全國Ⅱ卷理科綜合化學(xué)部分精準(zhǔn)校對

1、第21頁共15頁2013年全國統(tǒng)一考試新課標(biāo)n卷理科綜合（化學(xué)部分）江蘇省丹陽市訪仙中學(xué)殷傳富編輯注意事項(xiàng)：1 .本試卷分第I卷（選擇題）和第n卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2 .回答第I卷時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)框涂黑,如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)框。寫在本試卷上無效。3 .答第n卷時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。4 .考試結(jié)束，將試題卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16F19Na23Al27S32Cl35.5K39Ca40Cr52Fe56Ni59Cu64

2、Zn65一、選擇題：本題共13小題，每小題6分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7.（2013全國理綜H7）在一定條件下，動(dòng)植物油脂與醇反應(yīng)可制備生物柴油，化學(xué)方程式如下：OClt-0-C-Ri,倨化剋CH-O-C-Ra + 3E<f0H| cu一口一 c一電 動(dòng)植物油脂短精障下列敘述錯(cuò)誤的是A .生物柴油由可再生資源制得006RCFfc-OHOiiIR一0-C的+CHOHoI,III艮一0一RjCHa-OH生物柴油甘油（）B.生物柴油是不同酯組成的混合物C.動(dòng)植物油脂是高分子化合物D.地溝油”可用于制備生物柴油【答案】C【解析】A.油脂來自動(dòng)植物體，是可再生資源，A

3、正確；B.煌基Ri、電、R3不同，動(dòng)植物油脂和生物柴油都屬于混合物，B正確;C.雖然煌基Ri、R2、R3較大（C原子在10以上），但動(dòng)植物油脂的分子量也就在幾百，不是高分子化合物，C錯(cuò)誤；D.“地溝油”是使用過的動(dòng)植物油脂，可用于制備生物柴油，D正確。8. （2013全國理綜H8）下列敘述中，錯(cuò)誤的是（）A.苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持5560c反應(yīng)生成硝基苯B.苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷C.乙烯與澳的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1,2-二澳乙烷D.甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要生成2,4二氯甲苯【答案】D【解析】A.CH=C&CH3-CH3+ HiOA正確;B.B正確;C.CH2

4、=CH2+Br2fCH2BrCH2Br,C正確；D.甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要是-CH3上的H原子被取代,D錯(cuò)誤。9. (2013全國理綜H9)No為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.1.0L1.0molL-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NoB. 12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5NoC. 25c時(shí)pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NoD.1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9No【答案】B【解析】A.n(NaAlO2)=c(NaAlO2)V(aq)=1.0Lx1.0mo1L-1=1.0mo1,1NaAlO22On(O)=2n(N

5、aAlO2)=2.0mo1,NaAlO2中含。原子2No個(gè)。但A選項(xiàng)說的是“NaAlO2水溶液中”，還應(yīng)包括H2O中的O,A錯(cuò)誤;B.n(C)=12g12g mol=1mol石墨烯(1)中，每個(gè)六元環(huán)分?jǐn)偟降腃原子數(shù)=6X2=2,-14101=0.1 mol L-1, 10-13n(六元環(huán))=n(C)=0.5mol,B正確;C葉13,c(H+)=1013，c(OH尸前n(OH尸n(NaOH尸c(OH)V(aq),沒有V(aq),不能計(jì)算，C錯(cuò)誤;D. OH(8+1)e,0H(8+1+1)e,D錯(cuò)誤。10. (2013全國理綜n10)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()A.濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2F

6、e+6H+=2Fe3+3H2TB.鈉與CuS04溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=CuJ+2N<+C. NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2TD.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+【答案】D【解析】A.不符合事實(shí)，A錯(cuò)誤，正確的書寫為Fe+2H+=Fe2+H2f；B.不符合事實(shí)，B錯(cuò)誤，鈉先與水反應(yīng)，正確的書寫為2Na+2H2O+Cu2+=Cu（OH）2J+2附+t上C.HCO3一不拆，C錯(cuò)誤，正確的書寫為HCO3-+H+=H2O+CO2TD. Fe（OH）3比Mg（OH）2更難溶，D正確。NaAL

7、CU 纖（NiMCb 鈉離子導(dǎo)體液體金屬鈉 鋼殼11. （2013全國理綜n11）Zebra”蓄電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電極材料多孔Ni/NiCl2和金屬鈉之間由鈉離子導(dǎo)體制作的陶瓷管相隔。下列關(guān)于該電池的敘述錯(cuò)誤的是（）A.電池反應(yīng)中有NaCl生成B.電池的總反應(yīng)是金屬鈉還原三價(jià)鋁離子C.正極反應(yīng)為：NiCl2+2e=Ni+2ClD.鈉離子通過鈉離子導(dǎo)體在兩電極間移動(dòng)【答案】B【解析】該電池反應(yīng)應(yīng)該為：NiCl2+2Na=2NaCl+Ni,B錯(cuò)誤。12. （2013全國理綜n12）在1200c時(shí)，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng): Hi一3一一一H2s(g)+3O2(g)=SO2(g)+H2O(g

8、)3 一 一 一2H2s(g)+SO2(g)= 2 s2(g)+2H2O(g)1 H2S(g)+O2(g)=S(g)+H 2O(g)2s(g) =S2(g)則AH4的正確表達(dá)式為2A. H4=3 ( Hi+AH2-3AH3)3C. AH4=- ( Hi+AH2-3AH3) 2【答案】A【解析】根據(jù)蓋斯定律，設(shè)計(jì)方程式相加:2 H 2s(g)+O2(g尸 2 SO2(g)+ 2H2O(g) 3334H2s(g)+ ；SO2(g)=S2(g)+4H2O(g) 333+) 2s(g)+2H 2O(g) =2H 2s(g)+O2(g) H2 H3 H4( )2，B. AH4=- (3AH-AH1-AH

9、2)D. H4=- ( Hi-AH2-3AH3) 2-AHi 3.2AH2 3-2AH3A正確。2s(g) =s2(g) H4= - Hi +- H2-2A H3=-2 ( Hi + A H2-3AH3)33313. (2013全國理綜n13)室溫時(shí)，M(OH)2(s)-=M2+(aq)+2OH(aq)Ksp=ac(M2+)=bmolL-1時(shí)，溶液的pH等于A.fg(b)B.11g(t)C.14+lg(2)D.14+1皿)26.(2013全國理綜n26)(15)正丁醛是一種化工原料。某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置合成正丁醛。發(fā)生的反應(yīng)如下：NajCrjOrCH3CH2CH2CH2OH二一.CH3CH2

10、CH2CHO反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：沸點(diǎn)/。c密度/(gcm3)水中溶解性止醇117.20.8109微溶止.醛75.70.8017微溶實(shí)驗(yàn)步驟如下：將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中，力口30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當(dāng)有蒸汽出現(xiàn)時(shí)，開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應(yīng)溫度為9095C,在E中收集90c以下的儲(chǔ)將微出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機(jī)層干燥后蒸儲(chǔ)，收集7577c微分，產(chǎn)量2.0g?；卮鹣铝袉栴}：(1)實(shí)驗(yàn)中，能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，說明理由。(2)加入沸石的作用是。若

11、加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)采取的正確方法是(3)上述裝置圖中，B儀器的名稱是,D儀器的名稱是(4)分液漏斗使用前必須進(jìn)行的操作是(填正確答案標(biāo)號(hào))。a.潤濕b.干燥c.檢漏d.標(biāo)定(5)將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時(shí)，水在層(填土”或下”)。(6)反應(yīng)溫度應(yīng)保持在9095C,其原因是(7)本實(shí)驗(yàn)中，正丁醛的產(chǎn)率為%?！敬鸢?1)不能，易迸濺(2分)(2)防止暴沸冷卻后再加(每空1分，共2分)(3)滴液漏斗直形冷凝管(每空1分，共2分)(4)c(2分)(5)下(2分)3分）(6)既可保證正丁醛及時(shí)蒸出，又可盡量避免其被進(jìn)一步氧化(7)51(2分)【解析】(1)濃硫酸溶解時(shí)放出大量的熱，應(yīng)該“酸入

12、水”，否則少量液體加入濃硫酸中易被放出的熱加熱到沸騰，發(fā)生迸濺，產(chǎn)生危險(xiǎn)。(2)液體加熱時(shí)需加入碎瓷片或沸石，防止暴沸。若忘記，需冷卻后再加。(5)正丁醛的密度為0.8017gcm3,小于水的密度，在水中微溶，所以水在下層。(6)酸性Na2Cr2O7具有強(qiáng)氧化性，正丁醛具有較強(qiáng)還原性，所以生成正丁醛后要及時(shí)分離蒸出，避免其被進(jìn)一步氧化。NaiCnO?CH3CH2CH2CH20H，,二-CH3CH2CH2CHOh2so474g72g4g3.9g產(chǎn)率=20g100%=51.3%3.9g27.(2013全國理綜n27)(14分)氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級氧化鋅含有Fe

13、(n),Mn(n),Ni(n)等雜質(zhì)的流程如下：工業(yè)囪口稀硫整.海中防調(diào)陽約為§,過慮工U得出很適量二蝌溶液提示：在本實(shí)驗(yàn)條件下，Ni(n)不能被氧化，高鎰酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2?；卮鹣铝袉栴}：(1)反應(yīng)中除掉的雜質(zhì)離子是,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。加高鎰酸鉀溶液前，若pH較低,對除雜的影響是。(2)反應(yīng)的反應(yīng)類型為。過濾得到的濾渣中，除了過量的鋅外還有。33)反應(yīng)形成的沉淀要用水洗，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是(4)反應(yīng)中產(chǎn)物的成分可能是ZnCO3xZn(OH)2。取干操后的濾餅11.2g,煨燒后可得到產(chǎn)品8.1g.則x等于?！敬鸢浮?1)Fe2+和Mn2+(2分)MnO4+3Fe

14、2+7H2O=3Fe(OH)3J+MnOJ+5H(2分)2MnO4+3Mn2+2H2O=5MnO2J+4H(2分)鐵離子和鎰離子不能生成沉淀，從而無法除去鐵和鎰雜質(zhì)(2分)(2)置換反應(yīng)饃(每空1分，共2分)(3)取少量水洗液于試管中，滴入12滴稀硝酸，再滴入硝酸鋼溶液，若無白色沉淀生成，則說明沉淀已經(jīng)洗滌干凈。(2分)(4)1【解析】(1)第步的浸出液成分為ZnSO4、FeSO4、MnSO4、NiSO4,步驟得到Fe(OH)3、MnO2沉淀，濾液為ZnSO4、NiSO4,步驟置換出Ni。關(guān)"乂MH-7+2+3-HMnOr+3Fe2+-+7H2O=3Fe(OH)3；1+5H十1得II

15、+T+24-42MnO4-+犯JMH*Jfe2eX3pH低，酸性強(qiáng)，鐵離子和鎰離子不能生成沉淀，從而無法除去鐵和鎰雜質(zhì)。(3)的濾液中含有Na+、SO42>CO32,在最后一次洗滌液中若檢測不出這些離子，則表明洗滌干凈。SO42一的檢驗(yàn)方法：取最后一次洗滌液少量，加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，若無白色沉淀生成，證明洗滌干凈。(4)洗滌?中Na+、CO32一濃度極低，不便檢測。1ZnCO3xZn(OH)2(1+x)ZnO81(1+x)8.1 g125+97x11.2g12597x11.2g81(1x)8.1g解得x=128.(2013全國理綜n28)(14分)在1.0L密閉

16、容器中放入0.10molA(g),在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)應(yīng)：A(g)B(g)+C(g)AH=+85.1kJmol1時(shí)間t/h0124816202530總壓強(qiáng)p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見下表:回答下列問題:(1)欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為(2)由總壓強(qiáng)P和起始壓強(qiáng)P0計(jì)算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率a(A的表達(dá)式為平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為,列式并計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)K反應(yīng)時(shí)間t/h04816c(A)/(molL-1)0.10a0.0260.0065(3)由總壓強(qiáng)p和起始壓強(qiáng)p0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量

17、n(總)和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n(A),n(總尸mol,n(A)=mol。下表為反應(yīng)物A濃度與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù)，計(jì)算a=。分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度c(A)變化與時(shí)間間隔(t)的規(guī)律，得出的結(jié)論是,由此規(guī)律推出反應(yīng)在12h時(shí)反應(yīng)物的濃度c(A)為molL1°【答案】(1)升高溫度、降低壓強(qiáng)(2分)94.1%A(g)0.100.10X1-94.1%)(0.0941molL1)2K=10.0059molL'B(g)+00.1094.1%=1.5molL-1C(g)00.1094.1%(3分)(3)0.10/0.10X(2-p-)(每空1分'，共2分)PoPo(_p_1)100%

18、Po(每空1分，共2分)0.051(2分)達(dá)到平衡前每間隔4h,c(A)減少約一半。(2分)0.013(1分)降低壓強(qiáng)都可以使平【解析】(1)該反應(yīng)是正反應(yīng)吸熱，氣體體積增大的可逆反應(yīng)，升高溫度,衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),A的平衡轉(zhuǎn)化率提高。A(g)B(g)C(g)始(mol):0.100變(mol):xxt(mol):0.1-xxpn(始)0.1解得x=0.1P0n(t)0.1xxxx“(AF100%=(R1)P0100%平衡時(shí)的x=0.10molmolmolA(g)B(g)+C(g)0.10000.09410.09410.09410.00590.09410.094194.1%=0.0941mol

19、L 1):L 1):L1):2-0.09412K= =1.50.0059(3) t 時(shí)刻：n(總產(chǎn)(0.1-x)mol +x mol +x mol =(0.1+x) mol=0.1+0.1PPo1) mol=0.10 x-p- molP0n(A)=(0.1-x)mol=0.1-0.1(>e-p1) mol=0.10 PoX (2- -p ) Pomol(4)觀察表中數(shù)據(jù),8h時(shí)濃度大約是起始的1 , 16h時(shí)大約是8 h時(shí)濃度的4得出結(jié)論:4達(dá)到平衡之前,每隔8小時(shí)，濃度變?yōu)樵瓉淼?,或每隔4小時(shí)，濃度變?yōu)樵瓉淼?o 42所以 a=q >0.10=0.05, c(A)12h=1 x

20、o.026=0.013 mol L 1。2由表中數(shù)據(jù)可知，25h之后達(dá)到平衡，此時(shí)9.53100kPaa(A)=(1)100%=94.1%4.91100kPa36.化學(xué)一一選彳2:化學(xué)與技術(shù)（15）a）所碳棒二氧化鎰糊氧化被糊粹簡普通鋅猛電池圖C a）兩種干電池的構(gòu)造示意圖鋅鎰電池（俗稱干電池）在生活中的用量很大。兩種鋅鎰電池的構(gòu)造圖如圖（示?；卮鹣铝袉栴}：（1）普通鋅鎰電池放電時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)為：Zn+2NH4cl+2MnO2=Zn（NH3”Cl2+2MnOOH該電池中，負(fù)極材料主要是 正極發(fā)生的主要反應(yīng)是,電解質(zhì)的主要成分是與普通鋅鎰電池相比，堿性鋅鎰電池的優(yōu)點(diǎn)及其理由是（2）圖（b）表示

21、回收利用廢舊普通鋅鎰電池的一種工藝（不考慮廢舊電池中實(shí)際存在的少量其他金屬）。廢舊鋅瞌電池機(jī)械分離黑色固棒混合物水漫、過濾鋅、銅碳褲等（分類回收）稀郭澳|濃縮結(jié)晶，過急濾清I水洗、灼燒固體加熱a加 KC16、KOH、熠融t f熔塊固體h溶解，通C5,逋濾冷卻濾液沌縮結(jié)晶化合物B化食物C化合物D圖（b）一種回收利用廢舊普通鋅鎰電池的工藝圖（b）中產(chǎn)物的化學(xué)式分別為A,B。操作a中得到熔塊的主要成分是K2MnO4。操作b中，綠色的K2MnO4溶液反應(yīng)后生成紫色溶液和一種黑褐色固體，該反應(yīng)的離子方程式為。采用惰性電極電解K2MnO4溶液也能得到化合物D,則陰極處得到的主要物質(zhì)是_。（填化學(xué)式）【答案

22、】（1）ZnNH4C1（每空1分，共2分）MnO2+NH4+e =MnOOH+NH 3（2分）堿性電池不易發(fā)生電解質(zhì)泄漏，因?yàn)橄牡呢?fù)極改裝在電池內(nèi)部;堿性電池使用壽命較長，因?yàn)榻饘俨牧显趬A性電解質(zhì)中比在酸性電解質(zhì)中的穩(wěn)定性提高。（答對一條即可，其他合理答案也給分）（2分）H2（每空2分，共4分）ZnCl2NH4C13MnO42+2CO2=2MnO4+MnO2J+2CO32（3分）（2分）37. （2013全國理綜H37）化學(xué)一一選彳3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A,B,C,D中，A和B的價(jià)電子層中未成對電子均只有1個(gè)，且A和B+的電子相差為8;與B位于同一周期的C

23、和D,它們價(jià)電子層中的未成對電子數(shù)分別為4和2,且原子序數(shù)相差為2?；卮鹣铝袉栴}：（1） D2+的價(jià)層電子排布圖為。（2） 四種元素中第一電離最小的是,電負(fù)性最大的是。（填元素符號(hào)）（3） A、B和D三種元素組成的一個(gè)化合物的晶胞如圖所示：該化合物的化學(xué)式為;D的配位數(shù)為;列式計(jì)算該晶體的密度gcm-3。（4） A、B+和C3+三種離子組成的化合物B3CA6,其中化學(xué)鍵的類型有該化合物中存在一個(gè)復(fù)雜離子，該離子的化學(xué)式為,配位體是?！敬鸢浮咳?i)WMKFK2NiF463945921986.021023400213081030=3.4(2分)(每空2分，共4分)(2分，1分，共3分)(2分)(

24、4)離子鍵、配位鍵FeF63一(2分，1分，1分，共4分)【解析】A有L、C、Br,B+有Li+、Na+、K+,滿足條件的只能是A是F,B是K。與B同周期(第四周期)符合未成對價(jià)電子數(shù)的C有Ar3d64s2(Fe)、D有Ar3d24s2(Ti)、Ar3d84s2(Ni),原子序數(shù)依次增大，相差2,所以C是Fe,D是Ni。(1)原子在反應(yīng)中最先失去的是最外層電子，所以Ni2+的電子排布式為Ar3d8o(2)半徑最大，金屬性最強(qiáng)，第一電離能最小。半徑最小，非金屬性最強(qiáng)，電負(fù)性最大(3)該晶胞為立方晶胞，頂點(diǎn)均攤8,面均攤1,棱邊均攤(,內(nèi)部完全占有:N(F)=16X1+4X1+2=8,42'1N(K)=8X1+2=4,N(Ni尸8X8+1=2N(K):N(Ni):N(F)=4:2:8=2:1:4所以化學(xué)式為K2NiF4o與D(Ni)最近的是F,分別在上、下、左、右、前、后六個(gè)方向。該晶胞結(jié)構(gòu)單兀為K4Ni2F8：1pm=10-12m