山東省2012年高考化學(xué) 各地市最新試題分類大匯編10 專題六化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化（四）

1、專題六 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化(四)【山東省淄博市2012屆高三第一次模擬考試】28.（12分）硫及其化合物在國民生產(chǎn)中占有重要的地位。（1）為實現(xiàn)廢舊印刷線路板綜合利用，可用H2O2和稀H2SO4的混合液溶解處理產(chǎn)生的銅粉末，以制備硫酸銅。已知：Cu與H2O2和稀H2SO4的混合液反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式為 ；當(dāng)有1molH2O2參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol。（2）硫酸工業(yè)生產(chǎn)中涉及如下反應(yīng)：。一定條件下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率和溫度的關(guān)系如右圖所示。該反應(yīng)的H O（填“”或“”）。反應(yīng)進行到狀態(tài)D時，v正 v逆（填“”、“”或“=”）。（3）某溫度時，將4molSO2和2

2、molO2通入2L密閉容器中，10min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測得SO3的濃度為1.6mol·L-1，則010min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（SO2）= ，該溫度下反應(yīng)2SO2（g)+O2（g）2SO3(g)的平衡常數(shù)K= ?！敬鸢浮浚?）（2分）（H數(shù)值隨方程式中系數(shù)的變化而成比例變化。熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)不標(biāo)注聚集狀態(tài)，不得分；H不標(biāo)單位不扣分；不帶負(fù)號、數(shù)值出錯不得分） 2（2分）（2）（2分） （2分） （寫成漢字不得分）（3）0.16mol·L-1·min-1（2分）（不帶單位、單位寫錯均不得分）80L·mol-1（2分）（不帶單位不扣分，單位寫錯不得

3、分）【山東省淄博市2012屆高三第一次模擬考試】29.（14分）鐵、鋁及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。（1）某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下圖所示裝置探究鋼鐵的腐蝕與防護。在相同條件下，三組裝置中鐵電極腐蝕最快的是 （填裝置序號），該裝置中正極電極反應(yīng)式為 ；為防止金屬Fe被腐蝕，可以采用上述 （填裝置序號）裝置原理進行防護；裝置中總反應(yīng)的離子方程式為 。（2）新型固體LiFePo4隔膜電池廣泛應(yīng)用于電動汽車。電池反應(yīng)為FePO4+LiLiFePO4，電解質(zhì)為含Li+的導(dǎo)電固體，且充、放電時電池內(nèi)兩極間的隔膜只允許Li+自由通過而導(dǎo)電。該電池放電時Li+向 極移動（填“正”或“負(fù)”），負(fù)極反

4、應(yīng)為Li-e-=Li+，則正極反應(yīng)式為 。（3）廣西治理龍江河鎘（Cd2+）污染時，先向河中投入沉淀劑將Cd2+轉(zhuǎn)化為難溶物，再投入氯化鋁，試說明氯化鋁的作用 （用必要的離子方程式和文字進行解釋）。【答案】（1）（2分）（2分）（2分）（2分）（不同條件得1分）（2）正（2分） （2分）（3）氯化鋁溶于水，發(fā)生水解：，生成Al（OH）3膠體，能吸附鎘的難溶物而發(fā)生聚沉（或沉降、沉淀或沉積下來），從而消除Cd2+污染。（2分）（把握三個要點：水解的離子方程式；生成膠體；吸附。缺一個要點扣1分。）【山東省萊蕪市2012屆高三第二次模擬考試】10下列敘述中正確的是AK3C60在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，?/p>

5、以K3C60是電解質(zhì)B膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別在于能否發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C離子鍵的本質(zhì)就是陰陽離子之間的相互吸引D變化過程中化學(xué)鍵被破壞，則一定發(fā)生化學(xué)變化【答案】A【山東省萊蕪市2012屆高三第二次模擬考試】13氯堿工業(yè)常利用陽離子交換膜電解食鹽水，下列說法不正確的是A隨著電解的進行，c(NaCl)降低，需不斷補充飽和食鹽水B電解過程中采用增大陽極區(qū)溶液pH的方法，可以減少Cl2在水中的溶解量 C陽離子交換膜的作用是阻止OH-移向陽極，以使氫氧化鈉在陰極區(qū)富集D陽極表面用鈦氧化物涂層處理，目的是降低電解產(chǎn)物Cl2對電極的腐蝕【答案】B【山東省萊蕪市2012屆高三第二次模擬考試】28(14分）煤的氣化

6、是高效、清潔的利用煤炭的重要途徑之一。（1）焦炭與水蒸氣反應(yīng)是將固體煤變?yōu)闅怏w燃料的方法。已知： C(s)+ O2 (g) = CO2 (g) H =-393.5 kJ·mol-1 CO(g) + O2 (g) = CO2 (g) H = -283.0 kJ·mol-1 H2(g) + O2 (g) = H2O (g) H = -241.8 kJ·mol-1則碳與水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是 ，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K隨溫度的升高將 （填“增大”、“減小”或“不變”）。（2）CO可以與H2O(g)進一步發(fā)生反應(yīng)CO(g) + H2O(g)CO2(g)

7、+H2(g) H0。在甲、乙兩個恒容密閉容器中，起始時按照下表數(shù)據(jù)進行投料，在800時達(dá)到平衡狀態(tài)，K=1.0。H2OCOCO2H2甲 n/ mol0.100.300.100.50乙 n/ mol0.200.2000起始時，甲容器中反應(yīng)向 （填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進行；平衡時，乙容器中CO的轉(zhuǎn)化率為 。右圖表示上述反應(yīng)在t1時刻達(dá)到平衡，在t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況。則t2時刻發(fā)生改變的所有可能的條件是 。（3）以CO為燃料制作燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負(fù)極通入CO，電解質(zhì)是熔融碳酸鈉，工作時負(fù)極反應(yīng)式為 ，若使用該電池電解熔融Al2O3制取10.8g Al，則理論上需要氧氣的體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況下） L。 【答案】（1）C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H1 = +131.3 kJ·mol-1（不寫“+”，扣1分） （2分） 增大（2分）（2）逆反應(yīng)（2分）50%（2分）降低