電化學(xué)導(dǎo)學(xué)案(原電池)

1、學(xué)習(xí)電化學(xué)前基礎(chǔ)鞏固（一）氧化還原反應(yīng)元素化合價(jià)元素化合價(jià)元素化合價(jià)H、 Li、Na、K0+1Be、Mg0+2B、Al0+3元素化合價(jià)元素化合價(jià)元素化合價(jià)C0+2+4N-30+1+2+3+4+5O-20Si0+4P-30+3+5S-20+2+4+6元素化合價(jià)元素化合價(jià)F-10Mn0+2+4+6+7Cl、Br、I-10+1+3+5+7Cr0+3+6Fe0+2+3【練習(xí)1】標(biāo)出下列物質(zhì)化合價(jià)：FeCl2 、Fe(OH)2 、Fe(OH)3 、FeCl3 、Br2 、HBr 、NaClO 、Ca(ClO)2 、KMnO4 、K2MnO4 、MnO2 、MnCl2 、K2Cr2O7 、Cr2(SO4)

2、 3 、SO2 、H2SO4 、NH3·H2O 、NH4Cl 、HNO2 、NO2 、NO 、N2O3 、N2O 、HNO3 、HCl 、HClO 、KClO4 、KClO3 、KClO2 、Fe3O4 、Na2O2 、NaAlO2 、C2H5OH【練習(xí)2】(1) 單線橋表示電子轉(zhuǎn)移情況。（畫(huà)法：由價(jià)升高指向價(jià)降低，在線橋上注明轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。）注意：氧化還原反應(yīng)規(guī)律“價(jià)升高、失電子、被氧化、是還原劑、發(fā)生氧化反應(yīng)、生成氧化產(chǎn)物。價(jià)降低、得電子、被還原、是氧化劑、發(fā)生還原反應(yīng)、生成還原產(chǎn)物?！笨梢砸詥尉€橋?yàn)榛A(chǔ)記憶。如：價(jià)升高指向價(jià)降低，即還原劑指向氧化劑。箭頭從來(lái)的是還原劑，被氧化，

3、發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化產(chǎn)物；箭頭指向氧化劑，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物。（2）氧化還原反應(yīng)的配平：高中利用氧化還原規(guī)律的得失電子守恒（即化合價(jià)升降守恒）配平氧化還原方程式：配平氧化還原方程式步驟：（1）標(biāo)變價(jià)，定升降（2）根據(jù)化合價(jià)升降守恒：配平氧化劑和還原劑的系數(shù)（從前往后） 或者根據(jù)化合價(jià)升降守恒：配平還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的系數(shù)（從后往前）（3）根據(jù)變價(jià)元素原子個(gè)數(shù)相等：配平還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的系數(shù)（從前往后） 或者根據(jù)化合價(jià)升降守恒：配平氧化劑和還原劑的系數(shù)（從后往前）（4）根據(jù)原子守恒配平其他物質(zhì)的系數(shù)（若是氧化還原的離子反應(yīng)，則先看電荷守恒，再看原子守恒）（5）利用原子守恒檢查

4、方程式的各元素的原子個(gè)數(shù)前后是否相等（一般只需檢查沒(méi)有參與配平的元素，多數(shù)為氧元素）。注意：實(shí)際運(yùn)用時(shí)，從前往后不好配平就從后往前配平。同物質(zhì)中同元素同時(shí)有變價(jià)和沒(méi)有變價(jià)的時(shí)，（2）和（3）步驟中配平的是變價(jià)元素原子的個(gè)數(shù)，不包含沒(méi)有變價(jià)的元素。不管從前還是后開(kāi)始配平時(shí)，我們要配平的是物質(zhì)的個(gè)數(shù)，所以要以一個(gè)物質(zhì)為準(zhǔn)計(jì)算變價(jià)?！揪毩?xí)3】配平下列氧化還原方程式并畫(huà)出單線橋。（注明的是對(duì)應(yīng)上面的注意）（1） MnO2+ HCl (濃) MnCl2+ Cl2+ H2O （2） Cu + HNO3(濃) = Cu (NO3)2+ NO2+ H2O（4）KMnO4 + H2O2+ H2SO4= K2SO

5、4+ MnSO4+ O2+ H2O（5）KMnO4 + Na2SO3+ H2 SO4= K2SO4+ Na 2SO4+ MnSO4+ H2O （6） KClO3+ HCl(濃)= KCl + Cl2+ H2O難（7） FeS2 (二硫化亞鐵)+ O2 Fe2O3+ SO2【練習(xí)4】配平下列氧化還原方程式。1、 KMnO4+ SO2+ H2O= K2SO4+ MnSO4+ H2SO42、 Zn+ HNO3(極稀)= Zn(NO3)2+ NH4NO3+ H2O； 3、 Fe（過(guò)量）+ HNO3(稀)= Fe(NO3)2+ NO+ H2O4、 FeO+ HNO3(濃)= Fe(NO3)3+ NO2+

6、 H2O5、 Fe3P（磷化鐵）+ HNO3= Fe(NO3)3+ NO+ H3PO4+ H2O6、 Cu3S(硫化亞銅)+ HNO3(濃)= Cu(NO3)2+ NO2 + SO2+ H2O總結(jié)：氧化還原反應(yīng)只需要具有氧化劑、還原劑、還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物4類物質(zhì)既可以配平，其他物質(zhì)在配平中自然補(bǔ)出。（在學(xué)習(xí)離子反應(yīng)后，加強(qiáng)完善，氧化還原離子反應(yīng)的配平及練習(xí)）。學(xué)習(xí)電化學(xué)前基礎(chǔ)鞏固（二）離子反應(yīng)一、離子方程式書(shū)寫(xiě)步驟：1、寫(xiě)：CuSO42 NaOH = Cu (OH)2Na2SO4拆：Cu2+SO42-2Na+2OH-= Cu (OH)22Na+SO42-刪：查：Cu2+2OH-= Cu (OH

7、)2（電荷守恒和原子守恒）注意：（1）電荷守恒：即為反應(yīng)后離子所帶電荷左邊的電荷總和等于右邊電荷總和。以上離子方程式為：左邊Cu2+（+2）OH-（1但有2個(gè)）右邊沒(méi)有離子 即為：（+2）+（1×2）=0滿足電荷守恒（2）離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的重點(diǎn)：在化學(xué)方程式中“拆”注意不可以拆的物質(zhì)重要是：?jiǎn)钨|(zhì)、氧化物、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)、有機(jī)物等（不電離物或難電離物、例：Fe(SCN)3）。而可以拆開(kāi)的物質(zhì)是可溶性強(qiáng)電解質(zhì)（主要是：鉀鈉銨鹽、強(qiáng)酸、可溶性強(qiáng)堿。）2、寫(xiě)：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu (NO3)2+2NO+4 H2O拆：3Cu8H+8NO3-= 3Cu2+6NO3-+2NO+

8、4 H2O刪：查：3Cu8H+2NO3-= 3Cu2+2NO+4 H2O（電荷守恒和原子守恒）二、離子反應(yīng)中屬于（氧化還原反應(yīng)）的可以直接使用氧化還原反應(yīng)配平：強(qiáng)氧化性離子或物質(zhì)對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物強(qiáng)還原性離子或物質(zhì)對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物（強(qiáng)氧化性離子或物質(zhì)）可以氧化（強(qiáng)還原性離子或物質(zhì)）生成對(duì)應(yīng)產(chǎn)物，除Fe3+與Fe2+外MnO4-Mn2+S2- (HS-)S（單質(zhì)）Cr2O72-Cr3+SO32-( HSO3-)SO42-NO3-( H+)NOI-I2ClO-Cl-Fe2+Fe3+Cl2Cl-Fe3+Fe2+請(qǐng)寫(xiě)出以上表格中的（強(qiáng)氧化性離子或物質(zhì)）與（強(qiáng)還原性離子或物質(zhì)）兩兩間發(fā)生的氧化還原離子反應(yīng)并配平：（共

9、35個(gè)離子方程式）例1、 MnO4-+ HS- = Mn2+ S學(xué)習(xí)電化學(xué)前基礎(chǔ)鞏固（三）氧化還原的半反應(yīng)一、任意一個(gè)氧化還原反應(yīng)都可以將其拆分為氧化部分和還原部分，例如：Zn +Cu2+= Zn2+ +Cu可以根據(jù)單線橋的電子轉(zhuǎn)移將方程式拆分開(kāi)。（箭頭從來(lái)的是還原劑，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化產(chǎn)物；箭頭指向氧化劑，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物）。所以氧化部分：Zn2e= Zn2+ 還原部分：Cu2+ + 2e= Cu2+比較難的氧化還原反應(yīng)，例如：2 MnO4-+ 10Cl- +16H+ = 2Mn2+ 5Cl2 + 8H2O氧化部分：還原部分：注意：氧化部分：還原劑電子數(shù)=氧化產(chǎn)

10、物。還原部分：氧化劑 + 電子數(shù)=還原產(chǎn)物。將兩部分分別用氧化還原方程式配平的方式配平，化合價(jià)升降用加減電子數(shù)來(lái)表示（升價(jià)電子，升價(jià)+電子）。請(qǐng)將左邊35個(gè)離子方程式拆分成氧化和還原部分。電化學(xué)基礎(chǔ) 第一節(jié) 原電池原理一、原電池1原電池定義：將 轉(zhuǎn)變?yōu)?的裝置。2實(shí)質(zhì)：將 反應(yīng)的 變成 。即將 轉(zhuǎn)化成 。3簡(jiǎn)單原電池的構(gòu)成條件： ， ， 。二、原電池的工作原理工作原理：利用 反應(yīng)在不同區(qū)域內(nèi)進(jìn)行，以適當(dāng)方式連接起來(lái)，獲得電流。一、以銅鋅硫酸原電池為例：1在ZnSO4溶液中，鋅片逐漸 ，即Zn被 ，鋅原子 電子，形成 進(jìn)入溶液，從鋅片上釋放的電子，經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向 ；CuSO4溶液中， 從銅片上得電

11、子，還原成為 并沉積在銅片上。鋅為 ，發(fā)生 反應(yīng)，電極反應(yīng)式為 ；銅為 ，發(fā)生 反應(yīng)，電極反應(yīng)式為 ?？偡磻?yīng)式為 ，反應(yīng)是自發(fā)進(jìn)行的。2閉合回路的構(gòu)成：外電路：電子從 到 ，電流從 到 ，內(nèi)電路：溶液中的陰離子移向 電極， 離子移向 電極。二、以銅鋅硫酸銅原電池為例：1在ZnSO4溶液中，鋅片逐漸 ，即Zn被 ，鋅原子 電子，形成 進(jìn)入溶液，從鋅片上釋放的電子，經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向 ；CuSO4溶液中， 從銅片上得電子，還原成為 并沉積在銅片上。鋅為 ，發(fā)生 反應(yīng)，電極反應(yīng)式為 ；銅為 ，發(fā)生 反應(yīng)，電極反應(yīng)式為 ?？偡磻?yīng)式為 ，反應(yīng)是自發(fā)進(jìn)行的。2閉合回路的構(gòu)成：外電路：電子從 到 ，電流從 到 ，

12、內(nèi)電路：溶液中的 離子移向ZnSO4溶液， 離子移向CuSO4溶液。3鹽橋鹽橋中通常裝有含瓊膠的KCl或KNO3飽和溶液。當(dāng)其存在時(shí)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，Zn棒中的Zn原子失去電子成為Zn2進(jìn)入溶液中，使ZnSO4溶液中Zn2過(guò)多，帶正電荷。Cu2獲得電子沉積為Cu，溶液中Cu2過(guò)少，SO過(guò)多，溶液帶負(fù)電荷。當(dāng)溶液不能保持電中性時(shí)，將阻止放電作用的繼續(xù)進(jìn)行。鹽橋的存在就避免了這種情況的發(fā)生，其中Cl向ZnSO4溶液遷移，K向CuSO4溶液遷移，分別中和過(guò)剩的電荷，使溶液保持電中性，反應(yīng)可以繼續(xù)進(jìn)行。三、比較下列A、B兩個(gè)裝置的不同B于A裝置相比，出現(xiàn)了兩個(gè)電解質(zhì)溶液并且多了一個(gè)鹽橋；其目的是：(1

13、)鹽橋中通常裝有含有瓊脂的KCl或KNO3飽和溶液，能使兩個(gè)燒杯中的溶液連成一個(gè)通路。離子在鹽橋中能定向移動(dòng)，通過(guò)鹽橋?qū)蓚€(gè)隔離的電解質(zhì)溶液連接起來(lái)，可使電流持續(xù)傳導(dǎo)。（形成閉合回路）(2)使用鹽橋是將兩個(gè)半電池完全隔開(kāi)，使副反應(yīng)減至最低程度，可以獲得單純的電極反應(yīng)，便于分析放電過(guò)程，有利于最大限度地將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。（降低副反應(yīng)的發(fā)生，提高能量利用率）。(3) 鹽橋使用的弊端：鹽橋使用一段時(shí)間后要取下重新補(bǔ)充電解質(zhì)。補(bǔ)充：根據(jù)原電池工作原理總結(jié)：1、電極判斷：根據(jù)電解質(zhì)溶液來(lái)判斷：優(yōu)先與電解質(zhì)溶液發(fā)生氧化還原的一極為負(fù)極。電極現(xiàn)象判斷：質(zhì)量減輕的一極為負(fù)極，質(zhì)量不變或增加的一極為正極（電極

14、逐漸溶解為負(fù)極,電極增重可放出氣體的為正極）。電子移動(dòng)方向來(lái)判斷：電子流出的為負(fù)極、電子流入的為正極（電流流向與電子流向相反）；原電池里電解質(zhì)溶液內(nèi)離子的定向移動(dòng)方向判斷：陰離子流向的為負(fù)極、陽(yáng)離子流向的為正極原電池里電解質(zhì)溶液內(nèi)離子的定向移動(dòng)方向判斷.陰離子流向的為負(fù)極、陽(yáng)離子流向的為正極原電池兩極發(fā)生的變化來(lái)判斷：失去電子發(fā)生氧化的是負(fù)極、得到電子發(fā)生還原反應(yīng)是正極；根據(jù)兩極材料判斷：一般而言，負(fù)極的金屬性比正極強(qiáng)。2、電極方程式書(shū)寫(xiě)：（電極反應(yīng)即是氧化還原反應(yīng)的半反應(yīng)，氧化部分為負(fù)極或陽(yáng)極，還原部分為正極或陰極）。課堂練習(xí) 1下列各裝置能形成原電池的是()2將純鋅片和純銅片按圖示方式插入

15、同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是()A兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生B甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C兩燒杯中溶液的pH均增大D產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙慢3把A、B、C、D四塊金屬泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。A、B相連時(shí)，A為負(fù)極；C、D相連時(shí)，D上有氣泡逸出；A、C相連時(shí)，A極減輕；B、D相連時(shí)，B為正極。則四種金屬的活動(dòng)性順序由大到小排列為()AA>B>C>D BA>C>B>D CA>C>D>B DB>D>C>A4下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是()A把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯

16、化銅溶液，氣泡放出的速率加快B用鋅片作負(fù)極，銅片作正極，在CuSO4溶液中，銅片質(zhì)量增加C把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵D把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡5控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe32I2Fe2I2設(shè)計(jì)成如下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是()A反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，甲中石墨電極上的Fe3被還原C電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中的石墨電極為負(fù)極6.以鋅片和銅片為兩極，以稀硫酸為電解質(zhì)溶液組成原電池，當(dāng)導(dǎo)線中通過(guò)2 mol電子時(shí)，下列說(shuō)法正確的是()A鋅片溶解了1 mo

17、l，銅片上析出1 mol H2B兩極上溶解和析出的物質(zhì)的質(zhì)量相等C鋅片溶解了31 g，銅片上析出了1 g H2D鋅片溶解了1 mol，硫酸消耗了0.5 mol7某探究活動(dòng)小組想利用原電池反應(yīng)檢測(cè)金屬的活動(dòng)性順序，有甲、乙兩位同學(xué)均使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6 mol·L1的稀H2SO4中，乙同學(xué)將電極放入6 mol·L1的NaOH溶液中，如圖所示。(1)寫(xiě)出甲池中發(fā)生的有關(guān)電極反應(yīng)的反應(yīng)式：負(fù)極 ，正極 。(2)寫(xiě)出乙池中發(fā)生的有關(guān)電極反應(yīng)的反應(yīng)式：負(fù)極 ，正極 ?？偡磻?yīng)離子方程式為 。(3)如果甲與乙兩位同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料若是金屬，則構(gòu)成負(fù)極材

18、料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會(huì)判斷出 活動(dòng)性更強(qiáng)，而乙會(huì)判斷出 活動(dòng)性更強(qiáng)(填寫(xiě)元素符號(hào))。(4)由此實(shí)驗(yàn)，可得到如下哪些結(jié)論？ 。A利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性順序應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)B鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)C該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明金屬活動(dòng)性順序表已過(guò)時(shí)，已沒(méi)有實(shí)用價(jià)值D該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜、反應(yīng)條件多變，應(yīng)具體問(wèn)題具體分析(5)上述實(shí)驗(yàn)也反過(guò)來(lái)證明了“利用金屬活動(dòng)性順序表直接判斷原電池中正、負(fù)極”的做法 (填“可靠”或“不可靠”)。如不可靠，則請(qǐng)你提出另一個(gè)判斷原電池正、負(fù)極可行的實(shí)驗(yàn)方案 。電化學(xué)基礎(chǔ) 第二節(jié)化學(xué)電源一、化學(xué)電池1.概念：是將 直接轉(zhuǎn)化為 的裝置?；瘜W(xué)電池

19、的主要組成是 溶液和浸在溶液中的 極和 極，使用時(shí)將兩極用導(dǎo)線接通，就有電流產(chǎn)生，因而獲得電能。2.分類二、常見(jiàn)的化學(xué)電池1.一次電池(1)堿性鋅錳電池組成：正極：MnO2；負(fù)極：Zn；電解質(zhì)：KOH。工作原理：總反應(yīng)：Zn2MnO22H2O=2MnOOHZn(OH)2。負(fù)極反應(yīng)： ；正極反應(yīng)： 。 (2)鋅銀電池組成：負(fù)極：Zn，正極：Ag2O，電解質(zhì)：KOH。工作原理：總反應(yīng)：ZnAg2OH2O=Zn(OH)22Ag。負(fù)極反應(yīng)： ；正極反應(yīng)： 。2.二次電池(以鉛蓄電池為例)(1)組成：正極：PbO2；負(fù)極：Pb；電解質(zhì)：H2SO4溶液。(2)工作原理：鉛蓄電池是最常見(jiàn)的二次電池，其電極反

20、應(yīng)分為放電和充電兩個(gè)過(guò)程，電極反應(yīng)式如下：(注意PbSO4為難溶物)放電：總反應(yīng)：PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O負(fù)極： ；正極： ；充電：總反應(yīng)：2PbSO42H2O=PbPbO22H2SO4。陰極：PbSO42e=PbSO(還原反應(yīng))；陽(yáng)極：PbSO42e2H2O=PbO24HSO(氧化反應(yīng))。鉛蓄電池的充、放電過(guò)程：PbPbO22H2SO42PbSO42H2O。3.燃料電池(1)工作原理：連續(xù)地將燃料和氧化劑的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)換成電能。燃料電池的電極本身不參與氧化還原反應(yīng)，只是一個(gè)催化轉(zhuǎn)化元件。工作時(shí)，燃料和氧化劑連續(xù)地由外部供給，在電極上不斷地進(jìn)行反應(yīng)，生成物不斷地被排出。(

21、2)氫氧燃料電池電池組成：氫氧燃料電池以 為燃料，氧氣為氧化劑，鉑作電極。工作原理：如圖所示，在負(fù)極室通入H2，它在Pt電極上被催化分解為H原子，再失去電子成為H進(jìn)入電解質(zhì)溶液，透過(guò)隔膜，進(jìn)入正極室；在正極室通入O2，經(jīng)過(guò)Pt電極的催化，O2、H在正極上放電生成H2O。(3) 氫氧燃料電池總反應(yīng)：2H2O2=2H2O，若電解質(zhì)溶液為酸性，則：負(fù)極： ；正極： ；氫氧燃料電池總反應(yīng)：2H2O2=2H2O，若電解質(zhì)溶液為中性(Na2SO4溶液)，則：負(fù)極： ；正極： ；氫氧燃料電池總反應(yīng)：2H2O2=2H2O，若電解質(zhì)溶液為堿性性，則：負(fù)極： ；正極： ；課堂練習(xí) 1堿性電池具有容量大、放電電流大

22、的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。堿性鋅錳電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為ZnMnO2H2O=ZnOMn(OH)2下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是()A電池工作時(shí)，鋅失去電子 B電池正極的電極反應(yīng)式為MnO22H2O2e=Mn(OH)22OHC電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極D外電路中每通過(guò)0.2 mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減少6.5 g2微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極反應(yīng)式為Zn2OH2e=ZnOH2OAg2OH2O2e=2Ag2OH總反應(yīng)式為Ag2OZn=ZnO2Ag根據(jù)上述反應(yīng)式，判斷下列敘述中正確的是()A在使

23、用過(guò)程中，電池負(fù)極區(qū)溶液的pH增大 B在使用過(guò)程中，電子由Ag2O經(jīng)外電路流向Zn極CZn是負(fù)極，Ag2O是正極 DZn極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O極發(fā)生氧化反應(yīng)3生產(chǎn)鉛蓄電池時(shí)，在兩極板上的鉛、銻合金棚架上均勻涂上膏狀的PbSO4，干燥后再安裝，充電后即可使用，發(fā)生的反應(yīng)是2PbSO42H2OPbO2Pb2H2SO4下列對(duì)鉛蓄電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A需要定期補(bǔ)充硫酸 B工作時(shí)鉛是負(fù)極，PbO2是正極C工作時(shí)負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是Pb2eSO=PbSO4 D工作時(shí)電解質(zhì)的密度減小4鉛蓄電池是化學(xué)電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，工作時(shí)該電池的總反應(yīng)式為PbPbO22H2SO4=

24、2PbSO42H2O。試根據(jù)上述情況判斷：（1）蓄電池的負(fù)極材料是_。（2）工作時(shí)，正極反應(yīng)為_(kāi)。（3）工作時(shí)，電解質(zhì)溶液的酸性_(填“增大”“減小”或“不變”)。（4）工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中陰離子移向_極。(填“正”或者“負(fù)”)（5）電流方向從_極流向_極。(填“正”或者“負(fù)”)5氫氧燃料電池用于航天飛機(jī)，電極反應(yīng)產(chǎn)生的水經(jīng)冷凝后可作為航天員的飲用水，其電極反應(yīng)式如下：負(fù)極：2H24OH4e=4H2O正極：O22H2O4e=4OH當(dāng)?shù)玫?.8 L飲用水時(shí)，電池內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為()A1.8 mol B3.6 mol C100 mol D200 mol補(bǔ)充提高：1、燃料電池：如果燃料電池的燃料是

25、有機(jī)物時(shí)，總反應(yīng)還是燃料燃燒，但是有機(jī)物燃燒產(chǎn)物有水和CO2。若是堿性條件下CO2會(huì)與OH反應(yīng)： CO2+ 2OH= CO +H2O，也就是說(shuō)：當(dāng)有機(jī)物燃料電池為堿性條件下時(shí)負(fù)極產(chǎn)物中生成CO而不是CO2氣體。例如：CH4與O2用鉑電極在KOH溶液中構(gòu)成原電池時(shí)，總反應(yīng)為：CH4 + 2O2= CO2+2H2O ，CO2+ 2OH= CO +H2O，將兩個(gè)反應(yīng)相加得：總反應(yīng)為：CH4 + 2O2+2OH= CO+3H2O負(fù)極： ；正極： 。課堂練習(xí)6、寫(xiě)出C2H4與O2用鉑電極在KOH溶液中構(gòu)成原電池的總反應(yīng)： ；負(fù)極： ；正極： 。7、有人設(shè)計(jì)出利用CH4和O2的反應(yīng)，用鉑電極在KOH溶液中

26、構(gòu)成原電池。電池的總反應(yīng)類似于CH4在O2中燃燒，則下列說(shuō)法正確的是()每消耗1 mol CH4可以向外電路提供8 mol e負(fù)極上CH4失去電子，電極反應(yīng)式為CH410OH8e=CO7H2O負(fù)極上是O2獲得電子，電極反應(yīng)式為O22H2O4e=4OH電池放電后，溶液的pH不斷升高A B C D8乙醇燃料電池中采用磺酸類質(zhì)子溶劑，在200左右時(shí)供電，電池總反應(yīng)式為C2H5OH3O2=2CO23H2O，電池示意圖，下列說(shuō)法中正確的是()A電池工作時(shí)，質(zhì)子向電池的負(fù)極遷移B電池工作時(shí)，電流由b極沿導(dǎo)線流向a極Ca極上發(fā)生的電極反應(yīng)是C2H5OH3H2O12e=2CO212HDb極上發(fā)生的電極反應(yīng)是2

27、H2OO24e=4OH課后鞏固 1鋅銅原電池產(chǎn)生電流時(shí)，陽(yáng)離子（ ）。A移向Zn極，陰離子移向Cu極 B移向Cu極，陰離子移向Zn極C和陰離子都移向Zn極 D和陰離子都移向Cu極2有A、B、C、D四種金屬，已知：D投入水中可與水劇烈反應(yīng)；用A和C作電極，稀硫酸作電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池時(shí)，C為正極；B和C的離子共存于電解液中，以石墨為電極電解時(shí)陰極析出B。則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是AC >D> B >A BB> D > C > A CD > A > C> B DD> C> A> B3對(duì)于原電池的電極名稱,敘述錯(cuò)誤的是

28、( )A發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為負(fù)極 B正極為電子流入的一極C比較不活潑的金屬為負(fù)極 D電流流出的一極為正極4如下圖所示裝置中，觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗，N棒變細(xì)，由此判斷下表中所列M、N、P物質(zhì)，其中可以成立的是( )5有甲、乙兩個(gè)裝置，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A甲、乙裝置中，Zn的質(zhì)量均減小 B甲、乙裝置中，Cu上均有氣泡產(chǎn)生C化學(xué)反應(yīng)速率 乙 > 甲 D甲中H+ 移向Zn，乙中H+ 移向Cu6在如圖所示的原電池中，下列說(shuō)法正確的是A負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng) B正極反應(yīng)為 Cu2eCu2C電子由銅片通過(guò)導(dǎo)線流向鋅片 D反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液的酸性減弱使用右圖解決下列7、8、9、10題：7右圖所示裝置

29、的敘述，正確的是A銅是陽(yáng)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生 B鹽橋中的陽(yáng)離子會(huì)移向CuSO4溶液C正極附近的SO42-離子濃度逐漸增大 D鋅離子在鋅片表面被還原8右圖為一原電池的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是ACu電極為正電極 B原電池工作時(shí)，電子從Zn電極流出C原電池工作時(shí)的總反應(yīng)為：Zn+Cu2+=Zn2+CuD鹽橋（瓊脂-飽和KCl溶液）中的K移向ZnSO4溶液9右圖所示裝置的敘述，正確的是A電子沿著鹽橋從鋅電極流向銅電極 B鹽橋中的陽(yáng)離子向硫酸銅溶液中遷移C電流從鋅電極通過(guò)電流計(jì)流向銅電極 D銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是2H2e=H210銅鋅原電池(如圖)工作時(shí)，下列敘述正確的是 A正極反應(yīng)為：Zn2

30、e=Zn2 B電池反應(yīng)為：ZnCu2=Zn2CuC當(dāng)有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，鋅極減輕65g D鹽橋中的K移向ZnSO4溶液11被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個(gè)薄層紙片作為傳導(dǎo)體，在其一邊鍍鋅，而在其另一邊鍍二氧化錳。在紙內(nèi)是離子“流過(guò)”水和氧化鋅組成的電解液。電池總反應(yīng)為：Zn + 2 MnO2十H2O = ZnO + 2MnOOH。下列說(shuō)法正確的是A該電池的正極為鋅 B該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化劑作用C當(dāng) 0.lmol Zn 完全溶解時(shí)，流經(jīng)電解液的電子個(gè)數(shù)為 1.204×l023D電池正極反應(yīng)式為： 2MnO2 + 2e一 2H2O = 2MnOOH十2OH12鋅錳干電池在放

31、電時(shí)，電池總反應(yīng)方程式可以表示為Zn2MnO22NH=Zn2Mn2O32NH3H2O，此電池放電時(shí)，在正極(碳棒)上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是()AZn B碳 CMnO2和NH DZn2和NH313鎳氫電池（NiMH)目前已經(jīng)成為混合動(dòng)力汽車的一種主要電池類型。NiMH中的M表示儲(chǔ)氫金屬或合金。該電池在充電過(guò)程中的總反應(yīng)方程式是Ni（OH)2 + M = NiOOH + MH已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH=6 Ni（OH)2 + NO2 下列說(shuō)法正確的是A電池放電過(guò)程中，正極電極反應(yīng)式為：NiOOH + H2O + e= Ni（OH)2 + OHB充電過(guò)程中陰極的電極反應(yīng)式：H2O

32、 + M + e=MH + OH-，H2O中的H被M還原C充電過(guò)程中OH離子從陽(yáng)極向陰極遷移DNiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質(zhì)溶液14堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn(s)2MnO2(s)H2O(l)=Zn(OH)2(s)Mn2O3(s)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A電池工作時(shí)，鋅失去電子B電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2(s)H2O（1）2eMn2O3(s)2OH(aq)C電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極D外電路中每通過(guò)0.2 mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5 g15熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈

33、的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無(wú)水LiClKCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為PbSO42LiClCa=CaCl2Li2SO4Pb。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A正極反應(yīng)式：Ca2Cl-2e-=CaCl2 B放電過(guò)程中，Li+向負(fù)極移動(dòng) C常溫時(shí)，在正負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì)，指針發(fā)生偏轉(zhuǎn) D每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，理論上生成10.35 g Pb16某新型可充電電池，能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。該電池的總反應(yīng)式為3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH，以下說(shuō)法不正確的是()A放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為Zn2e2OH=Zn(

34、OH)2B放電時(shí)正極反應(yīng)式為FeO4H2O3e=Fe(OH)35OHC放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被氧化D放電時(shí)負(fù)極附近的溶液的堿性減弱17用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂KNO3的U形管）構(gòu)成一個(gè)原電池（如右圖）。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是在外電路中，電子由銅電極流向銀電極正極反應(yīng)為：Ag+e-Ag鹽橋中K+移向Cu(NO3)2溶液將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池總反應(yīng)相同A B C D18控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe3+2I2Fe2+I2設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池。下列判斷不正確的是（ ）A反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，甲中石墨電極上的Fe3被還原C電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D電流計(jì)讀數(shù)為零后，在