2020高考化學(xué)考前微專題突破練：(一)

1、溫馨提示：此套題為 Word 版，請按住 Ctrl,滑動鼠標(biāo)滾軸，調(diào)節(jié) 合適的觀看比例，答案解析附后。關(guān)閉Word文檔返回原板 塊。微專題突破練(一)與量有關(guān)的離子反應(yīng)的綜合考查(選擇題)1.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是()A.NHFe(SO)2加入過量NaOH溶液中：N = +Fe3+4OH NH H2O+Fe(OH)；B.次氯酸鈉溶液中通入過量的二氧化硫：C1O-+SG+HO HS1 +HC1OC.Ba(OH%溶液和稀硫酸反應(yīng)：Ba'+OH+M+S IBaSOj +HOD.澄清的石灰水中加入過量的 NaHCO容液：Cf+OI+HC"-CaCO； +H2O【解析】選A

2、 NHFe(SO) 2與過量NaOH容液,生成NH HO和Fe(OH)3,A 正確；次氯酸根離子與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子 ,B 錯誤；Ba(OH)2溶液和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為 Ba2+2OI+2H+g：BaSOJ+2HO ,C錯誤；澄清石灰水中加入過量的NaHC璐液,Ca2+與0雌物質(zhì)的量之比為1 ： 2反應(yīng),D錯誤。2.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）A.用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的 SO:2NH- H2O+SO 2N-il/； +S 二 +H0B.Ca（HC0）2溶液與少量NaOH§液反應(yīng)：Ca2+2HC +20H CaCOj +C +2H20C.磁性氧化鐵

3、溶于足量稀硝酸：Fe3Q+8h4 Fe2+2Fe3+4HOD.足量CO通入飽和NaCO溶液中:CQ+O；+HO2Hce【解析】選A。Ca（HCO2溶液與少量NaOH容液反應(yīng)的離子方程式為Cci+HC3 +OHCaCO+HO,B錯誤；將磁性氧化鐵溶于足量稀硝酸中的離子方程式為3FeQ+2；+28H9Fe3+14HO+NOC錯誤;足量CO通入飽和NaCO溶液中會析出NaHC3O1體，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為 + 2CO+2Na+C +HO2NaHCO,D 錯誤。3.下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（）A.NaSQ溶液中加入稀鹽酸：2S2 +2HIS +3S； +HOB.將少量SO氣體通入NaCl

4、O溶液中:SO+H2O+2C1O S ,+2HC1OC.向含有 0.4 mol FeBr 2的溶液中通入 0.3 mol Cl 2充分反應(yīng)4Fe2+2Br+3c12 4Fe3+6Cl-+Br2D.向飽和的Ca(HCO2溶液中加入足量的 NaOH:ca+HC；+OHCaCO ；+HO【解析】選a NaSQ溶液中加入稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)S0：+2HSOT+S J+HO,A錯誤;HC1O具有強(qiáng)氧化性，能把 S；氧化成 9： ,B錯 誤;0.4 mol FeBr 2全部轉(zhuǎn)化成 Fe3+和B%需要氯氣的物質(zhì)的量為mol=0.6 mol, 顯然氯氣不足，還原性:Fe2+>Br-,氯氣先與Fe2+發(fā)生反應(yīng)

5、，如果氯氣有剩余，再與Br-發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)得失電子守 恒有 0.3 x 2 x lmol=0.4 xmol+n(Br -) x 1,解得 n(Br-尸0.2 mol,因此離子方程式為 4Fe2+2Br+3Cl24Fe3+6Cl-+Br2,C 正確； 由于NaOH足量，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為 C+2H©m +2OH-CaCOj +O3 +2H2O,D 錯誤。4.下列離子方程式書寫不正確的是()A.含0.2 mol Ca(HCO 3) 2的溶液與含 0.3 mol NaOH 的溶液混合2c3+3H©m+3OH2CaCO J+R +3HOB.向含0.3 mol NaOH 的溶液中通

6、入標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L 的CQ2cO+3OH C . +HCL+HOC.向次氯酸鈉溶液中通入少量的二氧化碳：2C1O-+HO+CO 2HC1O+C.D.含 0.1 mol Fel2的溶液中 滴加含 0.125 mol CI2的 氯水： 2Fe2+8I -+5C122Fe3+412+10C1-【解析】 選a 含0.2 mol Ca(HCO3)2的溶液與含0.3 mol NaOH的溶 液混合,碳酸氫根離子過量，按照OH的量完成反應(yīng)，A正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況 下4.48 L CO 2的物質(zhì)的量為0.2 mol,與含0.3 mol NaOH的溶液反應(yīng) 生成等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉，B正確；向次氯酸鈉溶液

7、中通入少量CO,次氯酸的酸性大于HC；,反應(yīng)生成HO- ,C錯誤；根據(jù)氧化 還原反應(yīng)的先后規(guī)律，含0.1 mol FeI 2的溶液中滴加含0.125 mol Cl 2 的氯水發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe2+8I -+5Cl22Fe3+412+10Cl-,D正確。5.下列四組，每組有兩個反應(yīng)，其中兩個反應(yīng)可用同一個離子方程式 表本的是()A少量SO通入Ba(OH)溶液過量SO通入少量Ba(OH溶液B少量NaOH容液7入Al2(SO4)3溶液少量 Al 2(SO4) 3溶液滴入 NaO溶液C0.1 mol Cl2通入含 0.2 mol FeBr2的溶液0.3 mol Cl 2通入含0.2 mol FeB

8、r 2 的溶液過量 Ba(OH)溶液與少量少量Ba(OH溶液與過量Ca(HCO2溶液相混合Ca(HCO2溶液相混合【解析】選Do A項(xiàng)SO2少量生成BaSO3沉淀，過量時沉淀溶解，方程式不同；B項(xiàng)NaOH少量時生成Al(OH) 3沉淀,而過量時生成Al02 ；C項(xiàng)0.1 mol Cl 2只能將Fe2+氧化，而0.3 mol Cl 2可以將Fe2+、Br-全部 氧化。6.下列離子方程式錯誤的是()2 一A.向 Ba(OH)溶液中滴加稀硫酸：Ba2+2OH+2H+94一BaSOj +2H2OB.酸性介質(zhì)中 KMnCft化 HQ:2MrO；+5HQ+6H2Mn+5OT+8HOC.等物質(zhì)的量的 MgC

9、2、Ba(OH)和HCl溶液混合:Mg2+2OHMg(OH)JD.向 FeI2溶液中通入足量氯氣：2Fe2+4I-+3Cl2-2Fe3+212+6Cl-【解析】選C。C選項(xiàng)漏掉了 OHW H+之間的反應(yīng)，正確的寫法為Mg+4OF+2h4-Mg(OH) J+2HO。7 .向含a mol NaOH的溶液中通入 b mol CO2,下列說法不正確的是()A.當(dāng)an2b時，發(fā)生的離子反應(yīng)為2OF+CO-C：+HO8 .當(dāng)aw b時，發(fā)生的離子反應(yīng)為 OH+COHCC.當(dāng)2a=3b時，發(fā)生的離子反應(yīng)為3OI-+2COCj+HC；+HOD.當(dāng)b<a時，溶液中HC；與C；的物質(zhì)的量之比為(a- b)

10、: (2b-a) 1【解析】選D。當(dāng)a ： b>2tNaOHfct量，生成碳酸鈉，則發(fā)生的離子反 應(yīng)為2OH+OCO；+HO,當(dāng)a=2b時恰好反應(yīng)生成碳酸鈉，故A正確； 當(dāng)a ： b<1時，NaOH不足，生成碳酸氫鈉，則發(fā)生的離子反應(yīng)為 OH+COHC,當(dāng)a=b時恰好反應(yīng)生成碳酸氫鈉，故B正確；當(dāng)2a=3b 時,a : b介于1 ： 1與1 ： 2之間時生成碳酸鈉、碳酸氫鈉，則發(fā)生的 離子反應(yīng)為3OH+2CO8；+H%+HO,故C正確；當(dāng)?<b<a時，設(shè)有x mol CO 2與OH-反應(yīng)生成HCOy,則OH- +CO2 HC)x mol x molx mol2OH-CO

11、2C 1 +H 2O(a-x) mol (b-x) mol(b-x) mol貝 U a-x=2(b-x),x=2b-a,HC%、C。；的物質(zhì)的量之比為(2b-a) ： (a-b),故 D 錯誤。8.下列離子方程式正確的是A.氫氧化鈉溶液中通入少量S的二氧化硫：SQ+OHHm8 .NaH 固體和水反應(yīng)：NaH+HONei+OF+HTC.Fe2+在酸性條件下被 H2Q氧化:2Fe2+HQ+2H-2Fe3+O T +2HOD.水玻璃長期暴露在空氣中生成了膠狀沉淀：CQ+SiO； SiO2 ； +C 二【解析】選B。A.氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫的離子方程式為SO+2OHISD；+HO,A不正確;

12、B.NaH固體和水反應(yīng)的離子方程式為NaH+2Na+OH+H4B正確;C.Fe2+在酸性條件下被 H2Q氧化的離子 方程式為2Fe2+HO+2H'2Fe3+2HO,C不正確;D.水玻璃長期暴露在 空氣中生成了膠狀沉淀的離子方程式為CG+SiO； +HO H2SiO3 ；+C）3，D不正確。9 .下列實(shí)驗(yàn)方法合理且離子方程式正確的是 （）A.用稀硫酸除去 Cu中的FeO雜質(zhì):FezO +6H+2Fe3+3HOB.實(shí)驗(yàn)室利用稀硝酸和石灰石制 CGCaCO+2HCa2+HO+COtC.用鹽酸制硅膠:Na2SiO3+2H+-2Ne+HSQ JD.檢驗(yàn)溶液中的 Fe3+:Fe3+ +3SCN F

13、e（SCN> J （紅色）【解析】選B。A.用稀硫酸除去Cu中的FeQ雜質(zhì)時,Fe?Q +6H2Fe3+3HO,生成的鐵離子能夠溶解銅，故A錯誤;B.硝酸是強(qiáng)酸, 碳酸鈣難溶于水，實(shí)驗(yàn)室利用稀硝酸和石灰石制CO的離子方程式為CaC（3+2hf-C1+HO+CO,故B正確;C.硅酸鈉易溶于水，應(yīng)該用離子 表示，故C錯誤;D.Fe(SCN)3是紅色溶液，不是沉淀，故D錯誤。10.下列離子方程式正確的是()+ 3+A.鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H2Fe +3HTB.SQ通入 BaCl2溶液中：Ba2+SOH2OBaSOj +2H+C.食醋除去水垢中的碳酸鈣：CaCO+2H+Cl+COT +H2

14、OD.2 mL 1 mol L-1硫酸氫鏤溶液與1 mL 1 mol L-1氫氧化鈉溶液反 應(yīng):H+OH H2O【解析】選 臭A.鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成 FeCl2,而不是FeC"故A錯 誤;B.SO2通入BaCl2溶液是不反應(yīng)的，因?yàn)辂}酸是強(qiáng)酸，亞硫酸是弱酸, 故B錯誤;C.食醋即乙酸，是一種弱酸，在離子方程式中不能拆成離子 形式，故C錯誤;D.由于NaOHS少，且H+與OH反應(yīng)優(yōu)先，所以1 mL 1 mol L-1氫氧化鈉溶液只能反應(yīng)掉2 mL 1 mol L1硫酸氫鏤溶液中的H 的一半，因此反應(yīng)的離子方程式為 H+OHH2O,即D正確。11.下列離子方程式不正確的是()A.向 Cu

15、SO容液中力口入 NaQ:2Na2Q+2CiT+2HO4N3+2Cu(OH) J+O TB.離子方程式 2CT+ 3HC；+3OH2CaCO( + C0；+3HO可以表示 Ca(HCO2與NaOHt液的反應(yīng)C.Fe(OH)3溶于 HI 溶液：Fe(OH) 3+3H+lFe3+3HOD.向 NaAlQ 溶液中滴入 NaHCO溶液產(chǎn)生白色沉淀:Al - +HCL+H2OAl(OH)3 J+CL【解析】選a NaQ與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉再與硫 酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應(yīng)的離子方程 式:2Na2Q+2Ci2+2H4Na+ 2Cu(OH) J+O T,A 正確;Ca(HCO)2

16、 與 NaOH 溶液以物質(zhì)的量2 ： 3的比例反應(yīng)的離子方程式為 2c3+3HC+3OH2CaCO+C；+ 3H2O,B 正確;Fe(OH)3與 HI 溶液 的反應(yīng)是先溶解生成鐵離子，然后鐵離子氧化碘離子，正確的離子方程式為 2Fe(OHX+6H+2I12Fe2+l2+6HO,C錯誤；由于 A10：結(jié)合 H+的能力強(qiáng)于HC3,所以二者發(fā)生反應(yīng)生成 Al(OH)3 ；和C；，D正確。12.下列離子方程式不正確的是()A.NaHCOW NaOHt液反應(yīng):HC 1 +OH C +HOB.氯氣和水反應(yīng)：Cl 2+H2O ±2H+C+ClOC.氯化鐵溶液中加入足量的氨水：Fe3+3NH HFe

17、(OH) ； +3陽亡D.盛放堿性試劑的試劑瓶不能用玻璃塞的原因:SiO2+2OH SN+HO【解析】 選 B。A.NaHCOW NaOH容液反應(yīng):HCC+OH-C；+HO,A正確;B.氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸是弱酸不可以拆，所以離子方程式為：Cl 2+HO X+C+HClO,B錯誤;C.氯化鐵溶液中加入足量的氨水，生成氫氧化鐵的沉淀和氯化鏤,氨水和氫氧化鐵不可以拆，離子方 程式為：Fe3+3NHH2O Fe（OH> b3N!，C正確;D.盛放堿性試劑的試劑瓶不能用玻璃塞的原因是玻璃中的二氧化硅和堿性試劑反應(yīng)生成硅酸鹽和水，反應(yīng)的離子方程式為SQ2+2OHSiO；+HO,D正確。13.下

18、列離子方程式書寫正確的是（）A.氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng) QH+KH2OB.氯化鐵溶液與銅反應(yīng)：Fe3+CLFe2+C。C.過量二氧化碳通入水玻璃中：2CQ+SiO+2HO2HC： +HSQ ；D.硫酸氫鏤溶液和過量的氫氧化鋼溶液混合:H+S 1 +Ba2+OH BaSOj +HO【解析】選Co A.氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)的離子方程式 為:Mg（OH>+2HMg+ 2HO,A錯誤;B.氯化鐵溶液與銅反應(yīng)的離子方 程式為:2Fe3+Cu2Fe2+CiT,B錯誤;C.過量二氧化碳通入水玻璃中， 生成碳酸氫鈉和硅酸沉淀，離子方程式為2C（2+SiO3 +2HO2HCm+HSiO4,C正確;D.硫酸氫鏤溶液和過量的氫氧化鋼溶液反應(yīng)的離子方程式 為:nH： +H+S）； +Ba2+2OHNH HO+BaSO+HO,D 錯誤。14.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.向沸水中滴加 FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體:Fe3+3H*Fe(OH)4 +3H+B.用小蘇打治療胃酸過多：HCO；+HCOT +HOC.實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與 MnO反應(yīng)制氯氣:2Cl -+Mn(2>2H-Mrn+2hlO+CbD.用FeCl3溶液腐蝕電路板：