硫和氮的氧化物高一化學(xué)硫和氮的氧化物同步練習(xí)題.doc

1、硫和氮的氧化物高一化學(xué)硫和氮的氧化物同步練習(xí)題新人教版高一化學(xué)硫和氮的氧化物同步練習(xí)題1.(20_•汶上一中高一期末)下列做法中沒有用到物質(zhì)氧化性的是()A.臭氧消毒餐具B.氯水的漂白C.二氧化硫的漂白 D.濃硫酸使鐵鋁表面鈍化【解析】SO2的漂白原理是SO2和有色物質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)而漂白，沒有用到SO2的氧化性?！敬鸢浮緾2.(20_•威武市六中高一期末)已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性強(qiáng)弱順序為Cl-A.2Fe2+I2=2Fe3+2I-B.2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO2-4

2、+4H+C.SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HID.H2O2+SO2=H2SO4【解析】A項若能發(fā)生反應(yīng)，說明Fe2+的還原性大于I-的還原性，與題意不符，A項不正確?！敬鸢浮緼3.(20_•經(jīng)典習(xí)題選萃)(雙選)0.1 mol某單質(zhì)和硫作用后，生成硫化物的質(zhì)量比單質(zhì)的質(zhì)量重3.2 g，此單質(zhì)是()A.Al B.MgC.Cu D.Fe【解析】生成硫化物的質(zhì)量比單質(zhì)重了3.2 g，這3.2 g是硫的質(zhì)量，即0.1 mol S，所以某單質(zhì)與硫是等物質(zhì)的量反應(yīng)的，3S+2Al=Al2S3;S+Mg=MgS;S+2Cu=Cu2S;Fe+S=FeS?！敬鸢浮緽D4.(雙選)關(guān)于

3、SO2的敘述中不正確的是()A.它可使石蕊試液褪色B.它與水作用生成H2SO4C.它能使溴水褪色D.等物質(zhì)的量的Cl2和SO2通入品紅溶液中，品紅溶液不褪色【解析】SO2與水作用，生成H2SO3，可使石蕊試液變紅色，但不能褪色。等物質(zhì)的量的Cl2和SO2通入品紅溶液中，發(fā)生反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，品紅溶液不褪色?！敬鸢浮緼B5.為除去CO2中混有的SO2和O2，下列試劑使用順序正確的是()飽和的Na2CO3溶液飽和的NaHCO3溶液濃硫酸灼熱的銅網(wǎng)堿石灰A. B.C. D.【解析】除雜時，所選試劑不能和被提純物質(zhì)反應(yīng)，故不可以;飽和的NaHCO3溶液除去SO2的同時放出CO2氣體，且?guī)С霾糠炙魵?/p>

4、，用濃硫酸除去水蒸氣后，再用灼熱的銅網(wǎng)除去O2從而得到純凈的CO2?！敬鸢浮緽6.(20_•汶山一中高一期末)已知：2FeSO4•7H2O=高溫Fe2O3+SO2+SO3+14H2O，將生成的氣體通入BaCl2溶液中，下列敘述中正確的是()A.有BaSO4生成B.有BaSO3生成C.同時有BaSO4和BaSO3生成D.有SO3逸出【解析】SO2不能和BaCl2反應(yīng)，SO3在BaCl2溶液中先和水反應(yīng)生成H2SO4，然后發(fā)生：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl，所以生成BaSO4白色沉淀，A項正確?！敬鸢浮緼7.(20_•溫州

5、高一檢測)下列有關(guān)SO2的說法中不正確的是()A.被酸雨污染的農(nóng)田及湖泊可撒石灰石粉末，減輕其危害B.在BaCl2溶液中通入SO2氣體，溶液仍澄清，滴入3%過氧化氫溶液有白色沉淀C.二氧化硫氣體能用濃硫酸干燥，說明二氧化硫無還原性D.二氧化硫能漂白某些物質(zhì)，加熱后可恢復(fù)原色【解析】農(nóng)田、湖泊酸化后可用CaCO3與酸反應(yīng)，減輕危害，A正確;SO2不與BaCl2溶液反應(yīng)，但當(dāng)?shù)稳際2O2溶液后，會把H2SO3氧化成H2SO4，與BaCl2反應(yīng)生成BaSO4白色沉淀，B正確;SO2具有還原性，濃硫酸有強(qiáng)氧化性，但由于兩者硫元素沒有中間價態(tài)，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C不正確;SO2漂白后產(chǎn)物不穩(wěn)定，加熱能分解恢復(fù)原色，D正確?！敬鸢浮緾8.(20_•經(jīng)典習(xí)題選萃)能實現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是()單質(zhì)+O2氧化物+H2O酸或堿+NaOH或HCl鹽A.硅 B.硫C.銅 D.鐵【解析】S與O2生成SO2，再與H