《氧化還原反應》說課稿

1、氧化還原反應說課稿我給大家說課的內容是人教版必修 1 第二章第三節(jié)氧化還原反應 。下面我將從教材、教學目標、學情分析、教學手段、教學過程及設計思路六個方面對這節(jié)課進行具體分析和闡述。一、教材分析：1、教材的地位與作用：氧化還原反應是高中化學基本理論的重要內容之一，本章內容是日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和現(xiàn)代科技中經(jīng)常遇到的一類重要的化學反應。它貫穿中學化學學習的全過程，是學習中學化學的主線和關鍵之一。在已學的課程中，燃料的燃燒，金屬的冶煉等都涉及到氧化還原反應。通過這一節(jié)內容的學習，了解化學反應有多種不同的分類方法，認識從反應中反應物元素化合價的升降和電子轉移的角度來對化學反應進行分類就是從本質上對化

2、學反應進行分類。同時也為高三后部電化學的學習打下理論基礎。2、教材的重點與難點：本節(jié)課的教學重點是在理解初中氧化還原反應（特例）概念的基礎是，理解高中氧化還原反應的本質及特征。二、教學目標分析：1、知識與技能：（ 1） 理解氧化還原反應有關概念；（ 2） 理解氧化還原反應的特征及氧化還原反應的本質。2、過程和方法：通過提出問題、討論交流、分組合作，揭示氧化還原反應的本質和特征，培養(yǎng)學生從微觀角度準確理解概念的能力。3、情感態(tài)度和價值觀：（ 1） 通過交流、討論，加強學生之間的合作學習；（ 2） 了解氧化還原反應在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中的應用，認識并理解化學這門學科 提 高人類生活質量、促進社會

3、發(fā)展的重要作用。（ 3）通過氧化還原反應概念的演變，培養(yǎng)學生用發(fā)展的觀點、科學的態(tài)度、探索的精神學習化學；通過創(chuàng)設問題情景，引導學生積極思維，激發(fā)學生學習化學的興趣和求知欲望。三、學情分析：1、學生學習本節(jié)課的基礎：學生已學習了初中的氧化還原反應的基本概念，已掌握了有關氧化還原反應中特殊例子，通過分初中概念的逐步分析，使學習能從初中的特殊例子轉移到高中擴大的概念的實質了來。若能從理論上、其它概念的發(fā)展的類比上進行分析，學習對其實質的理解還是完全可以接受的。2、學生學習本課內容的能力：通過對本節(jié)課內容的深刻理解，一定會使學生對氧化還原反應有更深層次的認識，一定會理解許多反應的進行的實質，對電化學

4、知識也一定會達到一定的理解程度。對知識的理解一定會使學生的能力提高， 也使學生學習化學的理論水平有很大提高，對學生的今后元素化合物性質的學習會起到相當大的幫助作用。3、學生學習本課內容的心理：新上高一的學生從心理上還未完全從初中的心理、思維方式上轉變過來，理解能力還不十分強，但上高中后都有一種好奇心、好勝心，同時也都有一定的進取心，特別是考入重高的學生更是如此，因此，正確引導，逐步培養(yǎng)，是完全可以接受的，也是培養(yǎng)學生心理承受能力、邏輯思維能力的好時期。4、學法：通過氧化還原反應概念的教學，從特例到特征，逐步進行分析，引導學生思考，培養(yǎng)學生準確描述概念、深刻理解概念、比較辨析概念的能力；通過對氧

5、化還原反應概念認識的過程，體會科學探究的基本方法，提高科學探究能力。四、教學手段多媒體教學五、教學過程：1、提出問題串，創(chuàng)設學習情境；引導思考，自主探究: 問題 1 鐵是大家所熟悉的物質，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛的應用。但是，對于下列與鐵有關的問題你知道多少？（ 1）工業(yè)生產(chǎn)中是利用怎樣的反應來得到鐵的？（ 2）窗戶上的鐵欄桿常刷上油漆，這樣做的目的是什么？（ 3）一些容易變質食品常采用真空包裝或往包裝袋中裝入一小包鐵粉，這樣做的目的又是為什么？ 針對學生回答情況予以點評 講解 以上三個問題都涉及今天要學習研究的內容氧化還原反應 投影 氧化還原反應 問題 2 請寫出用一氧化碳還原氧化鐵制

6、取鐵的化學反應式。 投影 實驗課件，反應原理。 問題 3 該化學反應屬于四種基本反應類型中的哪種？ 點評 通過分析可知，該反應不屬于任何一種。由此可見，采用僅僅是依據(jù)反應物與生成物的種類和數(shù)目（四種基本反應類型的分類依據(jù)）來對所有的化學反應進行分類是不可行的。 問題 4 你們能各用一個反應來描述四種基本反應的反應特征嗎？請寫出相關的化學方程式。 巡視并指導學生正確書寫化學方程式點評學生書寫化學方程式情況 問題 5 你們能夠正確標出所寫的化學方程式（包括鐵的冶煉）中各物質組成元素的化合價嗎？ 問題 6 針對你們所標的化合價，你們有沒有發(fā)現(xiàn)什么問題？ 針對學生回答點評并指出 在化學反應中，有些反應

7、的元素化合價在反應前后發(fā)生改變；而有反應的所有元素的化合價在反應前后不發(fā)生變化。因此，可以把化學反應分成類型：一種是有元素變價，另一種是沒有元素變價的。于是化學上對所有的反應從元素化的化合價在反應前后是否有改變來進行劃分。有元素變價的反應叫做氧化還原反應，而沒有元素變價的反應叫非氧化還原反應。 問題 7 請同學們嘗試對氧化還原反應和非氧化還原反應下個定義。 小結并投影 1、氧化還原反應是指有元素化合價變化（升降）的化學反應；非氧化還原反應是指有元素化合價變化（升降）的化學反應； 提問 8 如何判斷一個反應是否屬于氧化還原反應呢？ 總結并投影 2、判斷一個反應是否為氧化還原反應的依據(jù)反應前后是否

8、有元素化合價的改變。 課堂練習，投影 下列反應屬于氧化還原反應的是（）A、 CaCO+2HCl=CaCl2+HO+COB、 Na O+HO=2NaOH32222C、 CaCO3高溫 CaO+CO2D、Mg+2HCl=MgCl2+H2 根據(jù)學生練習情況進行點評 問題 9 根據(jù)你前面書寫的四種基本類型反應的反應方程式以及反應物與生成物組成元素在反應前后元素化合價的變化情況，你能總結出氧化還原反應和四種基本反應類型之間的關系嗎？ 根據(jù)學生回答情況點評，并歸納總結，投影3 、氧化還原反應和四種基本類型之間的關系： 問題 9 根據(jù)化合價變化可以判斷一個反應是否為氧化還原反應，氧化還原反應的特征是化合價的

9、升降。那么在氧化還原反應中為什么會有元素化合價的升降呢？ 講述 我們知道，化學反應的本質是原子間的重新組合。那么氧化還原反應的本質又是什么呢？要解決這些問題我們還需要從微觀角度來認識氧化還原反應。 指導閱讀 請同學們閱讀教材第三部分內容：從電子轉移角度認識氧化還原反應。閱讀時請注意以下幾個問題：（ 1）氯化鈉形成過程中，鈉是如何失去電子而氯又是怎樣得到電子的？（ 2）氯化氫的形成過程是不是也和氯化鈉的形成過程一樣存在電子得失問題？為什么？ 巡視，了解學生閱讀情況 與學生一道完成下列表格化合物形成過程電子得失（偏移）化合價變化情況NaClNa失去 1 個電子轉移給氯化合價升高Cl 從鈉中得到1

10、個電子化合價降HClH電子對共用，且共用電子發(fā)生偏移（偏向氯）化合價升高Cl電子對共用，且共用電子發(fā)生偏移（偏向氯）化合價降 問題 10 通過上述分析可知，氧化還原反應的實質是什么？ 講解并投影 4、氧化還原反應的實質：電子發(fā)生轉移（得失或偏移） 課堂練習，投影 請同學們分析下列氧化還原反應中各物質電子轉移情況（任選一組，有關反應的條件省略）：（ 1）Fe+2HCl=FeCl2+H2、 S+O2=SO2、（ 2） H2+S=H2S、4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O（ 3）2Na+2H2O=2NaOH+H2、 N2+3H2=2NH3 巡視并點評學生完成情況 講解 在上述反應組中，

11、失去電子或共用電子但電子對偏向另一方的物質有：（1）中的 Fe、 S；（ 2）中的 H2、 HCl；（ 3）中的 Na、 H2，這類物質是還原劑，發(fā)生了氧化反應；另一種物質為得到電子或共用電子但共用電子對偏向自己一方，這類物質稱為氧化劑，發(fā)生了還原反應。 問題 11 請同學們參考上述分析嘗試從電子轉移的角度對氧化反應和還原反應下一個定義。 了解學生回答情況并總結、投影4 、氧化反應：元素的原子失去（或偏離）電子的過程；還原反應：元素的原子得到（或偏向）電子的過程。 練習 請同學們采用表格的方式從得失氧、化合價升降和電子轉移的觀點分析氧化反應、還原反應、氧化還原反應。 巡視學生完成情況，并投影得

12、氧失氧化合價升降電子轉移氧化反應：得到氧的反應-化合價升高的反應-失去電子的反應。還原反應：失去氧的反應-化合價降低的反應-得到電子的反應。氧化還原反應：有氧得失的反應有化合價升降的反應有電子轉移的反應。2、課堂反思，歸納總結： 課堂練習 （1）工業(yè)冶鐵的反應中，元素化合價升高，被（填“氧化”或“還原”），發(fā)生（填“氧化”或“還原”）反應；元素化合價降低， 被（填“氧化”或“還原”）發(fā)生（填“氧化”或“還原”）反應。，（ 2）在一個化學反應中，能否只發(fā)生氧化反應而無還原反應或者只發(fā)生還原反應而無氧化反應？（ 3）窗戶上的鐵欄桿常刷上油漆，這樣做的目的是什么？（ 4）一些容易變質食品常采用真空包

13、裝或往包裝袋中裝入一小包鐵粉，這樣做的目的又是為啥？ 講解并投影 1、碳，被氧化，氧化；鐵，還原，還原2、不可能。在一個反應中既然有物質失去電子，就必然有物質得到電子。因此，氧化反應與還原反應是一對矛盾，總是同時發(fā)生的。3、鐵刷上油漆后，油漆層阻礙了鐵與氧氣等的接觸。因此，鐵腐蝕的氧化還原反應無法發(fā)生而起到保護作用。4、采用真空包裝，避免易氧化變質的食物與空氣（氧氣）接觸，從而有效地避免食物氧化變質；裝入鐵粉后，鐵粉會吸收空氣中的氧氣，有效減緩食物與氧氣的接觸，也起到保護作用。 作業(yè)布置 1、各寫一個屬于化合、分解、置換、復分解反應類型的化學反應方程式，并判斷所寫反應是否屬于氧化還原反應。2、

14、“怎樣判斷司機是否酒后駕車”，就是利用司機時，填充了吸附有K2Cr2O7的硅膠顆粒（紅色）的裝置吹氣，若發(fā)現(xiàn)硅膠變綠色達到一定程度，即證明司機是酒后駕車。反應的方程式如下：2K2 Cr2O7+3C2H6O+8H2SO4=2KSO4+2Cr 2(SO4) 3+3C2H4O2+11H2O。（ 1）標出上述反應中反應前后Cr、 C 的化合價；（ 2）判斷該反應是不是氧化還原反應；（ 3）若該反應為氧化還原反應，則 _ 發(fā)生氧化反應， _發(fā)生還原反應六 、 設計思路氧化還原反應知識是進一步學習化學的基礎，因此是高中化學重點內容。由于學生對原子結構知識認識不深， 要求微觀角度認識氧化還原反應是教學的難點。 該設計從學生熟悉的化學問題出發(fā)，激發(fā)學生學習、探究知識的興趣；通過無法