四川省渠縣2013屆高三化學(xué)12月月考試題 新人教版

1、渠縣二中高三化學(xué)綜合測(cè)試題第I卷 選擇題（共42分）一、每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共42分。1設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 A1 mol甲醇(CH3OH)中含有CH鍵的數(shù)目為4NAB25 ，pH13的NaOH溶液中含有OH的數(shù)目為0.1NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NAD常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2 mol O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA2某溶液中可能含有H、Na、NH4、Mg2、Fe3、Al3、SO42、CO32等離子。當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變

2、化的圖象如下圖所示，下列說法正確的是 A原溶液中含有的陽離子是H、NH4、Mg2、Al3B原溶液中一定含有SO42和NaC原溶液中含有的Fe3和Al3的物質(zhì)的量之比為11D反應(yīng)最后形成的溶液中含有的溶質(zhì)為Na2SO43下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 A氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al34NH3·H2O=AlO24NH42H2OB澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2OHHCO3=CaCO3H2OC碳酸鈣溶于醋酸：CaCO32H=Ca2CO2H2OD氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2Cl2=2Fe32Cl4將1.12 g鐵粉加入25 mL 2 mol·L1氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后

3、，其結(jié)果是 A鐵有剩余，溶液呈淺綠色，Cl濃度基本不變B往溶液中滴入無色KSCN溶液，顯血紅色CFe2和Fe3的物質(zhì)的量之比為51D氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為255下列關(guān)于Cl、N、S等非金屬元素化合物的說法正確的是A漂白粉的成分是次氯酸鈣 B實(shí)驗(yàn)室可用濃硫酸干燥氨氣C實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液處理NO2和HCl廢氣 D用飽和食鹽水吸收氯氣的尾氣，以達(dá)保護(hù)環(huán)境的目的6下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述不正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A加熱放在坩堝中的小塊鈉鈉先熔化成光亮的小球，燃燒時(shí)，火焰為黃色，燃燒后，生成淡黃色固體B在酒精燈上加熱鋁箔鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁并不滴落，好像有一層膜兜著C在FeCl2溶液中滴入N

4、aOH溶液先生成白色沉淀，沉淀很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色D在空氣中久置的鋁條放入NaOH溶液中立刻產(chǎn)生大量無色氣泡，鋁條逐漸變細(xì)，鋁條逐漸發(fā)熱7已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠XO4>H2YO4>H3ZO4，則下列判斷中正確的是A在三種元素中，元素Z的非金屬性最強(qiáng)B氣態(tài)氫化物的還原性按X、Y、Z的順序逐漸增強(qiáng)CY元素一定是硫DH3ZO4一定是強(qiáng)氧化性酸8現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p31s22s22p3 1s22s22p5則下列有關(guān)比較中正確的是 A第一電離能：>

5、;>> B原子半徑：>>>C電負(fù)性：>>> D最高正化合價(jià)：>>9鋇在氧氣中燃燒時(shí)得到一種鋇的氧化物晶體，結(jié)構(gòu)如圖所示，有關(guān)說法不正確的是A該晶體屬于離子晶體B晶體的化學(xué)式為Ba2O2C該晶體晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相似D與每個(gè)Ba2距離相等且最近的Ba2共有12個(gè)10.如圖所示，a、b、c、d均為石墨電極，通電進(jìn)行電解。下列說法正確的是A乙池中d的電極反應(yīng)為：2Cl2e=Cl2Ba、c兩極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量相等C甲、乙兩池中溶液的pH均保持不變D乙池中發(fā)生的反應(yīng)為：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl211電鍍廢液中Cr2O72可通過下列

6、反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鉻黃(PbCrO4)：Cr2O72(aq)2Pb2(aq)H2O(l)2PbCrO4(s)2H(aq)H0該反應(yīng)達(dá)平衡后，改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件，下列示意圖正確的是(A)12將CoCl2溶解于鹽酸中可以形成CoCl42，在溶液中存在下面的化學(xué)平衡：Co24ClCoCl42H>0粉紅色藍(lán)色下列說法正確的是A升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B該反應(yīng)的平衡常數(shù)KC將盛有CoCl2和鹽酸混合液的試管置于熱水中，試管內(nèi)溶液為紅色D增大Cl濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，Co2、Cl濃度都減小13常溫下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，Ksp(CaSO4)9×1

7、06。下列說法中正確的是()A通過蒸發(fā)可以使溶液中離子濃度對(duì)應(yīng)的圖中位置由d點(diǎn)變到c點(diǎn)Ba點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KspC常溫下CaSO4飽和溶液中，c(Ca2)·c(SO42)的值不唯一Db點(diǎn)將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42)一定等于3×103 mol/L14(2012·鄭州質(zhì)檢)將某些化學(xué)知識(shí)用圖象表示，可以收到直觀、簡(jiǎn)明的效果。下列圖象所表示的化學(xué)知識(shí)中，正確的是(C)第II卷 非選擇題 共58分選項(xiàng)1234567891011121314答案15(10分)中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體。

8、請(qǐng)回答下列問題：(1)紅褐色膠體E微粒直徑大小的范圍：_。(2)A、B、H的化學(xué)式：A_、B_、H_。(3)寫出C的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：_ _。寫出鑒定E中陽離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象：_ _ _。在C溶液中加入與C等物質(zhì)的量的Na2O2，恰好使C轉(zhuǎn)化為F，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_。16（15分，每空1分）C和Si元素在化學(xué)中占有極其重要的地位。(1)寫出Si的基態(tài)原子核外電子排布式_。從電負(fù)性角度分析，C、Si和O元素的非金屬活潑性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)開。(2)SiC的晶體結(jié)構(gòu)與晶體硅的相似，其中C原子的雜化方式為_，微粒間存在的作用力是_ _，SiC和晶體Si的熔沸點(diǎn)高低順序是_ _

9、。(3)氧化物MO的電子總數(shù)與SiC的相等，則M為_(填元素符號(hào))。MO是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似。MO的熔點(diǎn)比CaO的高，其原因是_。Na、M、Ca三種晶體共同的物理性質(zhì)是_(填序號(hào))。有金屬光澤導(dǎo)電性導(dǎo)熱性延展性(4)C、Si為同一主族的元素，CO2和SiO2的化學(xué)式相似，但結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有很大的不同。CO2中C與O原子間形成鍵和鍵，SiO2中Si與O原子間不形成上述鍵。從原子半徑大小的角度分析，為何C、O原子間能形成上述鍵，而Si、O原子間不能形成上述鍵：_ _，SiO2屬于_晶體，CO2屬于_晶體，所以熔點(diǎn)CO2_SiO2(填“<”、“”或“>”)。(5)

10、金剛石、晶體硅、二氧化硅、MO、CO2、M六種晶體的組成微粒分別是_，熔化時(shí)克服的微粒間的作用力是_。17(8分) 汽車尾氣(含烴類、CO、NO與SO2等)是城市主要污染源之一，治理的辦法之一是在汽車排氣管上裝催化轉(zhuǎn)化器，它使NO與CO反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，反應(yīng)原理：2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)，在298 K、100 kPa下，H113 kJ/mol，S145 J/(mol·K)。(1)為了提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施為_ _。A加催化劑同時(shí)升高溫度 B加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)C升高溫度同時(shí)充入N2 D降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)(2)該反

11、應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)若增大壓強(qiáng)，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量_ _，若升高溫度，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)_(均填“增大”“減小”或“不變”)。(3)在如圖中畫出在某時(shí)刻條件改變后的圖象(其他條件不變)。t1：增大NO的濃度t2：降低溫度(4)判斷該條件下反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行_ _。18.(12分)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬海水提取溴的過程，其實(shí)驗(yàn)流程如下： (1)取24 L除去懸浮雜質(zhì)后的海水，濃縮至2 L；(2)向其中通入足量Cl2，反應(yīng)的離子方程式：_ _，通入熱空氣的目的：_；(3)將吹出的Br2用純堿溶液吸收，反應(yīng)得到NaBr、NaBrO3和CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ _，產(chǎn)生的CO2通入足量

12、澄清石灰水中，得到1 g白色沉淀；(4)將吸收Br2的溶液用足量硫酸處理得到Br2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ _，理論上可以得到Br2的質(zhì)量為_；(5)請(qǐng)計(jì)算海水中溴的濃度為_g/L。19（15分）已知，室溫下存在反應(yīng)3HNO2=HNO32NOH2O；在酸性溶液中，NO 可將 MnO 還原為Mn2+且無氣體生成。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下探究實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)回答下列問題：（1）裝置A的試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（2）B瓶中可以觀察到的現(xiàn)象是 ，C瓶出來的氣體是 。（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察到D 管內(nèi)固體顏色逐漸變?yōu)榘咨?jù)此甲同學(xué)認(rèn)為D管中生成物是NaNO3，而乙同學(xué)則認(rèn)為D管中生成的是Na

13、NO2，如何證明乙同學(xué)的觀點(diǎn)正確？實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)的離子方程式（4）E裝置的作用是 。（5）同學(xué)們經(jīng)討論認(rèn)為上述裝置仍有缺陷，為了避免D管中生成NaOH，你認(rèn)為應(yīng)該進(jìn)行的改進(jìn)是 。參考答案DCDBC DBABD ABBC15 答案：(1)1100 nm(2)FeFeSH2SO4(稀)(3)2Fe2H2O22H=2Fe32H2O取少量E于試管中，用膠頭滴管滴入NaOH溶液，加熱試管，可觀察到試管口處濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)(或其他合理答案)4Fe24Na2O26H2O=4Fe(OH)3O28Na16 答案：(1)1s22s22p63s23p2O>C>Si(2)sp3共價(jià)鍵SiC>Si(3)MgMg2半徑比Ca2小，MgO晶格能大(4)Si的原子半徑較大，Si、O原子間距離較大，pp軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成上述穩(wěn)定的鍵原子分子<(5)原子、原子、原子、陰陽離子、分子、金屬陽離子與自由電子共價(jià)鍵、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵、離子鍵、分子間作用力、金屬鍵17 答案