【名校聯(lián)盟】湖南省邵陽(yáng)市萬(wàn)和實(shí)驗(yàn)學(xué)校第二章 第3節(jié)第2課時(shí)——氧化劑和還劑 新人教版必修1

1、第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第3節(jié)氧化還原反應(yīng)第2課時(shí)氧化劑和還劑一、氧化劑和還原劑 還原劑 氧化劑 失去電子（或電子對(duì)偏離） 得到電子（或電子對(duì)偏向） 1.概念（1）氧化劑：在氧化還原反應(yīng)中， 電子的物質(zhì)（或電子對(duì) 的物質(zhì)）叫做氧化劑。（2）還原劑：在氧化還原反應(yīng)中， 電子的物質(zhì)（或電子對(duì) 的物質(zhì)）叫做還原劑。 氧化產(chǎn)物： 劑發(fā)生 反應(yīng)后的生成物 還原產(chǎn)物： 劑發(fā)生 反應(yīng) 后的生成物 （3）口訣： 價(jià)升失電還原劑，氧化還原要牢記2.用“單雙線橋法”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 (1) CuO H2 Cu + H2O (2)4 P 5O2 2P2O5反應(yīng)（1）中：還原劑是 ，被還原的元素是 ，還原產(chǎn)物

2、是 。氧化劑是 ，被氧化的元素是 ，氧化產(chǎn)物是 。反應(yīng)（2）中：還原劑是 ，被還原的元素是 ，還原產(chǎn)物是 。氧化劑是 ，被氧化的元素是 ，氧化產(chǎn)物是 。4.常見的氧化劑和還原劑氧化劑還原劑活潑的非金屬單質(zhì)：O2、Cl2、Br2、I2、O3 、S 高價(jià)金屬陽(yáng)離子：Fe3、Cu2、Ag、 高價(jià)或較高價(jià)含氧酸或鹽：HNO3、HClO H2SO4(濃)、KMnO4、K2Cr2O7高價(jià)或較高價(jià)氧化物或過(guò)氧化物：NO2 MnO2、Na2O2、H2O2 活潑的金屬單質(zhì)：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe低價(jià)金屬陽(yáng)離子：Fe2、Cu、Sn2較低價(jià)的化合物：H2S、NH3、HI、CO SO2 、NO非金屬陰

3、離子：S2、I、Br、Cl某些非金屬單質(zhì)：C、H2、Si二、氧化性、還原性的判斷與比較 1.概念 （1）氧化性：得電子的能力（難易程度，而不是數(shù)目的多少） （2）還原性：失電子的能力（難易程度，而不是數(shù)目的多少）例如：判斷下列微粒中：只有氧化性的是 只有還原性的是 ， 既有氧化性又有還原性的是 。Fe Fe2 Fe3 S2 SO2 H Cl2 SO3： （1）根據(jù)金屬性、非金屬性強(qiáng)弱 還原性：K Ca AI Fe H Cu Ag ； 氧化性：K Ca2 Al3 Fe2 H Cu2 Ag 。 氧化性：F2 Cl2 Br2 I2 S - ； 還原性：F Cl Br I S2- 。 （2）根據(jù)同一氧

4、化還原反應(yīng) 氧化劑 > 氧化產(chǎn)物 還原劑 > 還原產(chǎn)物 氧化性 還原性 氧化劑 > 還原劑 還原劑 > 氧化劑 【例1】 Fe CuCl2 = Cu FeCl2 氧化性： 還原性：（4）根據(jù)反應(yīng)條件：反應(yīng)條件越低，反應(yīng)越劇烈，對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的氧化性或還原性越強(qiáng)?！纠?】已知： 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2+8H2OMnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2+ 2H2O氧化性：KMnO4 MnO2 （5）根據(jù)氧化還原反應(yīng)的程度【例3】 2Fe 3Cl2 2FeCl3 Cu Cl2 CuCl2 Fe S FeS 2Cu S

5、 Cu2S 氧化性： Cl2 S （6）對(duì)于同一元素來(lái)說(shuō)，一般價(jià)態(tài)越高其氧化性越強(qiáng)(HClO、HClO4 除外)【例4】 Fe3+ + Fe = 3Fe2+氧化性：Fe3+ > Fe2+ > Fe【自我測(cè)評(píng)】一、選擇題1.反應(yīng)：KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2O 中，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為-（ ）（A）1 ：6 （B）6 ：1 （C）5 ：1 （D）1 ：5 2.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不做氧化劑也不做還原劑的是-（ ）（A）CO2H2O H2CO3 （B）3NO2H2O = 2HNO3NO（C）3Fe4H2O(g) Fe3O44H2O

6、 （D）2F22H2O = 4HF O23.下列三個(gè)反應(yīng)都可以用來(lái)制Cl2 4HCl(濃)MnO2 MnCl2Cl22H2O4HCl(g)O2 2Cl22H2O(g)2KMnO416HCl = 2KCl2MnCl25Cl28H2O則三種氧化劑的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是-（ ）（A）O2、MnO2、KMnO4 （B）MnO2、KMnO4、O2（C）O2、KMnO4、MnO2 （D）KMnO4、MnO2、O24.下列變化需加入氧化劑劑才能實(shí)現(xiàn)的反應(yīng)是- （ ）PCl3 PCl5 MnO2 Mn2 Fe Fe2O3 CO2 CO32 S2 HS HCl Cl2（A） （B） （C） （D） 5.下列反

7、應(yīng)中，氣體物質(zhì)只作還原劑的是-（ ）A.二氧化碳通入碳酸鈉溶液中 B.二氧化氮通入水中C.氫氣通過(guò)灼熱的盛有CuO的試管中 D.氯氣通入石灰水中6下列反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是-（ ）A 化合反應(yīng) B 分解反應(yīng) C 置換反應(yīng) D 復(fù)分解反應(yīng)7.已知反應(yīng)： Cl2 2KI 2KCl I2 2FeCl32HI 2FeCl2 I22HCl 2FeCl2 Cl2 2FeCl3 據(jù)此判斷：FeCl3 、Cl2 、I2 氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?8. 用單線橋標(biāo)出下列反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，指出氧化劑、還原劑、被氧化被還原的元素、氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物。（1） Fe2O3 3CO 2Fe 3CO2 （2）2

8、KClO3 2KCl 3O2（3） 4P 5O2 2P2O5 （4）3Cl26KOH 5KClKClO3 3H2O9.常溫下,在溶液中可以發(fā)生反應(yīng)X+2Y3+=2Y2+X2+,對(duì)下列敘述的判斷正確的是-( ) X被氧化 X是氧化劑 X具有還原性 Y2+是氧化產(chǎn)物 Y2+具有還原性 Y3+的氧化性比X2+的強(qiáng)A B C D10.已知X2、 Y2、 Z2 、W2四種物質(zhì)的氧化能力為W2> Z2> X2>Y2 ,下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是-（ ）A.2NaW+ Z2=2 NaZ+ W2 B. 2NaX+ Z2=2 NaZ+ X2C. 2 NaW+ Y2 = 2NaYW2 D. 2N

9、aZ+ X2=2 NaX+ Z211.已知反應(yīng) KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O ,得電子和失電子的原子個(gè)數(shù)比為( )A 1:5 B 5:1 C 1:6 D 6:112.在2H2S+SO2=3S+2H2O反應(yīng)中，當(dāng)有4×6.02×1023個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，得到的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的和為-（ ） A 2mol B 3mol C 96g D36g 11.硫代硫酸鈉可以作為脫氯劑，已知25.0ml0.100mol/lNa2S2O3溶液恰好把224ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl離子，則S2O32將轉(zhuǎn)化為-（ ）A S2 B S C SO32 D SO4213. 已知下列6個(gè)反應(yīng)，試從氧化還原反應(yīng)的角度，回答下列問(wèn)題。 (1) 2Na+2H2O =2NaOH+H2 (2) 2F2+2H2O =4HF+O2 (3) Na2O+H2O