2019年上期高二化期中考試檢測題

1、.20192019學(xué)年上學(xué)期高二化學(xué)期中考試檢測題化學(xué)對我們認(rèn)識和利用物質(zhì)具有重要的作用，小編準(zhǔn)備了上學(xué)期高二化學(xué)期中考試檢測題，詳細(xì)請看以下內(nèi)容。第一卷選擇題共48分一.選擇題此題包括16小題，每題3分，共48分。每題只有一個選項符合題意。1.以下是幾位同學(xué)在學(xué)習(xí)了化學(xué)反響速率和化學(xué)平衡理論以后發(fā)表的一些看法，其中不正確的選項是 A、化學(xué)反響速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品B、化學(xué)平衡理論可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品C、化學(xué)反響速率理論可指導(dǎo)怎樣進步原料的轉(zhuǎn)化率D、正確利用化學(xué)反響速率和化學(xué)平衡理論可進步化工消費的綜合經(jīng)濟效益2.pH=1的H2SO4溶液中由水所電離出的cH+為A 0

2、1 mol / LB 107 mol / LC 1014 mol / L D 1013 mol / L3.以下水解離子方程式正確的選項是 A.NH4+ + H2O NH3H2O + H+ B.Cl- + H2O HCl+ OH-C.Fe3+ + 3H2O Fe OH3+ 3H+D.CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-4.實驗室在配制三氯化鐵溶液時，先把三氯化鐵晶體溶解在濃鹽酸溶液中，再加水稀釋至所需濃度，如此操作的目的是 A.防止三氯化鐵揮發(fā)B.抑制三氯化鐵水解C.促進三氯化鐵水解D.進步三氯化鐵的溶解度5.以下事實不能用勒夏特列原理解釋的是 A、由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡

3、體系升溫后顏色變深B、工業(yè)合成氨使用催化劑來進步合成氨的反響速率C、使用排飽和食鹽水的方法搜集氯氣D、氨水應(yīng)密閉保存6.反響：Ag+3Bg 2Cg正反響為放熱反響到達平衡后，將氣體混合物的溫度降低，以下表達正確的選項是 A.正反響速率加大，逆反響速率變小，平衡向正反響方向挪動B.正反響速率變小，逆反響速率變大，平衡向逆反響方向挪動C.正反響速率和逆反響速率均變小，平衡向逆反響方向挪動D.正反響速率和逆反響速率均變小，平衡向正反響方向挪動7.在一密閉容器中，反響aAg bBg達平衡后，保持溫度不變，將容器體積縮小一半，當(dāng)?shù)竭_新平衡時，B的濃度是原來的1.8倍，那么 A. 平衡向正反響方向挪動了

4、B. 物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了C. 物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了 D. ab8.常溫下，某溶液中由水自身電離產(chǎn)生的H+、OH-，其濃度滿足cH+cOH-=10-24。該溶液中一定可以大量存在的離子組是 A.K+、Na+、Cl-、NO3- B.Al3+、Na+、CO32-、Br-C.NH4+、K+、HCO3-、SO42- D.Na+、K+、NO3-、SO32-9.用食用白醋醋酸濃度約為0.1 mol/L進展以下實驗，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是 A白醋中滴入石蕊試液呈紅色B同樣的鋅粒分別和pH相等的白醋和鹽酸反響，開場時速率相等。C蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出DpH試紙顯示醋酸的pH約為310.PH=2的醋酸溶

5、液100 ml和PH=13的NaOH溶液10 ml等體積混合，那么混合溶液的PH為 A. PH=7 B. PH C. PH D.無法確定11.一定溫度下，冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液導(dǎo)電才能I隨加水的體積V變化如下圖，以下說法不正確的選項是 A.O點導(dǎo)電才能為0的理由是無水，冰醋酸沒有電離出自由挪動離子B. a、b、c三點中，溶液中CH3COOH的電離程度由小到大的順序是：cbaC.a、b、c三點中，氫離子濃度由小到大的順序是：cabD.假設(shè)使b點處溶液中cH+減小，可向溶液中加水或加冰醋酸12. 0.1mol/L的NaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液，等體積混合后，離子濃度不正確的選

6、項是 A.cNa+=cCl-cOH-cH+ B.cNa+cH+cNH4+=cCl-+cOH-C.cNa+=cCl-cH+cOH- D. cH+cNH4+=cOH-13.可逆反響：2NO2 2NO+O2 在密閉容器中反響，到達平衡狀態(tài)的標(biāo)志是： 單位時間內(nèi)生成n molO2的同時生成2n molNO2單位時間內(nèi)生成n molO2 的同時，生成2n mol NO用NO2、NO、O2 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反響速率的比為2 : 2 : 1的狀態(tài)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A. B. C. D. 14.在一樣條件下溫度為227，有

7、一樣體積的甲和乙兩容器，甲容器充入1 mol SO2和1 mol O2，乙容器中充入2 mol SO2和2 mol O2。以下表達錯誤的選項是A.化學(xué)反響速率：乙甲 B.平衡后O2的濃度：乙甲C.SO2轉(zhuǎn)化率：乙甲 D.平衡后SO2的體積分?jǐn)?shù)：乙甲15.對于可逆反響：2Ag+Bg 2Cg正反響是放熱反響;以下各圖中正確的選項是16.在一個固定體積的密閉容器中，參加2 molA和1 molB發(fā)生如下反響：2Ag+Bg 3Cg十Ds，到達平衡時C的濃度為1.2 mol/L。假設(shè)維持容器體積和溫度不變，按以下方法改變起始物質(zhì)，到達平衡時C的濃度仍為1.2 mol/L的是A.4 mol A+2 mol

8、 BB.3 mol C+1 mol D+l mol BC.3 mol C+0.8 mol DD.1.6 mol A+0.8 mol B+0.6 mol C+0.3 mol D第二卷非選擇題 共60分二.填空題此題包括5個小題，共40分17.8分 按要求完成以下化學(xué)用語：1硫化鈉溶液顯堿性的離子方程式：_2氯化鋁溶液與碳酸氫鈉溶液混合的離子方程式_3碳酸顯酸性的電離方程式：_4NH42SO4溶液呈酸性的離子方程式：_18. 7分在一個密閉容器中，有可逆反響SO2+NO2 SO3s+NO正反響是放熱反響到達化學(xué)平衡，改變條件化學(xué)平衡有：1升高溫度，化學(xué)平衡向_方向挪動，氣體顏色變_2縮小體積，化學(xué)

9、平衡向_方向挪動，氣體顏色變_3參加正催化劑，化學(xué)平衡_。4假設(shè)保持體積不變，向平衡混合物中再充入1molHe，當(dāng)反響重新到達平衡時，平衡混合物中NO2的物質(zhì)的量 填增多.減少或不變假設(shè)保持壓強不變，向平衡混合物中再充入1molHe，當(dāng)反響重新到達平衡時，平衡混合物中NO2的物質(zhì)的量 填增多.減少或不變19.10分在 2 L的密閉容器中, 充入 1 mol N2 和 3 mol H2, 在一定的條件下反響N2+ 3H2 2NH3, 2 分鐘后到達平衡狀態(tài), 一樣溫度下, 測得平衡時混合氣體的壓強比反響前混合氣體的壓強減小了 1/10, 填寫以下空白:1 平衡時混合氣體中三種氣體的物質(zhì)的量比為

10、_2 H2 的轉(zhuǎn)化率為 _3 2分鐘內(nèi), N2的平均反響速率為 _4 假設(shè)反響溫度不變，向2 L的密閉容器中再充入1mol N2 和 3 mol H2，到達新平衡后，N2 的轉(zhuǎn)化率比原平衡_填增大.減小或不變。5假設(shè)反響溫度不變，向2 L的密閉容器中充入a mol N2 、b mol H2和C mol NH3，使反響開場時向逆反響方向進展，到達平衡后，混合氣體的各物質(zhì)組成濃度不變，那么參加的氨氣C的取值范圍是_ 。20.6分1 把AlCl3溶液蒸干后再灼燒,最后得到的固體產(chǎn)物主要是其原因是 。2 Na2CO3溶液能否貯存在玻璃塞試劑瓶中? , 填能或否，原因是 _用離子方程式表達。21.9分在

11、水溶液中 離子呈橙紅色, 離子呈黃色, Cr3+離子呈綠色。當(dāng)K2Cr2O7溶于水時, 有以下平衡: 。1假設(shè)向K2Cr2O7溶液里滴加H2SO4溶液, 觀察到的現(xiàn)象是, 簡述理由2假設(shè)向1所得溶液里通入H2S氣體, 觀察到溶液呈綠色、并有淡黃色沉淀生成, 其原因是 , 有關(guān)反響的離子方程式為 ;3另取1份K2Cr2O7溶液, 逐滴參加少量NaOH溶液, 觀察到的現(xiàn)象是 , 其原因是 。三.實驗題此題只有1個小題，共11分22.11分 1 用pH試紙測定溶液pH的正確操作是_A.將一小塊試紙放在外表皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照B.將一小塊試紙用蒸餾水潤濕后放在外表

12、皿上，用玻璃蘸取少量待測液點在試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照C.將一小條試紙在待測液中蘸一下，取出后放在外表皿上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照D.將一小條試紙先用蒸餾水潤濕后，在待測液中蘸一下，取出后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照2 分別稱取0.20g的NaOH固體兩份，參加適量的蒸餾水溶解，用未知濃度的鹽酸滴定，如兩次所耗鹽酸的體積分別為：25.02mL、24.98mL。假設(shè)選用酚酞作為指示劑，滴定終點溶液由_色變?yōu)開色，且半分鐘內(nèi)不褪色;該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_mol測定所用的主要玻璃儀器為_;以下操作會使鹽酸濃度偏高的是：_填序號。A.滴定前滴定管尖嘴部分有氣體B.滴定過程中振蕩時錐形瓶內(nèi)有溶液濺出C.NaOH中混有少量的Na2CO3D.滴定前俯視滴定管E.滴定后俯視滴定管F.未用鹽酸溶液潤洗滴定管四.計算