識”的內(nèi)涵：認(rèn)識科學(xué)探究是進(jìn)行科學(xué)解釋和發(fā)現(xiàn)、創(chuàng)造和應(yīng)用的科學(xué)實(shí)踐活動；能發(fā)現(xiàn)和提出有探究價值的問題；能從問題和假設(shè)出發(fā)，依據(jù)探究目的，設(shè)計探究方案，運(yùn)用化學(xué)實(shí)驗、調(diào)查等方 法進(jìn)行實(shí)驗探究；勤于實(shí)踐，善于合作，敢于質(zhì)疑，勇于創(chuàng)新。素養(yǎng)4學(xué)業(yè)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)1級水平:能依據(jù)化學(xué)問題解決的需要，選擇常見的實(shí)驗儀器、裝置和試劑，完成簡單的物質(zhì)性質(zhì)、物質(zhì)制備、物質(zhì)檢驗等實(shí)驗；能與同伴合作進(jìn)行實(shí)驗探究，如實(shí)觀察、記錄實(shí)驗現(xiàn)象，能根據(jù)實(shí)驗現(xiàn)象 形成初步結(jié)論。素養(yǎng)5 "科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任”的內(nèi)涵：具有安全意識和嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度，具有探索未知、崇尚真理的意識；深刻認(rèn)識化學(xué)對創(chuàng)造更多物

30、質(zhì)財富和精神財富、滿足人民日益增長的美好生活需要的重大貢獻(xiàn)；具有節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境的可持續(xù)發(fā)展意識，從自身做起，形成簡約適度、綠色低碳的生活方式；能對與化學(xué)有關(guān)的社會熱點(diǎn)問題 作出正確的價值判斷，能參與有關(guān)化學(xué)問題的社會實(shí)踐活動。素養(yǎng)5學(xué)業(yè)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)1級水平:具有安全意識，能將化學(xué)知識與生產(chǎn)、生活實(shí)際結(jié)合，能主動關(guān)心并參與有關(guān)的社會議題的討論，贊賞化學(xué)對人類生活和生產(chǎn)所作的貢獻(xiàn)；能運(yùn)用所學(xué)的化學(xué)知識和方法分析討論生產(chǎn)、生活中 簡單的化學(xué)問題（如酸雨防治、環(huán)境保護(hù)、食品安全等），認(rèn)識化學(xué)科學(xué)對社會可持續(xù)發(fā)展的貢獻(xiàn)。§11.1,3復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件 學(xué)案設(shè)計者：湖里區(qū)教師進(jìn)修學(xué)校王曉聰/

31、設(shè)計時間：2018年4月10日【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1 .根據(jù)類屬學(xué)習(xí)的一般規(guī)律、根據(jù)物質(zhì)組成和性質(zhì)， 初步學(xué)會歸納鹽類物質(zhì)的通性、并列舉具體的化學(xué)方程式，初步學(xué)會歸納物質(zhì)的分類、并列舉具體物質(zhì)的化學(xué)式。2,根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物在溶液中互相交換成分、反應(yīng)前后各物質(zhì)的化合價不發(fā)生變化的特征，對一個 反應(yīng)是否為復(fù)分解反應(yīng)做出判斷。3,根據(jù)物質(zhì)類別、反應(yīng)類型、反應(yīng)現(xiàn)象、反應(yīng)條件和能量變化等認(rèn)識化學(xué)變化的基本視角，理解認(rèn)識化學(xué)變化需要一定條件、遵循一定規(guī)律，運(yùn)用上述基本視角，選擇常見實(shí)驗儀器和試劑，獨(dú)立操作從NaCl與CaCl工的混合溶液中除去 CaCl2,得到純凈NaCl溶液的實(shí)驗操作，及初步學(xué)會分析和

32、討論生產(chǎn)、生活實(shí)際情境中的簡單化學(xué)問一 題，理解認(rèn)識化學(xué)變化基本視角的意義。4,根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的微觀本質(zhì)是溶液中某些離子因相互結(jié)合（生成沉淀或氣體或水）而使其離子濃度減小，基于證據(jù)從物質(zhì)組成、構(gòu)成微粒、主要性質(zhì)等方面解釋或說明復(fù)分解反應(yīng)的本質(zhì)特征，感受化學(xué)對人類生活和生產(chǎn)所作的貢獻(xiàn)。【復(fù)習(xí)導(dǎo)入】（問題1：鹽類物質(zhì)有哪些通性？）學(xué)習(xí)活動任務(wù)：鹽的定義 ,鹽溶液的酸堿性 ,填寫鹽的分類表。鹽的分類表（根據(jù)鹽的組成中所含陰、陽離子，將鹽分類并稱為“某鹽”）心、名名稱硝酸鹽氯化物鹽鹽鉀鹽KNO3KClK2SO4K2CO3鹽NH4NO3NH4Cl(NH 4)2CO3鐵鹽Fe(NO3)3FeCl3Fe

33、2(SO4)3不存在或遇到水即分解鹽Fe(NO3)2FeSO4FeCO3學(xué)習(xí)活動任務(wù)：回顧以前各章節(jié)學(xué)習(xí)內(nèi)容，歸納鹽類物質(zhì)的通性，并各以一個化學(xué)方程式舉例說明。鹽類物質(zhì)的通性化學(xué)方程式1.鹽 + 一+2.鹽 + 一+3.鹽+ 鹽+ （演示實(shí)驗后填）4.鹽 + 一+【判斷”復(fù)分解反應(yīng)”】（問題2:什么是復(fù)分解反應(yīng)？問題3:復(fù)分解反應(yīng)與元素化合價有何關(guān)系？）學(xué)習(xí)活動任務(wù)：教材中“都發(fā)生在溶液中”說明了什么？ ,教材中“相互交換成分” 怎么理解？ ，當(dāng)堂完成教材第 78頁“練習(xí)與應(yīng)用”第 3題。學(xué)習(xí)活動任務(wù)：填寫以下表格，并思考：從元素化合價的角度看，復(fù)分解反應(yīng)有何特點(diǎn)？能否根據(jù)化合價不變的規(guī)律判斷復(fù)分解反應(yīng)?化學(xué)反應(yīng) 基本反應(yīng)類型反應(yīng)前后兀素化合價 不變的化學(xué)方程式舉例反應(yīng)前后兀素化合價 的化學(xué)方程式改變舉例我對兀素化合價和 復(fù)分解反應(yīng)關(guān)系的看法化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)【認(rèn)識"化學(xué)變化”】（問題4:認(rèn)識化學(xué)變化的基本視角有哪些？） 學(xué)習(xí)活動任務(wù)：在教師提示下，回顧各單元學(xué)習(xí)內(nèi)容，完成以下填空。化學(xué)變化（固、液、氣三態(tài)（變化）I反應(yīng)物、生成物（變化），反應(yīng)、分解反應(yīng)-應(yīng)、MS前：中：后：執(zhí)八、熱【理解"復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”】（問題5:復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是什么？為什么學(xué)習(xí)