普化無機(jī)2已用

1、普化無機(jī)試卷班級 姓名分?jǐn)?shù)一、選擇題(共14題23分)1. 2 分(4372)4372溶解金的試劑是 (A)硝酸(B)硫酸(C) KCN溶液(D)硝酸和磷酸的混合酸2. 2 分(1268)1268金屬鈣在空氣中燃燒生成 ()(A) CaO(B) CaO 2(C) CaO 及 CaO2(D) CaO 及少量 Ca3N23. 2 分(4326)4326至今尚未發(fā)現(xiàn)能發(fā)生下列反應(yīng)的鹵素是 ()X2 + 2OHX + XO + H2O3X2 + 6OH -5X +NO3+ 3H 2O(A)氟(B)氯(C)澳(D)碘4. 2 分(1422)1422下列各含氧酸中，三元酸是 ()(A) H 3PO4(B)

2、 H 3PO2(C) H 3PO3(D) H 3BO35. 2 分(1228)1228有四種氯化物，它們的通式是 XCl2。其中最可能是第IIA族元素的氯化物是 ()(A)白色固體，熔點(diǎn)低，易升華，完全溶于水，得到一種無色中性溶液，此溶液導(dǎo)電 性極差；(B)綠色固體，熔點(diǎn)較高，易被氯化，溶于水，得到一種藍(lán)綠色溶液，此溶液具良好 導(dǎo)性；(C)白色溶液，極易升華，如與水接觸，可慢慢分解；(D)白色固體，熔點(diǎn)較高，易溶于水，得到一種無色中性溶液，此溶液具有良好的導(dǎo) 電性。1717下列元素屬于舸系元素的是 ()(A) Pr(B) Po(C) Pu(D) Nd7. 2 分(7463)7463下列各對物質(zhì)

3、，水解能力對比，正確的是 ()(A) NH 4 > PH4(B) AsO3 > SbO3(C) SnCl 2 > SnCl 4(D) PCl 3 > BiCl 38. 2 分(4342) 4342將氧化鋁與碳放在電爐中發(fā)生反應(yīng)，把生成的固體加入水中，反應(yīng)放出的氣體是 ()(A) 一氧化碳(B)乙快(C)甲烷(D)乙烷9. 2 分(7462) 7462下歹U說法不正確的是 ()(A) SiCl 4在與潮濕的空氣接觸時會冒“白煙”(B) NF 3因會水解，不能與水接觸(C) SF6在水中是穩(wěn)定的(D) PCl 5不完全水解生成 POCl 3*. 1 分(1707)1707具

4、有放射性的元素是 ()(A) Ru(B) Rh(C) Rn(D) Rb11. 1 分(7688)7688在酸性介質(zhì)中，下列物質(zhì)與H2O2作用不可能形成過氧化物的是()(A) Na 4TiO4(B) (NH 4)3VO 4(C) K 2Cr2O7(D) KMnO 412. 1 分(1301)1301將鋁與碳在電爐中反應(yīng)所生成的固體加入水中，繼續(xù)反應(yīng)，所放出的氣體是()(A) CO 2(B) C2H4(C) CH 4(D) CH3-CCH13. 1 分(7663)7663O當(dāng)將CH3-SCH3分別加入下列各溶液中，能形成 S M配位鍵的物種是()(A) Al 3+(B) Sn4+(C) Pd2+(

5、D) Ln 3+14. 1 分(4648) 4648Al( m )和Cr( m )化學(xué)性質(zhì)的不同點(diǎn)表現(xiàn)在 ()(A)形成配合物的能力(B)形成復(fù)鹽的能力(C)鹽類的水解性(D)氫氧化物的兩性二、填空題(共15題 30分)15. 2 分(7464) 7464BaCM CuSO4、Al2(SO4)3溶液分別與 Na2CO3溶液作用，其主要產(chǎn)物分別為 、16. 2 分(1361) 1361用氧化物試劑做實(shí)驗(yàn)，廢液應(yīng)該用 、等處理，如未經(jīng)預(yù)處理便倒入廢酸缸中，則會有劇毒 產(chǎn)生。17. 2 分(4504) 4504完成下列反應(yīng)方程式：(1) Cu2+ NH 20H + OH(2) Ag+ + Sn2+

6、OH (過量)18. 2 分(4408) 4408將Cl2通入Pb(II)的堿性溶液中，這時發(fā)生的反應(yīng)是 。19. 2 分(1781) 1781具有抗磁性的例系元素離子是 ,其5d、4f軌道的電子組態(tài)為 或。20. 2 分(2049)2049PtBr：和PtCl2中荷移光譜極其相似，但前者的L M的吸收譜帶出現(xiàn)在 36000cm-1,而后者的吸收帶卻出現(xiàn)在44000 cm-1處，原因是 O21. 2 分(7704)7704將金屬單質(zhì) K、Ga、Cu、W按熔點(diǎn)由高到低排列的順序?yàn)?。22. 2 分(1290)1290在水中，SrSO4的溶解度 (大或小)于 MgSO4, NaF (大或 小)于

7、NaBF4。23. 2 分(4505)4505從硝酸汞制備升汞的反應(yīng)式是 和 。24. 2 分(1758)1758稀土氧化物與氯化劑一起加熱可以制得無水氯化物，試舉出兩種常用的氯化劑如 和。25. 2 分(2099) 2099人體所必需的九種痕量過渡元素各是 。26. 2 分(7645)7645用“>”和“<”填空：熱穩(wěn)定性CaSO4 CaSO3；在乙醇中的溶解度 FeCl2FeCl3；化學(xué)鍵的離子性 CrClL22CrCl2；配合物的穩(wěn)定性 HgI4 HgC£。27. 2 分(1550)1550向硫酸銅和氯化鈉的混和濃溶液中通入二氧化硫氣體，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子反

8、應(yīng)式是 O28. 2 分(1770)1770迄今已知例系元素中能生成LnO2型氧化物的元素是 , 和。這些二氧化物在酸性介質(zhì)中都是 劑。29. 2 分(2060)2060根據(jù)配位場理論，應(yīng)用下列配位離子的性質(zhì)填寫出電子的構(gòu)型和自旋磁矩s/ B.M。配位離子成對能P / cm-1 分裂能A。/ cm-1電子構(gòu)型s / B.MCo (NH 3)32200023000Fe(H2O)33000013700三、計算題(共3題20分)30. 10 分(4697) 4697稱取0.5000 g銘鐵礦Fe(CrO2)2樣品，以 Na2O2熔融，然后加入 6 mol - dm-3的H2SO4 酸化溶?夜,以50

9、.00 cm30.1200 mol dm-3的硫酸亞鐵鏤溶液處理，過剩的 Fe2+需15.05 cm3 K2Cr207 (1 cm3K2Cr207和0.00600 g Fe2+反應(yīng))標(biāo)準(zhǔn)溶液氧化。計算樣品中銘的含量。(相對原子質(zhì)量：Fe 55.85, Cr 51.996, K 39.098, O 16)31. 5 分(1282) 1282試根據(jù)以下數(shù)據(jù)討論Mg(OH) 2及Fe(OH)3在NH4Cl溶液中溶解性。Fe(OH)3 的 Ksp = 4 10-38Mg(OH) 2 的 Ksp = 1.8 10-11NH3 - H2O 的 Kb = 1.810-532. 5 分(4557) 4557將

10、溶于液態(tài)HF的KrF2和金反應(yīng)可以得到一種化合物A,將A緩慢加熱到60c可得到一橙紅色的金的氟化物B,經(jīng)化學(xué)分析，A和B的化學(xué)成分分別為A: Kr20.29 %,Au47.58 %, F 32.13 %;B: Au67.47 %,F32.53 %。(1)試確定化合物A和B的最簡式以及這兩種化合物中金的氧化態(tài)(Kr在A中為+2價)；(2)分別寫出由KrF2與Au反應(yīng)制取化合物 A ,以及由A熱分解獲得化合物 B的反應(yīng)方程 式。相對原子質(zhì)量：Kr 83.8, Au197.0, F 19.0。四、問答題(共2題10分)33. 5 分(1298)1298氣體狀態(tài)和固體狀態(tài)時，BeCl 2各為何種結(jié)構(gòu)？

11、為什么 BeCl 2溶于水時水溶液顯酸性？34. 5 分(1291) 1291討論堿土金屬碳酸鹽在水中的溶解度變化趨勢。普化無機(jī)試卷答案一、選擇題(共14題23分)(1422) (D) 11. 1 分 分 (4648)1. 2 分(4372)(C) 2. 2 分(1268) (D) 3. 2 分(4326)(A) 4.2 分(A)5. 2 分(1228)(D) 6. 2 分(1717)(C) 7. 2 分(7463)8. 2 分(4342)(C) 9. 2 分(7462) (B ) 10. 1 分(1707)(C)(7688)(D)12. 1 分(1301)(C)13. 1 分(7663)(C

12、)14. 1(A)二、填空題(共15題 30分)15. 2(7464)7464BaCO3 , Cu2(OH)2CO3 , Al(OH) 316. 2(1361)1361漂白粉、氯氣(堿性溶液中氧化 卜KMnO 4等。 HCN氣體17. 2(4504)4504(1) 2Cu2+ + 2NH 20H + 4OH = Cu2Oj + N2 T + 5H2O(2) 2Ag + + Sn2+ + 6OH = 2Ag J + Sn(OH) 62-18. 2 分 (4408) 44082Pb(OH) 4 + Cl2 = PbO2 + 2Cl + 2H2O19. 2 分 (1781) 1781La3+, Ce

13、4+; Yb2+, Lu3+; 5d 04f °； 5d 04f1420. 2 分(2049) 2049同Br相比，Cl的還原能力弱，因此 L M的電荷遷移能量高。21. 2 分(7704) 7704W Cu K Ga22. 2 分 (1290) 1290小，小4505Hg(NO 3)2 + 2NaOH = HgO J + 2NaNO 3 + H2OHgO + HCl . HgCl2 + H2O24. 2 分(1758)1758SOCI2CC14(或 NH4C1, COC12, S2CI2)25. 2 分(2099)2099Fe、Zn、Co、Cu、Mn、Mo、Ni、Cr、V26. 2

14、 分(7645)7645>,<,<,>27. 2 分(1550)15502CuSO4+ 2NaCl + SO2 + 2H2O = 2CuCl J + Na2SO4 + 2H2SO4 或 2Cu2+ + 2Cl + SO2 + 2H2O = 2CuCl J + SO： + 4H +28. 2 分(1770) 1770Ce, Pr, Tbo 氧化29. 2 分(2060) 2060Co (NH3)6 ： t6ge；, 0Fe(H2O)6 ： t3ge2, 5.92三、計算題(共3題20分)30. 10 分(4697)4697熔融反應(yīng)Fe(CrO2)2 + 7 Na2O2 .

15、 1 Fe2O3+ 2Na2CrO4 + 3 Na2O222酸化反應(yīng)2 s2O2- + 2H+= Cr2O2- + H2O氧化反應(yīng)K2Cr2O7 + 7H 2SO4 + 6FeSO4 = 3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O從以上三反應(yīng)式知：銘鐵礦中銘的物質(zhì)的量氧化時消耗FeSO4的物質(zhì)的量=1.62 (mmol)55.85明田3日 415.05 6.00多余Fe2+物質(zhì)的量為 礦中 cr 物質(zhì)的量為5000 °200°62 = 0,730 (mmol)6礦中 Cr 的質(zhì)量為 0.730 10-3 51.996 2 = 0.0759 (

16、g),0 0,0759Cr的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100% = 15.2 %0.500031. 5 分(1282)1282Fe(OH)3 + 3 NH4二 3NH3 - H2O + Fe3+K1Mg(OH) 2 + 2NH4=2NH3 - H2O + Mg 2+K2K1刨二6.9Kb310-24K2 =Ksp(Mg(OH) 2)Kb2=0.056由平衡常數(shù)值判斷,Fe(OH)3 不溶于 NH4C1 中,Mg(OH) 2 可溶于 NH4C1 中。32. 5 分(4557)455720.29 47.58 32.13(1) A ： nKr : nAu : nF =: =1:1:783.8 197.0 19.0所以A為KrAuF 7, Au氧化態(tài)為+5。67.47 32.53B ： nAu : nF =:=1:5197.0 19.0所以B為AuF5, Au的氧化態(tài)為+5。(2) 7KrF 2 + 2Au = 2KrAuF 7 + 5KrKrAuF 7 = AuF5 + Kr + F 2四、問答題(共2題10分)3