2010年高中化學高考總復習化學培優(yōu)補差訓練（35）化學實驗的基本操作舊人教版

1、2010年高考總復習化學培優(yōu)補差訓練（35）化學實驗的基本操作1【福州三中2008-2009學年第一學期高三化學半期考】檢驗下列物質(zhì)X是否已部分被氧化變質(zhì), 所選用的試劑Y正確的是選項ABCDXNa2SO3溶液FeCl2溶液NaBr溶液H2S溶液YBaCl2溶液KSCN溶液淀粉試液NaOH溶液2（2009江蘇卷6）.下列有關實驗操作的敘述正確的是：A實驗室常用右圖所示的裝置制取少量的乙酸乙酯B用50mL酸式滴定管可準確量取25.00mLKMnO4 溶液C用量筒量取5.00mL1.00mol·L1 鹽酸于50mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，可配制0.100mol·L1 鹽酸D用

2、苯萃取溴水中的溴，分液時有機層從分液漏斗的下端放出3【福州八中20082009高三畢業(yè)班第三次質(zhì)量檢查】如圖所示，集氣瓶內(nèi)充滿某混合氣體，置于光亮處，將滴管內(nèi)的水擠入集氣瓶后，燒杯中的水會進入集氣瓶，集氣瓶內(nèi)氣體是( )CO、O2； Cl2、CH4； NO2、O2； N2、H2；(A) (B) (C) (D)4【福建漳州雙語實驗學校09年高考理科綜合模擬試卷三化學部分】.下列實驗操作都能夠達到預期目的的是滴加銀氨溶液并加熱檢驗甲酸中有無甲醛可以采用多次鹽析或多次滲析的方法分離、提純蛋白質(zhì)通入澄清石灰水檢驗SO2 氣體中混有CO2 滴入酚酞溶液確定純堿中有無燒堿用米湯直接檢驗食用鹽中是否含有碘元

3、素往溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，生成使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的有刺激性氣味氣體，證明原溶液含有銨鹽A. B. C. D. 5【福建師大附中20082009學年第一學期期中考試卷高三】下列裝置或操作能達到實驗目的的是：6（2009廣東卷3）.下列有關實驗操作的說法正確的是A可用25ml堿式滴定管量取20.00ml KMnO4 溶液B用pH試紙測定溶液的pH時，需先用蒸餾水潤濕試紙C蒸餾時蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過容積的2/3，液體也不能蒸干D將金屬鈉在研體中研成粉末，使鈉與水反應的實驗更安全7（2007年上海卷化學）下列有關實驗操作錯誤的是A用藥匙取用粉末狀或小顆粒狀固體 B用膠頭滴管滴加少量

4、液體C給盛有體積液體的試管加熱 D傾倒液體對試劑瓶標簽面向手心8【龍巖一中2009屆高三第五次月考】現(xiàn)代化學教育強調(diào)“以人為本”，安全教育是實驗的重要內(nèi)容。進行化學實驗必須注意安全，下列說法不正確的是（）不慎將酸濺到眼中，應立即用水沖洗,邊洗邊眨眼不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液如果苯酚濃溶液沾到皮膚上，應立即用酒精洗配制H2SO4溶液時,可先在量筒中加入一定體積的水，在攪拌下慢慢加入濃硫酸9【福建省龍巖一中2008-2009學年第一學段考試高三化學】下列敘述中正確的是（    ）。A碘易升華所以要保存在鐵蓋旋緊的試劑瓶中B液溴應保存

5、在磨口玻璃棕色試劑瓶中，并加少量水進行水封C能使?jié)駶櫟矸鄣饣浽嚰堊兯{的氣體一定是氯氣D碘易溶于酒精，所以用酒精從碘水中萃取碘粗鋁純鋁AlCl3溶液 煤油FeSO4溶液NaOH溶液Na2CO3NaHCO3Ca(OH)210（江蘇省鹽城市重點中學高中2009屆第一協(xié)作片聯(lián)考）用下列裝置不能達到有關實驗目的的是( ) 甲 乙 丙 丁A用甲圖裝置電解精煉鋁 B用乙圖裝置制備Fe(OH)2C用丙圖裝置可制得金屬錳 D用丁圖裝置驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性11（海州高級中學2009屆高三化學第三次綜合測試）下列能達到實驗目的的是( ) A吸收氨氣制氨水 B制取少量蒸餾水 C轉移溶液 D除去雜

6、質(zhì)氣體CO212(江蘇省2009年高考化學模擬測試試卷)為達到預期的實驗目的，下列操作正確的是( ) A欲配制質(zhì)量分數(shù)為10的ZnSO4溶液，將l0 g ZnSO4·7H2O溶解在90 g水中B為鑒別KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過量C欲制備F(OH)3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長時間煮沸D為減小中和滴定誤差，錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用13（2009江蘇高考化學）醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補鈣、抗過敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣（含有少量Na、Al3、Fe3等雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)藥級二水合氯化鈣（CaCl2·2H2O的質(zhì)量分

7、數(shù)為97.0%103.0%）的主要流程如下：（1）除雜操作是加入氫氧化鈣，調(diào)節(jié)溶液的pH為8.08.5，以除去溶液中的少量 Al3、Fe3。檢驗Fe(OH)3是否沉淀完全的實驗操作是 。（2）酸化操作是加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH為4.0，其目的有：將溶液中的少量 Ca(OH)2 轉化為CaCl2；防止Ca2在蒸發(fā)時水解； 。（3）測定樣品中Cl含量的方法是：a.稱取0.7500g樣品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待測液于錐形瓶中；c.用0.05000mol·L1 AgNO3 溶液滴定至終點，消耗AgNO3 溶液體積的平均值為20.39mL。上述測定過程中需用溶

8、液潤洗的儀器有： 。計算上述樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分數(shù)為： 。若用上述方法測定的樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分數(shù)偏高（測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有： ； 。 14（2009廣東卷）某試驗小組利用如下裝置（部分固定裝置略）制備氧化鈣（Ca3N2），并探究其實驗式。（1）按圖連接好實驗裝置。檢查裝置的氣密性，方法是 。（2）反應過程中末端導管必須插入試管A的水中，目的是 。（3）制備氮化鈣的操作步驟是：打開活塞K并通入N2；點燃酒精燈，進行反應；反應結束后， ；拆除裝置，取出產(chǎn)物。(4)數(shù)據(jù)記錄如下：空瓷舟質(zhì)量m0/g瓷舟與鈣的質(zhì)量m1/g瓷舟與產(chǎn)物

9、的質(zhì)量m2/g14.8015.0815.15計算得到實驗式CaxN2,其中x= .若通入的N2中混有少量O2，請比較x與3的大小，并給出判斷依據(jù)： 。 15某學?；瘜W興趣小組為探索金屬回收物的綜合利用，專門設計實驗用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體（FeSO4·7H2O）和膽礬晶體（CuSO4·5H2O），其實驗方案如下：請回答下列問題：（1）過濾用的玻璃儀器有       。（2）在濾液C轉化為沉淀II的過程中鹽酸的用量不宜控制，可改為CO2氣體，寫出濾液C中通入過量CO2的離子方程式 。寫出由沉淀II轉

10、化為AlCl3溶液的離子方程式      。（3）小組成員經(jīng)過檢測，發(fā)現(xiàn)制得的綠礬不純，試分析原因 ，要想由沉淀I最終制得純度較高的綠礬，應如何改進   。（4）小組成員從資料中獲知H2O2是一種綠色氧化劑，在濾渣B中加入稀硫酸和H2O2來制備膽礬晶體，則該反應的總化學方程式為     。（5）有同學提出可將方案中最初溶解合金的鹽酸改用燒堿，重新設計方案，也能最終制得三種物質(zhì)，你認為后方案相對于前方案     （填“更合理”或“不合理”），理由是  

11、60;    。2010年高考總復習化學培優(yōu)補差訓練（35）化學實驗的基本操作參考答案1B 2B 3D 4C 5B 6C 7C 8D 9B 10A 11B 12B13（1）取少量上層清液，滴加KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，表明Fe(OH)3 沉淀完全（2）防止溶液吸收空氣中的CO2 （3）酸式滴定管 99.9% 樣品中存在少量的NaCl ，少量CaCl2·2H2O 失水14（1）關閉活塞K，將末端導管插入試管A的水中，用酒精燈微熱硬質(zhì)試管，若末端導管有連續(xù)均勻的氣泡冒出，撤去酒精燈冷卻一段時間，在導管內(nèi)形成一段水柱，并且一段時間不回落，則證明裝置的氣密性良好。（2）反應過程中末端導管必須始終插入試管A的水中，目的是：防止空氣中的氧氣通過末端導管進入實驗裝置，氧化單質(zhì)鈣，生成氧化鈣，引入雜質(zhì)。（3）反應結束后，先將末端導管從試管A中拔出，再熄滅酒精燈。（4）x=2.8；因為鈣的總量不變，若通入的N2中混有少量O2，所得產(chǎn)物中會混有氧化鈣，因為氮的相對原子質(zhì)量小于樣的相對原子質(zhì)量，結果m2偏大，n(N)會偏大，所以x值會減小。15（1）燒杯、漏斗、玻璃棒 （2）AlO2CO2+2H2OAl(OH)3HCO3 或Al(OH)4CO2Al(OH)3HCO3 Al（OH）3