高三調(diào)研測試模擬試題化學(xué)

1、高縣中學(xué)高2015級調(diào)研模擬測試 化學(xué)1、 選擇題（1-15題，每小題2分。16-20每小題3分，共45分）1下列選項中說明乙醇作為燃料的優(yōu)點是（ ） 燃燒時發(fā)生氧化反應(yīng)充分燃燒產(chǎn)物不污染環(huán)境乙醇是一種再生能源燃燒時放出大量熱量A. B. C. D.2. 下列化學(xué)用語正確的是（ ）A.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式： B.丙烷分子的比例模型：C.四氯化碳分子的電子式： D.2-乙基-1,3-丁二烯分子的鍵線式：3食品保鮮膜按材質(zhì)分為聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）、聚偏二氯乙烯（PVDC）等種類。PVC被廣泛地用于食品、蔬菜外包裝，它對人體有潛在危害。下列有關(guān)敘述不正確的是（ ）APVC單體可由

2、PE的單體與氯化氫加成制得BPVC保鮮膜屬于鏈狀聚合物，在加熱時易熔化，能溶于氯仿C鑒別PE和PVC，可把其放入試管中加強(qiáng)熱，在試管口放置一濕潤的藍(lán)色石蕊試紙，如果試紙變紅，則是PVC；不變紅，則為PE。D等質(zhì)量的聚乙烯和乙烯燃燒消耗的氧氣相等4Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計的一制取Cu2O的電解池示意圖如下，電池總反應(yīng)為2CuH2OCu2OH2。下列說法正確的是()A石墨電極上產(chǎn)生氫氣B銅電極發(fā)生還原反應(yīng)C銅電極接直流電源的負(fù)極D當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時，有0.1 mol Cu2O生成5已知某溫度下：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJ·mol1

3、，恒溫、恒容且容積相同的兩個密閉容器A、B，A中通入1 mol N2、3 mol H2，B中通入0.5 mol N2、1.5 mol H2，反應(yīng)一段時間后，A、B中均達(dá)到平衡狀態(tài)。下列判斷正確的是()AA中放熱92.4 kJ BB中放熱46.2 kJCA中熱量變化值大于B中的2倍DA中熱量變化值等于B中的2倍6某一反應(yīng)物在一定條件下的平衡轉(zhuǎn)化率為25.3%，當(dāng)使用了催化劑時，其轉(zhuǎn)化率為()A大于25.3% B小于25.3% C等于25.3% D約等于25.3%7一定能在下列溶液中大量共存的離子組是()A水電離產(chǎn)生的H濃度為1×1012 mol·L1的溶液：NH、Na、Cl、

4、HCOB能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液：Na、AlO、S2、COC含有大量Fe3的溶液：SCN、I、K、BrDpH1的水溶液中：Al3、NH、CH3COO、Br8. 利尿酸在奧運會上被禁用，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列敘述正確的是()A利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是C14H14Cl2O4B利尿酸分子內(nèi)處于同一平面的原子不超過10個C1mol利尿酸能與7mol H2發(fā)生加成反應(yīng)D利尿酸能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)9.下列分子式表示的物質(zhì)，沒有同分異構(gòu)體的是 （ ） AC3H7Cl    BC4H10    CCH2Cl

5、2    DC2H6O10.在容積可變的密閉容器中，1 mol N2和4 mol H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為25，則平衡時的氮氣的體積分?jǐn)?shù)接近于（ ） A5 B10 C15 D2011.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )A在0.1 mol·L1 NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO3 )c(CO32 )c(H2CO3)B在0.1 mol·L1 Na2CO3溶液中：c(OH)c(H)= c(HCO3 )2c(H2CO3)C向0.2 mol·L1 NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mo

6、l·L1 NaOH溶液：c(CO32 )c(HCO3 )c(OH)c(H)D常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液c(Na)= c(CH3COO)=c(CH3COOH)c(H)= c(OH)12. 已知：HCN(aq)+NaOH(aq)=NaCN(aq)+H2O(l) H12.1 kJ·mol1；HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H55.6 kJ·mol1。則HCN在水溶液中電離的H等于()A67.7 kJ·mol1 B43.5 kJ·mol1C43.5 kJ·mol1 D67.7 kJ

7、83;mol113在某一密閉容器中，充入一定量的HI氣體，發(fā)生反應(yīng)2HI(g) H2(g)I2(g)； H0，在t1時達(dá)到平衡，t2時加熱升溫并保溫，到t3時又達(dá)到新平衡，符合這一變化的圖像是( )HI%14關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是()A銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B銅離子在銅片表面被還原C電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D正極附近的SO離子濃度逐漸增大15綠色農(nóng)藥信息素的推廣使用，對環(huán)保有重要意義。有一種信息素的結(jié)構(gòu)簡式為CH3(CH2)5CH=CH(CH2)9CHO。下列關(guān)于檢驗該信息素中官能團(tuán)的試劑和順序正確的是（ ）A先加入酸性高錳酸鉀溶液；后加銀氨溶液，微熱B先加入溴水；后加酸性高錳酸

8、鉀溶液C先加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱；再加入溴水D先加入銀氨溶液；再另取該物質(zhì)加入溴水16已知：Ksp(AgCl)1×1010，Ksp(AgI)1×1016，Ksp(Ag2CrO4)8.0×1012，則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag濃度大小順序正確的是()AAgCl>AgI>Ag2CrO4 BAgCl>Ag2CrO4>AgICAg2CrO4>AgCl>AgI DAg2CrO4>AgI>AgCl17. 已知某可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g) pC(g)；H 在密閉容器器中進(jìn)行，如圖所示，反應(yīng)在不同時間t，溫度T和壓強(qiáng)P

9、與反應(yīng)混合物在混合氣體中的百分含量（B%）的關(guān)系曲線，由曲線分析下列判斷正確的是（ ）A、T1<T2，P1>P2，m+n>p，H>0B、T1>T2，P1<P2，m+n>p，H>0C、T1>T2，P1<P2，m+n<p，H<0D、T1>T2，P1>P2，m+n>p，H<018. 用石墨作電極電解100mL H2SO4與CuSO4的混合液，通電一段時間后，兩極均收集到2.24 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則原混合液中Cu2+ 的物質(zhì)的量濃度為( )A.1 mol·L1 B.2 mol·L1

10、C.3 mol·L1 D.4 mol·L119將 轉(zhuǎn)變?yōu)?的方法為：              (   ) A與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaOH  B溶液加熱，通入足量的HCl C與稀H2SO4共熱后，加入足量的Na2CO3  D與足量的NaOH溶液共熱后，再通入CO220.Cu(OH)2在水溶液中存在著如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s)Cu2(aq)2OH

11、(aq)，在常溫下Ksp2×1020。在常溫下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向0.02 mol/L的CuSO4溶液中加入堿來調(diào)整溶液的pH，應(yīng)使溶液的pH大于()A2 B3 C4 D5二、填空題（共55分）21.（10分）(1)“天宮一號”于2011年9月在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射，標(biāo)志著我國的航空航天技術(shù)邁進(jìn)了一大步.火箭的第一、二級發(fā)動機(jī)中，所用的燃料為偏二甲胼和四氧化二氮，偏二甲肼可用胼來制備. 用肼(N2H4)為燃料，四氧化二氮做氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水. 已知：N2(g)+2O2(g)=N2O4(g) H=10.7kJ· mol-1 N2H4(g)+02(

12、g)=N2(g)+2H20(g) H=-543 kJ· mol-1寫出氣態(tài)肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 . 已知四氧化二氮在大氣中或在較高溫度下很難穩(wěn)定存在，它很容易轉(zhuǎn)化為二氧化氮.試推斷由二氧化氮制取四氧化二氮的反應(yīng)條件(或措施)： . (2)科學(xué)家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高，可用于航天航空.如圖l所示裝置中，以稀土金屬材料做惰性電極，在兩極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y203的Zr02固體，它在高溫下能傳導(dǎo)陽極生成的02-離子(02+4e 202-). c電極的名稱為 ,d電極上的電極反應(yīng)式為 .如圖2所示電解l00mL0.5 mol&#

13、183;L-1CuS04溶液，a電極上的電極反應(yīng)式為 .22.（12分）現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol·L-1的NaOH溶液，乙為0.1mol·L-1的HCl溶液，丙為0.1mol·L-1的CH3COOH溶液，試回答下列問題： （1）甲溶液的pH= ；（2）丙溶液中存在電離平衡為 （用電離平衡方程式表示）；（3）甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH-)的由小到大順序為為 ；（4）某同學(xué)用甲溶液分別滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，得到如圖所示兩條滴定曲線，請完成有關(guān)問題：甲溶液滴定丙溶液的曲線是 （填“圖1”或“圖2”）；a

14、mL；pH試紙測定溶液pH的操作方法為 。23.(8分)將2 mol I2(g)和1 mol H2置于某2 L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2(g)H2(g)2HI(g)H<0，并達(dá)平衡，HI的體積分?jǐn)?shù)(HI)隨時間變化如圖曲線()所示。 (1)達(dá)平衡時，I2(g)的物質(zhì)的量濃度為_。(2)若改變反應(yīng)條件，在甲條件下(HI)的變化如圖曲線()所示，在乙條件下(HI)的變化如圖曲線()所示。則甲條件可能是_(填入下列條件的序號，下同)，乙條件可能是_。恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積 恒容條件下，降低溫度恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積 恒容條件下，升高溫度恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑(3

15、) 若保持溫度不變，在另一相同的2 L的密閉容器中加入a mol I2(g)、b mol H2和c mol HI(a、b、c均大于0)，發(fā)生反應(yīng)，達(dá)平衡時，HI的體積分?jǐn)?shù)仍為0.60，則a、b、c的關(guān)系是_。24（16分）有機(jī)物WH 有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知W、B為芳香族化合物，X為鹵素原子，W、A、B均能與NaHCO3溶液反應(yīng)，A分子中有2個甲基，H分子中含有醛基且苯環(huán)上的取代基處于對位。WC12H12O4X2AH2O / H BECGNaOH / 醇 NaOH / 水 D（C4H6O2）H2O / HF淺黃色沉淀AgNO3 / HHH2O / H已知：COHOH自動脫水OC請回答下列有關(guān)問題：（1）反應(yīng)分別屬于反應(yīng)（填有機(jī)反應(yīng)類型），A、B中均含有的含氧官能團(tuán)的名稱是 。（2）F的化學(xué)式 ，B的結(jié)構(gòu)簡式 。（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式是 （3分）。（4）若反應(yīng)的化學(xué)方程式是 （3分）。（5）H有多種同分異構(gòu)體，且滿足下列3個條件 （i）遇FeCl3顯紫色 （ii）苯環(huán)上一取代物有兩種 （）除苯環(huán)外無其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)請任意寫出1種符合條件的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式_； 25. (9分)高鐵酸鉀是一種高效的多功能水處理劑，具有氧化、吸附、絮凝、助凝、