廣東省龍山中學2010-2011學年高一化學第一學期期中考試新人教版【會員獨享】

1、龍山中學20102011學年度第一學期期中考試卷高一化學可能用到的相對原子質量：H：1 C：12 N：14 O：16 Mn：55 Cl：35.5 一、選擇題（每小題只有一個正確選項，共20 小題，每小題3分，共60分。）1下列實驗裝置一般不用于分離物質的是（ ） 2. 能夠用來鑒別BaCl2、KCl、Na2CO3三種物質的試劑是 (    ) AAgNO3        B稀硫酸          C.&#

2、160;稀鹽酸       D稀硝酸3用四氯化碳萃取碘水中的碘后，顯紫紅色的是 (    )A上層       B下層          C.  中間      D無法確定4使用容量瓶時，應首先 (    ) A洗滌    

3、60; B檢查是否漏水        C. 打開塞子     D直接裝液5下列敘述正確的高考資源網(wǎng)是 (    ) A1 mol H2O的高考資源網(wǎng)質量為18g/mol BCH4的高考資源網(wǎng)摩爾質量為16g C3.01×1023個SO2分子的高考資源網(wǎng)質量為32g D標準狀況下，1 mol任何物質體積約為22.4L61g氫氣含有m個分子，則阿伏伽德羅常數(shù)的值可表示為（ ）Am/2     

4、0; Bm         C. m/4      D2m7在物質的量濃度公式中即 (c = n/v)中 , n是指（ ）A. 溶液的物質的量 B. 溶質的物質的量    C. 溶劑的物質的量 D. 物質的量8a L Al2(SO4)3溶液含有Al3+ b mol , 則溶液中SO42- 的物質的量濃度為（ ）A. 3b/2a mol/L     B. 2b/3a mol/L&

5、#160;   C.  2b/a mol/L  D. 3b/a mol/L 9. 欲配制100ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正確的高考資源網(wǎng)方法是.（ ） 將14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中 將32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100 ml 將20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀釋至100 ml A B C D10符合圖1陰影部分的物質是（ ） 鉀鹽 正鹽圖1 A. NaCl B. KHCO3 C. K2CO3 D. Na2CO3 碳酸鹽11

6、下列說法正確的高考資源網(wǎng)是（ ）A.易溶于水的高考資源網(wǎng)物質一定是電解質 B.液態(tài)氯化氫能導電C.液態(tài)氯化鈉能導電 D.熔融的高考資源網(wǎng)液態(tài)鈉是電解質12以水為分散劑的高考資源網(wǎng)分散系，按穩(wěn)定性由強到弱的高考資源網(wǎng)順序排列的高考資源網(wǎng)是（ ）A. 溶液、膠體、濁液 B. 濁液、膠體、溶液C. 膠體、濁液、溶液 D. 濁液、溶液、膠體13下列分離、提純、鑒別物質的方法正確的是（ ）A用丁達爾效應鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液B用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體C用蒸發(fā)的方法提純含有少量BaSO4的Na2CO3D用加熱、蒸發(fā)的方法可以除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2等雜質1

7、4. 下列電離方程式中，正確的是（ ）A. Ba (OH)2 = Ba2+ + 2 (OH)-B. Fe2(SO4)3 = 2Fe2+ + 3SO42-C. CH3COOH= CH3COO- + H+ D. AlCl3 = Al3+ + 3Cl-15下列離子反應方程式，書寫正確的高考資源網(wǎng)是 （ ）A. 稀鹽酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2+H2CO3B醋酸和氨水反應：CH3COOH + NH3·H20 = CH3COO- +NH4+H2OC. 硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉：H+ + OH- =H2OD. 向鹽酸中投入碳酸鎂：CO32- + 2H+ = H2O +CO2 16下

8、列離子因為發(fā)生氧化還原反應而不能共存的高考資源網(wǎng)是 ( )A. Na+ 、Ag+ 、CO32- 、Cl-B. K+ 、Ba2+ 、 SO42- 、Cl- C. Na+ 、 K+ 、MnO4- 、I- D. Na+ 、K+ 、 Cl- 、SO42-17已知X2、Y2、Z2、W2四種物質的氧化能力為W2Z2X2Y2，判斷下列氧化還原反應能發(fā)生的是 （ ）A2W- +Z22Z-+W2 B2X- +Z22Z-+X2C2X - +Y22Y-+X2 D2Z- +X22X-+Z218. 蘋果汁是人們喜愛的飲料。由于此飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色，其原因可能是（ ）A.蘋果汁中

9、的Fe2+變成Fe3+ B. 蘋果汁中含有Cu2+C. 蘋果汁中含有OH- D. 蘋果汁中含有Na+19. 下列變化中，必須加入氧化劑才能發(fā)生的高考資源網(wǎng)是.（ ）A. SO2S B. SO32-SO2 C. I- I2 D. HCO3-CO32-20. 3Cu+ 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO+ 4H2O下列有關說法中不正確的是（   ）AHNO3在反應中既表現(xiàn)氧化性也表現(xiàn)出酸性B每生成22.4 L NO（標準狀況）有3 mol電子轉移CHNO3作氧化劑，銅作還原劑，3 mol Cu還原8 mol的HNO3 DHNO3作氧化劑，銅作還原劑，3 mol Cu還

10、原2 mol的HNO3二、填空題（共32分）21（4分）1mol H2SO4中氧原子的物質的量為_，硫原子的物質的量為_ 。22（4分）寫出下列物質間反應的高考資源網(wǎng)離子反應方程式：（1）氯化鋇和稀硫酸溶液 ；（2）稀鹽酸和氫氧化鈉溶液 。23（2分）氧化還原反應的本質是 。24（8分）已知銅在常溫下能被濃HNO3溶解：Cu+4HNO3(濃)= Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 請將上述反應改寫成離子方程式：_ （2）上述反應中氧化劑是_，氧化產(chǎn)物是_，還原性比較Cu _ NO2 (填“、 或 =” )25（14分，每空2分）某河道兩旁有甲、乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，共含K+、Ag+、

11、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六種離子。（1）甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水所含的三種離子是_、_、_。（2）乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量_（選填：活性炭、硫酸亞鐵、硫酸亞鐵、鐵粉），可能回收其中的金屬_（填元素符號）。（3）另一種設想是將甲廠和由(2)得到的乙廠的廢水按適當?shù)谋壤旌希梢允箯U水中的 。（ 填入離子符號）轉化為沉淀。經(jīng)過濾后的廢水主要含_，（ 填入物質）可用來澆灌農(nóng)田。三、計算題（共8分）26(8分) 標準狀況下，11.2LCO和CO2混合氣體質量為20.4g, 求混合氣體中CO和CO2的體積比和質量比？ 附加題(10分)27(10分) 用KMnO4氧化密度為1.19g/cm3、溶質質量分數(shù)為36.5%的鹽酸。反應方程式如下： 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O。(1) 求鹽酸的物質的量濃度？(2) 求15.8g KMnO4能使多少克HCl發(fā)生