調(diào)城區(qū)學(xué)校教師考試試題卷高中化學(xué)

1、2013年調(diào)城區(qū)學(xué)校教師考試（高中化學(xué)）試卷考生須知：1考試時間：150分鐘，總分：100分；本卷共分三部分測試內(nèi)容：學(xué)科知識、撰寫教案、案例分析；2請按規(guī)定用筆將所有試題的答案涂、寫在答題紙上，作答在其它地方無效；3參考相對原子質(zhì)量：H-1； C-12； N-14； O-16； Na-23； S-32； Cr-52第一部分：學(xué)科知識（該部分測試分選擇題與非選擇題兩部分，28分+32分=60分）（一） 選擇題（每小題只有一個選項符合題意，錯選、多選均不得分，2×14=28分）1化學(xué)與生產(chǎn)生活、科技發(fā)展、環(huán)境保護等密切相關(guān)，下列說法正確的是A地溝油經(jīng)過預(yù)處理、分離含水油脂、煉制等專業(yè)工

2、藝處理后，“地溝油”就變身為工業(yè)油脂、生物柴油等化工原料或燃料等再生資源B棉花、銅氨纖維、滌綸和光導(dǎo)纖維的主要成分都是有機高分子化合物C從今年5月1日起一次性發(fā)泡塑料餐具（聚苯乙烯樹脂為原料）已被解禁，意味著可用其盛裝高溫、高油等不同性質(zhì)的食品而對人身無害D石墨烯是一種從石墨材料中用“撕裂”方法剝離出的單層碳原子面材料，用這種方法從C60、金剛石中獲得“只有一層碳原子厚的碳薄片”也必將成為研究方向2下列說法正確的是A鋅、石墨均能導(dǎo)電，所以它們均是電解質(zhì)BNH3、SO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、SO2均是電解質(zhì)C液態(tài)HCl、固體KNO3均不能導(dǎo)電，所以HCl、KNO3均是非電解質(zhì)D蔗糖、酒精

3、在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，所以它們均是非電解質(zhì)3下列說法正確的是A乙烯使溴水和酸性KMnO4溶液褪色的原理相同B除去甲烷中的乙烯可以用酸性KMnO4溶液C煤的干餾可以得到許多種有機物和無機物該過程中伴隨著物理與化學(xué)變化 D乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)其實質(zhì)是乙醛被還原4下列關(guān)于實驗原理或操作的敘述中，不正確的是A紙層析法是以濾紙為惰性支持物，水為固定相，有機溶劑作流動相，用該方法可分離微量的Fe3+和Cu2+，層析后氨熏顯色，濾紙上方出現(xiàn)紅棕色斑點B實驗化學(xué)制備硝酸鉀實驗中的熱過濾操作步驟前應(yīng)在承接濾液的燒杯中加適量蒸餾水，以防降溫時氯化鈉晶體析出CC用移液管取液后，將移液管垂直放入稍傾斜的容器中，

4、并使管尖與容器內(nèi)壁接觸，松開食指使溶液全部流出，數(shù)秒后，取出移液管D在鋁與過量3mol·L-1硫酸溶液反應(yīng)的試管中加入少量NaCl固體，反應(yīng)速率幾乎不變5下列有關(guān)化學(xué)用語表述正確的是AS2的結(jié)構(gòu)示意圖： B甲烷分子的比例模型：C聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式： D原子核內(nèi)有20個中子的氯原子：Cl6能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A用銅片作電極材料電解硝酸銀溶液：4Ag+ 2H2O 4Ag + O2+ 4HB濃燒堿溶液中加入鋁片：Al + 2H2O + 2OHAl(OH)4+ H2C向水楊酸中加入適量Na2CO3溶液： + CO32- +CO2+ H2ODAgCl沉淀在氨水中溶解：AgCl + 2

5、NH3·H2O Ag(NH3)2+ + Cl + 2H2O7已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列有關(guān)NA的敘述正確的是A1L 1 mol·L -1的K2C2O4溶液中陰離子總數(shù)大于NA BNaHSO4晶體中陰陽離子的個數(shù)比為1:2C電解飽和食鹽水，當(dāng)陰極產(chǎn)生2.24L H2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.2NAD2.3gNa與氧氣完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.1 NA到0.2 NA之間8常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A飽和氯水中：Cl、NO3、Na、FB加入石蕊試液呈藍(lán)色的溶液：C6H5O、K、SO42、BrC加入鋁片產(chǎn)生大量H2的溶液：Na、Fe2、SO4

6、2-、NO3 Dc(H+)1.0×1013 mol·L1的溶液中：HCO3、I、Na、Ca29類推是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的重要思維方法，下列類推結(jié)論正確的是化學(xué)事實類推結(jié)論AAl在O2中燃燒生成Al2O3Fe在O2中燃燒也生成Fe2O3BpH3的鹽酸稀釋至1000倍后pH6(常溫)pH6的鹽酸稀釋至1000倍后pH9（常溫）C用電解熔融MgCl2的方法冶煉金屬鎂用電解熔融NaCl的方法制取金屬鈉D將SO2通入BaCl2溶液中無沉淀生成將SO2通入Ba(NO3)2溶液中也無沉淀生成10某種礦石其主要成分的化學(xué)式為：X3Y2(ZWR4)3T2，均由1至20號元素組成。已知：X、Z位于

7、同主族，Z的最外層電子數(shù)與次外層相等；Y、Z、R、T位于同周期，T無正價，原子序數(shù)之和關(guān)系為Y+TZ+R；X與R的質(zhì)子數(shù)之和是W的2倍。下列說法不正確的是A根據(jù)周期表中對角線上的元素性質(zhì)相似的規(guī)律，可推知Z的氫氧化物是兩性的 B原子半徑：YZRTCR、T、W所形成的氫化物穩(wěn)定性依次增強 D化合物XR2、WR2中R的化合價是不相同的11根據(jù)表中信息判斷，下列選項不正確的是(表格中省略號表示還有其它物質(zhì))序號反應(yīng)物產(chǎn)物KMnO4 、H2O2 、H2SO4K2SO4 、MnSO4 Cl2 、FeBr2FeCl3 、FeBr3MnO4 Cl2 、Mn2 A第組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O和O2B第組反應(yīng)中C

8、l2 與FeBr2的物質(zhì)的量之比為12C第組反應(yīng)中生成1mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子2molD氧化性由強到弱順序為 MnO4 > Cl2 > Fe3 > Br212右圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進行現(xiàn)場酒精檢測，下列說法不正確的是A則該電池的負(fù)極反應(yīng)式為： CH3CH2OH + 3H2O -12e= 2CO2+ 12HB則該電池的正極反應(yīng)式為：O2 + 4e + 4H+ = 2H2OC電流由O2所在的鉑電極經(jīng)外電路流向另一電極D微處理器通過檢測電流大小而計算出被測氣體中酒精的含量13CPAE是蜂膠的主要活性成分，也可由咖啡酸合成：

9、下列說法正確的是A咖啡酸分子中所有碳原子可能處在同一個平面上B通常條件下，咖啡酸和苯乙醇都能發(fā)生取代、加成、消去、氧化反應(yīng)C1 mol CPAE最多可與8 mol H2加成D可用FeCl3溶液檢測上述反應(yīng)是否有CPAE生成 14下列說法不正確的是A25mL、0.1mol·L-1的3種溶液Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、NaOH溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是CH3COONa溶液B等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3與Na2CO3混合溶液中：2c(Na+)3c(CO32)+ c(HCO3) + c(H2CO3)C常溫下向Mg(OH)2懸濁液中加入MgCl2濃溶液后，溶液中不變D25時

10、，a mo1·L-l醋酸與0.01 moI·L-1NaOH溶液等體積混合后溶液中c(Na+)c(CH3COO)，則此時CH3COOH的電離常數(shù)Ka109/(a0.01)（二） 非選擇題（本部分共有3個大題，共32分）15（10分）甲醇既是多種有機化工產(chǎn)品的基本原料和重要溶劑，也是一種用途較為廣泛的清潔可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。已知下列反應(yīng)： CO(g)2H2(g) CH3OH(g) ； H1 = 90.5kJ·mol-1 CH3OH(g) O2(g) CO(g) 2H2O(g)； K2 = 1×1040 2CO2(g) 2CO(g)O2(g)

11、 ； K3 = 1×10-50已知反應(yīng)溫度與平衡常數(shù)（K）的關(guān)系如下表數(shù)據(jù)所示, 請回答以下問題：（1）250，將2 molCO和6 molH2充入2L的密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)，反應(yīng)時間與物質(zhì)濃度的關(guān)系如下圖所示，則前10分鐘內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為 ，此時放出熱量為 kJ。（2）若在第15分鐘時，在保持反應(yīng)容器體積不變、投料不變的情況下改變溫度，假設(shè)在20分鐘時達(dá)到新平衡，氫氣的轉(zhuǎn)化率為33.33%，此時溫度為 （從上表中選），請在圖中準(zhǔn)確畫出15至25分鐘c(CO)的變化曲線。（3）下列說法正確的是 A圖中a點可作為反應(yīng)平衡判斷標(biāo)志B保持溫度和容積不變，當(dāng)反應(yīng)容器內(nèi)壓強不變了，則該

12、反應(yīng)達(dá)到平衡C根據(jù)反應(yīng)若CH3OH與O2的轉(zhuǎn)化率相同時，二者的初始投入物質(zhì)的量也一定相同D恒容密閉容器存在反應(yīng)，當(dāng)混合氣體密度或平均相對分子質(zhì)量不變，則該反應(yīng)達(dá)到平衡（4）有人認(rèn)為在一定條件下，完全可以通過2CO2(g)+ 4H2O(g) 2CH3OH(g)+ 3O2(g)來實現(xiàn)制取甲醇的目的。請根據(jù)反應(yīng)的平衡常數(shù)判斷該反應(yīng)能否實現(xiàn)。 （填“能”或“不能”），并用簡要文字、結(jié)合定量解釋理由 。（K107的反應(yīng)可認(rèn)為反應(yīng)完全，K<10-7可認(rèn)為反應(yīng)難以進行）16（12分）喹硫平可用于精神疾病的治療，其結(jié)構(gòu)為：()2·，它的合成路線如下：試回答下列問題：（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式： 。

13、（2）B中除硫醚鍵（S）外，還含有的官能團名稱為 。（3）寫出的化學(xué)反應(yīng)方程式： ； B發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式： ； 的反應(yīng)類型： ， 的反應(yīng)類型： 。（4）反應(yīng)和的目的是 。（5）下列說法正確的是： AG及其同系物在分子組成上符合通式CnH2n-2O4(n4) BB物質(zhì)既能與強酸也能與強堿反應(yīng) CC分子結(jié)構(gòu)中所有碳原子共平面 DD的既含有羥基，又含有醛基的同分異構(gòu)體共有6種（6）寫出三種同時符合下列條件的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： 。條件： 具有相同的苯環(huán)數(shù) 具有相同的官能團 苯環(huán)上的取代基數(shù)目相同 氫核磁共振譜圖中呈現(xiàn)8個信號峰17（10分）對硝基苯甲酸是有機合成的重要工業(yè)原料，經(jīng)還原制

14、成對氨基苯甲酸是染料的中間體，對氨基苯甲酸酯化后所得苯佐卡因，除了作為局部麻醉劑外，還可用作飼料的添加劑。對硝基苯甲酸的合成原理如下：部分原料與產(chǎn)物的物理常數(shù)：藥品名稱相對分子質(zhì)量熔點()沸點()水中溶解度有機溶劑對硝基甲苯13751.3237.7不溶易溶Na2Cr2O7262356.7400易溶難溶對硝基苯甲酸167242難溶易溶實驗裝置圖：實驗流程及步驟：1 在250mL的三頸瓶中依次加入4.11g對硝基甲苯，10.48g重鉻酸鈉粉末及25mL水,在攪拌下從滴液漏斗滴入20mL，98%濃硫酸，加熱微沸回流30分鐘，反應(yīng)液呈黑色。2 待反應(yīng)物冷卻后，加入80mL冰水，有沉淀析出，抽濾；3 將

15、固體放入30mL5硫酸中，加熱溶解，冷卻后抽濾；4 將抽濾后的固體溶于 X 溶液中，同時加入1g活性炭，煮沸趁熱抽濾；5 向濾液慢慢加入盛有 Y 溶液的燒杯中析出黃色沉淀，抽濾、洗滌、干燥、稱重，得2.5g產(chǎn)品。根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）配平該合成原理的反應(yīng)方程式： ；（2）恒壓式滴液漏斗加液的優(yōu)點： ；（3）該反應(yīng)為兩相反應(yīng)為了增加兩相的接觸面，盡可能使其迅速均勻地混合，以避免因局部過濃、過熱而導(dǎo)致其它副反應(yīng)的發(fā)生。以下方法、措施不合理的是： A在三頸瓶中加裝電動攪拌機 B加快濃硫酸的滴加速度C適當(dāng)減慢濃硫酸的滴加速度 D將三頸瓶置于恒溫水浴中（4）步驟1過程中，冷凝管內(nèi)壁可能會有白色的對硝基甲苯析出，可怎樣操作，使其熔融滴下: ；（5）步驟3的主要目的是 ；步驟4、5中的X、Y溶液分別為50mL5%NaOH與60mL15%硫酸中的一種，則X溶液應(yīng)為 ；（6）試計算該實驗產(chǎn)品的產(chǎn)率 。（用百分?jǐn)?shù)表示）第二部分：撰寫教案（該部分30分）要求：1、根據(jù)提供的教材內(nèi)容撰寫一課時（45分種）完整教案； 2、