山西省忻州市2012-2013學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題（重點(diǎn)班）新人教版

1、原平一中20122013學(xué)年度第一學(xué)期期中試題高二化學(xué)命題人：賈振華一、選擇題 (每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題4分，共72分) 1、下列廣告用語在科學(xué)性上沒有錯(cuò)誤的是A、這種飲料絕對(duì)安全，其中不含任何化學(xué)物質(zhì)B、這種礦泉水絕對(duì)純凈，其中不含任何離子C、這種口服液含豐富的氮、磷、鋅等微量元素D、沒有水就沒有生命2、常溫下，將0.1 mol/L氫氧化鈉溶液與0.06 mol/L硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于 A、1.7 B、2.0 C、12.0 D、12.43、某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A(g)B(g)2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C物質(zhì)的量分別為4 mol、2 mol和

2、4 mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是A、均減半B、均加倍C、均增加1 molD、均減少1 mol4、下列說法正確的是A、凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，凡是吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的 B、自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或者不變C、自發(fā)反應(yīng)在適當(dāng)條件下才能實(shí)現(xiàn) D、自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實(shí)現(xiàn) 5、有五瓶溶液分別是10毫升0.60 摩爾/升 NaOH水溶液 20毫升0.50 摩爾/升硫酸水溶液 30毫升0.40 摩爾/升HCl水溶液 40毫升0.30 摩爾/升CH3COOH水溶液 50毫升0.20摩爾/升蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總

3、數(shù)的大小順序是 A、>>>>B、>>>> C、>>>>D、>>>>6、體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3，并達(dá)到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率 A、等于p%B、大于p% C、小于p% D、無法判斷7、已知25%氨水的密度為0.91g/cm3, 5%氨水的密度為0.98 g/cm3，若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 A、等于1

4、5% B、大于15% C、小于15 D、無法估算8、有人曾建議用AG表示溶液的酸度（acidity grade），AG的定義為AG=。下列表述正確的是A、在25時(shí)，若溶液呈中性，則pH=7，AG=1B、在25時(shí)，若溶液呈酸性，則pH<7，AG<0C、在25時(shí)，若溶液呈堿性，則pH>7，AG>0D、在25時(shí)，溶液的pH與AG的換算公式為AG=2×(7pH)9、對(duì)于化學(xué)反應(yīng)3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是 A、(W)=3(Z) B、2(X)=3(Z) C、2(X)= (Y) D、3(W)=2(X)10、人體血紅蛋白中含有

5、Fe2+，如果大量食用烤腸（含亞硝酸鹽）會(huì)使人中毒，因?yàn)閬喯跛猁}會(huì)使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2的結(jié)合能力，服用維生素C可以緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素C具有A、酸性B、堿性C、氧化性 D、還原性11、已知H2(g) + Br2(l) = 2HBr(g) DH=72kJ/mol。蒸發(fā)1mol Br2(l)需要吸收的能量為30kJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1 mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ436a369則表中a為A、404 B、260 C、230 D、20012、 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A、在標(biāo)準(zhǔn)狀

6、況下，22.4LSO3的分子數(shù)約為NA個(gè)B、CO2通過Na2O2 使其增重a克時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C、17克H2O2中所含的極性共價(jià)鍵數(shù)為1.5 NA個(gè)D、1.0 mol/LCH3COOH水溶液中CH3COOH和CH3COO的總數(shù)為NA13、已知在100的溫度下，水的離子積KW =1×10-12,在該溫度下某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-11mol/L,則此溶液的pH值是（ ）A、11B、3C、11或1 D、11或314、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A、pH=1的溶液中W W W K S 5 U . C O M： Fe2+、NO3、SO42

7、、Na+B、c(H+)=1×10-14mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl、NO3C、c(H+)/c(OH)= 1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3、ClD、c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO、SO42、SCN15、已知25和101kPa時(shí) CO(g) + 1/2 O2(g) =CO2(g) H1 = 283.0 kJ/mol H2(g) + 1/2 O2(g)=H2O(l) H.2= 285.8 kJ/molC2H5OH(l) + 3 O2(g) = 2 CO2(g) + 3 H2O(l) H3= 1370 kJ/mol試計(jì)算2CO(g)4H2(g)

8、= H2O(l) C2H5OH(l) 的H.4A、285.8 kJ/mol B、339.2 kJ/mol C、1370 kJ/mol D、339.2 kJ/mol16、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A、硫酸鋁溶液中加入過量氨水 Al 3+3 OH=Al(OH)3 B、碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH) 2 + CO32=CaCO3+ 2 OHC、冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣 Cl2 + 2 OH=ClO + Cl+ H2OD、稀硫酸中加入鐵粉 2Fe + 6 H += 2 Fe3+ + 3H2 17、合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為CO（g）+ H2O(g

9、) CO2(g) + H2(g) H0反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是 A、增加壓強(qiáng) B、降低溫度 C、增大CO 的濃度 D、升高溫度18、在容積可變的密閉容器中，2mo1N2和8mo1H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡時(shí)的氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)接近于A、5% B、10% C、15% D、20%二、填空題：(共18分) 19、(14分)實(shí)驗(yàn)室要用12mol/L的濃鹽酸配制1.0mol/L的稀鹽酸91mL。（1）要配制上述溶液，需用 量取12mol/L的濃鹽酸 mL。（2）配制過程中，除（1）中所選儀器、以及燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還需用到的儀器有

10、 。（3） A、B是配制溶液時(shí)可能用到的二種儀器的一部分，請(qǐng)根據(jù)提供的情景按要求回答問題。 寫二種儀器的名稱A ；B 。 若按B中視線觀察液面，則還需要繼續(xù)進(jìn)行的操作是 ；此操作完畢時(shí)，配制溶液的濃度 （填偏高、偏低、相符）。20、（4分）在密閉容器中，將2.0 mo1 CO與10 mo1 H2O混合加熱到800，達(dá)到下列平衡：CO（g）+ H2O(g) CO2(g) + H2(g) K=1.0 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是： CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率為： 三、計(jì)算題：(共10分)21、(10分)某稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.72%，密度為1.038g/ cm3。計(jì)算該稀硫酸的pH值（結(jié)果取整數(shù)）

11、。班級(jí) 姓名 考場(chǎng)號(hào) 座位號(hào) 準(zhǔn)考證號(hào) 密封線密 封 線 內(nèi) 不 要 答 題20122013學(xué)年度第一學(xué)期期中考試試題高二化學(xué)答題卡 一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題4分，共72分) 題號(hào)12345678910答案 題號(hào)1112131415161718答案 二、填空題：(共18分) 19、(14分)（1） 。（2） 。（3） A ；B 。 ； 。20、（4分） ： 三、計(jì)算題：(共10分)21、(10分)某稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.72%，密度為1.038g/ cm3。計(jì)算該稀硫酸的pH值。原平一中2012-2013學(xué)年度第一學(xué)期高二化學(xué)答案一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意

12、，每題4分，共72分) 題號(hào)12345678910答案 DBCCDBCDCD題號(hào)1112131415161718答案D BCCBCBC二、填空題：(共18分) 19、(14分)（1） 10mL 量筒 7.6 。（2） 100mL 容量瓶 。（3） A 量筒 ；B 容量瓶 。 用膠頭滴管滴加蒸餾水直到與容量瓶刻線相切 ； 偏低 。20、（4分） 83% 三、計(jì)算題：(共10分) 21、(10分)解：設(shè)稀硫酸的體積為1L，即1000cm3 1000cm3稀硫酸的質(zhì)量為：mH2SO4(aq)=H2SO4(aq)·V H2SO4(aq)= 1.038g/ cm3×1000cm3=1038g （2分）1000cm3稀硫