晶體結(jié)構(gòu)周練

1、高2018級(jí)高二上期周練化學(xué)試卷1班級(jí):出題人：曾黎考試時(shí)間：40分鐘審題人：代輝滿分：100分姓名:成績(jī)一、單選題（每個(gè)小題只有一個(gè)正確答案，每題 3分共36分）1 .下列物質(zhì)屬于非晶體的是（）。松香；冰；石英；瀝青；銅；純堿A.B . C . D .2 .分子晶體具有某些特征的本質(zhì)原因是（）A.組成晶體的基本粒子是分子B.熔融時(shí)不導(dǎo)電C.晶體內(nèi)微粒間以分子間作用力相結(jié)合D.熔點(diǎn)一般比原子晶體低3,已知GN晶體很可能具有比金剛石更大的硬度，且原子間以單鍵結(jié)合。下列有關(guān)ahk晶體的說(shuō)法中正確的是 （）A. 6N晶體是分子晶體B. C3N4晶體中C-N鍵的鍵長(zhǎng)比金剛石中的C-C鍵的鍵長(zhǎng)短C. G

2、N晶體中C、N原子個(gè)數(shù)之比為 4： 3D. 6N4晶體中微粒間通過(guò)離子鍵結(jié)合4 .下列各組晶體物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是（）SiO2和SO3晶體硼和HClCO2和SO2晶體硅和金剛石 晶體窟和晶體氮硫黃和碘A.B.C.D.5 .下列性質(zhì)適合于分子晶體的是（）。A.熔點(diǎn)1 070 C,易溶于水，水溶液能導(dǎo)電B.熔點(diǎn)10.31 C,液態(tài)不導(dǎo)電，水溶液導(dǎo)電C.難溶于 CS,熔點(diǎn)1 128 C,沸點(diǎn) 4 446 CD.熔點(diǎn)97.81 C,質(zhì)軟導(dǎo)電，密度 0.97 g - cm 36 .碳化硅（SiC）的一種晶體具有類似金剛石的結(jié)構(gòu)，其中碳原子與硅原子的位置是交替的，在下列三種晶 體中，

3、它們的熔點(diǎn)從高到低的順序是金剛石晶體硅碳化硅A. B. C. D.7 .有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中 X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M”具有相同 的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2 >W ; 丫的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說(shuō)法中，正確的是A. X、M兩種元素只能形成X2M型化合物B.由于W、Z、M元素的氫化物相對(duì)分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點(diǎn)依次降低C.元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體D.元素 W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑8.據(jù)美國(guó)科學(xué)雜志報(bào)道：在40GPa高壓下，用激光器加熱到1800 K,制得具有高熔點(diǎn)、高硬度的二氧化碳晶

4、體。下列關(guān)于該晶體的說(shuō)法正確的是（）A.該晶體屬于分子晶體B.該晶體易汽化，可用作制冷材料C. 一定條件下，該晶體可跟氫氧化鈉反應(yīng)D.每摩爾該晶體中含 5 mol C -O鍵9.觀察下表模型并結(jié)合有關(guān)信息，判斷下列說(shuō)法中不正確的是（）B12結(jié)構(gòu)單元SF6分子S8分子HCN結(jié)構(gòu)模型示意圖1o0<0*>0備注熔點(diǎn)1873 K易溶于CS2一A.單質(zhì)硼屬于原子晶體，每個(gè) B12結(jié)構(gòu)單元中含有 30個(gè)B B鍵和20個(gè)正三角形B. SF6是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子C.固態(tài)硫S8屬于原子晶體D . HCN的結(jié)構(gòu)式為 H C=N10 .如圖所示是晶體結(jié)構(gòu)中具有代表性的最小重復(fù)單元（晶胞）的排列方式

5、，圖中。一 X、 一 Y、?-Zo其11 .下列說(shuō)法中正確的是（Na為阿伏加德羅常數(shù)）（）A. 28 g晶體硅中含有Si-Si鍵的個(gè)數(shù)為22B. 124 g白磷（P4）晶體中含有 P-P鍵的個(gè)數(shù)為4NaC. 12 g金剛石中含有 C-C鍵的個(gè)數(shù)為4N.D. SiO2晶體中每1 mol Si可與氧原子形成2沖個(gè)共價(jià)鍵（Si O鍵）12.干冰晶體是一種面心立方結(jié)構(gòu)，如圖所示，即每 8個(gè)CO構(gòu)成立方體，且在 6個(gè)面的中心各有1個(gè),在每個(gè)CO周圍距離為 隹a （其中a為立方體棱長(zhǎng)）的 CO有（2A. 4 個(gè) B .8 個(gè) C .12 個(gè) D .6 個(gè)二、填空題13 .如下圖所示的甲、乙、丙三種晶體：試

6、寫出：（1）甲晶體的化學(xué)式（X為陽(yáng)離子）為。（2）乙晶體中A、B、C三種粒子的個(gè)數(shù)比是 。丙晶體中每個(gè) D周圍結(jié)合E的個(gè)數(shù)是 個(gè)。14 .氯化銘酰（CrQCL）在有機(jī)合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機(jī)物反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫出銘原子的基態(tài)電子排布式 ,與銘同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銘原 子相同的元素有 （填元素符號(hào)），其中一種金屬的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中含有金屬原子的 數(shù)目為。 CrQCl2常溫下為深紅色液體，能與CC14、CS等互溶，據(jù)此可判斷 CrQCl2是 （填“極性”或“非極性”）分子。（3）在苯、CHOHHCHOCS、CC14五種有機(jī)溶劑中，碳原子采取

7、sp2雜化的分子有 （填序號(hào)），CS2分子的空間構(gòu)型是 。15 . I .下列說(shuō)法中正確的是。A. SQ和Q、PO3-和ClO4互為等電子體B.甲烷分子失去一個(gè) J,形成CH-,其碳原子的雜化類型發(fā)生了改變C. Ti原子的核外電子排布式為Ar3d 34s2D. C&、H2Q GH2都是直線形分子E. CH、BC13、CO都是含有極性鍵的非極性分子n .立方氮化硼是一種自然界不存在的人工合成超硬材料，硬度僅次于金剛石，是超硬材料領(lǐng)域的最重要成就之一。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)在第二周期，原子的第一電離能一般隨核電荷數(shù)的增大而逐漸 ，比較下列原子的第一電離能：Be B , N O(填“<

8、”)，其原因是 。(2)如圖為立方氮化硼的晶胞，則氮化硼的化學(xué)式為 ，該晶體中B原子填充N原子的 空隙。若該晶胞的邊長(zhǎng)為a cm,那么該晶體的密度為g/cm3(只要求列出算式)。代表N 代表B立方氮化硼的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石的結(jié)構(gòu)相似，但其熔點(diǎn)比金剛石的低，試分析其原 因：。16.有A、B、C、D四種元素，A元素的氣態(tài)氫化物分子式為RH4,其中R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%,該元素核內(nèi)有6個(gè)中子，能與B形成AB2型化合物，B在它的氫化物中含量為 88.9%,核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，C、D為同周期元素，D的最高價(jià)氧化物的水化物為酸性最強(qiáng)的酸，C的氧化物為兩性氧化物。(1)A元素的一種無(wú)色透明的單質(zhì)，名稱叫 ,

9、其晶體類型是 晶體。(2)B的氫化物的電子式為 ,屬 分子。(極性或非極性)(3)A和B形成化合物的分子空間構(gòu)型為 ,屬 分子，其晶體類型是 晶體。俗名°(4)C元素在周期表的位置 , A、C、D三元素的最高價(jià)氧化物的水化物按酸性由強(qiáng)到弱 的順序排列(用分子式表示)。(5)C和D的化合物溶于水后滴入過(guò)量KOH ,現(xiàn)象是,離子方程式 。參考答案1. . B【解析】松香在溫度升高后會(huì)變軟， 瀝青鋪成的路面在高溫的夏天將變軟，因此二者均無(wú)固定熔點(diǎn)，所以它們屬于非晶體。2. C【解析】分子晶體相對(duì)于其他晶體來(lái)說(shuō)，熔沸點(diǎn)較低，硬度較小，導(dǎo)致這些性質(zhì)特征的本質(zhì)原因是基本構(gòu)成微粒間的相互作用一一范

10、德華力及氫鍵相對(duì)于化學(xué)鍵來(lái)說(shuō)是極其微弱的。答案選Co3. B【解析】A、根據(jù)“ C3N4晶體很可能具有比金剛石更大的硬度”可判斷C3N4晶體與金剛石類似，原子間通過(guò)共價(jià)鍵形成原子晶體 ，A錯(cuò)誤；B、氮原子的半徑比碳原子的半徑小 ，所 以C N鍵的鍵長(zhǎng)比C- C鍵的鍵長(zhǎng)短，B正確；C、C3N4晶體中，原子間以單鍵結(jié)合，所 以碳原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，氮原子形成3個(gè)共價(jià)鍵，C、N原子個(gè)數(shù)之比應(yīng)為 3：4, C錯(cuò) 誤；D、根據(jù)以上分析可知 D錯(cuò)誤，答案選B。4. C【解析】【分析】根據(jù)晶體的類型和所含化學(xué)鍵的類型分析，離子化合物含有離子鍵， 可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物只含共價(jià)鍵，雙原子分子或多原子分子含

11、有共價(jià)鍵?！驹斀狻縎iO2和SO3,固體SO3是分子晶體，二氧化硅是原子晶體，二氧化硅、二氧化碳都只含共 價(jià)鍵，故錯(cuò)誤；晶體硼和HCl ,固體HCl是分子晶體，晶體硼是原子晶體，二者都只含共價(jià)鍵，故錯(cuò)誤； CO2和SO2固體，CO2和SO2都是分子晶體，二者都只含共價(jià)鍵，故正確； 晶體硅和金剛石都是原子晶體，二者都只含共價(jià)鍵，故正確；晶體就和晶體氮都是分子晶體，晶體窟中不含共價(jià)鍵，晶體氮含共價(jià)鍵，故錯(cuò)誤；硫磺和碘都是分子晶體，二者都只含共價(jià)鍵，故正確。答案選Co【點(diǎn)睛】本題考察了化學(xué)鍵類型和晶體類型的關(guān)系.判斷依據(jù)為：原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，分 子晶體中分子之間以范德華力結(jié)合，分子內(nèi)部存在

12、化學(xué)鍵。5. B【解析】構(gòu)成分子晶體的作用力弱決定了熔、沸點(diǎn)低，硬度小等性質(zhì)。分子晶體液態(tài)都不導(dǎo) 電，其水溶液有可能導(dǎo)電。6. A【解析】三種晶體均為原子晶體， 結(jié)構(gòu)相似，晶體內(nèi)部的結(jié)合力是呈現(xiàn)空間網(wǎng)狀的共價(jià)鍵，共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)C-C<C-Si<Si-Si ,鍵能：C-C>C-Si>Si-Si ；共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，原子晶體的熔點(diǎn) 越高，所以三者熔點(diǎn)從高到低的順序是；A正確；正確選項(xiàng) Ao7. D【解析】根據(jù)元素的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)可知，X、Y、Z、W、M五種短周期元素分別是Na、Si、S、Cl、O。A不正確，還可以形成過(guò)氧化鈉Na2O2.B不正確，因?yàn)樗肿又泻袣滏I，沸點(diǎn)最

13、高。 Si是原子晶體，硫單質(zhì)和氯氣形成的是分子晶體，C不正確。臭氧和氯氣都可以作為消毒劑，D正確。答案選Do8. C【解析】高熔點(diǎn)、高硬度是原子晶體的特點(diǎn)，故該二氧化碳晶體是原子晶體。9. C【解析】B12結(jié)構(gòu)單元中，每個(gè) B原子形成5個(gè)BB鍵，故有12X5/2 = 30個(gè)B B鍵（即30條邊）, 每個(gè)三角形含有 3/2=1.5個(gè)B B鍵，故有30/1.5=20個(gè)正三角形，A項(xiàng)正確；SF6空間構(gòu) 型對(duì)稱，是非極性分子， B項(xiàng)正確；S8是分子晶體（1個(gè)分子中含有8個(gè)原子）；HCN的結(jié)構(gòu) 式是HC=N , D項(xiàng)正確。10. B【解析】A、B圖中X、丫原（離）子的數(shù)目比均為1: 1, B項(xiàng)錯(cuò)；C圖中

14、X的數(shù)目：4>e+1=-, 丫的數(shù)目：4"=-，化學(xué)式X3Y正確；D圖中，X的數(shù)目：8k=1, 丫的數(shù)目：6* = 3, Z位于 體心，數(shù)目為1 ,化學(xué)式XY 3Z正確?！窘馕觥緼中，因?yàn)榫w硅和金剛石的結(jié)構(gòu)一樣，都是每個(gè)硅(或碳)原子與周圍4個(gè)原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，而依據(jù)“均攤法”，該硅(或碳)原子分得的共價(jià)鍵為 4X1=2,所以A正確，2C錯(cuò)誤。B中，白磷是正四面體結(jié)構(gòu)， 每個(gè)P4分子中含有6個(gè)P-P鍵，故B錯(cuò)誤。D中，SiO2晶體可由硅晶體推導(dǎo)而來(lái)，每個(gè)硅與周圍4個(gè)氧原子形成4個(gè)SiO鍵，屬于該硅原子，故D錯(cuò)誤。12. C【解析】每個(gè) CO周圍距離為 ；a的CO為12個(gè)。1

15、3. (1) 1s22s22p63s23p63d54s1 K、Cu 4(2)非極性(3) 直線形【解析】(1)銘元素是24號(hào)元素，處于第 4周期，電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1,其最外層只有一個(gè)電子，同周期中原子最外層只有一個(gè)電子的元素還有K、Cu。根據(jù)晶胞圖示11可知，金屬原子的數(shù)目為 8X 1 +6X 1=4。82(2) CCl4、CS均為非極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知，CrQCl2為非極性分子。(3)涉及含C的物質(zhì)，若C都成單鍵為sp3雜化；共成一個(gè)雙鍵則為 sp2雜化；共成一個(gè)叁 鍵和二個(gè)雙鍵則為 sp1雜化。14. ( I )AE(n )(1)增大 >

16、> Be原子中2s軌道處于全充滿狀態(tài)，N原子中2P軌道處于半充滿狀態(tài)，是比較穩(wěn)定的狀態(tài)，故它們的第一電離能高于兩邊相鄰的原子(2)BN 四面體99.2a3 Na(3)立方氮化硼晶體中氮硼鍵的鍵長(zhǎng)比金剛石晶體中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)要長(zhǎng)，故熔點(diǎn)比金剛石的低【解析】(I )甲烷失去氫離子，其雜化類型沒(méi)有發(fā)生變化，Ti的基態(tài)原子核外電子排布為Ar3d 24s2,水是V形分子。同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而逐漸增大，但也有特殊情況，如第二周期：Be>B> N> O,這與Be全充滿、N半充滿的結(jié)構(gòu)穩(wěn)定有關(guān)。(n)根據(jù)立方氮化硼的晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，該晶胞中含有4個(gè)B原子、4個(gè)N原

17、子，故氮化硼的分子式為BN= B原子填在氮原子的正四面體結(jié)構(gòu)中，每一個(gè)晶胞的體積為a3 cm5,阿伏加德羅常數(shù)個(gè)晶胞的體積為 NA a3 cm3, BN的質(zhì)量為24.8 g/mol X4mol=99.2 g , BN的密度為99 23 ，,一99.2 g/cm3。BN熔點(diǎn)比金剛石低的原因與化學(xué)鍵的強(qiáng)度有關(guān)，B-N鍵的鍵長(zhǎng)大于C C鍵a Na的鍵長(zhǎng)。15. (1)金剛石；原子晶體H(2) 極性(3)直線型分子；非極性；分子晶體；干冰(4)3； mA； HC1O4 >H2CO3>H3AlO3先有白色沉淀，滴入過(guò)量 KOH時(shí)白色沉淀消失。Al 3+3OH- =Al(OH)3 J Al(O

18、H)3+OH-=AlO 2 +2H2O【解析】試題分析：通過(guò)題意可計(jì)算出A為C,設(shè)R的相對(duì)原子量為x, -xl00% = -5% ,可x+4知為C,同樣的方法可計(jì)算出 B為O,設(shè)B的相對(duì)原子量為y, 一X1OO%=88 9% ,2v + 12D的酸性最強(qiáng)可知 D為Cl, C的氧化物為兩性氧化物可知 C為Al。(1)由C形成的透明無(wú)色的單質(zhì)為金剛石，是原子晶體。極性(3) A和B形成的是CO2,是直線型分子，是非極性分子，屬于分子晶體。俗名干冰。(4) Al是第三周期第m Ao考點(diǎn)：元素周期表、質(zhì)量分?jǐn)?shù)及空間結(jié)構(gòu)點(diǎn)評(píng)：本題通過(guò)推斷來(lái)確定各種元素，再來(lái)做題?？疾榈膬?nèi)容比較多。但是不難，對(duì)一些物質(zhì)的性質(zhì)還是要熟悉的。16. X2丫 1:2:181【解析】只需掌握晶體立方體中粒子實(shí)際占有“份額”的規(guī)律：頂點(diǎn)粒子在立方體中實(shí)占 1 ,81 1立方體面上粒子實(shí)占 1 ,立方體棱邊上粒子實(shí)占 -,立方體內(nèi)部粒子占有 1算1統(tǒng)計(jì)。(1)2 411 .甲中兩個(gè)X原子位于立方體面心，算為 1, Y位于立方體頂點(diǎn)，實(shí)際占有： -X4=個(gè),82X :丫= 1 : 1=2:1,所以甲的化學(xué)式為 XY; (2)乙中A占有：