第10講《物質(zhì)的構成》導學案

1、第 10 講物質(zhì)的構成導學案第 10 講物質(zhì)的構成考點內(nèi)容年份題型題號分值考查方式分子的性質(zhì)及應用XX選擇題92以選擇題的形式考查用分子性質(zhì)解釋相關現(xiàn)象XX選擇題92結合教材實驗以選擇題的形式考查分子的不斷運動XX選擇題12以選擇題的形式考查分子的基本性質(zhì)2 原子構成、性質(zhì)及應用XX選擇題22以選擇題的形式考查原子數(shù)目的表示方法3 核外電子排布、離子XX選擇題40.5以選擇題的形式考查3 個鐵離子的表示方法XX選擇題6（c）0.5以選擇題的形式考查考查有關離子的分析推理選擇題6（D）0.5以選擇題的形式考查離子中質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關系本講內(nèi)容我省在考查時多以選擇題的形式出現(xiàn)，占試卷分值約為3

2、 分，預計在XX 年我省中考會繼續(xù)以考查分子的性質(zhì)與應用，原子、離子等知識為重點。分子和原子分子原子概念分子是保持物質(zhì)_的最小粒子原子是 _中的最小粒子相同點分子、原子的體積和質(zhì)量都_；分子、原子都在不斷地 _；分子、原子之間都有_；都是構成物質(zhì)的基本粒子區(qū)別在化學變化中分子_再分在化學變化中原子_再分聯(lián)系分子、原子都是構成物質(zhì)的粒子；分子是由_構成的原子的構成、性質(zhì)及應用 1原子是可以再分的，但由于原子是 _中的最小粒子，所以原子在 _中不可以再分。2原子是由 _ 構成的，原子核是由 _ 和_構成的，構成原子的三種粒子是：_、_、 _。由于原子核所帶電量和核外電子所帶的 _，電性 _，因此整

3、個原子_ 。 3 在 原 子 中 ： _ 數(shù) _ 數(shù) _數(shù)，但是 _ 等于中子數(shù)。4原子核很小，相對于原子核來說核外有很大的空間，電子在核外做高速運動 。 5 原子的 質(zhì)量 主要集中 在 _上， 這是 因為_和 _的質(zhì)量幾乎相等，而一個電子的質(zhì)量只相當于一個質(zhì)子質(zhì)量的1/1836 。6相對原子質(zhì)量：是以一種_質(zhì)量的 1/12 作為標準，其他 _跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量。如果用算式表示，可以表示為：相對原子質(zhì)量_ ，忽略原子中電子的質(zhì)量，則發(fā)現(xiàn)：相對原子質(zhì)量_數(shù) _數(shù)。核外電子的排布1核外電子排布的初步知識通常用_表明運動著的電子離核遠近的不同。元素原子核外電子最少的有 _

4、層，最多的有 _層，最外層電子最多不超過_個。 2原子結構示意圖原子結構示意圖的含義原子結構與元素性質(zhì)的關系元素種類最外層電子數(shù)元素的性質(zhì)金屬元素_個原子易 _電子非金屬元素_個原子易 _電子稀有氣體元素_個不易得、失電子，穩(wěn)定結論 _ 決定了元素的化學性質(zhì)離子1帶電的 _叫做離子，帶正電荷的離子叫做 _ ，帶負電荷的離子叫做_。 2離子符號表示的意義【溫馨提示】在原子中：核電荷數(shù)原子序數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)。在離子中：核電荷數(shù)原子序數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)。3原子和離子的關系粒子結構電性粒子名稱符號結構示意圖原子核電荷數(shù) _核外電子數(shù)電中性氖原子_離子陽離子核電荷數(shù) _核外電子數(shù)帶正電鈉離子_陰離子核

5、電荷數(shù) _核外電子數(shù)帶負電氯離子_原子與離子的聯(lián)系相互轉(zhuǎn)化：4. 分子、原子和離子的比較相同點都是構成物質(zhì)的粒子；都是微觀概念，既講種類，又論個數(shù)； 都有一定的質(zhì)量和體積，且質(zhì)量、體積都很?。欢荚诓煌５剡\動，粒子間都有一定間隔；同種粒子的性質(zhì)相同，不同種粒子的性質(zhì)不同相異點化學變化中，分子可分，原子不能再分；分子可分成原子，而原子也可構成分子；分子、原子不顯電性，離子顯電性；原子和離子可通過得失電子相互轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化關系原子命題點 1分子的性質(zhì)及應用用“分子的觀點”解釋下列現(xiàn)象，不正確的是A水結成冰分子發(fā)生變化B氣體易被壓縮分子間隔大c水加糖變甜分子不停地運動D鐵塊很難壓縮分子間存在斥力思路點撥：水

6、結成冰，是分子間間隔改變，分子本身并沒有發(fā)生變化。本題考查用微粒的觀點解釋某些常見的現(xiàn)象。需要認識微粒的主要性質(zhì)：分子在不停地運動，分子間有間隔，分子的質(zhì)量和體積都很小，分子間有作用力。 另外，要熟記一些微粒典型的宏觀表現(xiàn)的例子，以便于區(qū)分它們。1如圖所示實驗不能用“分子在不停地運動”解釋的是A聞到氣味B氣體混合c刻出劃痕D品紅溶解 2登山時喝空的礦泉水瓶，擰緊瓶蓋。下山后瓶子變癟，瓶內(nèi)的氣體分子 A個數(shù)減少 B質(zhì)量減少 c間隔變小D體積減小 3用分子、原子的觀點解釋下列現(xiàn)象，其中合理的是A液氧是淡藍色的氧氣分子是淡藍色的B冰受熱變?yōu)樗?，水受熱變?yōu)樗魵鈽嫵晌镔|(zhì)的分子可以再分 c水結冰后不能流

7、動水分子在0以下將不再運動D 5mL 水與 5mL 食醋混合后總體積小于10mL分子之間有間隔命題點2原子的構成、性質(zhì)及應用一種鐵原子的原子核內(nèi)有26 個質(zhì)子和 30 個中子，該原子的核外電子數(shù)為A 4B26c 30D 56 思路點撥：在原子中：原子序數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)。弄清原子中各微粒間的數(shù)量關系是解決此類問題的關鍵所在。4如圖為小明制作的原子模型，外圈上小球為電子，內(nèi)圈為原子核。下列說法正確的是A該模型表示一種碳原子 B該原子的核電荷數(shù)為 4c該原子的質(zhì)量主要集中在 2 個電子上 D該原子核由 2 個質(zhì)子和 2 個中子構成 5原子核中一定含有的粒子是 A中

8、子 B質(zhì)子 c電子 D質(zhì)子和中子 6考古學上常用碳 14 原子測定文物年代，碳 14 原子和碳 12 原子在原子結構上的不同之處是中子數(shù)不同， 它們的原子質(zhì)量之比是 _。命題點 3 核外電子排布、離子兩種微粒的結構示意圖是Na 和 Na，其中相同的是 A電子數(shù)B質(zhì)子數(shù) c電子層數(shù) D所帶電荷數(shù)思路點撥：根據(jù)原子結構示意圖每一部分所表示的含義進行解答，圈內(nèi)數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)。7下列物質(zhì)由離子構成的是A銅 B二氧化碳 c金剛石 D氯化鈉 8下列是幾種微粒的結構示意圖，有關說法錯誤的是A微粒易得到電子B微粒和核外電子排布相同，屬于同種元素 c微粒易形成1 價金屬陽離子 D微粒帶兩個單位正電荷 9有 A、

9、B、c、D 四種元素，其原子結構示意圖表示如下： D 元素的名稱為 _，D 元素與上圖中_元素的化學性質(zhì)相似，D 元素的離子符號為_。 A、 B、c 三種元素能形成一種化合物，其水溶液的 pH_7。 A、 B 兩種元素的原子以11 的比例形成的化合物為 _，其中 B 元素化合價為 _。第 10講物質(zhì)的構成一、選擇題 1“一滴水中約有 1.67 × 1021 個水分子”說明了 A分子很小 B分子可以再分 c分子之間有間隔 D分子在不斷地運動 2下列粒子中，不能直接構成物質(zhì)的是 A電子 B原子 c分子 D離子 3下列各種粒子，不帶電的是 A原子核 B質(zhì)子 c中子 D電子 4下列物質(zhì)由分子

10、構成的是 A水 B鋁 c金剛石 D氯化鈉 5最近某科研小組證實了 117 號元素的存在，其原子的原子核內(nèi)有 117 個質(zhì)子和 176 個中子，該原子的核外電子數(shù)為 A59B117c176D2936用分子的知識對下列現(xiàn)象的解釋中正確的是 A做飯時炊煙裊裊，是由于分子間存在斥力 B一塊金屬很難被壓縮，是由于分子間沒有間隙 c變癟的乒乓球放入熱水中鼓起來，是由于分子受熱變大 D房間里噴灑香水后滿屋飄香，是由于分子做無規(guī)則運動 7下面所列各項中，與元素的化學性質(zhì)關系最為密切的是 A元素的相對原子質(zhì)量 B元素的核電荷數(shù) c原子的核外電子數(shù) D原子的最外層電子數(shù) 8. 某離子核內(nèi)所含的核電荷數(shù)為 17，核

11、外電子數(shù)為 18，該粒子一定是 A原子 B分子 c陰離子 D陽離子 9原子的構成示意圖如下，下列敘述正確的是 A原子是實心球體 B原子、中子、電子均勻分布在原子中 c質(zhì)子與電子質(zhì)量相等 D整個原子的質(zhì)量主要集中在原子核上10下列說法正確的是A原子是不可再分的粒子B分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的最小粒子c 分子、原子都能構成物質(zhì)D相對原子質(zhì)量就是原子的實際質(zhì)量二、填空及簡答題11下圖中A、B、 c、 D 是四種粒子的結構示意圖。請回答下列問題：A 中 x_；A 粒子的化學式是_。由B 粒子的結構示意圖可知，B 粒子的名稱是_。以上四種結構示意圖所表示的粒子中，表示離子的是 _。12初中化學學習中，我們初步

12、認識了物質(zhì)的微觀結構。氯化鈉、金剛石、干冰三種物質(zhì)中，由離子構成的物質(zhì)是 _。是某粒子的結構示意圖，該粒子在化學反應中容易 _電子。下圖是co 與 o2 反應的微觀示意圖，反應前后沒有發(fā)生變化的粒子是_。AB c D 13某粒子的結構示意圖為，請回答下列問題。 n 的最大值為 _。若該粒子帶兩個單位的負電荷，則其對應的化學符號為_ ；由6價的該元素形成的常見酸的化學式為_。若mn 10，則該粒子對應的常見金屬元素有_。14把握微觀世界，了解構成物質(zhì)的奧秘，能幫助我們更好地認識物質(zhì)變化的本質(zhì)。如圖是某化學反應的微觀模擬圖：反應物中單質(zhì)的化學式為_，該反應的化學方程式為_，屬于 _反應。通過該圖你能獲得的信息有_ 。第 10 講物質(zhì)的構成考點解讀考點 1化學性質(zhì)化學變化很小運動間隔可以不能原子考點21. 化學變化化學變化2. 原子核和核外電子質(zhì)子中子 3.核電荷質(zhì)子核外電子不一定5. 原子核質(zhì)子中子6. 碳原子原子的質(zhì)量原子實際質(zhì)量 / 碳 12 原子質(zhì)量的 1/12質(zhì)子 中子考點 3 1. 電子層1782. 質(zhì)子數(shù)電子層原子核該電子層的電子數(shù)<4失 4得8最外層電子數(shù)考點41.原子或原子團陽離子陰離子2.1個鎂