初三化學(xué)中考考點(diǎn)歸納與點(diǎn)撥

1、化學(xué)中考考點(diǎn)歸納考點(diǎn)1：物質(zhì)的變化、性質(zhì)、反應(yīng)類型 (1)判別物理變化還是化學(xué)變化的依據(jù)是：有無新物質(zhì)生成。發(fā)光、放熱、爆炸既可能是化學(xué)變化也可能是物理變化。 (2)物質(zhì)的色、態(tài)、味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解度屬于物理性質(zhì)，在化學(xué)變化中才體現(xiàn)出來的性質(zhì)屬于化學(xué)性質(zhì)(如可燃性、氧化性、還原性、酸堿性等)。 (3)四種基本反應(yīng)類型是： 化合(A+BAB)、分解(ABA+B)、置換(C+ABAC+B)、復(fù)分解(AB+CDAD+CB) 氧化還原反應(yīng)中有關(guān)概念的關(guān)系 得氧氧化還原劑(C、CO、H2等)；失氧還原氧化劑(02、CuO、Fe203等)。考點(diǎn)2：空氣的成分、應(yīng)用、污染和防治 (1)空氣成分

2、及體積分?jǐn)?shù)：N278 022l、稀有氣體0.94、C02 0.03其他雜質(zhì)氣體0.03 (2)應(yīng)用：氧氣(供給呼吸、支持燃燒)、氮?dú)?作保護(hù)氣等)、稀有氣體(作保護(hù)氣或電光源來產(chǎn)生各種色光，如氖氣一一紅色光) (3)污染大氣的物質(zhì)是可吸入顆粒(如沙塵)和有害氣體(主要是CO、N02、S02)，大氣污染引發(fā)三大環(huán)境問題一一溫室效應(yīng)(C02，但C02不是大氣污染物)、酸雨(S02)、臭氣空洞(氟氯代烴，即氟里昂) (4)三大化石燃料一一天然氣、石油、煤(燃燒都會(huì)產(chǎn)生C02，石油在驅(qū)動(dòng)汽車、飛機(jī)時(shí)尾氣中有氮氧化物，煤燃燒會(huì)產(chǎn)生S02)。氫氣是最理想的燃料(取之于水來源豐富、等量燃燒放出熱量最大、燃燒

3、產(chǎn)物是水沒有污染)但現(xiàn)有技術(shù)條件下成本較大。改善能源結(jié)構(gòu)(如開發(fā)氫能源、用酒精代替汽油、西氣東輸用天然氣代替煤氣等)、控制有害氣體的排放等能有效防治氣體污染?？键c(diǎn)3：氧氣的性質(zhì)、制法、用途 (1)無色無味氣體、不易溶于水，降溫可變?yōu)榈{(lán)色液體，甚至變?yōu)榈{(lán)色雪化狀同體，氧氣通常貯存在藍(lán)色鋼瓶中?；瘜W(xué)性質(zhì)見下表。物質(zhì)主 要 現(xiàn) 象化學(xué)方程式 碳劇烈燃燒、發(fā)出自光、放熱、生成無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體 C + O2 點(diǎn)燃 CO2 硫發(fā)出藍(lán)紫色火焰；空氣中淡藍(lán)色火焰、放熱、生成無色有刺激性氣味的氣體 S + O2點(diǎn)燃SO2 磷發(fā)出自光、放熱、生成自煙 4P + 5O2點(diǎn)燃2P2O5 鐵劇烈燃

4、燒、火星四射、放熱、生成黑色固體 3Fe + 2O2點(diǎn)燃Fe3O4 鋁劇烈燃燒、發(fā)出耀眼白光、放出大量的熱、生成白色固體 4Al + 3O2點(diǎn)燃2Al2O3 鎂劇烈燃燒、發(fā)出耀眼白光、放出大量的熱、生成白色固體(空氣中即可燃燒) 2Mg + O2點(diǎn)燃2MgO (2)實(shí)驗(yàn)室兩種制法：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2(固固加熱型)(組、檢、裝、夾、點(diǎn)、收、移、熄)2H2O2 H2O+ O2 (固液不加熱型)(Mn02作催化劑“一變兩不變”) 可用排水法(不易溶于水)或向上捧空氣法(密度比空氣大，32>29)收集 工業(yè)上用分離液態(tài)空氣的方法得到氧氣(氧氣的沸點(diǎn)比氮?dú)飧呶锢碜兓?/p>

5、)。 (3)用途：供給呼吸、支持燃燒考點(diǎn)4：燃燒、緩慢氧化、自燃和爆炸 燃燒一一即劇烈氧化(在有限空間內(nèi)的急速燃燒會(huì)引起爆炸) 氧化 緩慢氧化(可能引發(fā)自燃) 燃燒三條件(缺一不可)一一可燃物、助燃物(通常為氧氣)、達(dá)到著火點(diǎn)滅火只需去掉一個(gè)條件(三缺一)即可。要記住一些消防安全標(biāo)志。考點(diǎn)5：物質(zhì)的組成與構(gòu)成，原子核外電子排布 (1)宏觀上，物質(zhì)由元素組成(可由一種元素組成單質(zhì)，也可由多種元素組成化合物)。元素是核電荷數(shù)相同(即質(zhì)子數(shù)相同)、中子數(shù)不同的一類原子的總稱。核電荷數(shù)決定元素的種類。 (2)原子中有：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)：相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) (3)核外電子分

6、層排布規(guī)律：第一層最多只能排2個(gè)電子：第二層最多只能排8個(gè)電子：最外不能超過8個(gè)電子?！疽髸?huì)書寫1-18號(hào)元素的原子(離子)結(jié)構(gòu)示意圖】(4)元素的化學(xué)性質(zhì)、種別主要決定于原子的最外層電子數(shù)，關(guān)系如下：最外層電子斂元素的性質(zhì)(原子的性質(zhì)與元素的化合價(jià))元素的種別少于4個(gè) 原子易失去電子形成陽離子所帶正電荷數(shù)：最外層電子數(shù) 金屬元素等于4個(gè)不容易得電子，也不容易失電子 C、Si等多于4個(gè)少于8個(gè)原子易得到電子形成陰離子所帶負(fù)電荷數(shù)=(8-最外層電子數(shù)) 非金屬元素等于8個(gè)穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 稀有氣體元素一般地，原子的最外層電子數(shù)相同化學(xué)性質(zhì)相似。但有例外，如He與Mg。(5)微觀上，物質(zhì)由原子、分子或離

7、子構(gòu)成。物質(zhì)構(gòu)成的規(guī)律如下：物質(zhì)類型構(gòu)成物質(zhì)的徽粒實(shí) 例金屬、極少數(shù)非金屬單質(zhì)及其化合物 原子 Mg、Hg、(C、Si、SiO2)等絕大多數(shù)非金屬單質(zhì)及其化合物 分子 N2、02、H2、Cl2、H20、HCl、NH3、CO2、H2SO4等金屬與非金屬形成的化合物 離子 NaCl、MgCl2、KCl、Na2S、NaOH等若某物質(zhì)是由分子(原子)構(gòu)成的，那么分子(原子)是保持該物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒：化學(xué)變化的本質(zhì)是分子分裂成原子原子不再分裂原子之間重新組合成新的分子，因而原子是化學(xué)變化中的最小微粒(化學(xué)變化：宏觀上物質(zhì)種類變、元素不變：微觀上分子種類變、原子不變)?？键c(diǎn)6：化學(xué)用語的正確書寫及其

8、意義 (J)元素符號(hào)：書寫“一大二小”：兩(或三)重意義一一元素、一個(gè)原子(還可能表示某種單質(zhì))。 (2)化學(xué)式：書寫 單質(zhì)一一金屬、固態(tài)非金屬、稀有氣體用元素符號(hào)表示(他們的化學(xué)式與元素符號(hào)相同) 化合物一一要借助化合價(jià)來書寫，“左正右負(fù)、標(biāo)價(jià)交叉、化簡(jiǎn)檢驗(yàn)”(或用最小公倍數(shù)法) 常見化合價(jià)口決： “一價(jià)鉀鈉氯氫銀、二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅、三鋁四硅五價(jià)磷、二三鐵、二四碳、銅汞二價(jià)最常見，單質(zhì)一律為零價(jià)” “負(fù)一氫氧硝酸根、負(fù)二硫酸碳酸根、還有負(fù)三磷酸根、只有正一是銨根” 注意：離子與化合價(jià)的表示方法有“一同”(數(shù)值相同)“兩不同”(位置不同、數(shù)值及正負(fù)號(hào)順序不同)。 意義：有三重或四重意義一一宏觀物

9、質(zhì)與宏觀組成、微觀粒子與微觀構(gòu)成。(由分子構(gòu)成的物質(zhì)其化學(xué)式有四重意義，其它情況只有三種意義) 歸納：元素符號(hào)各方位數(shù)字的意義元素符號(hào)符號(hào)電荷數(shù)及正負(fù)號(hào)一個(gè)微粒中原子的個(gè)數(shù)化合價(jià)所表達(dá)的微粒的個(gè)數(shù) 書寫“一寫、二配、三等、四注”；有“質(zhì)”(反應(yīng)物、反應(yīng)條件、生成物)考點(diǎn)7：物質(zhì)的分類 混合物（多種成分）：如空氣、溶液、合金等 金屬單質(zhì)物質(zhì) 單質(zhì)（一種元素） 非金屬單質(zhì) 純凈物（一種成分） 氧化物、酸、堿、鹽 化合物（多種元素） 有機(jī)物考點(diǎn)8：水及水資源的利用(1)根據(jù)電解產(chǎn)物的體積比及質(zhì)量守恒定律可知推知水的組成及其分子構(gòu)成水的化學(xué)性質(zhì)水的化學(xué)性質(zhì)化學(xué)方程式 水的電解 2H2O 2H2+ O2

10、 與某些非金屬氧化物反應(yīng) C02+H20=H2C03 與某些金屬氧化物反應(yīng) CaO+H20=Ca(OH)2(2)水的凈化處理：從天然水得到自來水絮凝劑(如明礬)吸附沉淀過濾(一貼、二低、三靠) 活性炭吸附殺菌消毒從自來水得到純凈水蒸餾(原理：自來水水蒸氣純凈水；注意：溫度計(jì)的水銀球位置及冷凝水的流向)(3)硬水與軟水含可溶性鈣鎂化合物較多的水叫硬水不含或含較少可溶性鈣鎂化合物的水叫軟水?？捎梅试硭b別硬水(浮渣多、泡沫少)和軟水(浮渣少、泡沫多)通過煮沸(生活中)或蒸餾等方法可以將水中可溶性鈣鎂化合物濃度降低(即軟化)。(4)水資源的污染與防治水體的三大污染源：工業(yè)三廢(氣、渣、水)、農(nóng)藥與化

11、肥、生活污水合理利用水資源：節(jié)約用水、防止水體污染治理水污染：對(duì)生活污水進(jìn)行集中處理；對(duì)工業(yè)廢水，要求工廠經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后排放?？键c(diǎn)9：有關(guān)化學(xué)計(jì)算 (1)化學(xué)式的計(jì)算： 元素種類、一個(gè)分子中的原子總數(shù)、相對(duì)分子質(zhì)量、各種元素的質(zhì)量比、某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (2)化學(xué)方程式的計(jì)算： 利用質(zhì)量守恒進(jìn)行有關(guān)計(jì)算(質(zhì)量、推未知物的化學(xué)式)，根據(jù)化學(xué)方程式隱含的質(zhì)量比進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。【設(shè)(設(shè)未知數(shù))、寫(寫方程式)、列(列關(guān)系量)、解(解未知數(shù))、答(簡(jiǎn)明作答)】 代入化學(xué)方程式計(jì)算的量以及由化學(xué)方程式計(jì)算出來的量都是純物質(zhì)的量含雜物質(zhì)參與反應(yīng)或生成含雜物質(zhì)時(shí)要通過乘以純度轉(zhuǎn)化成純物質(zhì)的量。溶液參與反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是

12、溶質(zhì)參與反應(yīng)。應(yīng)由溶液的質(zhì)量乘以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求出溶質(zhì)的質(zhì)量后方可代入計(jì)算。 (3)溶液的計(jì)算：(見溶液部分)考點(diǎn)10：科學(xué)探究的一般過程(8個(gè)基本要素)猜想與假設(shè)提出問題制定計(jì)劃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)反思與評(píng)價(jià)搜集證據(jù)解釋與結(jié)論表達(dá)與交流 實(shí)驗(yàn)探究中要注意：科學(xué)取樣(取樣要有代表性)、對(duì)比實(shí)驗(yàn)(通過鮮明對(duì)比直觀地說明問題)、定量實(shí)驗(yàn)(定性問題定量化增強(qiáng)說服力)、多次實(shí)驗(yàn)(重復(fù)實(shí)驗(yàn)以得出同樣結(jié)果、系列實(shí)驗(yàn)以得出相關(guān)規(guī)律，以增強(qiáng)結(jié)果的可信度)。實(shí)驗(yàn)過程要注意條件控制。 樹立正確的科學(xué)價(jià)值觀，科學(xué)是把雙刃劍往往讓人喜憂參半，要正面評(píng)價(jià)科學(xué)的作用，不可因噎廢食，而要趨利避害。 開放性試題有知識(shí)型、社會(huì)型、科學(xué)素養(yǎng)

13、型三類，它的答案不是唯一的，只要合理就可得分。知識(shí)型問題(如固液作用產(chǎn)生氣體的反應(yīng))宜采取章節(jié)搜索的辦法找到切題的答案；社會(huì)型問題(如環(huán)保、能源、)要展開想象的翅膀、大膽回答：科學(xué)素養(yǎng)型問題(如談完成某一探究實(shí)驗(yàn)受到的啟示)可從猜想要有依據(jù)、探究可用多組對(duì)比、判斷要有依據(jù)，科學(xué)研究要大膽猜想、勤于思考、嚴(yán)密設(shè)計(jì)、團(tuán)結(jié)協(xié)作、勇于創(chuàng)新等方面進(jìn)行回答?？键c(diǎn)11：碳及其化合物 (1)幾種碳單質(zhì)的物性及用途 金剛石、石墨： 結(jié)構(gòu)不同(都由碳原子構(gòu)成，但碳原子的排列方式不同)決定物性不同(顏色、硬度、導(dǎo)電性不同)：物性不同決定用途不同(金剛石作鉆石、鉆頭、刻刀；石墨作鉛筆芯、潤(rùn)滑劑、電極)。 C60：該物

14、質(zhì)由C60分子構(gòu)成每個(gè)C60分子由60個(gè)碳原子構(gòu)成，C60分子形似足球。 木炭、活性炭： 都有強(qiáng)吸附性，能吸附色素(如脫色)和異昧(如除臭)。焦炭：用于冶煉金屬。 炭黑：用作橡膠填料，可增強(qiáng)橡膠的耐磨性。(2)兩大氣體的（O2和CO2）的制取比較實(shí)驗(yàn)室制取氧氣實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳原理 2KMn04 K2Mn()4+MnO2+O2 2H2O2 2H2O+ O2 CaC03+2HCl=CaCl2+CO2+H20氣體發(fā)生裝置 固固加熱型(見下圖) 固液不加熱型(與C02同) 固液不加熱型收集裝置 排水法或向上排空氣法 向上排空氣法實(shí)驗(yàn)裝置檢驗(yàn)方法 使帶火星的木條復(fù)燃 使澄清石荻水變渾濁注意點(diǎn)步驟為“組

15、、檢，裝、夾、點(diǎn)、收、移、熄”；試管口要略向下傾斜；試管口放一團(tuán)棉花；排水法。氣泡連續(xù)均勻時(shí)方可收集；排空氣法。帶火星木條放瓶口復(fù)燃為滿；捧水法瓶口有氣泡冒出為滿；防倒流。步驟為“組、檢、裝(先固后液)、收”；用石灰石不用碳酸鈉(石灰石反應(yīng)速率適中)、用稀鹽酸不用硫酸(CaSO4微溶，覆蓋在石灰石表面使反應(yīng)停止)和濃鹽酸(易揮發(fā)使C02不純)：用長(zhǎng)頸漏斗時(shí)，漏斗最下端要插入液面下；把燃著的木條放集氣瓶口火焰熄滅說明氣已集滿。附：氫氣的性質(zhì)與實(shí)驗(yàn)室制法無色無味、難溶于水的最輕氣體。具有可燃性、還原性。2H2+02 2H20(可燃性) CuO+H2 Cu+H20(還原性)實(shí)驗(yàn)室制法：Zn+H2S0

16、4(稀)=ZnS04+H2 Zn+2HCl(稀)=ZnCl2+H2(固液不加熱型) (3)可用排水法或向下排空氣法收集物質(zhì)C02CO物性 無色、無味、能溶于水的氣體 無色、無味、難溶于水的劇毒氣體化性 C02+Ca(OH)2=CaC03+H20 C02+H20=H2C03 2CO+02 2C02 CO+CuO Cu+C02 3C0+Fe203 2Fe+3C02用途 光合作用、氣體肥料、滅火、化工原料等 作為燃料、冶煉金屬危害 溫室效應(yīng) 中毒(4)C、CO、H2都有可燃性和還原性物質(zhì)可燃性還原性C C+02 C02 2C+02 2CO C+2CuO 2Cu+C02 CO 2CO+02 2C02

17、CO+CuO Cu+C02 3C0+Fe2032Fe+3C02H2 2H2+02 2H20 H2+CuO Cu+H20 注意：操作步驟為通氣一加熱一冷卻一停氣：要除去尾氣中的CO，以防污染空氣。考點(diǎn)12：燃燒與滅火 燃料與能源 (1)燃燒要同時(shí)有可燃物、助燃物(通常為02)、達(dá)到著火點(diǎn)，滅火只需三者缺一。 (2)滅火器的選擇：棉布、木材一泡沫；油、氣一干粉；圖書、檔案資料一C02。(3)化石燃料煤石油天然氣主要成分 含碳的復(fù)雜混合物多種碳?xì)浠衔锏幕旌衔?甲烷(CH4)加工隔絕空氣加熱可得焦炭、煤氣等據(jù)沸點(diǎn)不同分開及其它處理燃燒污染物S02、N02等造成酸雨CO、氮氧化物、含鉛化合物等注：管道

18、煤氣的主要成分為CO等。液化石油氣的主要成分是碳?xì)浠衔?是一種石油化工產(chǎn)品) (4)燃料充分燃燒的兩個(gè)條件：一是要有充足的氧氣：二是要有足夠大的接觸面。 (5)化學(xué)變化包括“兩變化”：物質(zhì)變化(生成新物質(zhì))和能量變化(放熱或吸熱) (6)新燃料： 乙醇 C2H50H+302 2C02+3H20 氫氣 2H2+02 2H20(最清潔、最理想的燃料)開發(fā)新能源：太陽能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能?緩解化石燃料的耗盡，減少對(duì)環(huán)境的污染)考點(diǎn)13：金屬 (1)金屬的化學(xué)性質(zhì)： 與氧氣反應(yīng)：Mg、Al常溫下能與氧氣反應(yīng)表面形成致密氧化膜，有較強(qiáng)的抗腐蝕性；Fe、Cu在加熱時(shí)能與氧氣反應(yīng)；Au不與氧氣

19、反應(yīng)，即“真金不怕火煉”。 與酸(鹽酸、稀硫酸等)反應(yīng)：金屬活動(dòng)順序H之前的金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣。(圖象：快慢看斜率、多少看高低) 與化合物溶液反應(yīng)：金屬與化合物溶液發(fā)生置換反應(yīng)遵循金屬活動(dòng)“前置后”的順序。 (2)合金：金屬與金屬或非金屬的共熔體。屬混合物。與各組成物比合金的硬度更人、強(qiáng)度更好、因而用途更廣，但熔點(diǎn)更低。 (3)金屬的冶煉：大多數(shù)金屬氧化物(如CuO、Fe203)都可被C、CO、H2還原成單質(zhì)。 (4)鐵生銹的條件：同時(shí)接觸氧氣和水。(保持干燥、隔絕空氣、涂上或鍍上保護(hù)層等可防生銹)考點(diǎn)14：溶液 1溶質(zhì)的分子或離子分散到溶劑中形成溶液，具有均一性和穩(wěn)定性；不溶于水的

20、固體小顆粒(或小油滴)經(jīng)振蕩暫時(shí)分散到水中形成懸濁液(或乳濁液)，濁液不均一、不穩(wěn)定。 2溶解是溶質(zhì)的分子或離子分散到溶劑中的過程，包括分子或離子向水中擴(kuò)散的吸熱過程和分子或離子與水分子水合的放熱過程。記住NaOH固體、濃H2SO4溶于水，CaO與水反應(yīng)放熱，NH4NO3固體溶于水吸熱。乳化是油脂在乳化劑(如洗滌劑)作用分解成小油滴進(jìn)入到水中的過程。 3一定溫度下，往一定量的水中加入某溶質(zhì)，當(dāng)所得溶液不能再溶解更多的該溶質(zhì)時(shí)，此時(shí)的溶液稱為該溶質(zhì)的飽和溶液；反之，則為該溶質(zhì)的不飽和溶液。飽和溶液與不飽和溶液之間可以相互轉(zhuǎn)化，飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液。 4一定溫度下，l0

21、0克水最多所能溶解的固體質(zhì)量，叫該物質(zhì)的溶解度。絕大數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而增大，KNO3的S受T影響大，而NaCl的s受T影響小，可通過結(jié)晶、重結(jié)晶提純混有少量NaCl的KNO3。Ca(OH)2的S隨T的升高而降低。注意溶解度曲線的意義。 5一定溫度、一定壓強(qiáng)下，1體積的水最多溶解的氣體的體積即為該氣體的溶解度。氣體的溶解度隨溫度的升高而減小、隨壓強(qiáng)的增大在增大。 6溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量)×l00溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量=溶液的密度×溶液的體積。 7溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是表示溶液濃度大小的量表示100克溶液中溶解了多少克的溶質(zhì)；溶解度是表示物質(zhì)溶

22、解能力大小的量。表示某溫度下，l00克溶劑最多能溶解多少克的溶質(zhì)。前者的計(jì)算式為：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= (溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量)×100，后者的計(jì)算式為：S=(溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量)×100g。飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=fs(100g+s)】×100。 8一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制：計(jì)算(據(jù)“溶質(zhì)的質(zhì)量守恒”計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量或體積、溶劑的體積)稱量(固體閣天平稱、液體用量筒量)溶解(燒杯與玻璃棒)。考點(diǎn)15：酸、堿、鹽、氧化物的性質(zhì)I酸和堿的化學(xué)性質(zhì)性質(zhì)酸(五條)堿(四條)備注與指示劑的作用 酚酞：無色；石蕊：紅色 酚酞：紅色；石蕊：藍(lán)色與活潑金屬反應(yīng) H2S04+ZnZ

23、nS04+H2 一般無此性質(zhì)也是金屬化性與氧化物的反應(yīng) 6HCl+Fe2032FeCl3+3H20 2NaOH+C02Na2CO3+H20也是氧化物化性中和反應(yīng)HCl+NaOHNaCl+H20是酸堿的共性與鹽的反應(yīng)2HCl+Na2CO32NaCl4+C02+H202NaOH+CuS04Cu(OH)2+Na2SO也是鹽的化性2鹽的化學(xué)性質(zhì)(四條)： (1)鹽+金屬新鹽+新金屬，在這類反應(yīng)中鹽一般要能溶于水反應(yīng)物金屬單質(zhì)要比鹽中的金屬活潑。例如：Fe+CuS04FeSO4+Cu (2)鹽+堿新鹽+新堿在這類反應(yīng)中，反應(yīng)物一般都要能溶于水。 例如：Na2CO3+Ca(OH)22NaOH+CaC03

24、(3)鹽+酸=新鹽+新酸，在這類反應(yīng)中強(qiáng)酸(鹽酸、硝酸、稀硫酸)一般可以跟弱酸鹽(不管是否可溶)反應(yīng)，即強(qiáng)酸制弱酸；或反應(yīng)物都溶于水，生成物之一是不溶于酸的沉淀。 例如：CaC03+2HClCaCl2+H20+C02 BaCl2+H2S04BaS04+2HCl (4)鹽1+鹽2新鹽1+新鹽2，一般鹽需都溶，例如：BaCl2+Na2S04BaS04+2NaCl3化肥：大部分屬于鹽，分成氮肥、磷肥、鉀肥三種，含N、P、K中兩種或兩種以上元素的化肥叫復(fù)合肥(如KN03)?；屎娃r(nóng)藥的使用大大提高了糧食產(chǎn)量，但使用不當(dāng)會(huì)造成環(huán)境污染。·酸、堿、鹽、氧化物的化學(xué)性質(zhì)的簡(jiǎn)化記憶：“抓住酸堿、適當(dāng)

25、補(bǔ)充”。 (1)酸堿的性質(zhì)中已包含了“鹽+酸”、“鹽+堿”反應(yīng)的性質(zhì)，鹽的化學(xué)性質(zhì)只需增加“鹽+鹽”、“鹽+金屬”即可； (2)酸堿的性質(zhì)中已包含了“氧化物+酸”、“氧化物+堿”反應(yīng)的性質(zhì)，氧化物的化學(xué)性質(zhì)只需增加“氧化物+水”即可。4物質(zhì)的溶解性規(guī)律(限初中)： 酸：都可溶： 堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2可溶：Ca(OH)2微溶；其它不溶。 鹽：鉀鈉銨鹽硝酸鹽全可溶； 鹽酸鹽(除AgCl)硫酸鹽(除BaSO4)大多可溶； 碳酸鹽【除K、Na、NH4可溶】大多不溶。5溶液的酸堿度可用pH表示，pH=7中性、pH<7酸性、pH>7堿性，pH越小酸性越強(qiáng)、pH越大堿性越強(qiáng)。溶液

26、的pH可用pH試紙測(cè)定，步驟為“放、滴、比、讀”，pH試紙不可先潤(rùn)濕。6濃硫酸與氫氧化鈉固體都有強(qiáng)吸水性、強(qiáng)腐蝕性、溶于水都放出大量的熱。濃鹽酸有揮發(fā)性。附，初中化學(xué)中，常見物質(zhì)的顏色顏色物質(zhì)顏色物質(zhì) 黑色 Mn02、CuO、C、Fe304、紅色 Cu(紅)、紅磷(暗紅)、Fe(OH)3(紅褐)、HgO、 Fe203(紅棕)、NO2(紅棕)、石蕊試液(紫色) 藍(lán)色 CuS045H2O、Cu(OH)2、 CuSO4溶液、液態(tài)02(淡藍(lán))綠色 Fe2+溶液(淺綠) 黃色 S、Fe3+溶液(棕黃)難溶白色固體 CaCO3、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2 BaSO4和AgCl同時(shí)還不溶于鹽酸、稀

27、硝酸考點(diǎn)16：化學(xué)與生活 1人類的六種營(yíng)養(yǎng)素：蛋白質(zhì)(構(gòu)成細(xì)胞的基礎(chǔ)物質(zhì))、糖類(主要的供能物質(zhì))、油脂(重要的供能物質(zhì))、維生素(調(diào)節(jié)新陳代謝、預(yù)防疾病、維持身體健康)、水、無機(jī)鹽。 2化學(xué)元素與人體健康：構(gòu)成人體的元素有50多種。分常量元素(0、C、H、N、Ca、Na等)、微量元素(又分必需元素，如Fe、I、Zn、Se等,非必需元素)、有害元素(As、Cd、Hg等)。3絕大多數(shù)的含碳化合物屬于有機(jī)物(如CH4、C2H5OH、CH3COOH等)。塑料、合成纖維、合成橡膠稱為三大合成材料。塑料垃圾造成的污染稱為白色污染?？键c(diǎn)17：實(shí)驗(yàn)基本操作 (1)藥品的取用 固體：塊狀“一平、二放、三慢立”

28、；粉末狀“一平、二送、三直立” 液體：量少用滴、量多用倒(定量用量筒)“瓶塞倒放桌、標(biāo)簽向手心、口口緊相挨、試管略傾斜” (2)物質(zhì)的加熱 可加熱儀器一一試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙(前三者可直接在火焰上加熱)、燒杯(瓶)(墊上石棉網(wǎng)間接加熱) 酒精燈的使用：嚴(yán)禁互點(diǎn)、不可吹滅與燃著添加 用試管夾夾住、要用外焰加熱、先勻熱后集中、固體管口略向下、液體管口斜向上、液體不超三分一、管口不對(duì)著人。 (3)檢查氣密性 導(dǎo)管一端入水、手掌緊貼瓶壁、管口冒泡、手離器壁水升、便知?dú)饷芰己?(4)計(jì)量 用天平稱質(zhì)量；精確到O1g、左物右碼、加碼先大后小、腐蝕性藥品間接稱量 用量筒量體積：選擇適當(dāng)量程、讀數(shù)三點(diǎn)一線，不

29、可簡(jiǎn)中稀釋與反應(yīng) (5)物質(zhì)的存放：廣口瓶裝固體、細(xì)口瓶裝液體、集氣瓶裝氣體 (6)膠頭滴管的使用：懸空滴加、停加正放、嚴(yán)禁一管多用。(其中滴瓶上的滴管只能專用) (7)過濾：是分離固液混合物的方法。要注意“一貼、二低、三靠”。 (8)蒸發(fā)：是除去溶劑獲得更濃溶液或晶體的方法。蒸發(fā)過程要用玻璃棒不斷攪拌以加快溶劑蒸發(fā)和防止液滴飛濺出來。(9)蒸餾：分離兩種或兩種以上沸點(diǎn)不同的液體的方法。注意水流方向與氣流方向相反。中考必須記住的化學(xué)用語一、元素的名稱及符號(hào)原子序數(shù)l 2 3 4 5 6 7 8 9 lO ll 12 13 14 15 16 17 18元素名稱 氫 氦 鋰 鈹 硼 碳 氮 氧 氟

30、 氖 鈉 鎂 鋁 硅 磷 硫 氯氬元素符號(hào)H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar元素名稱鉀 鈣 錳 鐵 鋅 銀 鋇 碘 汞 銅 錫 鉛 鉑 金元素符號(hào) K Ca Mn Fe Zn Ag Ba IHg Cu Sn Pb Pt Au二、離子符號(hào)名稱符號(hào)名稱符號(hào)名 稱符號(hào)名 稱符號(hào)鈉離子 Na+鉀離子 K+氯離子 Cl-高錳酸根離子 Mn04-鈣離子 Ca2+亞鐵離子 Fe2+氧離子 02-錳酸根離子Mn042-氫離子 H+鐵離子 Fe3+硫離子 S2-硫酸根離子 SO42-銅離子 Cu2+銨根離子 NH4+氫氧根離子 OH-碳酸根離子 C032-

31、鎂離子Mg2+鋅離子 Zn2+硝酸根離子 N03-碳酸氫根離子 HCO3-鋁離子 Al3+銀離子 Ag+ 三、化學(xué)式四、化學(xué)方程式 有關(guān)反應(yīng) 化學(xué)方程式 備注碳充分燃燒 C + O2 CO2 氧氣的性質(zhì)碳不充分燃燒 2C + O2 2CO氧氣與硫反應(yīng) S + O2SO2氧氣與磷反應(yīng) 4P + 5O22P2O5氧氣與鐵反應(yīng) 3Fe + 2O2Fe3O4氧氣與鋁反應(yīng) 4Al + 3O2 2Al2O3氧氣與鎂反應(yīng) 2Mg + O2 2MgO用高錳酸鉀制取氧氣 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法用過氧化氫制氧氣 2H2O2 2H2O+ O2 氧化汞加熱分解 2HgO

32、2Hg+02電解水 2H2O 2H2+ O2 氫氣的燃燒 2H2+022H20二氧化碳通入澄清石灰水 C02+Ca(OH)2=CaC03+H20二氯化碳的性質(zhì)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng) Na2C03+2HCl=2NaCl+C02+H20氫氣還原氧化銅 H2+CuO Cu+H20 氫氣的還原性鐵與硫酸銅溶液反應(yīng) Fe+CuS04=FeSO4+Cu鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣 Zn+H2S04=ZnS04+H2氫氣實(shí)驗(yàn)室制法碳還原氧化銅 C+2CuO 2Cu+C02 碳的還原性碳與二氧化碳反應(yīng) C + CO2 2CO氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng) 2NaOH+CuS04=Cu(OH)2+Na2S04 鹽的化學(xué)性質(zhì)氫氧化鈉與

33、氯化鐵反應(yīng) 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng) BaCl2+Na2S04=BasS04 +2NaCl氯化鈉與硝酸銀反應(yīng) NaCl+AgN03=AgCl+NaN03氧化鈣與水反應(yīng) CaO+H20=Ca(OH)2附：酸、堿、鹽、氯化物的性質(zhì)1酸和堿的化學(xué)性質(zhì)：性質(zhì)酸(五條)堿(四條)備注與指示劑的作用酚酞：無色 石蕊：紅色酚酞：紅色石蕊：藍(lán)色與活潑金屬反應(yīng) Zn+H2S04ZnS04+H2 一般無此性質(zhì)與氧化物的反應(yīng) 3H2S04+Fe203Fe2(S04) +3H20 2NaOH+C02Na2C03+H20中和反應(yīng) H2S04+2NaOHNa2S04+2H2O酸堿共性與鹽的反應(yīng)H2SO4+Na2C03Na2SO4 + C02+H2O 2NaOH+CuS04Cu(OH)2+Na2S04鹽的化性2鹽的化學(xué)性質(zhì)(四條)：(1)鹽+金屬新鹽+新金屬 例如：Fe+CuS04FeSO4+Cu (2)鹽+堿新鹽+新堿 例如：Na2CO3+Ba(OH)22NaOH+BaC03(3)鹽+