3-25金屬的性質(zhì)

1、金屬的性質(zhì)一、金屬的物理性質(zhì)金屬大多是銀白色、有金屬光澤的固體。易導(dǎo)電、導(dǎo)熱，有良好的延展性。地殼中含量最多的金屬元素Al（ O、 Si、Al 、Fe）金屬顏色：銅 紅色；金 黃色；鐵粉 黑色。人體中含量最多的金屬元素Ca目前世界年產(chǎn)量最高、使用最多的金屬 Fe導(dǎo)電性最好的金屬 Ag延性最好的金屬 Pt展性最好的金屬 Au常溫下為液態(tài)的金屬 Hg熔點(diǎn)最高的金屬 W二、金屬的化學(xué)性質(zhì)1、和氧氣反應(yīng)（ 1）常溫時(shí)， Mg 、Al 可以和空氣中的氧氣反應(yīng)，表面形成一層致密氧化膜。方程式：（ 2）加熱或高溫時(shí)，大部分金屬可以和氧氣發(fā)生反應(yīng)。例：鎂和氧氣鐵和氧氣銅和氧氣汞和氧氣（ 3） Pt、Au 在高

2、溫時(shí)也不和氧氣反應(yīng)?！舅伎肌夸X和金的制品在空氣中都能長時(shí)間不被腐蝕，解釋其原因？2、金屬和酸反應(yīng)規(guī)律：位于金屬活動(dòng)性順序表中氫前面的金屬可以置換出酸中的氫。金屬+酸=鹽+氫氣注意： 1、酸一般指的是鹽酸和稀硫酸，不能是硝酸和濃硫酸。2、金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，反應(yīng)越劇烈?！揪毩?xí)】1、下列化學(xué)方程式正確的是： （）244+H2B Cu+H2 442A Mg+H SO = MgSOSO = CuSO +HC2Fe+6HCl=2FeCl3+3H 2DZn+2HNO 3=Zn(NO 3)2+H22、將一枚潔凈的鐵釘浸入稀硫酸中，下列敘述中正確的是（） 鐵釘表面產(chǎn)生氣泡； 液體由無色逐漸變?yōu)闇\綠色； 鐵釘?shù)馁|(zhì)量

3、減輕；液體的質(zhì)量減輕。A. B.C.D.3、等質(zhì)量的 Fe 和 Mg 分別跟足量的稀硫酸反應(yīng)，生成的氫氣的質(zhì)量之比為。4、將等質(zhì)量的 Mg、 Fe、Al 、 Zn 加入到足量的稀硫酸中，產(chǎn)生的H2 由多到少的順序是。5、一定量的 Fe、Mg 、Al 跟分別足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成的氫氣的質(zhì)量相等，則Fe、Mg 、Al 的質(zhì)量之比為。4、一定量的生鐵加入足量的鹽酸完全反應(yīng)后，得到的氫氣體積為4.0L（氫氣密度為0.088g/L），求該生鐵中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)5、10g 黃銅（銅鋅合金）加入足量的稀硫酸，充分反應(yīng)后，得到氫氣質(zhì)量為0.1g，求該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。6、取 6g 某鎂鋁合金，加入足量的鹽

4、酸完全反應(yīng)后，生成氣體0.6g，求該鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3、金屬和鹽溶液的反應(yīng)規(guī)律：位于金屬活動(dòng)性順序表前面的金屬可以把后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。金屬+鹽=金屬+鹽注意： 1、金屬不能是 K、 Ca、Na2、鹽必須是可溶于水。3、Fe 在此類反應(yīng)中生成Fe2+三、合金1、定義： 一種金屬與另一種（或幾種）金屬（或非金屬）經(jīng)高溫熔合在一起的具有金屬特性的混合物。2、鐵合金 （鐵與碳的合金）生鐵： 2%4.3%，硬度大，韌性差。鋼：0.03%2%，硬度小，韌性好?！咀⒁狻?1、碳元素在合金中的作用：提高金屬硬度2、生鐵和鋼的本質(zhì)區(qū)別：含碳量不同3、生鐵、鋼在稀鹽酸中不會(huì)完全溶解3.

5、合金與組成它的純金屬比較的優(yōu)點(diǎn) 熔點(diǎn)低（低于組成它的各種金屬組分）強(qiáng)度、硬度更高（硬度高于組成它的各種金屬組分）抗腐蝕性更強(qiáng)四、金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用KCa NaMgAlZnFe SnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱1、判斷反應(yīng)能否發(fā)生【練習(xí)】1、下列物質(zhì)中，可由金屬跟稀硫酸反應(yīng)直接制取的是（）A.Ag 2SO4B.CuSO4C.Fe2(SO4)3D.A1 2(SO4)32、下列物質(zhì)能由金屬與酸直接反應(yīng)生成的是（）A 、 CuCl2B、FeCl3C、ZnCl 2D、AgCl2、判斷金屬的活動(dòng)性順序【練習(xí)】1、將下列各組藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能判斷出鐵比銅活潑的一組（）244 溶液C.

6、Fe、 Cu、AgNO3 溶液A.Fe、Cu、稀 H SOB.Fe、Cu、ZnSO2 、 X 、 Y 、 Z 三種 金屬及其化合物間可發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：Y+ZCl 2=Z+YCl 2 ；22； Y+2HCl=YCl2+H2 ； X+HCl不反應(yīng)。則 X 、 Y 、Z 三種金屬X+ZCl =Z+XCl的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（）A.ZYXB.XY ZC.YXZD.Y ZX五、金屬資源的利用和保護(hù)1、鐵的冶煉實(shí)驗(yàn)室：注意事項(xiàng)：實(shí)驗(yàn)前要。實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先再。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后先再。多余的 CO 要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：。工業(yè)：原料：鐵礦石、石灰石、焦炭、空氣。常見的鐵礦石：赤鐵礦；磁鐵礦發(fā)生反應(yīng)（以赤鐵礦為例） ：。；菱

7、鐵礦。【練習(xí)】某鋼鐵廠每天需消耗 5000t 含氧化鐵 76的赤鐵礦石，該廠理論上可以日產(chǎn) Fe98的生鐵多少 t?2、 金屬資源的腐蝕和防護(hù)鐵生銹條件：同時(shí)和氧氣、水接觸。鐵銹成分： Fe2O3·xH 2O【思考】根據(jù)銅綠的化學(xué)式Cu2(OH) 2CO3 分析銅生銹的條件又是什么？防止鐵銹蝕的主要措施：改善腐蝕環(huán)境等等 保持鐵制品表面干燥和潔凈形成保護(hù)層 刷油漆、涂油、燒制搪瓷（物理方法） 電鍍上一層耐腐蝕的金屬（鍍鉻、鋅、錫） 通過化學(xué)反應(yīng)使表面形成致密的氧化物薄膜等改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu) 制成合金，如不銹鋼【思考】自行車的構(gòu)件如支架、鏈條、鋼圈等，分別采取了什么防銹措施？六、常見題

8、型1、溶液質(zhì)量改變【練習(xí)】1、下列反應(yīng)溶液質(zhì)量減輕的是（）A 鐵和稀硫酸B 鋁和鹽酸C 鐵和硫酸銅D 鎂和硫酸亞鐵2、下列反應(yīng)溶液質(zhì)量增加的有 Cu+AgNO3Zn+FeSO4 CaCO3+HClMg+Al2 (SO4)3 Al+CuSO42、圖象題目方法： 1、看誰生成氫氣快。2、看誰最終產(chǎn)生氫氣多?！揪毩?xí)】1.等量的下列金屬投入等質(zhì)量分?jǐn)?shù)、等體積的鹽酸，產(chǎn)生氣泡最快的是（）A FeBCuCMgDZn2、將等質(zhì)量的 Mg 和 Fe 分別加入到等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)且足量的鹽酸中，下列圖形中能表示生成 H2 和反應(yīng)時(shí)間的圖像的是（）m(H 2)Mgm(H 2)m(H 2)m(H 2)MgFeFeF

9、eFeMgMgttttABCD3、往等質(zhì)量等濃度的稀硫酸中分別加入過量的Mg 和 Fe，下列圖形中能表示生成H2 和反應(yīng)時(shí)間的圖像的是（）m(H 2)Mgm(H 2)m(H 2)m(H 2)MgFeFeFeFeMgMgAtBtttCD4、分別將等質(zhì)量的Mg 、Al 和 Fe 加入到等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)且足量的鹽酸中，在下左圖中畫出生成氫氣和時(shí)間的關(guān)系圖。m(H 2)m(H 2)tt5、分別往等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸加入等質(zhì)量且足量的Mg 、Al和 Fe，在上右圖中畫出生成氫氣和時(shí)間的關(guān)系圖。3、天平問題【例】天平的托盤盤中放有等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸的兩個(gè)燒杯，調(diào)節(jié)天平平衡?，F(xiàn)向左右兩個(gè)燒杯中

10、分別加入等質(zhì)量且足量的鎂粉和鐵粉，則（）A 天平開始左傾，最終平衡B 天平開始右傾，最終平衡C 天平一直左傾D 天平一直右傾【練習(xí)】天平的盤中放有等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸的兩個(gè)燒杯，調(diào)節(jié)天平平衡。（1）向量少杯中分別加入等質(zhì)量的 Mg 和 Fe，若反應(yīng)完全后金屬都無剩余，則天平是否平衡？若反應(yīng)后金屬均有剩余，則天平是否平衡？（2）向兩燒杯中分別加入一定量的 Mg 和 Fe，若反應(yīng)后金屬均無剩余，且天平仍然平衡，求加入的 Mg 和 Fe 的質(zhì)量之比。4、金屬混合物的計(jì)算常用方法：（ 1）平均分子量法：【練習(xí)】1、將2.4g 不純的2，則可能含有的雜質(zhì)是（）Mg 加入到足量稀硫酸中，產(chǎn)生 0.2

11、1g HA FeBAlC ZnDCu、往23 的粉末中加入足量的稀鹽酸，消耗HCl 的質(zhì)量為，生成 CO2 的2106gNa CO質(zhì)量為。若該碳酸鈉中含有K 2CO3 雜質(zhì)，則消耗 HCl 的質(zhì)量將，生成 CO2 的質(zhì)量將。若該碳酸鈉中含有CaCO3 雜質(zhì)，則消耗HCl的質(zhì)量將，生成CO2 的質(zhì)量將。若該碳酸鈉中含有NaHCO3 雜質(zhì)，則消耗HCl 的質(zhì)量將，生成CO2 的質(zhì)量將。（ 2）極值法【練習(xí)】將 16.8g 的 Fe 和 Mg 的混合物加入到足量的稀硫酸中，充分反應(yīng)后，生成的H2 的質(zhì)量可能為（）A 0.3gB1gC 1.4gD2g5、計(jì)算的常用方法差量法【例】往 100g 硫酸銅溶

12、液中加入足量的10gFe粉，充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量變?yōu)?0.8g（ 1）求原硫酸銅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ 2）求所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【練習(xí)】將一定量含雜質(zhì)的氧化鐵樣品 4g，用 CO 充分還原后，質(zhì)量變?yōu)?3.04g，求樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。6、兩種鹽混合溶液加入另一種金屬的解法【練習(xí)】1、將一定量的 Fe 加入到 Cu(NO3)2 和 AgNO 3 的混合溶液中，充分反應(yīng)后，測的濾渣中只含有一種金屬，則該金屬是（）A FeBCuCAg、向含有CuCl2，ZnCl 2， HCl 的溶液中撒入過量的鐵粉，反應(yīng)后溶液中一定有（）2A 、 ZnCl2、HClB、FeCl2 、CuCl2C、CuCl2 、HCl

13、D、ZnCl 2、FeCl23、將 Fe加入到3 2 和 AgNO 3 的混合溶液中，最終得到的固體不可能是（）Cu(NO )A AgBAg 和 FeCAg 和 CuD Ag、Cu 和 Fe4、Fe 加入到 CuSO4 和 MgSO4 的混合溶液中，充分反應(yīng)后，最終得到固體可能為（）A FeBCu 和 FeCCu 和 MgDFe 和 Mg【課后練習(xí)】1、將鐵放入下列溶液中，溶液的質(zhì)量會(huì)減少的是（）A 鹽酸溶液B硫酸溶液C硫酸亞鐵溶液D硫酸銅溶液2、有 A 、B、C、D 四種金屬，分別把它們加入到稀鹽酸中， A、B、D 反應(yīng)后有氣體放出， C 無明顯現(xiàn)象，再把 A ，D 加入 B 鹽溶液中， D

14、 表面有 B 析出，而 A 沒有，則四種金屬的活動(dòng)性順序是()A.A BDCB.BDACC.DABCD.DBAC3、下列化學(xué)方程式書寫正確的是（）A 2Fe+6HCl=2FeCl3 +3H2B Fe+H2SO4=FeSO4+H2CFe+ CuSO4=FeSO4+CuD4Fe+3O2=2Fe2O34、廢舊計(jì)算機(jī)的某些部件含有Zn， Fe、Cu、Ag 、Pt(鉑 )、 Au(金 )等金屬，經(jīng)物理方法初步處理后，與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，然后過濾，剩余的固體中不應(yīng)有的金屬是()A Cu、AgBFe、ZnCPt、CuD Ag、 Au5、某同學(xué)為了探究X、Y、Z三種金屬（都不是銀）的活動(dòng)性順序，做了以下實(shí)驗(yàn)（1）把 X 和 Y 分別放入稀硫酸中， X 溶解并產(chǎn)生氫氣， Y 不反應(yīng)（ 2）把 Y 和 Z 分別放入硝酸銀溶液中，在 Y 表面有 Ag 析出而 Z 沒有變化。