必修二第二章_第1頁(yè)
必修二第二章_第2頁(yè)
必修二第二章_第3頁(yè)
必修二第二章_第4頁(yè)
必修二第二章_第5頁(yè)
已閱讀5頁(yè),還剩17頁(yè)未讀, 繼續(xù)免費(fèi)閱讀

下載本文檔

版權(quán)說(shuō)明:本文檔由用戶(hù)提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡(jiǎn)介

1、一一. 化學(xué)能與熱能化學(xué)能與熱能二二. 化學(xué)能與電能化學(xué)能與電能三三. 化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率四四. 化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)反應(yīng)的限度一、化學(xué)能與熱能一、化學(xué)能與熱能1、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì):、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì):舊化學(xué)鍵舊化學(xué)鍵斷裂,斷裂,新化學(xué)鍵新化學(xué)鍵形成的過(guò)程。形成的過(guò)程。 2、任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化!、任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化!引起化學(xué)反應(yīng)中的能量變化:引起化學(xué)反應(yīng)中的能量變化: (1 1)微觀:)微觀:化學(xué)鍵化學(xué)鍵的的斷裂和形成斷裂和形成是化學(xué)是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因;反應(yīng)中能量變化的主要原因; 化學(xué)鍵的斷裂化學(xué)鍵的斷裂吸收能量;吸收能量; 化學(xué)鍵的形成化學(xué)鍵的形成放出能量

2、。放出能量。 反應(yīng)物反應(yīng)物 生成物生成物化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)舊化學(xué)鍵斷裂新化學(xué)鍵形成舊化學(xué)鍵斷裂新化學(xué)鍵形成 (吸收總能量(吸收總能量E1)(放出總能量)(放出總能量E2) 當(dāng)當(dāng)E1 E2 , 反應(yīng)吸收能量反應(yīng)吸收能量 當(dāng)當(dāng)E1 E2 , 反應(yīng)放出能量反應(yīng)放出能量(2 2)宏觀:在化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)物的)宏觀:在化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)物的總能量總能量與生成物的與生成物的總能量總能量間的能量差。間的能量差。 EA EB反應(yīng)物總能量生成物總能量反應(yīng)物總能量生成物總能量 反應(yīng)放出能量反應(yīng)放出能量反應(yīng)物總能量生成物總能量反應(yīng)物總能量生成物總能量 反應(yīng)吸收能量反應(yīng)吸收能量 4、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要表現(xiàn)為、化學(xué)反

3、應(yīng)中的能量變化主要表現(xiàn)為熱量的變化熱量的變化吸熱或放熱。吸熱或放熱。 3、一種能量可以轉(zhuǎn)化為另一種能量,、一種能量可以轉(zhuǎn)化為另一種能量,能量是守恒的,這就是能量守恒定律。能量是守恒的,這就是能量守恒定律?,F(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論溶液溫度升高溶液溫度升高2Al+6HCl=2AlCl3+3H2放出熱量放出熱量實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2-1現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論1、手摸杯底有冷、手摸杯底有冷的感覺(jué)的感覺(jué)Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O吸熱吸熱實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2-22、燒杯與玻璃片、燒杯與玻璃片黏結(jié)在一起黏結(jié)在一起鹽酸溫度鹽酸溫度NaOH溶液溶液溫度溫度中和反應(yīng)中和反應(yīng)后溫度后溫度262639實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)

4、2-3中和熱:中和熱:酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol1mol水所釋放的熱量稱(chēng)為水所釋放的熱量稱(chēng)為中和熱中和熱。5、常見(jiàn)的放熱反應(yīng):、常見(jiàn)的放熱反應(yīng):(化學(xué)上把放出熱量的化學(xué)反應(yīng)叫放熱反應(yīng))(化學(xué)上把放出熱量的化學(xué)反應(yīng)叫放熱反應(yīng)) (1)所有的燃燒反應(yīng))所有的燃燒反應(yīng) (2)酸堿中和反應(yīng))酸堿中和反應(yīng) (3)大多數(shù)的化合反應(yīng))大多數(shù)的化合反應(yīng) (4)金屬與酸的反應(yīng))金屬與酸的反應(yīng) (5)鋁熱反應(yīng))鋁熱反應(yīng) 6、常見(jiàn)的吸熱反應(yīng):、常見(jiàn)的吸熱反應(yīng):(化學(xué)上把吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)叫吸熱反(化學(xué)上把吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)叫吸熱反應(yīng))應(yīng)) (1)晶體)晶體Ba(OH)28H2O+NH4Cl

5、的反應(yīng)的反應(yīng) Ba(OH)2 8H2O +2NH4Cl= BaCl2+2NH3+10H2O (2)大多數(shù)的分解反應(yīng))大多數(shù)的分解反應(yīng) (3)以)以H2、CO、C為還原劑的為還原劑的反應(yīng)反應(yīng)火力發(fā)電中能量是如何轉(zhuǎn)化的呢?火力發(fā)電中能量是如何轉(zhuǎn)化的呢?二、化學(xué)能與電能二、化學(xué)能與電能化學(xué)能化學(xué)能 熱能熱能 機(jī)械能機(jī)械能 電能電能燃燒燃燒蒸汽蒸汽發(fā)電機(jī)發(fā)電機(jī)(原)電池(原)電池定義:定義:將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置叫做原將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置叫做原電池。電池。電極電極材料材料現(xiàn)象現(xiàn)象電子電子得失得失電極反應(yīng)電極反應(yīng)原電池原電池的電極的電極ZnZn片片CuCu片片總的離子反應(yīng)方程式總的離子反應(yīng)方程式失

6、失得得ZnZn2e2e- - ZnZn2+2+2H2H+ + + 2e+ 2e- -H H2 2負(fù)極負(fù)極正極正極Zn+2HZn+2H+ +ZnZn2+2+H+H2 2有氣有氣體產(chǎn)體產(chǎn)生生ZnZn片片溶解溶解鋅銅原電池原理鋅銅原電池原理負(fù)極出電子,電子回正極負(fù)極出電子,電子回正極較活潑較活潑金屬金屬較不活較不活潑金屬潑金屬負(fù)負(fù) 極極正正 極極發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)e-I I電子流出,電流流入電子流出,電流流入電子流入,電流流出電子流入,電流流出原電池的電極:原電池的電極: 原電池形成條件:原電池形成條件: 兩種活潑性不同的金屬(或其中一種兩種活潑性不同的金屬(或其中一種

7、為能導(dǎo)電的非金屬,如為能導(dǎo)電的非金屬,如“碳棒碳棒”)作電極。)作電極。 其中較活潑金屬為負(fù)極。較不活潑金其中較活潑金屬為負(fù)極。較不活潑金屬(或非金屬)為正極(正極一般不參與屬(或非金屬)為正極(正極一般不參與電極反應(yīng),只起導(dǎo)電作用)。電極反應(yīng),只起導(dǎo)電作用)。 電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液 形成閉合電路形成閉合電路 能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng)能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng)兩極一液一連線兩極一液一連線 原電池原理的應(yīng)用:原電池原理的應(yīng)用:制作化學(xué)電源:各種電池制作化學(xué)電源:各種電池加快反應(yīng)速率:加快反應(yīng)速率: 例如例如:實(shí)驗(yàn)室制實(shí)驗(yàn)室制H2時(shí),由于鋅太純,反應(yīng)一時(shí),由于鋅太純,反應(yīng)一般較慢,可加入少量般較慢,

8、可加入少量CuSO4以加快反應(yīng)速率。以加快反應(yīng)速率。判斷金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱判斷金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱揭示鋼鐵腐蝕的原因及防止鋼鐵的腐蝕。揭示鋼鐵腐蝕的原因及防止鋼鐵的腐蝕。 因?yàn)殇撹F中含有碳,可與因?yàn)殇撹F中含有碳,可與Fe組成原電池,組成原電池,發(fā)生原電池反應(yīng)而使鋼鐵遭到腐蝕。發(fā)生原電池反應(yīng)而使鋼鐵遭到腐蝕。判斷原電池正、負(fù)極的方法判斷原電池正、負(fù)極的方法由組成原電池的兩極材料判斷:由組成原電池的兩極材料判斷:一般是活潑的金屬為負(fù)極一般是活潑的金屬為負(fù)極活潑性較弱的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為正極活潑性較弱的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為正極根據(jù)電流方向或電子流動(dòng)方向判斷:根據(jù)電流方向或電子流動(dòng)方向判斷:電流是由正

9、極流向負(fù)極電流是由正極流向負(fù)極電子流動(dòng)方向是由負(fù)極流向正極電子流動(dòng)方向是由負(fù)極流向正極根據(jù)原電池兩極發(fā)生的變化來(lái)判斷:根據(jù)原電池兩極發(fā)生的變化來(lái)判斷:失電子的反應(yīng)失電子的反應(yīng)氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)負(fù)極負(fù)極得電子的反應(yīng)得電子的反應(yīng)還原反應(yīng)還原反應(yīng)正極正極1、概念:、概念:濃度常用濃度常用mol.L-1,時(shí)間常用,時(shí)間常用s,min。3 、單位:、單位:2、數(shù)學(xué)表達(dá)式為:、數(shù)學(xué)表達(dá)式為: Ct三、化學(xué)反應(yīng)速率三、化學(xué)反應(yīng)速率用用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或或生生成物濃度的增加量(均取正值)成物濃度的增加量(均取正值)來(lái)表示來(lái)表示mol/(Lmin)或或mol/(Ls)4 、

10、是是平均速率平均速率,不是,不是瞬時(shí)速率。瞬時(shí)速率。nt V5 、對(duì)某一反應(yīng)而言:、對(duì)某一反應(yīng)而言:)()()()(gqDgpcgnBgmA(A) (B) (C) (D) =m n p q練習(xí)練習(xí)1. 某一反應(yīng)物的濃度是某一反應(yīng)物的濃度是1.0mol/L,經(jīng)過(guò),經(jīng)過(guò)20s后,后,它的濃度變成了它的濃度變成了0.2mol/L,在這,在這20s內(nèi)它的反內(nèi)它的反應(yīng)速率為應(yīng)速率為( )解:解:= (1.00.2)mol/L 20s = 0.04mol/(Ls) A. 0.04 B. 0.04mol/(Ls) C. 0.8mol/(Ls) D. 0.04mol/LB2.反應(yīng)反應(yīng) A + 3B = 2C

11、+ 2D 在四種不同條件下在四種不同條件下的反應(yīng)速率為:的反應(yīng)速率為:(1)(A)=0.3mol/Ls (2)(B)=0.6mol/Ls (3)(C)=0.4mol/Ls (4)(D)=0.45mol/Ls則該反應(yīng)速率的快慢順序?yàn)閯t該反應(yīng)速率的快慢順序?yàn)椤?1)(4)(2)=(3) 比較反應(yīng)的快慢比較反應(yīng)的快慢,應(yīng)取同一參照物應(yīng)取同一參照物6. 化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素:化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素:內(nèi)因(決定作用)內(nèi)因(決定作用):反應(yīng)物本身的性質(zhì)反應(yīng)物本身的性質(zhì)外因(外界條件)外因(外界條件):濃度、溫度、壓強(qiáng)、催濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑、固體的表面積、反應(yīng)物的狀態(tài)等化劑、固體的表面積、反應(yīng)物的狀

12、態(tài)等溫度:溫度升高,化學(xué)反應(yīng)速率加快。溫度:溫度升高,化學(xué)反應(yīng)速率加快。 催化劑:催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率。催化劑:催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率。 濃度:在其它條件不變時(shí),增大反應(yīng)物濃度:在其它條件不變時(shí),增大反應(yīng)物的濃度,可以增大反應(yīng)速率。的濃度,可以增大反應(yīng)速率。 壓強(qiáng):壓強(qiáng): 對(duì)于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng),對(duì)于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng), 增大壓強(qiáng),可以增大反應(yīng)速率。增大壓強(qiáng),可以增大反應(yīng)速率。 固體的表面積:增大固體的接觸面積,固體的表面積:增大固體的接觸面積,能增大反應(yīng)速率。能增大反應(yīng)速率。 反應(yīng)物的狀態(tài):液態(tài)或氣態(tài)比固態(tài)反應(yīng)反應(yīng)物的狀態(tài):液態(tài)或氣態(tài)比固態(tài)反應(yīng)速率快。速率快。1 1 、可逆反應(yīng)、可

13、逆反應(yīng):反應(yīng)物:反應(yīng)物生成物生成物:生成物:生成物反應(yīng)物反應(yīng)物四、化學(xué)反應(yīng)的限度四、化學(xué)反應(yīng)的限度 化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài)2、概念:當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到、概念:當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí),時(shí),反應(yīng)物反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變和生成物的濃度不再改變,達(dá)到表面上,達(dá)到表面上靜止的一種靜止的一種“平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)”,這就是這個(gè),這就是這個(gè)反應(yīng)反應(yīng)所能達(dá)到所能達(dá)到的限度的限度?;瘜W(xué)平衡的標(biāo)志:化學(xué)平衡的標(biāo)志:反應(yīng)速率反應(yīng)時(shí)間正逆正逆 正正逆逆 反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變3、化學(xué)平衡狀態(tài)、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征:的特征: 逆、等、動(dòng)、定、變。逆、等、動(dòng)、定、變。逆:逆:化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)?;瘜W(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)。等:等:( (正正) )( (逆逆) ) (是化學(xué)平衡狀(是化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì))。態(tài)的本質(zhì))。動(dòng)動(dòng):動(dòng)態(tài)平衡,正、逆反應(yīng)還在不斷動(dòng)態(tài)平衡,正、逆反應(yīng)還在不斷進(jìn)進(jìn) 行,行,正、逆反應(yīng)速率相等但不等于正、逆反應(yīng)速率相等但不等于零。零。定:定:平衡時(shí),各組分的濃度保持一定平衡時(shí),各組分的濃度保持一定 (是化學(xué)平衡狀態(tài)的外觀特征)(是化學(xué)平衡狀態(tài)的外觀特征)。變:變:當(dāng)影響化學(xué)平衡的外界條件

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無(wú)特殊說(shuō)明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶(hù)所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁(yè)內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒(méi)有圖紙預(yù)覽就沒(méi)有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫(kù)網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶(hù)上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶(hù)上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶(hù)因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

最新文檔

評(píng)論

0/150

提交評(píng)論