11-12版高中化學(xué)全程學(xué)習(xí)方略 課后鞏固作業(yè) 3.1電池探秘 魯科版選修1

1、課后鞏固作業(yè)一、選擇題1.關(guān)于原電池的敘述中正確的是( )A.構(gòu)成原電池的電極必須是兩種不同的金屬B.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置C.原電池負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是還原反應(yīng)D.原電池的正極是還原劑，總是溶液中的陽(yáng)離子在此被還原2.某原電池總反應(yīng)離子方程式為2Fe3+Fe=3Fe2+，能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是( )A.正極為銅，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液B.正極為銅，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為Fe(NO3)2溶液C.正極為鐵，負(fù)極為鋅，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3溶液D.正極為銀，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液3.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是( )A.銅鋅組成的原電池中電子是從鋅

2、經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向銅B.把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中,銅片表面出現(xiàn)氣泡C.把銅片插入FeCl3溶液中,在銅片表面出現(xiàn)一層鐵D.把鋅片放入盛有鹽酸的試管中,再加入幾滴CuCl2溶液,氣泡放出速率加快4.在以稀硫酸為電解質(zhì)溶液的銅鋅原電池中，已知其電極反應(yīng)分別為鋅片：ZnZn2+2e-；銅片：2H+2e-H2。下列判斷正確的是( )A.溶液的酸性逐漸增強(qiáng)B.銅片逐漸溶解C.溶液中H+向鋅片移動(dòng)D.鋅片是負(fù)極并被氧化5.鋅錳干電池在放電時(shí)，電池總反應(yīng)方程式可以表示為：Zn+2MnO2+2H+=Zn2+Mn2O3+H2O在此電池放電時(shí)，正極(碳棒)上發(fā)生還原反應(yīng)的是( )A.Zn B.碳棒C.MnO2

3、 D.H+6.由鋅片、鐵片、銅片、銀片和稀硫酸可以構(gòu)成原電池的數(shù)目是( )A.3種 B.4種C.5種 D.6種7.有A、B、C三種金屬，兩兩分別接觸并同處于稀硫酸中，反應(yīng)冒氣泡，判斷三種金屬活動(dòng)性順序( )A.A>C>B B.B>A>CC.C>A>B D.C>B>A8.(2011·南京學(xué)業(yè)水平模擬)氫氧燃料電池可以使用在航天飛機(jī)上，其反應(yīng)原理示意圖如下，下列有關(guān)氫氧燃料電池的說(shuō)法正確的是( )A.該電池工作時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.該電池中電極a是正極C.該電池的總反應(yīng)為2H2+O2=2H2OD.外電路中電子由電極b通過(guò)導(dǎo)線流向電極a二、非

4、選擇題9.(挑戰(zhàn)能力)Zn-MnO2干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。(1)該電池的負(fù)極材料是_。電池工作時(shí)，電子流向_(填“正極”或“負(fù)極”)。(2)若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+，會(huì)加速某電極的腐蝕，其主要原因是_。欲除去Cu2+,最好選用下列試劑中的_(填代號(hào))。a.NaOH b.Znc.Fe d.NH3·H2O10.(1)將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個(gè)電流計(jì)。鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)：_；銀片上發(fā)生的電極反應(yīng)：_。(2)若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60 g，工作一段時(shí)間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為4

5、7 g，試計(jì)算產(chǎn)生氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。答案解析1.【解析】選B。原電池的兩極可以是導(dǎo)電的非金屬(如石墨)，故A項(xiàng)不正確；原電池負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，故C項(xiàng)不正確；正極上得電子的不一定是陽(yáng)離子，有些中性分子也能在此得電子，故D項(xiàng)不正確。2.【解析】選A。由電池反應(yīng)式知鐵做負(fù)極，正極是不如鐵活潑的金屬或非金屬，電解質(zhì)溶液為含F(xiàn)e3+的溶液，故選A。3.【解析】選C。銅只能將Fe3+還原為Fe2+，而不會(huì)繼續(xù)將Fe2+還原為鐵。故C項(xiàng)不正確。4.【解析】選D。由于H+在正極上反應(yīng)得電子生成氫氣而減少，溶液酸性減弱，故A項(xiàng)不正確；銅作為正極不參加反應(yīng)，故B項(xiàng)不正確；溶液中H+向正極移動(dòng)，故

6、C項(xiàng)不正確。5.【解析】選C。MnO2得電子生成Mn2O3，發(fā)生了還原反應(yīng)。6.【解析】選C。根據(jù)構(gòu)成原電池的條件知，以上原料可以構(gòu)成：鐵-鋅-稀硫酸原電池、銅-鋅-稀硫酸原電池、銀-鋅-稀硫酸原電池、銅-鐵-稀硫酸原電池、銀-鐵-稀硫酸原電池；由于銅、銀均不與稀硫酸反應(yīng)，所以無(wú)法構(gòu)成銀-銅-稀硫酸原電池，故選C項(xiàng)。7.【解析】選D。由(A)圖知活潑性B>A，由(B)圖知活潑性C>A，由(C)圖知活潑性C>B，故三種金屬活動(dòng)性順序?yàn)镃>B>A。獨(dú)具【方法技巧】根據(jù)原電池原理判斷金屬活動(dòng)性原電池中的電極材料為兩種金屬時(shí)，較活潑的金屬為負(fù)極，根據(jù)原電池反應(yīng)可以比較金屬

7、的活動(dòng)性強(qiáng)弱。若以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，兩電極用導(dǎo)線連接插入稀硫酸中，產(chǎn)生氣泡的一極為正極，其電極材料金屬活動(dòng)性比另一極弱。若以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液，兩電極用導(dǎo)線連接插入溶液中，電極上析出銅的一極為正極，其電極材料金屬活動(dòng)性比另一極弱。具體分析時(shí)，要視電極材料和電解質(zhì)溶液反應(yīng)的情況而定。一般都是負(fù)極溶解，正極上有氣泡生成或有金屬析出。8.【解析】選C。該電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；a極為負(fù)極；電子從a極通過(guò)導(dǎo)線流向b極。二、非選擇題9.【解析】(1)鋅錳干電池的負(fù)極為活潑的鋅，電子從負(fù)極流向正極。(2)鋅可以置換銅，形成銅鋅原電池，加速鋅片的腐蝕。用鋅置換銅不會(huì)引入新雜質(zhì)。答案：(1)Zn 正極(2)鋅與還原出來(lái)的Cu構(gòu)成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕 b 10.【解析】(1)鋅片上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，銀片上發(fā)生H+得電子的還原反應(yīng)。(2