【優(yōu)化方案】2013年高中化學(xué) 電子題庫 第四章 第二節(jié) 知能演練輕松闖關(guān)（解析版）新人教版必修1

1、【優(yōu)化方案】2013年高中化學(xué) 電子題庫 第四章 第二節(jié) 知能演練輕松闖關(guān)（解析版）新人教版必修11.下列有關(guān)氯水和液氯的說法中正確的是()A都是混合物B都能使干燥的有色布條褪色C都有強(qiáng)氧化性D都顯酸性解析：選C。氯水是混合物，含H、Cl、HClO等，而液氯是純凈物。2.向盛有氯氣的集氣瓶中加入某溶液，振蕩后能觀察到如圖所示的現(xiàn)象，則加入的液體是()A水BFeCl2溶液C硝酸銀溶液 D氫氧化鈉溶液解析：選D。由上圖可知：加入的溶液能夠與Cl2發(fā)生反應(yīng)，并得到無色溶液，D正確；加入水得到的氯水溶液呈淺黃綠色，A錯(cuò)誤；2FeCl2Cl2= 2FeCl3，F(xiàn)eCl3溶液呈棕黃色，B錯(cuò)誤；加入AgNO

2、3溶液后能夠生成AgCl白色沉淀，C錯(cuò)誤。3.已知熱的氫氧化鉀溶液與Cl2可發(fā)生如下反應(yīng)：6KOH3Cl2= 5KClKClO33H2O，則下列說法中正確的是()A該反應(yīng)中氯氣既是氧化劑又是還原劑BKCl既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C該反應(yīng)中的氧化劑只有KOHD氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為51解析：選A。在反應(yīng)6KOH3Cl2= 5KClKClO33H2O中，Cl2既是氧化劑又是還原劑?；蟽r(jià)升高被氧化，化合價(jià)降低被還原，所以KCl是還原產(chǎn)物，KClO3是氧化產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是15。4.下列離子方程式書寫正確的是()A次氯酸鈣溶液中通入SO2：Ca22ClOH2OSO2=

3、 CaSO32HClOB氫氧化鈉溶液吸收氯氣：2OHCl2= ClClOH2OC鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)：HClAg= AgClHD氯氣通入水中：Cl2H2O= 2HClClO解析：選B。A中，HClO還會(huì)將CaSO3氧化生成CaSO4；C中，HCl完全電離，應(yīng)寫為ClAg= AgCl；D中，生成的HClO是弱電解質(zhì)，應(yīng)寫為：Cl2H2O= HClHClO。5.(2012·黃岡高一質(zhì)檢)將足量的二氧化錳與40 mL 10 mol/L濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣同0.1 mol二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣相比(MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O)()A前者產(chǎn)生的Cl2多 B一樣

4、多C后者產(chǎn)生的Cl2多 D無法比較解析：選C。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸的濃度逐漸減小，而二氧化錳不能氧化稀鹽酸，所以足量的二氧化錳與40 mL 10 mol/L濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣少于0.1 mol；0.1 mol二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣為0.1 mol，故C正確。6.在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有無色無味的氣體生成，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，由此判斷未知液中含有()ACl、SO BCl、NOCCl、CO DCl、OH解析：選C。能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體應(yīng)是CO2，又因?yàn)榧尤胂NO3后沉淀部分溶解，故原溶液中除含有CO

5、外，還有Cl。7.為了證明氯酸鉀晶體中含有氯元素，選用給出的試劑和操作，其操作順序正確的是()滴加AgNO3溶液加水溶解過濾、取濾液與二氧化錳混合加熱加稀硝酸與濃鹽酸反應(yīng)加NaOH溶液加熱用淀粉碘化鉀A BC D解析：選A。由給出的操作不難分析出：先將氯酸鉀晶體中所含氯元素轉(zhuǎn)化為氯離子，然后再利用其與硝酸酸化的AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀來證明氯元素的存在。故先與二氧化錳混合加熱，生成KCl，加水溶解后，過濾，取濾液，然后滴加AgNO3溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀。8.(2012·洛陽高一期末)下列各種敘述中，正確的是()Cl和Cl2的性質(zhì)相同ClO具有氧化性Cl比Cl多一個(gè)電子鹽酸

6、兼有酸性、氧化性、還原性Cl具有酸性Cl2的氧化性比MnO2的強(qiáng)Cl2只有氧化性而沒有還原性A B僅C僅 D解析：選C。Cl比Cl多一個(gè)電子，最外層達(dá)到了8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，它不具有酸性；Cl2中氯元素處于0價(jià)，是中間價(jià)態(tài)；Cl2分子既有氧化性，又有還原性；據(jù)MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O可知：MnO2的氧化性強(qiáng)于Cl2，C正確。9.已知KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)能產(chǎn)生Cl2。若用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并試驗(yàn)它與金屬的反應(yīng)。每個(gè)虛線框表示一個(gè)單元裝置，其中有錯(cuò)誤的是()A僅和處 B僅處C僅和處 D處解析：選D。由題意可知：“KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)能

7、產(chǎn)生Cl2”說明不需要加熱，故不需要酒精燈，所以裝置是正確的。中Cl2通入NaOH溶液，Cl2能與NaOH溶液反應(yīng)而被吸收。中進(jìn)氣管短，把濃硫酸排出來，也是錯(cuò)誤的。中體積是固定的，隨著壓強(qiáng)的增大，容易使試管炸裂，也是錯(cuò)誤的。(2012·淮安高一檢測(cè))洪水過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。(1)工業(yè)上將氯氣通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為 _。(2)漂白粉的有效成分是(填名稱) _。(3)漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為_。(4)反應(yīng)(1)和反應(yīng)(3)中，屬

8、于氧化還原反應(yīng)的是(填編號(hào))_。解析：工業(yè)制取漂白粉的反應(yīng)為2Cl22Ca(OH)2= CaCl2Ca(ClO)22H2O(該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng))，漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，漂白粉溶于水后與二氧化碳反應(yīng)的離子方程式為Ca22ClOCO2H2O= CaCO32HClO(該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng))。答案：(1)2Cl22Ca(OH)2= Ca(ClO)2CaCl22H2O(2) 次氯酸鈣(3)Ca22ClOCO2H2O= CaCO32HClO(4)(1)(2012·汕尾高一期末)室溫下，A是常見的金屬單質(zhì)、單質(zhì)B是黃綠色氣體、單質(zhì)C是無色氣體。在合適反應(yīng)條件下，它們可以按下面框圖進(jìn)行反應(yīng)

9、；E溶液是無色溶液，F(xiàn)是淺綠色溶液。B和C反應(yīng)發(fā)出蒼白色火焰。請(qǐng)回答：(1)A是_，B是_，C是_ (請(qǐng)?zhí)顚懟瘜W(xué)式)；(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式_；(3)反應(yīng)的離子方程式 _；(4)反應(yīng)的離子方程式_。解析：根據(jù)反應(yīng)ABD(固體)和反應(yīng)FBD溶液，可知F是化合物，A是變價(jià)金屬，且A在F中呈低價(jià)。又從物理性質(zhì)中可判斷B是Cl2。由此可推出A是Fe，D為FeCl3，F(xiàn)為FeCl2。從反應(yīng)AEFC可知，E為鹽酸，則C為H2。答案：(1)FeCl2H2(2)2Fe3Cl22FeCl3(3)2HFe= Fe2H2(4)2Fe2Cl2= 2Fe32Cl(1)大氣中的臭氧層可濾除大量的紫外光，保護(hù)地球上的生物。

10、氟利昂(如CCl2F2)可在光的作用下分解，產(chǎn)生Cl原子。Cl原子會(huì)對(duì)臭氧層產(chǎn)生長(zhǎng)久的破壞作用。有關(guān)反應(yīng)為：O3O2O、ClO3ClOO2ClOOClO2總反應(yīng)：2O33O2在上述臭氧變?yōu)檠鯕獾姆磻?yīng)過程中，Cl是_。A反應(yīng)物 B生成物C中間產(chǎn)物 D催化劑臭氧變?yōu)檠鯕獾姆磻?yīng)是_。A化學(xué)變化 B物理變化C氧化還原反應(yīng) D非氧化還原反應(yīng)(2)傳統(tǒng)的飲用水的消毒劑是Cl2，上個(gè)世紀(jì)80年代初期科研人員在英國(guó)某城調(diào)查發(fā)現(xiàn)，兒童患白血病發(fā)病率高，是源于飲用了氯氣消毒的飲用水，世界環(huán)保聯(lián)盟即將全面禁止使用Cl2對(duì)飲用水消毒，而建議使用ClO2，ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過

11、以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O，請(qǐng)回答下列問題：下列說法正確的是_。AKClO3在反應(yīng)中得到電子BClO2是氧化產(chǎn)物CH2C2O4在反應(yīng)中被氧化D1 mol KClO3參加反應(yīng)有2 mol電子轉(zhuǎn)移二氧化氯(ClO2)是一種黃色氣體。在實(shí)驗(yàn)室，另一種制法是：將氯酸鈉和亞硫酸鈉用硫酸酸化，加入到燒瓶中水浴加熱即可產(chǎn)生二氧化氯。試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)前一段時(shí)間，各地報(bào)刊紛紛轉(zhuǎn)載了不要將不同品牌潔污劑混合使用的警告。據(jù)報(bào)道，在全國(guó)各地發(fā)生了多起混合潔污劑發(fā)生氯氣中毒的事件。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：ClOCl2H= Cl2H2O

12、。根據(jù)你所掌握的化學(xué)知識(shí)作出如下判斷：當(dāng)事人使用的液態(tài)潔污劑之一必定含氯，其中氯最可能的存在形式是_和_(填離子)，當(dāng)另一種具有_(性質(zhì))的液態(tài)潔污劑與之混合，可能發(fā)生上述反應(yīng)而產(chǎn)生氯氣。舉例說明這兩種潔污劑的名稱(家用潔污劑的商品名稱)_、_。解析：(1)從整個(gè)反應(yīng)過程看，反應(yīng)前有Cl參加，反應(yīng)后仍有Cl的生成，表明Cl既不是反應(yīng)物，也不是生成物，即反應(yīng)前后Cl是沒有改變的，故Cl是催化劑，選D。因氧氣和臭氧不是同種物質(zhì)，所以二者的轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化；但反應(yīng)前后氧元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，所以不是氧化還原反應(yīng)。(2)在反應(yīng)2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O中，KClO3是氧化劑，H2C2O4是還原劑，ClO2是還原產(chǎn)物，CO2是氧化產(chǎn)物，1 mol KClO3參加反應(yīng)有1 mol電子轉(zhuǎn)移，故A、C正確。(3)本題要利用好題給信息同時(shí)加強(qiáng)與生活實(shí)際的聯(lián)系。答案：(1)DAD(2)AC2NaClO3Na2SO3H2SO42ClO22Na2SO4H2O(3)ClOCl酸性84(或者是“漂白液”、“漂白粉”等)潔廁凈(主要成分是鹽酸)常溫下，A是可用來對(duì)自來水進(jìn)行消毒的黃綠色單質(zhì)氣體，A、B、C、D、E都含X元素，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。(1)請(qǐng)分別寫出A、B、D的化學(xué)式(如為溶液請(qǐng)?zhí)?/p>