2022版新教材高中化學(xué)2.2.2化學(xué)反應(yīng)能量轉(zhuǎn)化的重要應(yīng)用——化學(xué)電池課件魯教版必修2

1、第2課時化學(xué)反響能量轉(zhuǎn)化的重要應(yīng)用化學(xué)電池 一、原電池的構(gòu)造及原理一、原電池的構(gòu)造及原理1.1.原電池原理原電池原理(1)(1)原電池原電池: :一種利用一種利用_將將_的裝置。的裝置。氧化復(fù)原反響氧化復(fù)原反響化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能成電能(2)(2)原電池原理原電池原理氫氧燃料電池氫氧燃料電池原電池原理原電池原理( (以氫氧燃料電池為例以氫氧燃料電池為例) )實驗裝置實驗裝置 原電池原電池原理原理還原劑和氧化劑分別在兩個不同的區(qū)域還原劑和氧化劑分別在兩個不同的區(qū)域發(fā)生發(fā)生_反應(yīng)和反應(yīng)和_反應(yīng)反應(yīng), ,并通過能導(dǎo)并通過能導(dǎo)電的物質(zhì)形成電的物質(zhì)形成_產(chǎn)生產(chǎn)生_兩極兩極反應(yīng)反應(yīng)負極負極氫

2、氣氫氣_,_,發(fā)生發(fā)生_反應(yīng)反應(yīng)正極正極氧氣氧氣_,_,發(fā)生發(fā)生_反應(yīng)反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移電子轉(zhuǎn)移電子由電子由_極通過導(dǎo)極通過導(dǎo)線流向線流向_極極, ,形成電流形成電流氧化氧化復(fù)原復(fù)原閉合回路閉合回路電流電流失電子失電子氧化氧化得電子得電子復(fù)原復(fù)原負負正正2.2.原電池的構(gòu)造原電池的構(gòu)造【做一做做一做】如圖為由鋅、石墨棒和硫酸銅溶液組成的原電池如圖為由鋅、石墨棒和硫酸銅溶液組成的原電池(1)(1)負極反響物是負極反響物是_,_,_電子發(fā)生電子發(fā)生_反響反響; ;(2)(2)正極反響物是正極反響物是_,_,_電子發(fā)生電子發(fā)生_反響反響; ;(3)(3)工作時以上原電池中工作時以上原電池中_能轉(zhuǎn)化為能轉(zhuǎn)化

3、為_能。能。ZnZn氧化氧化CuCu2+2+復(fù)原復(fù)原化學(xué)化學(xué)電電失失得得二、原電池的設(shè)計二、原電池的設(shè)計1.1.根本思路根本思路2.2.具體流程具體流程3.3.實例實例(1)(1)原電池設(shè)計原電池設(shè)計依據(jù)依據(jù)Zn+2HZn+2H+ +=Zn=Zn2+2+H+H2 2實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象確定確定負極負極選擇負極反應(yīng)物選擇負極反應(yīng)物:_:_鋅片鋅片_;_;正正極材料極材料_。選擇負極材料選擇負極材料:_:_確定確定正極正極選擇正極反應(yīng)物選擇正極反應(yīng)物:_:_選擇正極材料選擇正極材料:_:_構(gòu)成閉構(gòu)成閉合回路合回路選擇離子導(dǎo)體選擇離子導(dǎo)體: :_選擇電子導(dǎo)體選擇電子導(dǎo)體:_:_鋅片鋅片鋅片鋅片氫離子氫離

4、子石墨或銅片石墨或銅片稀硫酸或稀鹽酸稀硫酸或稀鹽酸導(dǎo)線導(dǎo)線逐漸逐漸溶解溶解表表面有氣面有氣泡生成泡生成(2)(2)裝置裝置裝置裝置 電極反響電極反響負極反響負極反響:_,_:_,_反響反響; ;正極反響正極反響:2H+2e-=H2,:2H+2e-=H2,復(fù)原反響。復(fù)原反響。Zn-2eZn-2e- -=Zn=Zn2+2+氧化氧化【巧判斷巧判斷】(1)(1)原電池中電子由負極通過導(dǎo)線到正極原電池中電子由負極通過導(dǎo)線到正極, ,然后由正極然后由正極經(jīng)溶液再到負極經(jīng)溶液再到負極, ,形成閉合回路。形成閉合回路。( () )提示提示: :。導(dǎo)電時溶液中沒有電子的移動。導(dǎo)電時溶液中沒有電子的移動, ,只有

5、陰陽離只有陰陽離子的定向移動。子的定向移動。(2)(2)原電池中兩電極如果都是金屬原電池中兩電極如果都是金屬, ,一般活潑的金屬作一般活潑的金屬作負極。負極。 ( () )提示提示: :。活潑的金屬容易失電子?；顫姷慕饘偃菀资щ娮? ,原電池中失電子的原電池中失電子的一極為負極。一極為負極。(3)(3)銅、鋅、稀硫酸組成的原電池中銅、鋅、稀硫酸組成的原電池中, ,如果把稀硫酸換如果把稀硫酸換成乙醇溶液成乙醇溶液, ,也能形成原電池。也能形成原電池。( () )提示提示: :。原電池中的溶液需要為電解質(zhì)溶液。原電池中的溶液需要為電解質(zhì)溶液, ,乙醇是乙醇是非電解質(zhì)。非電解質(zhì)。三、原電池的分類三、

6、原電池的分類【微思考】【微思考】燃料電池中燃料是負極反響物還是正極反響物燃料電池中燃料是負極反響物還是正極反響物? ?提示提示: :負極。在燃料電池中燃料燃燒失電子作負極反響負極。在燃料電池中燃料燃燒失電子作負極反響物。氧氣得電子作正極反響物。物。氧氣得電子作正極反響物。【情境【情境思考】思考】現(xiàn)在的電動車上絕大多數(shù)裝的是鉛酸蓄電池現(xiàn)在的電動車上絕大多數(shù)裝的是鉛酸蓄電池, ,因為鉛酸因為鉛酸蓄電池本錢低蓄電池本錢低, ,性價比高。性價比高。18601860年年, ,法國的普朗泰創(chuàng)造法國的普朗泰創(chuàng)造出用鉛作電極的電池。這種電池的獨特之處是出用鉛作電極的電池。這種電池的獨特之處是, ,當電池當電池

7、使用一段時間后電壓下降時使用一段時間后電壓下降時, ,可以給它通以反向電流可以給它通以反向電流, ,使電池電壓上升。因為這種電池能充電使電池電壓上升。因為這種電池能充電, ,可以反復(fù)使用可以反復(fù)使用, ,所以稱它為所以稱它為“鉛酸蓄電池。鉛酸蓄電池。蓄電池是一種可充電的電池蓄電池是一種可充電的電池, ,廣泛應(yīng)用于電動車、汽車廣泛應(yīng)用于電動車、汽車等行業(yè)。蓄電池放電時和充電時能量轉(zhuǎn)化是否一樣等行業(yè)。蓄電池放電時和充電時能量轉(zhuǎn)化是否一樣? ?提示提示: :不一樣。放電時是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能不一樣。放電時是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能, ,充電時是充電時是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。知識點一原電池的原理及

8、電極判斷知識點一原電池的原理及電極判斷【重點釋疑重點釋疑】1.1.原理原理( (以銅鋅原電池為例以銅鋅原電池為例) )2.2.正負極的判斷正負極的判斷【易錯提醒】判斷正負極時應(yīng)注意的幾個問題【易錯提醒】判斷正負極時應(yīng)注意的幾個問題(1)(1)活潑性強的不一定是負極活潑性強的不一定是負極, ,如鎂和鋁放入氫氧化鈉如鎂和鋁放入氫氧化鈉溶液中形成原電池溶液中形成原電池, ,鋁是負極鋁是負極; ;銅和鋁放入濃硝酸中形銅和鋁放入濃硝酸中形成原電池成原電池, ,由于鋁的鈍化由于鋁的鈍化, ,銅是負極。銅是負極。(2)(2)燃料電池中電極不參與反響燃料電池中電極不參與反響, ,通入燃料的一極為負通入燃料的一

9、極為負極極, ,通入助燃劑通入助燃劑( (一般為氧氣一般為氧氣) )的一極為正極。的一極為正極。(3)(3)如果給了電池反響如果給了電池反響, ,正負極還可以根據(jù)化合價的改正負極還可以根據(jù)化合價的改變來判斷變來判斷, ,化合價升高的物質(zhì)失電子化合價升高的物質(zhì)失電子, ,為負極為負極; ;化合價降化合價降低的物質(zhì)得電子低的物質(zhì)得電子, ,為正極。為正極?！舅伎肌舅伎加懻摗坑懻摗?1)(1)原電池原理中的原電池原理中的“閉合回路閉合回路, ,其含義是什么其含義是什么? ?提示提示: :原電池在工作時原電池在工作時, ,帶電粒子是按照一定的規(guī)律帶電粒子是按照一定的規(guī)律, ,沿沿一定方向運動的一定方向

10、運動的, ,應(yīng)當從兩方面掌握應(yīng)當從兩方面掌握: :一是溶液中的陰一是溶液中的陰離子向負極方向運動離子向負極方向運動, ,而陽離子向正極方向運動而陽離子向正極方向運動; ;二是二是導(dǎo)線上電子從負極流向正極導(dǎo)線上電子從負極流向正極( (電流從正極流向負極電流從正極流向負極) )。整個回路上帶同種電荷的粒子沿一個方向不停地運動整個回路上帶同種電荷的粒子沿一個方向不停地運動。(2)(2)電池的負極只能是金屬材料嗎電池的負極只能是金屬材料嗎? ?提示提示: :不是。燃料電池的負極就不是金屬如氫氧燃料電不是。燃料電池的負極就不是金屬如氫氧燃料電池負極材料為石墨。池負極材料為石墨。【案例示范】【案例示范】

11、【典例】【典例】(2021(2021臨沂高一檢測臨沂高一檢測) )如下圖是如下圖是ZnZn和和CuCu形成形成的原電池的原電池, ,某實驗興趣小組做完實驗后某實驗興趣小組做完實驗后, ,在讀書卡上的在讀書卡上的記錄如下記錄如下, ,那么卡片上的描述合理的是那么卡片上的描述合理的是( () )A.A.B.B.C.C.D.D.【思維建模思維建模】解答原電池原理型試題的思維流程如下解答原電池原理型試題的思維流程如下: :【解析】選【解析】選B B。銅鋅形成原電池的時候。銅鋅形成原電池的時候, ,鋅是負極鋅是負極, ,銅為銅為正極正極; ;由于鋅失去電子變成鋅離子進入溶液中由于鋅失去電子變成鋅離子進入

12、溶液中, ,電子通電子通過外電路流向正極過外電路流向正極, ,溶液中的氫離子在正極上得到電子溶液中的氫離子在正極上得到電子, ,變成氫氣變成氫氣, ,發(fā)生復(fù)原反響發(fā)生復(fù)原反響; ;陽離子向正極移動陽離子向正極移動, ,陰離子硫陰離子硫酸根離子向負極移動酸根離子向負極移動; ;假設(shè)有假設(shè)有0.5 mol0.5 mol電子流經(jīng)導(dǎo)線電子流經(jīng)導(dǎo)線, ,由于由于正極的電極反響式為正極的電極反響式為2H+2e-=H2,2H+2e-=H2,所以會產(chǎn)生所以會產(chǎn)生0.25 mol0.25 mol的氫氣的氫氣; ;電子的流向是由負極流向正極電子的流向是由負極流向正極, ,所以所以應(yīng)該是由應(yīng)該是由ZnCu;ZnCu

13、;正極反響式是正極反響式是2H+2e-=H2,2H+2e-=H2,發(fā)生發(fā)生復(fù)原反響。復(fù)原反響。【母題追問】【母題追問】(1)(1)假設(shè)將上題圖示中的電解質(zhì)溶液變假設(shè)將上題圖示中的電解質(zhì)溶液變成硫酸銅溶液成硫酸銅溶液, ,能否形成原電池能否形成原電池? ?假設(shè)能假設(shè)能, ,請寫出電極反請寫出電極反響式響式; ;假設(shè)不能假設(shè)不能, ,請說明理由。請說明理由。提示提示: :可以形成可以形成, ,只不過是溶液里的氫離子參加反響變只不過是溶液里的氫離子參加反響變成銅離子參加反響。其電極反響如下成銅離子參加反響。其電極反響如下: :負極負極(Zn):Zn-(Zn):Zn-2e-=Zn2+;2e-=Zn2+

14、;正極正極(Cu):Cu2+2e-=Cu(Cu):Cu2+2e-=Cu。(2)(2)假設(shè)此原電池有假設(shè)此原電池有0.5 mol0.5 mol電子流經(jīng)導(dǎo)線電子流經(jīng)導(dǎo)線, ,此時鋅電極此時鋅電極的質(zhì)量將如何變化的質(zhì)量將如何變化? ?提示提示: :由原電池原理可知由原電池原理可知, ,鋅電極的質(zhì)量將減少鋅電極的質(zhì)量將減少, ,由由Zn-Zn-2e-=Zn2+2e-=Zn2+可知可知, ,有有0.5 mol0.5 mol電子流經(jīng)導(dǎo)線時減少的質(zhì)電子流經(jīng)導(dǎo)線時減少的質(zhì)量為量為16.25 g16.25 g?！具w移【遷移應(yīng)用】應(yīng)用】1.(20211.(2021聊城高一檢測聊城高一檢測) ) 一種新型的電池一種

15、新型的電池, ,總反響總反響: :3Zn+2 +8H2O=2Fe(OH)3+3Zn(OH)2+4OH-,3Zn+2 +8H2O=2Fe(OH)3+3Zn(OH)2+4OH-,其工作原理如下圖。以下說法不正確的選項是其工作原理如下圖。以下說法不正確的選項是 ( () )24FeO極是負極極是負極, ,發(fā)生氧化反響發(fā)生氧化反響B(tài).B.隨著反響的進展隨著反響的進展, ,溶液的溶液的pHpH增大增大C.C.電子由電子由ZnZn極流出到石墨電極極流出到石墨電極, ,再經(jīng)過溶液回到再經(jīng)過溶液回到ZnZn極極, ,形成回路形成回路D.D.石墨電極上發(fā)生的反響為石墨電極上發(fā)生的反響為 +3e-+4H2O= +

16、3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-Fe(OH)3+5OH-24FeO【解析】選【解析】選C C。根據(jù)電池總反響。根據(jù)電池總反響,Zn,Zn的化合價升高的化合價升高, ,根據(jù)根據(jù)原電池的工作原理原電池的工作原理, ,即鋅作負極即鋅作負極, ,發(fā)生氧化反響發(fā)生氧化反響, ,故故A A說說法正確法正確; ;根據(jù)電池總反響方程式根據(jù)電池總反響方程式, ,生成生成OH-,OH-,溶液的溶液的pHpH增增大大, ,故故B B說法正確說法正確; ;根據(jù)原電池的工作原理根據(jù)原電池的工作原理, ,電子從電子從ZnZn電電極流出經(jīng)外電路流向石墨極流出經(jīng)外電路流向石墨, ,電解質(zhì)溶液應(yīng)是陰陽離子定電解質(zhì)溶液

17、應(yīng)是陰陽離子定向移動向移動, ,沒有電子通過沒有電子通過, ,故故C C說法錯誤說法錯誤; ;負極電極反響式負極電極反響式為為Zn+2OH-2e-=Zn(OH)2,Zn+2OH-2e-=Zn(OH)2,正極反響式為正極反響式為 +4H2O +4H2O+3e-=Fe(OH)3 +5OH-,+3e-=Fe(OH)3 +5OH-,故故D D說法正確。說法正確。24FeO2.2.番茄是人們愛吃的水果番茄是人們愛吃的水果, ,也是餐桌上的美食也是餐桌上的美食, ,你能想你能想到利用番茄來制作番茄電池嗎到利用番茄來制作番茄電池嗎? ?如圖為某興趣小組制作如圖為某興趣小組制作的番茄電池的番茄電池, ,但電路

18、接通后但電路接通后, ,檢流計的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)檢流計的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。以下說法正確的選項是。以下說法正確的選項是( () )A.A.電子由銅通過導(dǎo)線流向鋅電子由銅通過導(dǎo)線流向鋅B.B.該裝置是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置該裝置是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置C.C.鋅電極發(fā)生氧化反響鋅電極發(fā)生氧化反響D.D.電流由鋅通過導(dǎo)線流向銅電流由鋅通過導(dǎo)線流向銅【解析】選【解析】選C C。A A項項, ,銅作正極銅作正極, ,鋅作負極鋅作負極, ,因此電子由鋅因此電子由鋅通過導(dǎo)線流向銅通過導(dǎo)線流向銅, ,故錯誤故錯誤;B;B項項, ,該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能電能, ,故錯誤故錯誤;C;C項項,

19、 ,鋅作負極失去電子鋅作負極失去電子, ,發(fā)生氧化反響發(fā)生氧化反響, ,故正確故正確;D;D項項, ,電子與電流的方向相反電子與電流的方向相反, ,因此電流由銅極因此電流由銅極通過導(dǎo)線流向鋅極通過導(dǎo)線流向鋅極, ,故錯誤。故錯誤?！狙a償訓(xùn)練】【補償訓(xùn)練】(2021(2021廊坊高一檢測廊坊高一檢測) )以下說法中正確的選項是以下說法中正確的選項是( () ) A.A.原電池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置原電池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置B.B.原電池中電子流出的一極是正極原電池中電子流出的一極是正極, ,發(fā)生氧化反響發(fā)生氧化反響C.C.原電池中電流從負極流出原電池中電流從負極流出, ,從正極流入從正

20、極流入D.D.原電池中的陽離子向正極移動原電池中的陽離子向正極移動【解析】選【解析】選D D。原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置; ;原電池中電子流出的一極是負極原電池中電子流出的一極是負極, ,發(fā)生氧化反響發(fā)生氧化反響; ;電流電流從正極流出從正極流出, ,從負極流入從負極流入; ;原電池中的陽離子向正極移原電池中的陽離子向正極移動動, ,發(fā)生復(fù)原反響。發(fā)生復(fù)原反響。【素養(yǎng)提升】【素養(yǎng)提升】 1.1.如圖是鉛蓄電池的構(gòu)造示意圖如圖是鉛蓄電池的構(gòu)造示意圖, ,電池反響的總方程電池反響的總方程式式:Pb + PbO2 + 2H2SO4 2PbSO4 + 2H2O,

21、:Pb + PbO2 + 2H2SO4 2PbSO4 + 2H2O,那么原電那么原電池放電時負極反響物和正極反響物分別是什么池放電時負極反響物和正極反響物分別是什么? ?提示提示: :根據(jù)化合價變化判斷根據(jù)化合價變化判斷,Pb,Pb的化合價升高的化合價升高, ,發(fā)生氧化發(fā)生氧化反響反響, ,作負極材料和反響物作負極材料和反響物; PbO2; PbO2中鉛元素化合價降低中鉛元素化合價降低, ,作正極材料和反響物。作正極材料和反響物。2.2.如圖是酸性和堿性鋅錳干電池示意圖。如圖是酸性和堿性鋅錳干電池示意圖。酸性和堿性電池的負極材料、負極反響是否一樣酸性和堿性電池的負極材料、負極反響是否一樣? ?

22、提示提示: :負極材料都是鋅負極材料都是鋅, ,發(fā)生的反響不一樣。酸性條件發(fā)生的反響不一樣。酸性條件下為下為Zn-2e-=Zn2+,Zn-2e-=Zn2+,堿性條件下為堿性條件下為Zn-2e-+2OH-Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2=Zn(OH)2。3.3.以下是酸性、堿性氫氧燃料電池的示意圖。以下是酸性、堿性氫氧燃料電池的示意圖。電池工作時電池工作時, ,負極反響物氫氣和正極反響物氧氣在兩種負極反響物氫氣和正極反響物氧氣在兩種電池中分別生成什么物質(zhì)電池中分別生成什么物質(zhì)? ?提示提示: :氫氣在酸性氫氧燃料電池中變?yōu)闅潆x子氫氣在酸性氫氧燃料電池中變?yōu)闅潆x子, ,在堿性在堿性氫氧燃料電

23、池中變?yōu)樗畾溲跞剂想姵刂凶優(yōu)樗? ;氧氣在酸性氫氧燃料電池中變氧氣在酸性氫氧燃料電池中變?yōu)樗疄樗? ,在堿性氫氧燃料電池中變?yōu)闅溲醺x子。在堿性氫氧燃料電池中變?yōu)闅溲醺x子。知識點二原電池原理的應(yīng)用知識點二原電池原理的應(yīng)用【重點釋疑重點釋疑】【思考【思考討論】討論】(1)(1)所有化學(xué)反響所有化學(xué)反響, ,都能設(shè)計成原電池嗎都能設(shè)計成原電池嗎? ?提示提示: :不是。原電池的工作原理是使氧化復(fù)原反響中轉(zhuǎn)不是。原電池的工作原理是使氧化復(fù)原反響中轉(zhuǎn)移的電子作定向移動移的電子作定向移動, ,故只有自發(fā)的氧化復(fù)原反響才能故只有自發(fā)的氧化復(fù)原反響才能設(shè)計成原電池。設(shè)計成原電池。(2)(2)原電池中一定是

24、較活潑金屬作負極原電池中一定是較活潑金屬作負極, ,較不活潑金屬較不活潑金屬作正極嗎作正極嗎? ?提示提示: :不一定不一定, ,如鎂條、鋁條連接如鎂條、鋁條連接, ,插入氫氧化鈉溶液中插入氫氧化鈉溶液中, ,形成的原電池鋁作負極形成的原電池鋁作負極, ,鎂作正極。鎂作正極?！景咐痉丁俊景咐痉丁?【典例【典例1 1】利用生活或?qū)嶒炇抑谐Ｓ梦锲贰坷蒙罨驅(qū)嶒炇抑谐Ｓ梦锲? ,根據(jù)氧化復(fù)根據(jù)氧化復(fù)原反響知識和電學(xué)知識原反響知識和電學(xué)知識, ,自己動手設(shè)計一個原電池。實自己動手設(shè)計一個原電池。實驗原理驗原理:Fe+2H+=Fe2+H2:Fe+2H+=Fe2+H2。(1)(1)如何選擇電池的正負

25、極材料如何選擇電池的正負極材料?(?(宏觀辨識與微觀探析宏觀辨識與微觀探析) )(2)(2)如何選擇離子導(dǎo)體如何選擇離子導(dǎo)體? ?除了以上物質(zhì)還缺少什么實驗除了以上物質(zhì)還缺少什么實驗用品用品( (已有耳機已有耳機)?()?(證據(jù)推理與模型認知證據(jù)推理與模型認知) )(3)(3)實驗裝置如圖實驗裝置如圖:(:(科學(xué)探究與創(chuàng)新意識科學(xué)探究與創(chuàng)新意識) )按如下圖連接好實驗儀器按如下圖連接好實驗儀器, ,注意觀察注意觀察( (耳朵聽耳朵聽) )耳機是耳機是否有聲音發(fā)出否有聲音發(fā)出, ,如果沒有如果沒有, ,可將原電池的兩個電極中的可將原電池的兩個電極中的一極接觸耳機插頭上的一極一極接觸耳機插頭上的一

26、極( (注意注意: :接觸的同時耳機的接觸的同時耳機的另一個極是連接在原電池的另一個電極上的另一個極是連接在原電池的另一個電極上的),),這時可這時可以聽見耳機發(fā)出以聽見耳機發(fā)出“嚓嚓嚓聲音。其原因是在原電池嚓嚓嚓聲音。其原因是在原電池中中, ,由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為什么能由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為什么能? ?如果將裝置中的耳機改為電流計如果將裝置中的耳機改為電流計, ,那么鐵釘應(yīng)該接電那么鐵釘應(yīng)該接電流計的什么極流計的什么極? ?電極反響是什么電極反響是什么? ?另一極應(yīng)該接電流計另一極應(yīng)該接電流計的什么極的什么極, ,發(fā)生氧化反響還是復(fù)原反響發(fā)生氧化反響還是復(fù)原反響? ? 【解析解析】(1)(1)原電池的構(gòu)成

27、條件是電極、導(dǎo)線、電解質(zhì)原電池的構(gòu)成條件是電極、導(dǎo)線、電解質(zhì)溶液。負極應(yīng)用鐵釘或鐵條溶液。負極應(yīng)用鐵釘或鐵條, ,正極可選銅棒、銅釘或石正極可選銅棒、銅釘或石墨墨( (如鉛筆芯如鉛筆芯) )等等; ;(2)(2)離子導(dǎo)體可以選擇稀硫酸溶液離子導(dǎo)體可以選擇稀硫酸溶液, ,應(yīng)盛放在燒杯中應(yīng)盛放在燒杯中, ,電電子導(dǎo)體應(yīng)用導(dǎo)線。子導(dǎo)體應(yīng)用導(dǎo)線。(3)(3)原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置, ,電流計的負電流計的負極應(yīng)與電源負極相連極應(yīng)與電源負極相連, ,負極發(fā)生氧化反響負極發(fā)生氧化反響, ,正極發(fā)生復(fù)正極發(fā)生復(fù)原反響。原反響。答案答案:(1):(1)負極負極: :鐵釘

28、或鐵條正極鐵釘或鐵條正極: :銅釘銅釘( (其他的惰性電其他的惰性電極如鉛筆芯、鉑等都正確極如鉛筆芯、鉑等都正確) )(2)(2)稀硫酸稀硫酸 燒杯、導(dǎo)線燒杯、導(dǎo)線(3)(3)電能負極電能負極 Fe-2e-=Fe2+Fe-2e-=Fe2+正極復(fù)原正極復(fù)原反響反響【規(guī)律方法】原電池的設(shè)計一般思路【規(guī)律方法】原電池的設(shè)計一般思路: :設(shè)計原電池時設(shè)計原電池時, ,首先要根據(jù)所提供的氧化復(fù)原反響的特首先要根據(jù)所提供的氧化復(fù)原反響的特點進展設(shè)計。原電池的設(shè)計要緊扣原電池的構(gòu)成條件點進展設(shè)計。原電池的設(shè)計要緊扣原電池的構(gòu)成條件。具體方法是。具體方法是(1)(1)以自發(fā)進展的氧化復(fù)原反響為根底。以自發(fā)進展

29、的氧化復(fù)原反響為根底。 (2) (2)分析氧化復(fù)原反響分析氧化復(fù)原反響, ,從中找出氧化劑和復(fù)原劑從中找出氧化劑和復(fù)原劑, ,并并把氧化復(fù)原反響分解為氧化反響和復(fù)原反響兩個半反把氧化復(fù)原反響分解為氧化反響和復(fù)原反響兩個半反響響, ,從而確定電極反響。從而確定電極反響。(3)(3)以電極反響為根底以電極反響為根底, ,根據(jù)原電池的工作原理確定電根據(jù)原電池的工作原理確定電極材料和電解質(zhì)溶液。通常復(fù)原劑即為負極材料極材料和電解質(zhì)溶液。通常復(fù)原劑即為負極材料, ,氧化氧化劑為電解質(zhì)溶液中的某種陽離子劑為電解質(zhì)溶液中的某種陽離子, ,正極材料必須比負極正極材料必須比負極材料的活潑性弱或選石墨作電極。材料

30、的活潑性弱或選石墨作電極?！镜淅镜淅? 2】(2021(2021巢湖高一檢測巢湖高一檢測) )四種金屬片四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池。相連時兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池。相連時, ,外電路電流從流向外電路電流從流向; ;相連時相連時, ,為正極為正極; ;相相連時連時, ,上有氣泡逸出上有氣泡逸出; ;相連時相連時, ,的質(zhì)量減少。據(jù)的質(zhì)量減少。據(jù)此判斷這四種金屬活潑性由大到小的順序是此判斷這四種金屬活潑性由大到小的順序是( () ) A.A.B.B.C.C.D.D.【思維建模思維建模】利用原電池判斷金屬性強弱的一般思路利用原電池判斷金屬性強弱的一般思路為為【解析】選【解析】選B B。由題意知。由題意知: :四種金屬片兩兩相四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池。相連時連浸入稀硫酸中都可組成原電池。相連時, ,外電路外電路電流從流向電流從流向, ,那么金屬活潑性大于那么金屬活潑性