高中化學(xué) 《探究鐵及其化合物的氧化性或還原性》學(xué)案 魯科版必修1

1、第三課時(shí)探究鐵元素及其化合物的氧化性和還原性舊知回顧1.完成下列有鐵元素參與的化學(xué)方程式：(1)Fe與稀硫酸的反應(yīng)_(2)Fe與CuSO4溶液的反應(yīng)_(3)高爐煉鐵_(4)Fe在氯氣中燃燒_學(xué)習(xí)內(nèi)容一 鐵和鐵的化合物的存在(1)鐵元素在地殼中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)處于第_位，僅次于_、_、和 _在自然界中有兩種存在形態(tài)-_和_，游離態(tài)的鐵存在于_中，而更多的是以_價(jià)和_價(jià)的化合態(tài)存在。(2)鐵的化合物在自然界中主要以_的形式存在，如_礦(主要成分是_)、_礦(主要成分是 _)、_礦(主要成分是_)二 鐵的重要化學(xué)性質(zhì)(1)鐵與活潑非金屬單質(zhì)反應(yīng)鐵絲在氯氣中燃燒的現(xiàn)象是_，反應(yīng)的方程式為_(kāi) 鐵絲在氧氣中

2、燃燒的現(xiàn)象是_，方程式為_(kāi) _。(2)鐵絲和水蒸氣的反應(yīng)化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)與酸反應(yīng)與鹽酸和稀硫酸反應(yīng)時(shí)，鐵被氧化成_，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(4)與較不活潑金屬的鹽溶液反應(yīng)將鐵片放到硫酸銅溶液中一段時(shí)間后，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)；將鐵片放到硝酸銀溶液中片刻，反應(yīng) 的離子方程式為_(kāi)；將鐵粉加到棕黃色的 FeCl3溶液中，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。三 .鐵的重要化合物(1)鐵的氧化物主要有_、_、_?；瘜W(xué)式FeOFe2O3Fe3O4名稱色態(tài)鐵化合價(jià)水溶性與H+反應(yīng)(2)鐵的氫氧化物主要有_和_。硫酸亞鐵與NaOH溶液反應(yīng)生成_，在空氣中迅速變成_色，最后變成_色。(3)Fe(OH)2的制備應(yīng)注意的問(wèn)

3、題Fe(OH)2_,易被氧化成_：方程式：4 Fe(OH)2O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3思考拓展：若想長(zhǎng)時(shí)間觀察到Fe(OH)2的白色在操作中需注意哪些問(wèn)題？四、鐵鹽和亞鐵鹽1.向FeCl3溶液中加入試劑： 實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論及有關(guān)離子方程式向FeCl3溶液中加入KSCN溶液，然后加入足量鐵粉加入KSCN，溶液呈_色，加入足量鐵粉后，溶液_Fe3+具有_性，F(xiàn)e具有_性，離子方程式：_2.向FeCl2溶液中加入試劑：實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論及有關(guān)離子方程式向FeCl2溶液中加入KSCN溶液，然后加入足量氯水加入KSCN，溶液呈_色，再加入足量氯水后，溶液_Fe2+具有_性離子方程式：_向Fe

4、Cl2溶液中加入足量鋅粉溶液由淺綠色變?yōu)開(kāi)色Fe2+具有_性，離子方程式：_總結(jié)：Fe3的檢驗(yàn)：_Fe2的檢驗(yàn)：_3.鐵及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系(“鐵三角”)FeFe2+Fe3+弱氧化劑（H+、S、Cu2+、I2、Fe3+）Al、Zn強(qiáng)氧化劑Al 、Zn強(qiáng)氧化劑Fe、H2S、I-、Cu4.鐵元素與人體健康(1)鐵元素的生理功能_(2)人體缺鐵的危害_(3)科學(xué)合理食用富鐵食品及補(bǔ)鐵_。例題 1.要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)最佳順序?yàn)椋杭尤胱懔柯人尤胱懔縆MnO4溶液加入少量NH4SCN溶液A. B. C. D. 2. 制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”

5、，發(fā)生反應(yīng)：2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2，F(xiàn)eCl3溶液跟鐵粉也能發(fā)生反應(yīng)：2FeCl3Fe=3FeCl2。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加人鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是( )A燒杯中有銅無(wú)鐵B燒杯中有鐵無(wú)銅C燒杯中鐵銅都有 D燒杯中鐵銅都無(wú)課后練習(xí)1、下列離子方程式中，正確的是（ ）A、鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B、氯氣與氯化亞鐵溶液反應(yīng)：2FeCl2+Cl2=2FeCl3 C、氯化鐵溶液與鐵反應(yīng)：Fe3+Fe=2Fe2+ D、氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Fe3+3OH-=Fe(OH)32、能使鐵溶解，但不能生成沉淀的溶液是（ ）A、稀H2S

6、O4 B、FeCl3溶液C、CuSO4溶液 D、FeSO4溶液3、為了檢驗(yàn)?zāi)矲eCl2溶液是否變質(zhì)，可向溶液中加入（ ）A、NaOH溶液 B、鐵片 C、KSCN溶液 D、石蕊溶液4、下列物質(zhì)中，不能由金屬跟稀硫酸反應(yīng)直接制得的是（ ）A、ZnSO4 B、Fe2(SO4)3 C、MgSO4 D、Al2(SO4)35，將鐵片加到1 L 0.5 mol·L1 FeCl3溶液中，當(dāng)Fe2和Fe3的濃度相等時(shí)，鐵片的質(zhì)量 ( )A2.8 gB5.6 gC11.2 gD1.4 g6，能證明溶液中含有Fe2的實(shí)驗(yàn)是( )A向溶液中加氨水，先生成白色沉淀，最后轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀B向溶液中通人氯氣后，再